陜西省高一下學期期中化學試卷 （II）卷

1、陜西省高一下學期期中化學試卷 （II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高二上焦作期中) 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）化學性質實際應用AAl2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上大連期末) 分類法是研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法，下列分類不正確的是（ ） A . 糖類、油脂、蛋白質均屬于營養(yǎng)物質B .

2、甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機物C . NaOH與H2SO4均屬于電解質D . 純堿、燒堿均屬于堿3. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A . pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAC . 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NAD . 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA4. （2分） (2011鐵嶺) NO2溶于水時，與水反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是（ ）A . 21B . 12C

3、. 31D . 135. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、HCO3、Ca2+B . OH、Na+、Mg2+、HCO3C . Na+、Cl、H+、Ag+D . Na+、SiO32、H+、Cl6. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列實驗方案能達到實驗目的是（ ） 選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2O2Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3對H2O

4、2分解速率的影響C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中Al2O3含量D比較不同反應的反應熱數據大小判斷反應速率的快慢A . AB . BC . CD . D7. （2分） 高溫下的反應SiO2+3CSiC+2CO中，氧化劑和還原劑的質量比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：38. （2分） (2016高一上南昌期中) 對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A . 驗證燒堿溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2

5、溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42C . 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D . 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽9. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B . 檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C . 鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D . 鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅10. （2分） (2016高二上長沙期中) 下列實驗操作或所記錄的數據合理的是（ ） A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B . 一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2C . 液溴應盛

6、放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D . 配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉11. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B . 加熱膽礬晶體使其失去結晶水，用圖3裝置C . 分離CCl4和I2的混合液，如圖1和圖2操作D . 蒸餾海水得到淡水，用圖4裝置12. （2分） (2017大連會考) 下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ） A . 鹽酸與NaOH溶液反應：H+OHH2OB . 新制氯水與KBr溶液反應：Cl2+2Br2Cl+Br2C . 碳酸鈣與稀鹽酸反

7、應：CaCO3+2 H+Ca2+CO2+H2OD . 鋁和NaOH溶液反應：Al+2 H2O+OH2H2+AlO213. （2分） (2016高一下沈陽月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為20則下列說法不正確的是（ ） XYWZA . 最高價氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半徑大?。篩WC . X的非金屬性大于YD . W的最高價氧化物的水化物具有兩性14. （2分） 下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（ ） A . 堿金屬都可以保存在煤油中B . 堿金屬與水反應均漂浮在水面上C . 堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D .

8、 堿金屬的硬度小、密度小、熔點低15. （2分） H、D、T、H+可以表示（ ） A . 四種不同元素B . 化學性質不同的氫原子C . 氫元素的四種同位素D . 氫元素的四種不同微粒16. （2分） (2017高一上紹興期中) 下列關于漂白粉的敘述正確的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B . 漂白粉在空氣中久置后會變質C . 漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D . 在使用漂白粉時應用濃鹽酸17. （2分） 下列事實不能作為實驗判斷依據的是（ ）A . 鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱B . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換

9、出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C . 酸性H2CO3H2SiO3 ， 判斷碳與硅的非金屬活動性強弱D . Br2與I2分別與足量的H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱18. （2分） (2018大慶模擬) 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中Y元素原子電子層數等于最外層電子數。下列說法錯誤的是（ ） A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B . Y的最高價氧化物不能和X的簡單氫化物反應C . M的非金屬性比Z的弱D . 原子半徑比較:XBCD . 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強21. （2分） (2016高一下長春期中) 向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，

10、若再加入（或通入）某種物質，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質是（ ） A . Fe（NO3）3B . HClC . NaHSO4D . NaHCO322. （2分） (2016高一上浦東期末) 下列物質屬于共價化合物的是（ ） A . 氯氣B . 氨氣C . 氯化鈉D . 氧化鎂二、 填空題 (共6題；共44分)23. （5分） (2017高一上萬州期末) 現有以下物質：Al 稀硫酸 NaHCO3NH3鹽酸 蔗糖溶液 無水乙醇 熔融NaOH NaHSO4 CO2 ， 回答下列問題（用相應物質的序號填寫） （1） 可以導電的有_; （2） 屬于非電解質的有_; （3） 請寫出在水溶液中的電

11、離方程式_; （4） 寫出中的物質的溶液與的溶液反應的化學方程式_; （5） 寫出與物質的溶液反應的離子方程式_ 24. （9分） (2018甘肅模擬) 工業(yè)廢水、廢渣不經處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（）的處理工藝流程如下，Cr（）最終轉化為CrOH(H2O)5SO4。 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+開始沉淀時的pH 2.7 沉淀完全時的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg

12、2+。（1） 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_，配制時所需濃H2SO4的體積為_mL（小數點后保留一位數字）。 （2） 酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有_（答出一點即可）。 （3） H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬

13、陽離子是_。 （5） 寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_。 （6） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖陰極的電極反應式為_，陽極的電極反應式為_。 25. （5分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題 AAAAAAA0234（1） 三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_；（填化學式） （2） 元素的氫化物常溫下和元素的單質反應的化學方程式_； （3） 和兩元素形成四核化合物的電子式_，該物質中含有的化學鍵類型為_； （4） 的最高價氧化物對應水化物和

14、的最高價氧化物相互反應的離子方程式為_ 26. （9分） 用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理 H2S+ZnOZnS+H2O；C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；COS+H2CO+H2S；CS2+4H2CH4+2H2S（1） 鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為_ （2） 下列有關分子結構的說法正確的是（填字母） A . C2H4分子中有5個鍵和1個鍵B . COS分子（結構如圖1）中鍵能C=OC=SC . H2S分子呈V形結構D . CH

15、4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化（3） 下列有關說法不正確的是（填字母） A . H2O、CO、COS均是極性分子B . 相同壓強下沸點：CS2CO2C . 相同壓強下沸點：C2H5SHC2H5OHD . 相同壓強下沸點：CON2（4） ZnS的晶胞結構如圖2，晶胞中S2數目為_個 （5） 具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830，ZnO熔點為1975，后者較前者高是由于_ （6） 鉬的一種配合物化學式為：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位數為_ 27. （9分） 請結合下圖回答問題： （1） 寫出有標號的儀器名稱：_，_ （2） 實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學

16、方程式為_，用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是_ （3） 實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為_，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是_ （4） SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是_（填序號）；圖中漏斗的作用是_；燒杯中NaOH溶液的作用是_（用化學方程式表示） 28. （7分） (2019高二上潮州期末) 高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下： 回答下列問題：（1） 硫酸銨溶

17、液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）_（2） “除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫，再用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中，在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _，檢驗Fe2+已除盡的實驗操作和現象是_（3） 通常條件下，若KSPFe(OH)34.01038，則理論上計算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于_molL1（4） 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是_（5） “結晶”操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬晶體（NH4Al(SO4)212H2O）；該操作過程中，母液不能蒸干的原因是_（6） 向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時，反應的離子方程式是_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共22題；共44分)1