海淀區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期單元測(cè)試卷（反應(yīng)原理應(yīng)用題解析）

海淀區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期單元測(cè)試卷（反應(yīng)原理應(yīng)用題解析）一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快B.反應(yīng)速率越小，反應(yīng)越快C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氣C.氧氣D.氯化氫3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不變D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和酸D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和堿5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子6.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，正確的是：A.鹽類水解時(shí)，溶液中氫離子濃度增大B.鹽類水解時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大C.鹽類水解時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度同時(shí)增大D.鹽類水解時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度同時(shí)減小7.下列關(guān)于沉淀反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.沉淀反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，沉淀生成速度越快B.沉淀反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越小，沉淀生成速度越快C.沉淀反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度與沉淀生成速度無關(guān)D.沉淀反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度與沉淀生成速度成正比8.下列關(guān)于溶解平衡的敘述中，正確的是：A.溶解平衡時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的濃度不變B.溶解平衡時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的濃度隨時(shí)間變化C.溶解平衡時(shí)，溶質(zhì)濃度增大，溶劑濃度減小D.溶解平衡時(shí)，溶質(zhì)濃度減小，溶劑濃度增大9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.化學(xué)鍵是原子間相互作用的結(jié)果B.化學(xué)鍵是分子間相互作用的結(jié)果C.化學(xué)鍵是離子間相互作用的結(jié)果D.化學(xué)鍵是分子間和離子間相互作用的結(jié)果10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)類型與反應(yīng)物種類無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)類型與反應(yīng)物種類有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)類型與反應(yīng)條件無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請(qǐng)將正確答案填入空格中。11.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。12.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是________和________。13.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到________，還原劑失去________。14.鹽類水解時(shí)，若溶液呈酸性，則水解反應(yīng)的離子方程式為________。15.沉淀反應(yīng)中，若沉淀溶解，則溶解反應(yīng)的離子方程式為________。三、解答題要求：本題共2小題，共30分。16.（15分）某溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa和水。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）（2）若混合溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0.05mol/L，求該溶液的pH值。（7分）（3）若向該溶液中加入少量NaOH，溶液的pH值將如何變化？（6分）17.（15分）某溫度下，將0.1mol/L的FeCl3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）（2）若混合溶液中FeCl3和NaOH的濃度均為0.05mol/L，求該溶液中Fe(OH)3沉淀的溶解度。（7分）（3）若向該溶液中加入少量NaOH，溶液中Fe(OH)3沉淀的溶解度將如何變化？（6分）四、計(jì)算題要求：本題共1小題，共15分。請(qǐng)根據(jù)給出的條件，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。18.（15分）在25℃時(shí)，已知某強(qiáng)酸HA的濃度為0.1mol/L，其電離度為5%。請(qǐng)計(jì)算：（1）該強(qiáng)酸HA的電離常數(shù)Ka。（5分）（2）若將0.1mol/L的NaA溶液與0.1mol/L的HA溶液混合，混合溶液的pH值是多少？（5分）（3）若向該溶液中加入少量NaOH，溶液的pH值將如何變化？請(qǐng)說明原因。（5分）五、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共1小題，共15分。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，完成以下?shí)驗(yàn)步驟。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室需要測(cè)定某溫度下NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于少量蒸餾水中。（5分）（2）將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。（5分）（3）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。（5分）（4）根據(jù)溶液的pH值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。（5分）六、綜合題要求：本題共1小題，共20分。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成以下綜合題。20.（20分）某溫度下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa和水。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5分）（2）若混合溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0.05mol/L，求該溶液中CH3COO-和OH-的濃度比。（5分）（3）若向該溶液中加入少量NaOH，溶液中CH3COO-和OH-的濃度比將如何變化？請(qǐng)說明原因。（5分）（4）若向該溶液中加入少量CH3COOH，溶液中CH3COO-和OH-的濃度比將如何變化？請(qǐng)說明原因。（5分）（5）若向該溶液中加入少量NaCl固體，溶液中CH3COO-和OH-的濃度比將如何變化？請(qǐng)說明原因。（5分）本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：反應(yīng)速率越大，表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的量越多，因此反應(yīng)越快。2.A解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氯化鈉在水溶液中可以電離出鈉離子和氯離子，因此是電解質(zhì)。3.A解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，因此是動(dòng)態(tài)平衡。4.A解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，產(chǎn)物一定是鹽和水。5.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。6.B解析：鹽類水解時(shí)，若溶液呈酸性，說明水解反應(yīng)產(chǎn)生了較多的氫離子，因此溶液中氫氧根離子濃度增大。7.A解析：沉淀反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，沉淀生成速度越快，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。8.A解析：溶解平衡時(shí)，溶質(zhì)和溶劑的濃度達(dá)到一定值后，不再發(fā)生變化，因此溶質(zhì)和溶劑的濃度不變。9.A解析：化學(xué)鍵是原子間相互作用的結(jié)果，包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵等。10.B解析：化學(xué)反應(yīng)類型與反應(yīng)物種類有關(guān)，不同的反應(yīng)物會(huì)導(dǎo)致不同的反應(yīng)類型。二、填空題11.氧化劑，還原劑解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子。12.鹽，水解析：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。13.電子，電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。14.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O解析：鹽類水解時(shí)，若溶液呈酸性，則水解反應(yīng)的離子方程式為酸與氫氧根離子反應(yīng)生成鹽和水。15.Fe(OH)3(s)+3H+=Fe3++3H2O解析：沉淀反應(yīng)中，若沉淀溶解，則溶解反應(yīng)的離子方程式為沉淀與氫離子反應(yīng)生成溶解的離子和水。三、解答題16.（1）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O解析：寫出酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）pH=-log[H+]=-log(1.8×10^-5)≈4.74解析：根據(jù)電離度計(jì)算氫離子濃度，然后計(jì)算pH值。（3）溶液的pH值將增大，因?yàn)榧尤隢aOH后，溶液中氫離子濃度減小。解析：加入NaOH后，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致pH值增大。17.（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl解析：寫出沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）溶解度S=[Fe3+][OH-]^3=0.05mol/L×(0.05mol/L)^3=5×10^-7mol/L解析：根據(jù)溶解度積計(jì)算溶解度。（3）溶解度將減小，因?yàn)榧尤隢aOH后，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致Fe(OH)3沉淀更多。解析：加入NaOH后，OH-濃度增大，F(xiàn)e(OH)3沉淀增多，溶解度減小。四、計(jì)算題18.（1）Ka=[H+][A-]/[HA]=(1.8×10^-5)^2/0.1=3.24×10^-10解析：根據(jù)電離度計(jì)算氫離子濃度，然后計(jì)算電離常數(shù)Ka。（2）pH=-log[H+]=-log(1.8×10^-5)≈4.74解析：根據(jù)電離度計(jì)算氫離子濃度，然后計(jì)算pH值。（3）溶液的pH值將增大，因?yàn)榧尤隢aOH后，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致pH值增大。解析：加入NaOH后，OH-濃度增大，導(dǎo)致pH值增大。五、實(shí)驗(yàn)題19.（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于少量蒸餾水中。解析：稱取NaOH固體，溶解于蒸餾水中。（2）將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。解析：將溶解后的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度線。（3）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。解析：使用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。（4）根據(jù)溶液的pH值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。解析：根據(jù)pH值計(jì)算氫離子濃度，然后根據(jù)NaOH的摩爾濃度和氫離子濃度計(jì)算NaOH溶液的濃度。六、綜合題20.（1）NaOH+CH3COOH=CH3COO-+H2O解析：寫出酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。（2）濃度比=[CH3COO-]/[OH-]=0.05mol/L/1.8×10^-5mol/L≈277.8解析：根據(jù)混合溶液中CH3COOH和CH3COONa的濃度計(jì)算CH3COO-和OH-的濃度比。（3）濃度比將增大，因?yàn)榧尤隢aOH后，溶液中OH-濃度增大，導(dǎo)致CH3COO-濃度相對(duì)減小。解析：加