必修2第一章-知識要點

編寫：蔣杰明年級備課組長簽字：劉禎榮審核簽字：使用時間：2012.03VIIA族）包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I(名稱和符號)。原子的最外層電子數(shù)：7個；最外層易于得到1個電子，表現(xiàn)為—1價；都易于跟H2、H2O、金屬反應。從F→I原子的核電荷數(shù)：逐漸增大；原子的電子層數(shù)：逐漸增加；原子得電子能力：逐漸減弱；元素的非金屬性：逐漸減弱；單質的氧化性：逐漸減弱；跟H2、H2O、金屬反應越來越困難；生成的氫化物越來越不穩(wěn)定；最高價氧化物對應的水化物的酸性越來越弱。6、堿金屬與鹵族元素的物理性質的比較LiCsFI顏色均為銀白色（Cs略帶金色）逐漸加深硬度小(均為柔軟)密度都比較小(逐漸增大，但K比Na小)逐漸增大熔沸點熔點較低；熔沸點逐漸降低。熔沸點逐漸升高。7、注意特殊點：(1)①鋰(Li)與氧氣反應只生成氧化鋰（Li2O）；鈉(Na)在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉(Na2O)，在加熱或點燃時生成過氧化鈉(Na2O2)。②鈉(Na)、鉀(K)保存在煤油中。鋰(Li)的密度比煤油小，因此應保存在石蠟中。③堿金屬加入到鹽溶液中，先與水反應生成氫氣和堿。④堿金屬Li、Na、K與水反應時會浮在水面，Rb、Cs的密度比水大，與水反應時不會浮在水面。①鹵素單質與水的反應：X2+H2OHX+HXO(x=Cl、Br、I)；F2與水反應時生成HF和O2。②鹵素單質與鹵素鹽溶液之間能發(fā)生置換反應：Cl2+2KBr2KCl+Br2；F2與鹵素鹽溶液相遇時只與水反應。③氟(F)無正價，無含氧酸。氯(Cl)最高價的含氧酸(HClO4)是最強酸。④Cl2易液化；Br2是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質；I2易升華，淀粉遇碘變藍色8、①質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）②原子序數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質子數(shù)=原子核外電子總數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)③核素是指具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。決定核素種類的因素是質子數(shù)和中子數(shù)。氫元素有三種核素：氕(11H)、氘(21H)、氚(31H)④同位素：指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱為同位素?；蛑竿辉氐牟煌怂鼗シQ為同位素。同位素的特點：同位素的質子數(shù)相同，在元素周期表中所占的位置相同；同位素的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質量數(shù)不同；同位素的化學性質相同，物理性質不同；天然同位素相互間保持一定的比率(各核素在自然界中所占的原子個數(shù)百分比)。⑤元素相對原子質量就是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。⑥元素：指具有相同質子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。同素異形體：指由同一種元素形成的不同種單質互稱為同素異形體。9、電子層是指多電子的原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的注意:①含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，可能存在共價鍵。②金屬和非金屬不一定形成離子鍵,如:氯化鋁；非金屬間也能形成離子鍵，如:氯化銨。③只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵。④共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子、共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。18、重要的化學方程式：(1)4Li+O22Li2O（2）4Na+O2══2Na2O2Na+O2Na2O2(3)堿金屬單質與水的反應；2R+2H2O 2ROH+H2↑(R=Li、Na、K、Rb、Cs)(4)鹵素單質之間的置換反應：Cl2+2KBr══2KCl+Br2（溶液由無色變?yōu)辄S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無色，下層橙紅色。）Cl2+2KI══2KCl+I2（溶液由無色變?yōu)樽攸S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無色，下層紫色。）Br2+2KI══2KBr+I2（溶液由無色變?yōu)樽攸S色，滴加CCl4后，溶液分層，上層無色，下層紫色。）19、粒子半徑大小的變化規(guī)律（“四同”比較法）（1）原子半徑：原子半徑的大小主要由電子層數(shù)和原子核對核外電子的作用兩方面來決定。①當電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑(或離子半徑)逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）。②當最外層電子數(shù)相同(同主族)時，電子層數(shù)越多，原子(或離子)半徑越大。（2）離子半徑：①對同一元素來說，原子半徑>陽離子半徑；原子半徑<陰離子半徑。②對同一元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。③對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，核電荷數(shù)小的半徑大。④同周期非金屬元素的陰離子半徑>金屬陽離子半徑。20、1—20號元素中，原子半徑最小的H，其次是F；原子半徑最大的是K；無正價，不能被任何物質氧化的元素為F；地殼中含量最多的元