分析化學復習題

1、廣西大學分析化學練習題 -梁信源第一部分：判斷題(正確的打“”，錯誤的打“”)第一章 分析結果的誤差和處理1.平行實驗的精密度愈高，其分析結果準確度也愈高。( )2.操作誤差是由于錯誤操作引起的。( )3.絕對誤差是指測定值與平均值之差。( )4.系統(tǒng)誤差是不可避免的，隨機誤差(偶然)是可以避免的。( )5.Ka=10-4.76的有效數字為兩位。( )6.算式7415.5)37.1241.18(67.27.的結果為三位有效數字。( )7.蒸餾水中帶有少量影響測定結果的雜質，實驗中引進了隨機誤差。( )8.精密度只檢驗平行測定值之間的符合程度，和真值無關。( )9.分析者個人操作誤差可用對照試驗

2、進行校正。( )10.在定量分析中，測量的精密度越好，準確度越高。( )11.用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.4000克，稱量的相對誤差大于0.2%。( )12.pKa=4.76為兩位有效數字。( )13.因為pH=7.00，所以H+=1.00.10.7mol/L。( )14.用G檢驗法取舍離群值(可疑值)時，當計算G值大于查表G值時，離群值應保留。( )15.用感量為萬分之一的分析天平稱樣0.1000克，稱量的相對誤差小于0.1%。( )16.精密度高的分析結果，其準確度不一定高。( )17.系統(tǒng)誤差的特征之一是具有隨機性。( )18.無限次測量的隨機誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。( )19.偏差

3、愈小，測定值的準確度愈高。( )20.使用的玻璃儀器洗不干凈而引入雜質，使測量產生儀器誤差。( )21.在無被測成分存在的條件下，按所使用的方法和步驟進行的實驗稱為空白實驗。( )22.滴定分析中，精密度是準確度的先決條件。( )23.用蒸餾水代替試液，按所使用的方法和步驟進行的試驗稱為對照試驗。( )24.理論上，被測成分的真實值是無法確定的。( )25.pH=8.52，則H+的有效數字為三位。( )26.用萬分之一的天平進行減量法稱量0.05g、0.2g物體時，引起的相對誤差相同。( )27.溶解試樣的蒸餾水含有雜質會引入隨機誤差。( )28.減小隨機誤差的方法可用標準方法進行對照試驗求校

4、正系數校正。( )29.系統(tǒng)誤差，重復測定重復出現，并可以用某些方法檢驗出來。( )30.所有的系統(tǒng)誤差通常都可用對照試驗來校正。( )31.讀數時，最后一位數字估計不夠準確所引起的誤差屬于操作誤差。( )32.蒸餾水中帶有少量影響測定結果的雜質，使實驗中引進了試劑誤差。( )33.當溶液的pH=7.00時，其H+=1.0107molL1。( )第二章 滴定分析法 第 1 頁（共 32 頁）第 2 頁（共 32 頁）1.純度達到99.9%的試劑就可作為基準物質。( )2.氧化還原滴定的終點誤差是由化學計量點電位與滴定終點電位不一致引起的。( )3.基準物質(試劑)必須有符合化學式的固定的組成(

5、包括結晶水)。( )4.氧化還原滴定的終點誤差是由標準電極電位與條件電極電位不一致引起的。( )5.滴定分析法要求滴定反應的反應速度足夠快。( )6.滴定分析要求滴定反應必須定量進行，通常要求反應的程度達到99%以上。( )7.滴定反應要完全徹底，一般要求完成程度達99.9%以上。( )8.基準物質應符合的條件之一是必須易溶于水。( )9.基準物質應符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。( )10.氧化還原滴定的終點誤差是由終點時的條件電位與計量點時的條件電位不一致引起的。( )11.一些物質不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。( )12.滴定分析法主要應用于常量成分分析。( )13.凡是純凈的

6、物質都可作為基準物質使用。( )14.滴定達到化學計量點時，反應的完全程度必須為100.。( )15.K2Cr2O7等強氧化劑與Na2S2O3的反應無確定的化學計量關系，不能進行直接滴定。( )16.在被測試液中，加入已知量過量的標準溶液與被測物反應完全后，再用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。( )17.作為基準試劑，應符合的條件之一是試劑要為化學純。( )18.滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。( )19.用KMnO4法測定Ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。( )20.滴定度是以每mL標準溶液相當于被測物的克數表示的濃度。( )21.用0.01m

7、olL-1HCl標液滴定0.01molL-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為正誤差。( )22.用0.1molL-1HCl標液滴定0.1molL-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為負誤差。( )23.酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強弱無關。( )24.用0.01molL.1HCl標準溶液滴定0.01molL.1NaOH溶液，應該用甲基橙作指示劑。( )25.酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。( )26.用0.1molL.1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時，其終點誤差是正誤差。( )27.往20mL0.1molL1的HAc溶液中滴

8、加19.98mL 0.1molL1NaOH時，溶液呈堿性。( )28.若滴定劑和被測物濃度減小10倍，則強酸滴定強堿的pH突躍范圍減小1個pH單位。( )29.若用因保存不當而吸收了部分CO2的NaOH標準溶液滴定弱酸，則測定結果偏高。( )30.某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍色時，其pH6。( )31.用0.01molL1HCl標液滴定0.01molL1NaOH，用甲基橙指示劑時，終點誤差為負誤差。( )32.配制NaOH標準溶液時，可用量筒取水。( )33.可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定HCl溶液。( )34.當滴定劑與被測物濃度增加10倍時，N

9、aOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個單位。( )35.相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )36.滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )37.酸堿指示劑的實際變色范圍是pH=pKa1。( )38.用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸（Ka=1.4.10.3）的混合液會出現兩個滴定突躍。( )39.將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色。( )40.用NaOH標準溶液滴定H2CO3的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。( )41.用HCl溶液滴定弱堿BOH(pKb=5.0) 應選用酚酞為指示劑。( )42.某弱酸型酸

10、堿指示劑HIn，指示劑常數為K，當pH1+pK時，只看到指示劑的堿色。( )43.通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強堿。( )44.強酸滴定強堿時，為減小CO2的影響，應選用酚酞作指示劑。( )45.用失去部分結晶水的硼砂標定HCl溶液，再用該鹽酸標準溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。( )46.凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質子傳遞反應的物質都可用酸堿滴定法測定。( )47.硼砂是二元堿，與硫酸反應的計量關系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )48.純度為100%的硫酸可作為基準物質使用。( )49.配制0.1000mol/L的NaOH標準溶液必須用分析天平稱量分析純

11、的固體NaOH。( )50.用雙指示劑法測定混合堿NaOH和Na2CO3時，若第一化學計量點前滴定速度太快，搖動不夠均勻，則測得NaOH的含量偏低。( )51.在配位滴定反應中，EDTA與金屬離子只形成1:1配合物。( )52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應系數越大。( )53.EDTA滴定法應用范圍廣的原因是絕大多數金屬離子與EDTA的配合物易溶于水。( )54.配位效應系數是用金屬的總濃度是金屬離子的平衡濃度的倍數表示的。( )55.配位滴定中，.Y(H)=1表示Y與H.沒有發(fā)生副反應。( )56.Ag+2NH3Ag(NH3)2+不能作為滴定反應是因反應分步進行，

12、兩步完成程度都不大。( )57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數越大。( )58.EDTA與金屬離子的配位反應大多數可以一步完成。( )59. EDTA滴定法中，酸效應曲線是指滴定某金屬離子M的最小pH與lgKMY的關系曲線。( )60.金屬指示劑本身的顏色與其金屬配合物的顏色應當相同。( )61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA標準溶液分步逐一準確滴定。( )62.用EDTA標準溶液滴定無色金屬離子時，終點的顏色是配合物MY的顏色。( )63.EDTA是一種多基配體，它有四個能直接與金屬離子結合的配位原子。( )64.因H+與配體Y結合，使配體Y參加主反應的能力

13、下降的作用稱為酸效應。( )65.在配位滴定中，如果Kf .MIn. Kf .MY時，則會出現指示劑的封閉現象。( )66. Cr3+、Al3+可用EDTA標準溶液直接滴定。( )67.在配位滴定中，EDTA與金屬離子一般以1:1的摩爾比反應的。( )68.標定EDTA溶液的基準物最好用被測金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。( )69.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。( )70.多數無機配位劑不能用于滴定金屬離子。( )71. Cr3+、Al3+與EDTA反應速度慢，不能用E

14、DTA標準溶液直接滴定。( )72.EDTA與絕大多數的金屬離子以1:2的摩爾比反應。( )73.金屬指示劑配合物MIn與游離指示劑In的顏色應明顯不同。( )74.增大氫離子的濃度可以使配位滴定突躍范圍變小。( )75.用EDTA 配位滴定法測定水樣中的Ca2+時，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg2+。( )76.EDTA標準溶液常用其二鈉鹽（Na2H2Y2H2O）配制。( )77.用EDTA標準溶液直接滴定某有色金屬離子，終點時溶液的顏色是游離金屬指示劑的顏色。( )78.所有氧化還原滴定反應的化學計量點電位與該溶液中各組分的濃度無關。( )79.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原

15、態(tài)的活度都為1molL-1時的電極電位。( )80.凡是條件電位差.0.4V的氧化還原反應均可作為滴定反應。( ) 第 3 頁（共 32 頁）第 4 頁（共 32 頁）81.高錳酸鉀標準溶液可用直接法配制。( )82.H2C2O42H2O可作為標定NaOH溶液的基準物，也可作為標定KMnO4溶液的基準物。( )83.用重鉻酸鉀法測定土壤中的鐵含量時，常用SnCl2使Fe3+轉變?yōu)镕e2+。( )84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關系不大。( )85.條件電位就是某條件下電對的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時的電極電位。( )86.碘量法中加入過

16、量KI的作用之一是與I2形成I3.，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。( )87. K2Cr2O7標準溶液有顏色，應于棕色瓶中保存，防止其見光分解。( )88.在HCl介質中用KMnO4滴定Fe2.時，將產生正誤差。( )89.直接碘量法用I2標準溶液滴定還原性物質，間接碘量法用KI標準溶液滴定氧化性物質。( )90.間接碘量法滴定反應的計量關系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )91.氧化還原指示劑的變色電位范圍是. =.In(O)/In(R)1（伏特）。( )92.間接碘量法測定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會導致測定結果偏低。( )93.以KBrO3為基準物標定Na2

17、S2O3時，在臨近終點時才加入淀粉指示劑。( )94.在間接碘量法中，用于標定Na2S2O3溶液常用的基準試劑為KI。( )95.一個氧化還原反應的發(fā)生能加速另一氧化還原反應進行的現象稱為氧化還原誘導作用。( )96.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。( )97.在標準狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1molL-1時的電極電位稱為條件電位。( )98.為防止I-被氧化，碘量法應在堿性溶液中進行。( )99.以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3時，在近終點時才加入淀粉指示劑。( )100.將任何氧化還原體系的溶液進行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小

18、，因此其電位不變。( )第三章 電位分析法1.參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。( )2.玻璃電極的優(yōu)點之一是電極不易與雜質作用而中毒。( )3.pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴散而產生的，與電子得失無關。( )4.電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。( )5.強堿性溶液(pH9)中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。( )6.pH玻璃電極可應用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。( )7.指示電極的電極電位是恒定不變的。( )8.原電池的電動勢與溶液pH的關系為E =K+0.0592pH，但實際上用pH計測定溶液的pH值時并不用計算

19、K值。( )9.普通玻璃電極不宜測定pH1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內阻太大。( )10.AgAgCl電極常用作玻璃電極的內參比電極。( )11.用玻璃電極測定溶液的pH值須用電子放大器。( )12.在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。( )13.酸度計是專門為應用玻璃電極測定pH值而設計的一種電子儀器。( )14.普通玻璃電極應用在pH11的溶液中測定pH值，結果偏高。( )15.用玻璃電極測定pH1的酸性溶液的pH值時，結果往往偏高。( )16.pH玻璃電極的膜電位的產生是由于電子的得失與轉移的結果。( )17.指示電極的電極電位隨溶液中有關離子的濃度變化而變化，且響應快。

20、( )18.25.C時，甘汞電極的電極電位為. = .(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。( )第 5 頁（共 32 頁）第四章 吸收光譜法1.白光是復合光，只能由七種單色光按一定強度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一定強度混合得到。( )2.紅色光與黃色光是互補色光。( )3.紅光的能量大于黃光的能量。( )4.光吸收定律(朗伯-比爾定律)只適用于單色光。( )5.摩爾吸光系數不能用濃度為1mol.L.1的濃溶液直接來測量，而必須用稀溶液測定吸光度，然后計算得到摩爾吸光系數。( )6.物質的顏色是由于它對不同波長的可見光具有選擇性吸收而產生的。( )7.分光光度法中

21、，濃度測量的相對誤差與吸光度的讀數范圍有關。( )8.分光光度法中，濃度測量的相對誤差.C/C等于透光度測量的相對誤差.T/T。( )9.分光光度法中，濃度測量的相對誤差.C/C等于吸光度測量的相對誤差.A/A。( )10.示差光度法的相對誤差比普通分光光度法大。( )11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。( )12.示差光度法的相對誤差比普通分光光度法小。( )13.光吸收定律表明溶液的透光率與濃度成反比。( )14.三氯化鐵溶液呈黃色是由于它吸收了可見光中的黃色光。( )15.高濃度示差分光光度法是以比被測試液濃度稍高的標準溶液為參比溶液的。( )16.某溶液在白光下呈藍色

22、，在鈉光(黃光)燈下呈無色。( )17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率與濃度成反比。( )18.分光光度計的檢流計上有透光率和吸光度兩種刻度，測量時一般讀取吸光度。( )19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，測得的摩爾吸光系數不同。( )20.紅色溶液所吸收的光是藍色光。( )21.吸光光度法中，顯色反應的適宜酸度是通過實驗確定的。( )22.摩爾吸光系數是一個與入射光波長無關的常數。( )23.吸光光度法一般用于微量組分的測定。( )24.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長。( )第*章 實驗部分1.移液管放液時，管尖應懸空而不能靠于容器內壁，否則會因液滴附于容器內壁而產生

23、誤差。( )2.滴定管洗凈的標準是管內壁水珠均勻分布。( )3.酸式滴定管通常用于裝酸性和氧化性溶液。( )4.堿式滴定管趕出氣泡后，應先松開手指，再將乳膠管放直。( )5.滴定管終讀數讀完后，發(fā)現管尖有氣泡，則讀數偏大。( )6.移液管放出液體至放盡后，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。( )7.與半自動電光天平配套的砝碼，其組合形式一般是5-2-2-1。( )8.用半自動電光天平稱量時，微分標尺的投影總是向輕盤方向移動。( )9.定量稀釋標準溶液所需用的主要量器是燒杯和容量瓶。( )10.移取溶液時，一般都應該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。( )第二部分：選擇題第一章 分析結果的誤

24、差和處理1.一組測量結果的精密度最好用( )表示。A、絕對偏差 B、相對誤差 C、相對平均偏差 D、相對標準偏差2.算式000.1)80.2400.25(1010.0. 的結果應報出有效數字( )位。A、五 B、三 C、四 D、兩3.下列情況屬于隨機誤差(偶然誤差)的是( )。A、砝碼未經校正 B、試劑含有少量雜質C、天氣驟變引起誤差 D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外4.算式13.78.0.5200+8.5.10.5.4.92.0.0012的計算結果應保留( )位有效數字。A、一 B、二 C、三 D、四5.分析某一試樣含硫量，每次稱取試樣3.50g，分析結果報告合理的為( )。A、0.04099

25、.和0.04021. B、0.04.和0.04.C、0.0409.和0.0402. D、0.041.和0.040.6.分析某一試樣中的Fe含量，每次稱取試樣0.5500g，分析結果報告合理的為( )。A、平均值為21.06.，相對相差為0.1024% B、平均值為21.1.，相對相差為0.102.C、平均值為21.，相對相差為0.1. D、平均值為21.06. 相對相差為0.1.7.若試樣的分析結果精密度很好，但準確度不好，可能原因是( )。A、試樣不均勻 B、使用試劑含有影響測定的雜質C、有過失操作 D、使用校正過的容量儀器8.甲乙二人同時分析某樣品的蛋白質含量，每次取樣2.50g，進行兩次

26、平行測量。其中甲的分析結果報告為X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相對相差=2%；乙的為X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相對相差=1.42%。兩份報告中，( )。A、甲的合理 B、乙的合理 C、兩份都不合理 D、兩份都合理9.下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是( )。A、滴定時消耗標準溶液的體積超出滴定管的容量 B、砝碼被磨損C、試劑含有被測組分或干擾物 D、標準溶液未充分搖勻10.下列情況的誤差屬于隨機誤差的是( )。A、滴定時，標準溶液偶然有一點滴出錐形瓶外 B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點稍有差別 D、標準溶液未充分搖勻11.對于隨機

27、誤差，下面的說法正確的是( )。A、具有可測性 B、具有重現性C、無法減免 D、可通過多次平行測定，取平均值得到減免12.消除隨機誤差的方法是( )。A、做多次平行測定，取平均值 B、把所使用的所有儀器進行嚴格校正C、使用分析純的試劑 D、非常認真細致地操作13.指示劑的變色點與化學計量點不相符引起的誤差稱為( )。A、隨機誤差 B、方法誤差 C、終點誤差 D、試劑誤差14.按有效數字運算規(guī)則，算式.000.40)7.2042.25(.的計算結果應為( )位有效數字。第 6 頁（共 32 頁）A、一 B、二 C、三 D、四15.可以校正試劑誤差的方法是( )。A、做多次平行測定，取平均值 B、

28、做空白實驗，扣除空白值C、做對照試驗，求校正系數進行校正 D、非常認真細致地操作16.按有效數字運算規(guī)則，當lg K=20.43，則K= ( )。A、2.71020 B、2.691020 C、2.6921020 D、3102017.某物體在分析天平上稱得的質量為15.5512克，若用分度值為0.1克的臺平稱量，則其質量應記錄為( )。A、15.5克 B、15600毫克 C、16克 D、15.55103毫克18.某學生用某一分析天平稱取一個試樣，若稱量總的絕對誤差為0.3mg，則當滴定分析的相對誤差要求不大于0.2%時，至少稱取試樣( )才不影響滴定分析的準確度。A、0.15g B、0.2g C

29、、0.4g D、0.6g19.算式%1000.10000.1)00.2520.30(1080.0.的結果應保留有效數字( )位。A、四 B、三 C、二 D、五20.算式21.01000.0)5.2050.25(.計算結果的有效數字應為( )位。A、一 B、二 C、三 D、四21.按Q檢驗法，下列三組數據中可疑值0.2052應舍棄的是( )。(已知：當n分別為3、4、5時，Q0.90相應為0.94、0.76、0.64)A、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052C、0.2038，0.2042，0.205222.

30、用G檢驗法檢驗實驗數據時，若G計算=( )G表，則應將可疑值應舍棄。A、最小最大可疑XXX. B、XX可疑 C、相鄰可疑最小最大XXXX. D、SXX.可疑23.下列因素中，( )引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。A、天平不等臂 B、滴定管的刻度不夠準確C、蒸餾水中含有微量干擾物質 D、電源波動頻繁使天平的零點和停點測定不夠準確24.若pH=8.32，則H+的有效數字為( )。A、5109 B、4.8109 C、4.78109 D、4.78610925.下面的說法中，正確的是( )。A、精密度好，則準確度就高 B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C、精密度好是準確度的前提 D、精密度與準確度沒有什么實質

31、性的差異26.pM=5.000的有效數字為( )。A、四位 B、三位 C、二位 D、無法確定27.相對標準偏差（n20）的表達式為( )。第 7 頁（共 32 頁）A、Xndi12.100% B、Xndi1.100% C、Xndi.100% D、Xdi.100%28.算式2142.01000.0)56.1800.20(.的計算結果應為( )位有效數字。A、一 B、二 C、三 D、四29.兩次測定某試樣粗蛋白的含量結果為40.44%和40.65%，其相對相差為( )。A、0.26% B、0.52% C、0.518% D、0.5180%30.滴定管的初讀數為5.00.0.02mL，終讀數為10.0

32、0.0.02mL，測量體積的相對誤差是( )。A、0.8% B、0.4% C、0.2% D、0.1%31.某四次平行測量的結果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗法判斷，應舍棄的可疑值是( )。(Q0.90= 0.76)A、19.96% B、20.24% C、19.96%和20.24% D、沒有32.減免隨機誤差(偶然誤差)的方法為( )。A、以溶劑代替試液作空白試驗 B、作多次平行測定，取平均值為結果C、以標準試樣作對照試驗 D、以標準方法作對照試驗33.有效數字算式2142.01000.0)56.187.20(.的計算結果為( )。A、0.980 B、0.99

33、91 C、1.00 D、1.034.滴定分析要求相對誤差.0.2%，若稱取試樣的絕對誤差為.0.2mg，則至少稱取試樣( )。A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g35.兩次測定某試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%，若該試樣粗蛋白的真實含量為40.30%，則測量的相對誤差為( )。A、0.60% B、0.52% C、0.35% D、0.59%第二章 滴定分析法1.下列反應中，能用作為氧化還原滴定反應的是( )。A、K2Cr2O7與KIO3的反應 B、K2Cr2O7與KBr的反應C、K2Cr2O7與Fe2.的反應 D、K2Cr2O7與Na2S2O3的反應2.已知式量MK

34、=39.10，MNa=22.99。每100mL人體血漿中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，則血漿中K.和Na.的濃度為( )。A、1.80.10.1和3.35molL.1 B、7.04.10.3和7.71.10.1molL.1C、4.60.10.3和1.46.10.1molL.1 D、4.60.10.6和1.46.10.4molL.13.下列試劑中，可用直接法配制標準溶液的是( )。A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO44.某些金屬離子(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來，洗滌除去

35、多余的C2O42.，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標準溶液滴定與金屬離子相當的C2O42.，由此測定金屬離子的含量。以上測定所采用的滴定方式是( )。A、直接滴定 B、返滴定 C、轉化滴定 D、氧化還原滴定5.下列說法正確的是( )。A、指示劑的變色點即為化學計量點 B、分析純的試劑均可作基準物質C、定量完成的反應均可作為滴定反應 D、已知準確濃度的溶液稱為標準溶液第 8 頁（共 32 頁）第 9 頁（共 32 頁）6.將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，從而測定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于( )。A、直接滴定法 B、間接滴定法 C、

36、沉淀滴定法 D、氧化還原滴定法7.用甲醛法測定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是( )。A、直接滴定法 B、酸堿滴定法 C、置換滴定法 D、返滴定法8.下列誤差中，屬于終點誤差的是( )。A、在終點時多加或少加半滴標準溶液而引起的誤差B、指示劑的變色點與等量點(化學計量點)不一致而引起的誤差C、由于確定終點的方法不同，使測量結果不一致而引起的誤差D、終點時由于指示劑消耗標準溶液而引起的誤差9.用高錳酸鉀法測定鈣，常用的滴定方式是( )。A、返滴法 B、氧化還原滴定法 C、間接滴定法 D、直接滴定法10.下列試劑中，可作為基準物質的是( )。A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2

37、O711.某基準物A的摩爾質量為500g/mol，用于標定0.1mol/L的B溶液，設標定反應為：A+2B=P，則每份基準物的稱取量應為( )克。A、0.10.2 B、0.20.5 C、0.51.0 D、1.01.612.分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的兩種標準溶液滴定質量相同的KHC2O4H2C2O42H2O時，消耗兩種標準溶液的體積關系為( )。A、4VNaOH= 3VKMnO4 B、VNaOH= 5VKMnO4C、VNaOH= VKMnO4 D、3VNaOH= 4VKMnO413.下列說法中，正確的是( )。A、凡能滿足一定要求的

38、反應都能用直接滴定法B、一些反應太慢或沒有適當指示劑確定終點的可以用返滴法C、凡發(fā)生副反應的均可采用置換滴定法D、一些物質不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法14.某基準物A的式量為200，用于標定0.1mol/L的B溶液，反應為2A + B = C，則每份基準物的稱取量宜為( )克。A、0.10.2 B、0.40.6 C、0.81 D、1.41.615.每升K2Cr2O7標準溶液含5.442克K2Cr2O7，此標液對Fe3O4的滴定度為( )gmL1。A、0.02570 B、0. C、0. D、0.0128516.指示劑的變色點與化學計量點不相符引起的誤差稱為( )。A、隨機誤差 B、方法誤

39、差 C、終點誤差 D、試劑誤差17.下列分析純物質中，可以作為基準物質的是( )。A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、NaOH18.每升KMnO4標準溶液含3.1601g KMnO4，此標準溶液對Fe2+的滴定度為( ) g/mL。A、0. B、0.01580 C、0.05585 D、0.19.濃度為0.1000mol/L的HCl標準溶液對CaCO3的滴定度是( ) g/mL。A、0.01 B、0.01000 C、3.646103 D、5.00010320.下列說法中，正確的是( )。A、滴定反應的外觀特征必須明顯 B、滴定反應的速度要足夠迅速C、計量點時溶液的pH=7 D

40、、終點誤差是終點時多加半滴標液所引起的誤差21.用減量法從稱量瓶中準確稱取0.4000克分析純的NaOH固體，溶解后稀釋為100.0mL，所得溶液的濃度( )。A、小于0.1000mol/L B、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/L D、上述A、B、C都有可能22.配制NaOH標準溶液的正確方法是( )。A、用間接配制法(標定法) B、用分析天平稱量試劑C、用少量蒸餾水溶解并在容量瓶中定容 D、用上述B和C23.用酸堿滴定法測定CaCO3含量時，不能用HCl標液直接滴定而需用返滴法是由于( )。A、CaCO3難溶于水與HCl反應速度慢 B、CaCO3與HCl反應不完全C、C

41、aCO3與HCl不反應 D、沒有適合的指示劑24.濃度和體積相同的兩份KHC2O4H2C2O4溶液，一份可與V mL 0.1500mol/L NaOH溶液完全中和，另一份加H2SO4后，用KMnO4溶液滴定至終點，也需要V mL KMnO4溶液。該KMnO4溶液的濃度為( )mol/L。A、0.1000 B、0.04000 C、0.02000 D、0.150025.用HCl標準溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，則THCl/Na2CO3表示CHCl的表達式為( )。A、3CONaCOHCl/Na.MT B、3CONaCOHCl/Na.MTC、3CONaCOHCl/Na.MT D、3HClCOH

42、Cl/Na1032.MT26.配制NaOH標準溶液，正確的方法為( )。A、用分析天平精確稱取一定質量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。B、用分析天平精確稱取一定質量優(yōu)級純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度C、用臺稱稱取一定質量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度D、用臺稱稱取一定質量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。27.標準溶液是指( )的溶液。A、由純物質配制成 B、由基準物配制成C、能與被測物完全反應 D、已知其準確濃度28.下列

43、純物質中可以作為基準物質的是( )。A、KMnO4 B、Na2B4O710H2O C、NaOH D、HCl29.要使1升0.2000mol/L的鹽酸對NaOH的滴定度為0.g/mL，應加入( ) mL水稀釋。A、200 B、400 C、600 D、90030.在酸性介質中，20.00mL H2C2O4溶液需要20.00mL 0.02000mol/L KMnO4溶液才能完全氧化為CO2，而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mL NaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度為( ) mol/L。第 10 頁（共 32 頁）A、0.01000 B、0.2000 C、0.04000 D、0.100

44、031.用0.1molL.1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.79.7，若用0.1molL.1 NaOH滴定0.1molL.1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為( )。A、4.79.7 B、5.79.7 C、6.74.3 D、4.39.732.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為( )。A、中性 B、堿性 C、酸性 D、不能確定其酸堿性33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在計量點時 H.的計算式是( )。A、HAacK. B、.AHAaccK C、.AaWcKK D、.AWacKK34.用0.1molL-1HCl滴定0.1mo

45、lL-1NH3H2O的pH突躍范圍為6.34.3，若用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1的某一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為( )。A、6.32.3 B、8.32.3 C、8.34.3 D、4.36.335.將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為( )。A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性36.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是( )。A、消耗NaOH溶液多 B、突躍范圍大C、化學計量點的pH較高 D、指示劑變色不敏銳37.下列各酸的酸度相等時，溶液的物質的量濃度最大的是(

46、 )。A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，調節(jié)磷酸鹽pH至11.0時，其各有關存在形式濃度間的關系正確是( )。A、HPO42-.H2PO4.PO43- B、HPO42-.PO43- .H2PO4.C、H2PO4.HPO42-. H3PO4 D、 H3PO4. H2PO4.HPO42-39.濃度均為0.1molL-1的以下各混合酸(或堿)中，能準確滴定其中強酸(或強堿)的是( )。A、HClNH4Cl B、HClHAcC、NaOHNH3 D、HClClCH2COOH (pKa =2.86)4

47、0.用0.1molL-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6.10-2，Ka2=6.3.10-7，Ka3=4.0.10-12)時，( )。A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基橙，第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點，用酚酞指示滴定終點D、只有一個滴定終點，用甲基紅指示滴定終點41.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( )。A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸42.100mL0.10molL.1NH3H2O(pKb=4.8)中

48、慢慢滴入等濃度的HCl標準溶液80mL時，溶液的H.濃度為( )molL.1。A、10-1 B、10-4 C、10-7 D、10-8.6第 11 頁（共 32 頁）第 12 頁（共 32 頁）43.含0.1molL.1HCl和0.1molL.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1molL.1NaOH標準溶液滴定，應選下列指示劑中的( )指示劑。A、百里酚藍pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pKa(HIn) =10.044.下述情況中，使分析結果偏低的是( )。A、用HCl標準溶液滴定堿含量時，滴定管內壁掛留有液珠B、用以標定溶液的

49、基準物質吸濕C、測定H2C2O42H2O摩爾質量時，H2C2O42H2O失水D、測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45.用甲醛法測定銨鹽中的含氮量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法 C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法46.下列說法中，不正確的是( )。A、凡是發(fā)生質子轉移的反應均可用于酸堿滴定B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C、弱酸的酸性越強，其pKa值越小D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47.下列滴定能產生兩個滴定突躍的是( )。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，

50、pKa3=12.3)C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凱氏法(消化蒸餾法)測定飼料中的粗蛋白含量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法49.下列滴定能準確進行的是( )。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (pKb=8.8

51、)D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的pKa=9.4 )50.在一元弱酸HA的溶液中，HA=A.時溶液的pH( )。A、= pKa+1 B、. pKa.1 C、= pOH D、= pKa51.用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當溶液的pH=5.75時，HAc被滴定的百分數約為( )。A、25% B、50% C、91% D、110%52.某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍色，當溶液呈黃色時，該溶液的pH值為( )。A、3.0 B、4.55.5 C、5.0 D、6.553.用鹽酸滴定混合堿至

52、酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2，已知V1V20，則混合堿的組成是( )。A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，A.=10HA時溶液的pH( )。A、=pKa+1 B、pKa.1 C、=pOH D、 =pKa55.用0.1mol/L的NaOH標液滴定0.1mol/L氨水，當溶液的pH=9.25時，氨水被滴定的百分數為( )。第 13 頁（共 32 頁）(氨水的pKb=4.75)A、25% B、50% C、75% D、125%56.某已標定的NaOH標準溶液，由于保存

53、不當而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時若用甲基橙為指示劑，滴定結果( )。A、偏高 B、偏低 C、基本不受影響 D、可能偏高也可能偏低57.某混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2。已知V2.V1.0，則混合堿的組成是( )A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為7.79.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為

54、( )。A、6.78.7 B、6.79.7 C、8.710.7 D、8.79.759.某酸堿指示劑的KHIn=1.0.10.5，則指示劑的理論變色范圍為( )。A、46 B、45 C、56 D、3760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，計量點的pH值為( )。(NH3H2O的Kb=1.8.10.5)A、4.2 B、5.3 C、7.0 D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9.10.2，Ka2=6.4.10.5)，兩級離解出的H+( )。A、分別被準確滴定 B、同時被準確滴定C、

55、均不能被準確滴定 D、只有第一級離解出H+能被準確滴定62.下列滴定中，能準確進行的是( )。A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3.H2OB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的pKa=9.3)63.某弱酸型指示劑的電離常數KHIn=103.4，如果顯酸色時pH=3.1，則此時HIn/In=( )。A、0.3 B、0.5 C、2 D、-0.364.0.1molL.1HCl與0

56、.1molL.1H3BO3混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1molL.1NaOH標準溶液滴定，應選( )作指示劑。H3BO3的Ka=5.8.10.10A、百里酚藍pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pK a(HIn)=10.065.下列滴定中，不能準確進行的是( )。A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOHB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的Ka=4.91010)C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的Kb=1.8105)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2104)66.用0.1mol/L N