山東省青島十七中2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

山東省青島十七中2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的組合有（）①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強(qiáng)電解質(zhì)④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體

⑥H2、D2、T2互為同位素．A．2

個(gè)B．3

個(gè)C．4

個(gè)D．5

個(gè)3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O4、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA6、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH37、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大8、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O59、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定10、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．11、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用12、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于它的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．可以和溴水反應(yīng)B．是乙烯的同系物C．化學(xué)式為C8H8D．1mol苯乙烯最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋14、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱15、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應(yīng)速率為0.1mol/L16、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。18、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號(hào)；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號(hào)。A．B．C．

D．19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。21、一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如圖：(1)二甲酸的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1____kJ/moL。②該反應(yīng)選用（CuO/ZnO/Al2O）復(fù)合催化劑，該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))。A．提高反應(yīng)速率B．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．改變反應(yīng)的焓變D．降低反應(yīng)的活化能(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示）。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào)）。A．CO2的物質(zhì)的量不變B．體系的壓強(qiáng)不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷。【詳解】A.Al3＋與HCO3－水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-與HCO3－反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無色的，且相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】①干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物，故①正確；②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，淀粉為有機(jī)高分子化合物，也是混合物，故②錯(cuò)誤；③明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽，生石灰為堿性氧化物，均為電解質(zhì)，且為電解質(zhì)，故③正確；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能團(tuán)數(shù)目不等，不屬于同系物，故④錯(cuò)誤；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，牛奶、豆?jié){及淀粉溶液是膠體，故⑤錯(cuò)誤；⑥同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等的同種元素的不同核素，如H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2均為單質(zhì)，故錯(cuò)⑥誤；只有①③正確，故答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，特別注意化合物是不同元素組成的純凈物，同位素是同種元素的不同核素。3、B【解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4溶液中通入過量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選B。4、D【解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。5、D【解析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16gO3含有1NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以共計(jì)8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解析】

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對(duì)個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。【詳解】A.CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3C(CH3)3分子中，四個(gè)甲基位置對(duì)稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項(xiàng)正確；答案選D。烴的一取代物數(shù)目的確定,實(shí)質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是：

①同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個(gè)氫原子等同.

②同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個(gè)甲基上的12個(gè)氫原子等同.

③處于對(duì)稱位置上的氫原子是等效的.

注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對(duì)稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。7、B【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)正確。8、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D。1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。9、A【解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。10、D【解析】

醇類有機(jī)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個(gè)氫原子?！驹斀狻緼.羥基所在碳原子上有1個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個(gè)氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。11、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。12、B【解析】

A.苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，可以和溴水反應(yīng)，故A正確；B.與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.分子式為C8H8，故C正確；D.苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯乙烯能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選B。13、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。14、C【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。15、B【解析】

A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不正確；B．經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C不正確；D．B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。16、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價(jià)層電子排布式為?！驹斀狻?1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級(jí)電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個(gè)價(jià)電子，兩個(gè)Cl分別提供一個(gè)電子，所以中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價(jià)為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為?。19、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出，然后過濾即可，故答案為：降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出；②由于鉻鉀礬