化學(xué)平衡圖像的判斷ppt課件

1、.,化學(xué)平衡圖像的判斷,鄧康善,.,1、判斷下圖中哪個(gè)點(diǎn)到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài),C,B點(diǎn)：濃度保持不變,C點(diǎn)：v正=v逆,.,圖像的解題關(guān)鍵看清縱橫坐標(biāo),分類：（1）濃度時(shí)間圖（2）速率時(shí)間圖（3）含量時(shí)間溫度（壓強(qiáng)）圖（4）恒壓（恒溫）線（5）其他,.,（1）濃度時(shí)間圖,A,B,C,t,c,0.40.30.20.1,例：,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:,.,說(shuō)明：解題關(guān)鍵：何為反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系是否為可逆反應(yīng)看起點(diǎn)、看變化趨勢(shì)、看終點(diǎn)（線）,（1）濃度時(shí)間圖,.,1.,2NO2(g)N2O4(g),曲線代表二氧化氮的濃度變化處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是,25min時(shí)的曲線變化的原因是。,X,b

2、d,加入了0.4molNO2,容器體積為1L,.,(2)vt圖像（速率時(shí)間圖）,速率時(shí)間圖既能表示反應(yīng)速率變化，又能表示平衡移動(dòng)的方向。,v正增大，v逆不變,v正不變，v逆增大,v正減少，v逆不變,v正不變，v逆減少,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正減少，v逆減少,v正減少，v逆減少,三步分析法：1、看速率增減2、v正，v逆相對(duì)大小3、化學(xué)平衡移動(dòng),A(g)+B(g)D(g),.,(2)vt圖像（速率時(shí)間圖）,討論：請(qǐng)根據(jù)上面的圖像變化，猜測(cè)上面3種圖像的變化條件以及適用于那類化學(xué)反應(yīng),（1）增大反應(yīng)物的濃度，適用任何反應(yīng),（2）降溫，適用于正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)；

3、降壓，適用于正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)。,（3）加入催化劑，適用于任何反應(yīng)；增壓，適用于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),.,2、對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）,B,A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體,.,（1）、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小（2）、該反應(yīng)正向是：（吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量（增大、減?。┑姆磻?yīng)。,3、,t1:At2:Bt3:C,放熱,增大,.,（3）百

4、分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時(shí)間圖像,對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g）H0下圖是該反應(yīng)在溫度T1下,通入A2和B2到達(dá)平衡狀態(tài)的圖像，若只改變溫度為T(mén)2(T2T1)，通入相同的A2和B2,請(qǐng)畫(huà)出T2的圖像,AB3%,t,T1,T2,先拐先平(數(shù)值大),.,1、T1T2(=)正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱、吸熱）,2、T1T2(=)正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱、吸熱）,放熱,放熱,（3）百分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時(shí)間圖像,.,3、P1P2(=),4、P1P2(=),.,4反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)Hp2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2,C,定一議二原則,.,A正反應(yīng)吸熱,L是氣體

5、B正反應(yīng)吸熱,L是固體C正反應(yīng)放熱,L是氣體D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體,5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是(),D,.,1、正反應(yīng)是反應(yīng)(放熱、吸熱)m+np+q(=),2、正反應(yīng)是反應(yīng)(放熱、吸熱)m+np+q(=),放熱,放熱,作等溫線,（4）恒壓（恒溫）線,定一議二原則,.,6、右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響:L(s)G(g)2R(g),H0，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度,B,.,（5）其他：速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像,正反應(yīng)是反應(yīng)（放

6、熱、吸熱）,m+np+q(=),吸熱,.,下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆的點(diǎn)是。（3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正V逆的點(diǎn)是。,0,A,B,C,E,D,T,NO轉(zhuǎn)化率,BD,AE,C,.,作業(yè)：,P166-167題組訓(xùn)練,.,(2)vt圖像（速率時(shí)間圖）,速率時(shí)間圖既能表示反應(yīng)速率變化，又能表示平衡移動(dòng)的方向。,【例1】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)的一種重要原料，也可以制硝酸、銨鹽、純堿、制冷機(jī)等，工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol達(dá)到平衡后，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表,v正增大，v逆不變v正v逆,平衡正向移動(dòng),.,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol,v正不變，v逆減少v正v逆,平衡正向移動(dòng),v正增大，v逆增大v正v逆,平衡正向移動(dòng),v正減小，v逆減小v逆v正,平衡逆向移