青海省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（測(cè)試）

1、青海省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共37分)1. （2分） 反應(yīng)CO+H2O (g) CO2+H2在800達(dá)到平衡時(shí)分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強(qiáng)減小至原來的一半B . 將反應(yīng)溫度升高至100C . 添加催化劑D . 增大水蒸氣的濃度2. （2分） (2017河南模擬) 燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的

2、體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）：下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . T1比T2高B . b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高C . b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高D . 減小壓強(qiáng)可提高CO，SO2轉(zhuǎn)化率3. （2分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱

3、量為（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ4. （2分） (2016高二上靜寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B . S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C . 物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D . 如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行5. （3分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B . 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C . 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑

4、的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D . 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度丁T1T26. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯(cuò)誤的是:（ ）A . Q1197B . 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q2

5、7. （2分） 某化學(xué)反應(yīng)其H=-122 kJmol-1 ， S= -231 Jmol-1K-1 ， 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）A . 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B . 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C . 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D . 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行8. （2分） (2018高二上安平期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A . 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B . 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D . 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線9. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含

6、量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B . 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡C . 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)10. （2分） (2016高二上湖北期中) 反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn) 行：A+BX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能下列有 關(guān)敘述正確的是（ ） A . E2表示反應(yīng)XC的活化能B . X是反應(yīng)A十BC的催化劑C . 反應(yīng)A十BC的H0D . 加入催化劑可改變反應(yīng)A十BC的焓變11. （2分） (2016高一下大慶期中) 反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（

7、g）H0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 減壓B . 降溫C . 加壓D . 增大B的濃度12. （2分） 在一個(gè)4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 ， 下列判斷正確的是（ ） A . x=3B . A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 從反應(yīng)開始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 molL1min1D . 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%13. （2分） (2016高二上

8、臨川期中) 下列有關(guān)焓（H）判據(jù)和熵（S）判據(jù)的敘述正確的是（ ） A . H0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行B . H0的反應(yīng)使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C . 在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致熵增大D . 熵增原理說明S0過程在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行14. （2分） (2016高二下深圳期中) 在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮?dú)馀c8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)4min后，測(cè)得容器內(nèi)還剩余0.4mol的氮?dú)?，則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的反應(yīng)速率為（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 無法計(jì)算1

9、5. （2分） 在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-116. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 已知在25時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=41092下列說法正確的是（ ）A . NO分

10、解反應(yīng)NO（g） N2（g）+ O2（g）的平衡常數(shù)為11030B . 根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC . 常溫下，NO,H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹OH2OCO2D . 溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大17. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，

11、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總18. （2分） 一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變下列說法正確的是（ ）A . 2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）B . 2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）C . 2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D . 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L二、 填空題 (共2

12、題；共13分)19. （4分） 在一個(gè)恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表： 溫度/400500830平衡常數(shù)K1091（1） 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （2） 830時(shí)，向反應(yīng)器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍是_ （3） 若反應(yīng)器絕熱，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填序號(hào)） 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變消

13、耗1mol H2O（g）的同時(shí)，生成1mol CO2（g）（4） 如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度變化的情況，圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_（寫出兩種） 20. （9分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2 ， 并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：（1） 08 min，v(CO2)_molL1min1。 （2） 該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ A . 單位時(shí)間內(nèi) ，每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCOB .

14、 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化C . 容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化D . 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化（3） 計(jì)算該溫度下，反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)_（4） 下列措施中，能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號(hào))。 A . 溫度B . 鐵粉的量(足量)C . 壓強(qiáng)D . CO的量（5） 已知：反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67反

15、應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) 973 K的K_（寫出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果）。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)21. （4分） (2016高二上莆田期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 ， 回答下列問題 （1） 儀器A的名稱_；碎泡沫塑料的作用是_ （2） 環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_ （3） 若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_;a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液

16、的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度四、 計(jì)算題 (共1題；共6分)22. （6分） (2015高一下邯鄲期中) 在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）B（g）+C（g）H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：（1） 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_（寫出兩項(xiàng)措施） （2） 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（A）的表達(dá)式為_平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ （3） 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總