青海省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷(考試)

1、青海省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） 原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（ ）A . HeB . LiC . SiD . Ar2. （2分） 某元素原子37X的核外電子數(shù)為17，則該元素原子的中子數(shù)是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 203. （2分） (2018高三上唐縣期中) 下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是（ ） A . 酸與堿的中和反應(yīng)B . 石灰石高溫分解反應(yīng)C . 鎂和鹽酸的反應(yīng)D . 氧化鈣和水反應(yīng)4. （2分） 關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是A . Cu為正極，Zn為負(fù)極B .

2、 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D . 正極反應(yīng)為 2H+ + 2eH25. （2分） 肼可用作火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molNH斷裂，則形成的鍵有（ ） A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol6. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C . 鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D . 4018Ar、4019K、4

3、020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素7. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等D . 若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH38. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是

4、化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B . 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體9. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 則反應(yīng)速率最快的是（

5、） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （2分） (2016高一下汕頭期末) 同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（ ） 鋅粒鋅片鋅粉10%的硫酸20%的硫酸98%的硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅后靜置A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下廈門期中) 元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X，Y的離子具有相同的電子排布，X，Y形成的化合物是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr212. （2分） 對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過

6、程如下： 取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）A . ACBB . CABC . CBAD . ABC13. （2分） (2016高一下北侖期中) 甲、乙兩種非金屬，甲比乙容易與H2化合；甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A

7、 . 只有B . 只有C . D . 全部14. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯(cuò)誤的是（ ） A . 根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)B . 指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)C . 在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D . 在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料15. （2分） 下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（ ） 微粒半徑：S2ClSCl氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力：FClBrIA . B . C .

8、D . 16. （2分） 對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A . 3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3B . 當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1：2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C . 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)17. （2分） 能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . O2的消耗速率等于NO的消耗速率B . 容器內(nèi)始終有N2、O

9、2和NO共存C . 容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D . V正（N2）=V逆（N2）18. （2分） (2018高二上安平期中) 使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是（ ） A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO319. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（

10、）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol120. （2分） (2016高三上沈陽期中) 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 每有0.1 mol O2反應(yīng)，

11、則遷移0.4 mol H+C . 正極反應(yīng)式為：CH2=CH22e+2OHCH3CHO+H2OD . 負(fù)極區(qū)溶液的pH減小21. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B . 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C . 同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28D . 同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5022. （2分） (2017高二上孝感期末) 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10

12、FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ） A . b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C . 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯D . 外電路的電流方向是從a到b23. （2分） 某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)為 X + 2Z YB . 反應(yīng)為 X + Y 2ZC . 4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行24. （2分） 一定條件子啊，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法一定正確的是（ ） A .

13、反應(yīng)不再進(jìn)行B . 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C . 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化D . 反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量二、 填空題 (共5題；共35分)25. （8分） (2017黃陵模擬) 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族（1） W原子的核外電子排布式為_（2） 均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學(xué)式為_，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為_，其中心原子雜化方式為_（3） Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為

14、_（4） CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_AY4為一種新型化合物BY4與Y2互為同素異形體CY4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高D.1mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量26. （6分） (2016高一下成都期中) 下畫是187的格子，按要求作答（1） 用X表示111號(hào)元素

15、，在上表中標(biāo)出_（2） F和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式_；（3） C、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是_（填寫離子符號(hào)）；（4） 請(qǐng)用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程：_；（5） 用實(shí)線繪出過渡元素的邊框注意：不得使用鉛筆作圖_（6） 只由D形成的18電子微粒_27. （4分） (2015高二上濟(jì)南期末) 工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示 （1） 寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_; （2） 在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應(yīng)速率甲_乙（填大于、小于或等于），

16、經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列圖象分別代表焓變（H ）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（ ）、N2體積分?jǐn)?shù) （N2）和氣體密度（）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_28. （6分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_；銀電極上的電極反應(yīng)式是_，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_ 29. （11分） 甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2

17、(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H2=_。（2） 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。（3） 恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A . 混合氣體的密度不再變化B . 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311D . 甲醇的百分含量不再變化（4） 對(duì)于反應(yīng)，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_。A . 不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大B . 溫度低于250 時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大C . M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D . 實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（5） 若在1 L密閉容器中充入 3mol H2 和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；若要進(jìn)