陜西省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷(模擬)

1、陜西省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共66分)1. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 某有機(jī)物ng，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2 ， 另取ng該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2（同一狀況），該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為（ ）A . 含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基B . 含兩個(gè)羧基C . 只含一個(gè)羧基D . 含兩個(gè)羥基2. （2分） 下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（ ） A . 少量金屬鈉保存在煤油中B . 濃硝酸盛放在無(wú)色瓶中C . 少量白磷保存在冷水中D . 氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中3. （2分） (2015高一上襄城期末) 下

2、列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ） A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中4. （2分） (2016高一上溫州期末) 我國(guó)古代有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B . Fe被氧化C . CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)D . 生成32g銅則轉(zhuǎn)移2mol電子5. （2分） (2018高三上廣州期末) 40時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A .

3、 在pH=9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B . 不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 隨著CO2的通入， 不斷增大D . 在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成6. （2分） “綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（ ） 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng) 酯化反應(yīng)A . B . C .

4、D . 7. （2分） (2017河南模擬) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑的大?。篫XYB . Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低C . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)D . Y的單質(zhì)與Z，X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬8. （2分） (2016高一上福州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B . 凡是能電離出H+的化合物都是酸C . 堿能電離出O

5、H而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿D . 氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)9. （2分） (2016高一下重慶期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色B . 向膽礬晶體（CuSO45H2O）滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)楹谏獵 . 用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色D . 將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色10. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NAB . 2.4g金屬

6、鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NAC . 若氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況D . 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量11. （2分） 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 molL-1 ， 工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 在外電路中，電子由負(fù)極流向正極B . 在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極C . 原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D . 原電池工作時(shí)，一

7、定不會(huì)伴隨著熱能變化13. （2分） 下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（ ） 天然氣；煤；核能；石油；太陽(yáng)能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能A . B . C . D . 14. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 反應(yīng)A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ下列說(shuō)法中一定正確的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 若Q1+Q2Q3 ， 則反應(yīng)為

8、放熱反應(yīng)C . 若E1+E2E3 ， 則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 若E1+E2E3 ， 則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是（ ）A . 放熱反應(yīng)都不需要加熱B . 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C . 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同D . 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化16. （2分） 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 甲基的電子式 B . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2C . 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) D . 葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）CH2O17. （2分） 通常狀況下，NC1

9、3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（ ）A . CCl4中CC1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中NC1鍵鍵長(zhǎng)短B . 分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NCl3分子是非極性分子D . NBr3比NCl3易揮發(fā)18. （2分） (2017高一下懷遠(yuǎn)期中) 下列微粒中：12Mg2+ O2 ， 核外電子總數(shù)相同的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C . Y的單質(zhì)能將X

10、從KX的溶液中置換出來(lái)D . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)20. （2分） 堿金屬具有特征的性質(zhì)是（ ） A . 具有銀白色金屬光澤B . 良好的導(dǎo)熱性C . 較強(qiáng)的還原性D . 優(yōu)良的導(dǎo)電性21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組元素中，屬于同一周期的是（ ） A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O22. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18個(gè)縱列，下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 第3列含有的元素種類最多B . 第14列元素所形成的化合物種類最多C . 第2列到第12列都是

11、金屬元素D . 最高價(jià)為+7的元素均在第17列23. （2分） 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同B . 目前使用的長(zhǎng)式元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素C . 元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D . 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素24. （2分） 在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（ ）A . H、OB . Mg、AlC . Si、PD . F、Cl25. （8分） (2019高一上黑龍江期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最

12、廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀， （1） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_,化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi),由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)的用途。 （3） 步驟的離子方程式_,步驟后的離子方程式_請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)W溶液中主要陽(yáng)離子所需要的試劑：_。 （4） B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)26. （2分） 關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 最外層電子數(shù)逐漸增多B . 原子半徑逐漸減小C . 最高正化合價(jià)逐漸增大D . 原子的電子層數(shù)逐漸增多27. （2分） (2017高二上騰沖期末) 含有MgCl2、N

13、aCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO 的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol28. （2分） (2017高一下紅橋期中) 表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） XYZRWA . 原子半徑大小關(guān)系為：RYXB . X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體C . 根據(jù)元素周期律t可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性D . 氫化物熔沸點(diǎn)：H2R

14、H2Y29. （2分） (2016高二上灌云期中) 將鋅片和銅片按圖示方式插入稀硫酸中，下列結(jié)論正確的是（ ） A . 將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B . 電子由銅片流出C . 鋅片時(shí)負(fù)極D . 銅片逐漸被腐蝕30. （2分） (2016高一上撫州期中) 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ） A . 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B . BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C . Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D . 石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸二、 填空題（題型注釋） (共2題；共12分)31. （5分） (2016

15、上栗模擬) 如圖中的BK分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法_（2） B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol （3） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式_ （4） 寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_ （5） 若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為_(kāi)32. （7分） 電化學(xué)

16、原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示固體電解質(zhì)中O2向_極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式：_（2） 如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：_（用化學(xué)式表示）家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_(kāi)閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)mL（3） 如圖3、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反

17、應(yīng)“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是_乙組添加的是_（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜三、 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共11分)33. （11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，（2） 上述反應(yīng)中_元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（3） 寫(xiě)出鐵元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （4） 寫(xiě)出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式_（5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了_L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共30題；