青海省高二上學期期中化學試卷（I）卷（模擬）

1、青海省高二上學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2015高二上臨川期末) 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B . 據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C . 放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D . 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生2. （2分） 下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（s）+2H2O（l）H4 A . B

2、. C . D . 3. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯誤的是:（ ）A . Q1197B . 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q10 、S0 、S0C . H0 、S0D . H06. （2分） (2016高二上忻州期末) 已

3、知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，則正確的關系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）7. （2分） (2016高一下汕頭期末) 同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（ ） 鋅粒鋅片鋅粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅后靜置A . B . C . D . 8. （2分） (2020高二上那曲期末) 一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應： 2N2O5(g)

4、 4NO2(g) + O2(g)H0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化B . 0-20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C . 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡D . 20 s時，正反應速率大于逆反應速率9. （2分） (2019高二上長春期中) 下列有關化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是（ ） A . 各常數(shù)的大小與溫度有關B . 各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應的程度大小C . 若溫度升高則各常數(shù)一定增大D . 化學平衡

5、常數(shù)越大反應物平衡轉(zhuǎn)化率越大10. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強最大的點為（ ） A . aB . bC . cD . d11. （2分） (2018高二上湖北期中) 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是（ ） A . abB . abC . ab

6、D . 無法確定12. （2分） 可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙所示現(xiàn)有下列敘述：a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1t2t1=t2甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等圖乙中陰影部分面積更大則以上所述各項正確的組合為（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上遼源期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6m

7、ol/L現(xiàn)有幾種說法：2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）；2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）；2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；x=2其中正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 對于反應 在容積為10L的密閉容器中進行。起始時 和 均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時 B . 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C . 該反應的 D . 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快15.

8、（2分） 如圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （ ）A . 上述可逆反應的正反應為放熱反應B . X、Y、Z均為氣體C . X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D . 上述反應的逆反應H016. （2分） (2017高一下婁底期中) 實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 25；0.2mol/L的H2O2溶液，35；0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ， 35A . B . C . D . 17. （2

9、分） 氨分解反應在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s118. （2分） 現(xiàn)有兩個體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T1和T2 ， 向兩容器中各充人18molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反應過程中測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示： 溫度時間/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下

10、列說法正確的是（ ）A . T2時A的平衡轉(zhuǎn)化率為76%B . 該反應的正反應是吸熱反應C . T2時30min時的體系不一定達到平衡狀態(tài)D . T1時的平衡常數(shù)K=160二、 解答題 (共6題；共36分)19. （9分） (2016高二上泰州期中) 氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol請回答下列問題： （1） 表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c（H2）c（NH3）c單位時間內(nèi)有3molHH鍵斷裂，同時有6molNH鍵斷裂d恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變e恒溫恒容時，

11、容器內(nèi)混合氣體的彌補不變（2） 在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高溫度b分離出液態(tài)氨氣c增加N2濃度d增加H2濃度（3） 已知在400時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_，數(shù)值為_ （4） 有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）則： 達到平衡所需的時間：t（A）_t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）_

12、a（B）（填“”、“=”或“”）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣A中平衡向_移動，B中平衡向_移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）（5） 在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)（NH3）隨時間變化的曲線如圖所示下列說法中正確的是_（填字母，下同） a圖可能是不同壓強對反應的影響，且p2p1b圖可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能12c圖可能是不同溫度對反應的影響，且T1T220. （7分） (2018高二上北京期中) 接觸法制硫酸工藝中，主反應在450并有催化劑存在下進行： （1） 恒溫恒容條件下，下列

13、能說明此反應已達平衡的是_。 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化容器中氣體的密度不隨時間而變化容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化（2） 下列有關該反應速率的敘述中，正確的是_。 a. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率（3） 下圖表示將 和 置于2L密閉容器中，當其他條件一定時， 的平衡轉(zhuǎn)化率a隨X的變化關系， 代表壓強或溫度。X代表的物理量是_。A對應條件下平衡常數(shù)K=_。 （4） 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入

14、 和 ，達平衡時 的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 的體積分數(shù)仍為a%的是_。 a. b. c. d. （5） 與 反應生成 ， 電離方程式為_，向 溶液中加入 固體，則電離平衡往_反應方向移動。 21. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用試回答下列問題： （1） 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263溫度升高，平衡移動后達到新平

15、衡，此時平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”“不變”）；1100C時測得高爐中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，則在這種情況下，該反應這一時刻向_進行（填“左”或“右”）（2） 目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示 反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_反

16、應達到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符號a升高溫度b再充入H2 c再充入CO2 d將H2O（g）從體系中分離e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負極的電極反應式_若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子_mol22. （2分） (2016高三上贛州開學考) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：_NaHCO3：_23. （5分） 在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計算過程） 24. （5分） 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨