2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)02浙江卷考試版

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷02高三化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是()A．SiO2B．SO3C．SO3D．P42．下列表示正確的是()A．P分子的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的球棍模型：C．用電子式表示Mg的形成過程：D．鍵線式為的名稱：2，4，4-三甲基戊烷3．下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液顯堿性，與NaOH不反應(yīng)B．SO2有還原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．HNO3有酸性，能與NH3反應(yīng)D．HClO有強(qiáng)氧化性，可用作紙張的漂白劑4．鋁銨礬[NH4Al·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是()A．鍵角：NH4+＞NH3B．半徑：r(O2?)>r(Al3+)C．沸點(diǎn)：H2S＞H2OD．電負(fù)性：χ(H)>χ(Al)5．下列說法不正確的是()A．裝置①用于驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)B．裝置②用于在通風(fēng)櫥內(nèi)制取無水AlCl3C．裝置③用于煤的干餾實(shí)驗(yàn)D．裝置④用于比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱6．PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．流程中，PH3都屬于還原產(chǎn)物C．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途相匹配的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途A氨氣極易溶于水液氨常用作制冷劑BSiO2硬度大SiO2可用作制光導(dǎo)纖維C鐵粉還原性強(qiáng)鐵粉可用做食品袋中的抗氧化劑DSO2有毒葡萄酒里含有的SO2具有殺菌和抗氧化作用8．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2SO3與70%的濃硫酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．NH4HCO3與足量的濃溶液混合：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2OC．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O9．在化學(xué)合成和生物活性研究基礎(chǔ)上，我國學(xué)者團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了具有顯著抗骨肉瘤活性的氧雜蒽類化合物，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲、乙互為同分異構(gòu)體B．甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲、乙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q組成的離子液體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是()A．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X＜QB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC．該離子中X原子采取sp3雜化，Y原子采取sp雜化D．YM3與YH3相比，YH3與Cu2+配位的能力更強(qiáng)11．焦炭催化還原SO2既可除去SO2，同時(shí)還可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭、催化劑和1molSO2，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)，只有c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)C．T3℃時(shí)增大壓強(qiáng)(壓縮容器)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．該反應(yīng)的ΔH>012．鈉離子電池有耐高溫、安全的特點(diǎn)，現(xiàn)有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性吸附、可將Na+轉(zhuǎn)化為NaMO2，而脫出Na+轉(zhuǎn)化為Na1-xMO2(M為某過渡金屬)的功能，廢水中鈉以形式回收。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．第一步吸附鈉時(shí)，應(yīng)接通“電源1”B．第二步脫出鈉時(shí)，中間室電極反應(yīng)式為NaMO2－xe-=Na1-xMO2+xNa+C．為完成鈉離子的吸附/脫出，交換膜“a”“b”應(yīng)選用陰離子交換膜。D．產(chǎn)品室每生成8gNaOH，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下惰性電極1上生成O2體積為13．硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根離子(S2O32-，結(jié)構(gòu)如圖1)可看作是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為apm、bpm、cpm，結(jié)構(gòu)如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的個(gè)數(shù)為4B．S2O32-的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．S2O32-中1號(hào)S原子可作配位原子D．晶體的密度為14．多取代呋喃(M)是許多天然產(chǎn)物和具有生物活性的重要藥物的基本結(jié)構(gòu)單元。由炔基酮(A)與重氮酯環(huán)加成生成M的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)物A中最多有8個(gè)原子共平面B．反應(yīng)過程中Cu原子成鍵數(shù)目沒有變化C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．合成M的總反應(yīng)為+N2=CHCOOCH3+N215．二元弱酸的酸式鹽溶液，存在如下4種平衡：HA-質(zhì)子自遞平衡：HA-+HA-H2A+A2-HA-電離平衡：HA-H++A2-HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-水電離平衡：H2OH++OH-已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液存在的4種平衡中，平衡常數(shù)最大的是HCO3-的質(zhì)子自遞平衡B．10-4mol·L-1的極稀NaHCO3溶液中粒子濃度大小關(guān)系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋C．加水稀釋NaHCO3溶液的過程中可能出現(xiàn)：cH2CO3=cCO32-D．濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3溶液與AgNO3溶液等體積混合，可析出Ag2CO3沉淀16．室溫下，用含少量Cu2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下：注：“沉錳”時(shí)n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，

控制溶液pH=7.下列說法正確的是()A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．“過濾1”所得濾液中：C．“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+D．“過濾2”所得濾液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)鋰元素被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車、軍事通訊以及航空航天等領(lǐng)域。請(qǐng)回答：(1)關(guān)于氫和堿金屬的描述，下列說法正確的是___________。A．熔點(diǎn)：H2B．金屬單質(zhì)密度：Rb＞K＞Na＞LiC．得到一個(gè)電子釋放的能量：H＞LiD．價(jià)電子排布為和的原子能量相同(2)某化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該化合物的化學(xué)式為。②該化合物中有種不同化學(xué)環(huán)境的Li+，N3-的配位數(shù)為。(3)K、Rb的氫氧化物與O3反應(yīng)，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能穩(wěn)定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。請(qǐng)從離子半徑的角度分析LiO3極不穩(wěn)定的原因。(4)近年來，LiO4成為動(dòng)力鋰電池首選的正極材料。某興趣小組在進(jìn)行專題探究后設(shè)計(jì)了以下兩種制備LiO4的方法：Ⅰ．用廢渣制備，再將產(chǎn)物與Li2CO3、H3PO4在高溫下反應(yīng)制得LiO4。Ⅱ．用LiOH、O4、H3PO4和抗壞血酸混合溶液在pH=6的環(huán)境下反應(yīng)制得LiO4。已知：LiO4在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下不穩(wěn)定。①方法Ⅰ，將廢渣(記為)置于CO2氣氛中煅燒，可得到和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是。請(qǐng)根據(jù)兩種制備方法的差異，推測(cè)方法Ⅱ相對(duì)于方法Ⅰ的優(yōu)勢(shì)。(寫出2點(diǎn)即可)③為回收廢舊鋰離子電池正極材料[主要成分為LiO4和]中的Li+，設(shè)計(jì)流程如下：溶液A是，條件B是，兩步操作C是。18．(12分)一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，是有機(jī)化工的重要原料，也可用作燃料及精煉金屬的還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO與H2、O2可以合成乙二醇，反應(yīng)為2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃燒熱分別為、、。則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝。(2)工業(yè)合成光氣的原理為CO(g)+(g)CO(g)ΔH。一定條件下，在密閉容器中充入1molCO與1molCO合成CO，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的倒數(shù)()，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①若該反應(yīng)的熵變?yōu)棣J·mol-1·K-1)，則溫度(填“大于”“小于”或“等于”)時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)。②圖示中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間最短的點(diǎn)是(填“a點(diǎn)”“B點(diǎn)”或“c點(diǎn)”)。(3)CH4-CO2重整反應(yīng)可獲得合成氣CO和H2，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)一定溫度下，起始時(shí)將1molCH4和1.01molCO2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時(shí)測(cè)得n(CO)=1.8mol，CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。①平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為。②若起始?jí)簭?qiáng)為12kPa，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)八羰基二鈷[Co2(CO)8]主要用作有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，可由Co與CO在高溫高壓條件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。(5)研究人員開發(fā)出了不需要將CO2溶解在水溶液中，而是通過采用多孔催化劑電極將CO2轉(zhuǎn)化為CO的電解池，工作原理如圖1所示。為了使CO2氣體直接發(fā)生反應(yīng)，需要在催化劑層內(nèi)形成大量的由CO2(氣體)、H2O(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面，如圖2所示。①陰極的電極反應(yīng)式為。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳按的氣流速率通過該裝置。電解20min后，測(cè)得電解效率和選擇性，若通過某電極的電子全部用來生成氧氣，理論上產(chǎn)生O2的質(zhì)量為g。19．(12分)過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定。微溶于水，可溶于稀酸生成過氧化氫。實(shí)驗(yàn)室制備過氧化鈣的過程如下：(1)“煮沸”的目的是。(2)“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)CaO2·8H2O需烘干轉(zhuǎn)化為CaO2。烘干時(shí)需控溫140℃的原因是。Ⅱ．過氧化銅的制備。反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制備黃褐色固體CuO2。實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)用到的試劑如題圖所示。(4)補(bǔ)充完整由膽礬制備過氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：稱取NH4Cl和·5H2O各2.0g于三頸燒瓶中，加入40mL水溶解，，過濾，洗滌，晾干，稱重。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品0.1000g與過量酸性KI溶液完全反應(yīng)后，溶液呈弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。計(jì)算產(chǎn)品中CuO2的純度(寫出計(jì)算過程)。、20．(12分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：已知：信息：(1)A的名稱為。(2)寫出反應(yīng)