新人教版高一化學(xué)必修一教學(xué)課件：氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng),拉瓦錫,燃素學(xué)說(shuō),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).,失氧,化合價(jià)降低,被還原,得氧,化合價(jià)升高,被氧化,失氧,化合價(jià)降低,被還原,得氧,化合價(jià)升高,被氧化,失氧,化合價(jià)降低,被還原,得氧,化合價(jià)升高,被氧化,失氧,化合價(jià)降低,被還原,得氧,化合價(jià)升高,被氧化,結(jié)論,物質(zhì)得到氧，元素化合價(jià)升高，被氧化。 物質(zhì)失去氧，元素化合價(jià)降低，被還原。,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,被還原,被還原,被氧化,被氧化,有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng).,定義:,氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:,有無(wú)化合價(jià)的升降,問(wèn)題,1、原子一

2、般由哪些微粒構(gòu)成？ 2、這些微粒分別帶什么樣的電荷？ 3、原子為什么顯中性？,質(zhì)子、中子、電子,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 中子不帶電,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),Na,Cl-,Na+,Cl,Na+,Cl-,結(jié)論：電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降。,H2+Cl2=2HCl,H,Cl,結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降.,原來(lái)是因?yàn)槲?,定義:,有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).,(否),(是),(否),(是),(是),(是),(否),(否),氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:,分解反應(yīng),化合反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),氧化還原反應(yīng),？ ？,得電子(或電子對(duì)

3、偏向),表現(xiàn)在,發(fā)生,失電子(或電子對(duì)偏離),化合價(jià)升高,氧化反應(yīng),表現(xiàn)在,發(fā)生,化合價(jià)降低,還原反應(yīng),同時(shí)發(fā)生,D,被氧化,被還原,被還原,被還原,3。當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí)，該元素（ ） 。一定被氧化 。一定被還原 ?？赡鼙谎趸?，也可能被還原 ?；蟽r(jià)降低為,C,請(qǐng)同學(xué)們判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),哪些不是?,CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3 C+O2=CO2 CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2, ,物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),CuO+H2 =Cu+H2O,物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),定義:一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,不能從得氧,失氧角度分析,1852年,弗蘭克蘭提出化合價(jià)概念,失氧,化合價(jià)降低,被還原,CuO+H2 =Cu+H2O,得氧,化合價(jià)升高,被氧化,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,化合價(jià)降低,被還原,化合價(jià)升高,被氧化,物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng).,有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng).,結(jié)論:,定義:,化合價(jià)降低,被還原,Zn+2H