長春市高一下學期期中化學試卷 A卷

1、長春市高一下學期期中化學試卷 A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題： (共16題；共32分)1. （2分） (2019高三上江西期末) 下列表述錯誤的是（ ） A . CS2的結構式為：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，該變化中光能直接轉變?yōu)榛瘜W能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，該反應常溫下能自發(fā)進行D . NH3水溶液呈堿性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH2. （2分） (2017高一上浦東期末) 原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結構的是（ ） A . LiB . NaC . OD . Cl3. （2分） (20

2、16高一下沙市月考) 兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3 當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能是：m4，m+4，m+8，m2，m+6，其中正確的組合是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在反應2SO2+18O22SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質有（ ）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2、 O2、 SO3D . SO2、SO35. （2分） (2018孝義模擬) 熔融碳酸鹽燃料電池(Molen Cathomale Fuel Cell)簡稱MCFC，具有高發(fā)電效率。工作原理示意圖如圖。下列說法正確的是（

3、 ）A . 電極M 為負極，K+、Na+移向MB . 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質的量增大C . A 為CO2 ， 正極的電極反應為：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極6. （2分） (2017高一下鄭州期中) 對于化學反應3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 2v（W）=3v（X）7. （2分） 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . 質子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子： BrB . 過氧化

4、鈉的電子式： C . Cl的結構示意圖： D . 次氯酸的結構式：HClO8. （2分） 下列說法，不正確的是（ ）A . 雙鍵、三鍵中都含有鍵B . 成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固C . 因每個原子未成對的電子數(shù)是一定的，故與其配對的原子個數(shù)也一定D . 所有原子軌道在空間中都有自己的方向性9. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1B . C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300

5、 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol110. （2分） 對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）A . 通入大量O2B . 增大容器容積C . 移去部分SO2D . 降低體系溫度11. （2分） (2016高一下重慶期中) 短周期元素X,Y,Z,W,Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W,Z之間與W,Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21下列說法

6、不正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWB . Y與Q的氫化物相遇生成白煙C . 氣態(tài)氫化物的還原性：WXYD . Q可分別與X,Y,Z,W形成化學鍵類型相同的化合物12. （2分） 下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中不正確的是（ ）A . 金屬性最強的是銫B . 密度隨核電荷數(shù)的增加而增大C . 單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低D . 最高價氧化物的水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強13. （2分） 合金是一類用途廣泛的金屬材料下列物質屬于合金的是（ ）A . 鋼B . 銅C . 金剛石D . 四氧化三鐵14. （2分） (2016高三上故城期中) 如圖的實驗裝置用來

7、分離CO2和CO氣體并干燥圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內的空氣已排盡為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ） A . NaHCO3飽和溶液、12 molL1 鹽酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3飽和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH飽和溶液C . NaOH飽和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL1 H2SO415. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A .

8、 在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3、OHC . 在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3、CO32D . 滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3216. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42的物質的量的濃度為（ ）（混合體積看成兩液體體積之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L二、 非選擇題 (共4

9、題；共23分)17. （8分） (2016高二下錦州期末) 乙醇的沸點是78，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物乙醚的沸點為34.6，難溶于水，乙醚極易燃燒實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O 實驗步驟：乙醚的制備在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135140之間待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度

10、上升到160止關閉熱源，停止反應乙醚的精制將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集3338的餾分請根據(jù)上述信息，完成下列問題：（1） 乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是_；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理_； （2） 乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同_（填“是”或“否”），原因是_； （3） 儀器C 的名稱為_； （4） 如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是_;

11、（5） 精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是_，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_ 18. （6分） NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：CuO、Zn、Fe等雜質）為原料獲得操作步驟如下：（1） 加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式_（2） 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范圍內生成氫氧化鐵沉淀加6%的H2O2溶液時，溫度不能過高，其原因是：_；在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出酸性條件下用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：_（3） 上述流程中濾液的主要溶

12、質的化學式是：_、_（4） 操作包括以下過程：過濾，用_（填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌獲得產品19. （5分） (2016高二上廈門期中) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍 （1） 在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是_ （2） Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （3） Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構型為_（用文字描述）寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式：_（4） X的氯化物與氨水反應可形成配合物X（

13、NH3）4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_ 20. （4分） (2016高一下株洲期中) 經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗回答相關問題： （1） 定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結論寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_ （2） 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略圖中儀器A的名稱為_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題： (共16題；共32分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1