分子的立體構(gòu)型

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)一、形形色色的分子【投影展示】CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；1、 三原子分子 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 分子的立體結(jié)構(gòu)模型 分子的空間構(gòu)型 鍵角 直線形 180° V形 105°2、 四原子分子 化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 分子的立體結(jié)構(gòu)模型 平面三角形 120° 三角錐形 107° 3、五原子分子 正四面體形 109°28 4、其他分子CH3CH2OHC6H6CH3OHC8H8CH3COOH5、資料卡片分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝

2、收，常使人流連忘返。分子立體構(gòu)型與其穩(wěn)定性有關(guān)。例如，上圖S83像皇冠，如果把其中一個(gè)向上的硫原子倒轉(zhuǎn)向下，盡管也可以存在，卻不如皇冠是穩(wěn)定；又如椅式C6H6比船式C6H6穩(wěn)定【問題】1、什么是分子的立體構(gòu)型？ 答：分子的立體構(gòu)型是指分子中原子的空間排布。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢？可以用現(xiàn)代手段測定?！鹃喿x】 選修3 P37科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)的測定: 紅外線光譜分子中的原子分析紅外線分子立體構(gòu)型吸收峰學(xué)生活動(dòng)：知識整理：運(yùn)用你對分子的已有的認(rèn)識，完成下列表格分子式分子的立體結(jié)構(gòu)原子數(shù)目鍵角電子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H4C6H6P4【問題】3、 同為三原子分子的CO

3、2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它們的立體結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？學(xué)生活動(dòng)：【準(zhǔn)備知識】填寫下列表格中內(nèi)容：原子HCNO價(jià)層電子排布電子式可形成共用電子對數(shù)分子式(ABn)電子式中心原子中心原子結(jié)合原子數(shù)中心原子價(jià)層電子對數(shù)中心原子價(jià)層孤電子對數(shù)H2OCO2NH3 CH4CH2O二、價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR 模型）1、價(jià)層電子對互斥模型：1940年美國的Sidgwick NV等人相繼提出了價(jià)層電子對互斥理論，簡稱VSEPR法，該法適用于主族元素間形成的ABn型分子或離子。該理論認(rèn)為：一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價(jià)電子

4、層中各電子對間的相互排斥作用。去掉孤電子對鍵電子對分子真實(shí)構(gòu)型VSEPR模型價(jià)層電子對鍵角減小中心原子上孤電子對中心原子上孤電子對1/2(ax b)a:中心原子的價(jià)電子數(shù)（最外層電子數(shù)） 對于陽離子價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù) 對于陰離子價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)x:與中心原子相結(jié)合的原子數(shù)b：與中心原子相結(jié)合的原子能得到的電子數(shù)例如：CO2： CO2 孤電子對1/2(42×2) 0H2O： O上孤電子對數(shù)1/2(6 2×1) 2CO32-： C上孤電子對數(shù)1/2(4 2 3×2) 0學(xué)生活動(dòng)：填寫下表內(nèi)容分子式電子式中心原子中心原子價(jià)層電子對數(shù)中心原子價(jià)層孤電子對

5、數(shù)中心原子結(jié)合原子數(shù)H2OCO2NH3CH4CH2O分子或離子中的價(jià)層電子對在空間的分布（即含孤電子對的VSEPR模型） 2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 四面體形 三角雙錐體形 八面體形2、分子或離子的立體構(gòu)型與VSEPR模型關(guān)系由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)?！纠?】下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ）A、CCl4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3分子或離子中心原子上孤電子對數(shù)分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR 模型分子或離子的立體構(gòu)型BF3 03NH4+04SO32-14規(guī)律：若中心原子孤電子對數(shù)為0

6、，則VSEPR模型與分子立體構(gòu)型一致，若孤電子對數(shù)不為0，則二者不一致中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2n=3n=4n=5n=6中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排 。如H2O和NH3中心原子上分別有 、 對孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型?！纠?】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ ） A、SO2 為直線形 B、NH4+為正四面體形 C、HCN為平面三角形 D、BF3 為三角錐形【例3】化學(xué)式中心原子中心原子孤對電

7、子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型化學(xué)式中心原子中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SCS2NH2-NH4+NF3BeCl2CHCl3SO2CCl4H3O+【例4】用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O 【練習(xí)】課時(shí)訓(xùn)練34頁1、VSEPR模型結(jié)合CH4 、CH2O的立體結(jié)構(gòu)的球棍模型理解VSEPR模型（重點(diǎn)是從鍵角的角度理解價(jià)層電子對的相互排斥）2、分類第一類：中心原子的價(jià)層電子對全部為成鍵電子對。如：CH4 排斥力：價(jià)層電子對相同，排斥力相同； 價(jià)層電子對不同，叁鍵雙鍵單鍵判斷方法： ABn 分子的立體結(jié)構(gòu) n = 2 n =3 n = 4 第二類：中心原子的價(jià)層電子對中除了成鍵電子對，還有孤對電子對，如：H2O排斥力：孤對電子對與孤對電子對孤對電子對與成鍵電子對成鍵電子對與成鍵電子對