必修2第一章-知識(shí)要點(diǎn)

編寫：蔣杰明年級(jí)備課組長(zhǎng)簽字：劉禎榮審核簽字：使用時(shí)間：2012.03VIIA族）包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I(名稱和符號(hào))。原子的最外層電子數(shù)：7個(gè)；最外層易于得到1個(gè)電子，表現(xiàn)為—1價(jià)；都易于跟H2、H2O、金屬反應(yīng)。從F→I原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；原子的電子層數(shù)：逐漸增加；原子得電子能力：逐漸減弱；元素的非金屬性：逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性：逐漸減弱；跟H2、H2O、金屬反應(yīng)越來(lái)越困難；生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來(lái)越弱。6、堿金屬與鹵族元素的物理性質(zhì)的比較LiCsFI顏色均為銀白色（Cs略帶金色）逐漸加深硬度小(均為柔軟)密度都比較小(逐漸增大，但K比Na小)逐漸增大熔沸點(diǎn)熔點(diǎn)較低；熔沸點(diǎn)逐漸降低。熔沸點(diǎn)逐漸升高。7、注意特殊點(diǎn)：(1)①鋰(Li)與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰（Li2O）；鈉(Na)在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉(Na2O)，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉(Na2O2)。②鈉(Na)、鉀(K)保存在煤油中。鋰(Li)的密度比煤油小，因此應(yīng)保存在石蠟中。③堿金屬加入到鹽溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氣和堿。④堿金屬Li、Na、K與水反應(yīng)時(shí)會(huì)浮在水面，Rb、Cs的密度比水大，與水反應(yīng)時(shí)不會(huì)浮在水面。①鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)：X2+H2OHX+HXO(x=Cl、Br、I)；F2與水反應(yīng)時(shí)生成HF和O2。②鹵素單質(zhì)與鹵素鹽溶液之間能發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2；F2與鹵素鹽溶液相遇時(shí)只與水反應(yīng)。③氟(F)無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。氯(Cl)最高價(jià)的含氧酸(HClO4)是最強(qiáng)酸。④Cl2易液化；Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)；I2易升華，淀粉遇碘變藍(lán)色8、①質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）②原子序數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子總數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子核外電子數(shù)+陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)③核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。決定核素種類的因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。氫元素有三種核素：氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)④同位素：指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱為同位素。或指同一元素的不同核素互稱為同位素。同位素的特點(diǎn)：同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中所占的位置相同；同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；天然同位素相互間保持一定的比率(各核素在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比)。⑤元素相對(duì)原子質(zhì)量就是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。⑥元素：指具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。同素異形體：指由同一種元素形成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體。9、電子層是指多電子的原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的注意:①含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，可能存在共價(jià)鍵。②金屬和非金屬不一定形成離子鍵,如:氯化鋁；非金屬間也能形成離子鍵，如:氯化銨。③只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。④共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子、共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。18、重要的化學(xué)方程式：(1)4Li+O22Li2O（2）4Na+O2══2Na2O2Na+O2Na2O2(3)堿金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)；2R+2H2O 2ROH+H2↑(R=Li、Na、K、Rb、Cs)(4)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：Cl2+2KBr══2KCl+Br2（溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色。）Cl2+2KI══2KCl+I2（溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無(wú)色，下層紫色。）Br2+2KI══2KBr+I2（溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無(wú)色，下層紫色。）19、粒子半徑大小的變化規(guī)律（“四同”比較法）（1）原子半徑：原子半徑的大小主要由電子層數(shù)和原子核對(duì)核外電子的作用兩方面來(lái)決定。①當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑(或離子半徑)逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）。②當(dāng)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí)，電子層數(shù)越多，原子(或離子)半徑越大。（2）離子半徑：①對(duì)同一元素來(lái)說(shuō)，原子半徑>陽(yáng)離子半徑；原子半徑<陰離子半徑。②對(duì)同一元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。③對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，核電荷數(shù)小的半徑大。④同周期非金屬元素的陰離子半徑>金屬陽(yáng)離子半徑。20、1—20號(hào)元素中，原子半徑最小的H，其次是F；原子半徑最大的是K；無(wú)正價(jià)，不能被任何物質(zhì)氧化的元素為F；地殼中含量最多的元