黃金卷01(安徽專(zhuān)用)備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)模擬卷

黃金卷01〔安徽專(zhuān)用〕備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)模擬卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：150分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)試卷標(biāo)題：黃金卷01〔安徽專(zhuān)用〕備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)模擬卷。一、選擇題〔共20題，每題2分〕要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一個(gè)。1.以下關(guān)于元素周期表的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.周期表是按照元素的質(zhì)子數(shù)排列的B.周期表中的主族元素是按照原子序數(shù)從小到大排列的C.周期表中各族元素的電子層結(jié)構(gòu)相同D.周期表中各族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)2.以下物質(zhì)屬于堿的是〔〕A.NaOHB.CaCl2C.HClD.KOH3.以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.氧化復(fù)原反響中有化合價(jià)的變化B.氧化復(fù)原反響中一定有電子的轉(zhuǎn)移C.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得電子的物質(zhì)D.氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)4.以下物質(zhì)不屬于鹽類(lèi)的是〔〕A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.CaCO35.以下關(guān)于溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度與溶劑的量成正比D.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示二、填空題〔共10題，每題3分〕要求：將正確答案填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。6.元素周期表中，位于第二周期的主族元素共有________個(gè)。7.以下物質(zhì)中，屬于酸的是________、________、________。8.氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑是________，氧化劑是________。9.以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________、________、________。10.溶液的濃度可以用________表示。三、簡(jiǎn)答題〔共5題，每題6分〕要求：寫(xiě)出答案要點(diǎn)，字跡工整，條理清晰。11.簡(jiǎn)述化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別。12.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的電離和電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。13.簡(jiǎn)述氧化復(fù)原反響的規(guī)律。14.簡(jiǎn)述溶液的配制方法。15.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。四、計(jì)算題〔共2題，每題10分〕要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。16.5gNaOH溶于95g水中，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。17.某反響的化學(xué)方程式為：2H2+O2→2H2O。假設(shè)5.6gH2和8gO2完全反響，求生成水的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)探究題〔共2題，每題10分〕要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇適宜的實(shí)驗(yàn)器材，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、本卷須知和實(shí)驗(yàn)結(jié)果。18.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄肯×蛩崤c鋅的反響。實(shí)驗(yàn)器材：試管、稀硫酸、鋅粒、酒精燈、試管夾、滴管、鑷子、試管架。實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕取一只試管，參加少量稀硫酸。〔2〕用鑷子夾取一小塊鋅粒，放入試管中?！?〕用酒精燈加熱試管?！?〕觀察鋅粒外表現(xiàn)象。本卷須知：〔1〕試管中稀硫酸的量不宜過(guò)多。〔2〕加熱時(shí)要小心試管爆裂。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：19.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄葵}酸與鐵銹的反響。實(shí)驗(yàn)器材：試管、鹽酸、鐵銹、滴管、試管夾、試管架。實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕取一只試管，參加少量鐵銹?！?〕用滴管向試管中滴加適量鹽酸。〔3〕觀察鐵銹外表現(xiàn)象。本卷須知：〔1〕鹽酸的濃度不宜過(guò)高?！?〕鐵銹的量不宜過(guò)多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.A。元素周期表是按照元素的質(zhì)子數(shù)排列的，這是元素周期表的根本排列原那么。2.A。堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，NaOH符合這一條件。3.C。氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)，這一說(shuō)法是正確的。4.C。鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物，HCl是酸，不是鹽。5.B。溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，而不是僅僅指溶質(zhì)的質(zhì)量。二、填空題答案及解析：6.8。第二周期包含的元素有鋰〔Li〕、鈹〔Be〕、硼〔B〕、碳〔C〕、氮〔N〕、氧〔O〕、氟〔F〕、氖〔Ne〕，共8個(gè)。7.HCl、H2SO4、HNO3。這些物質(zhì)在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸。8.復(fù)原劑、氧化劑。復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)，氧化劑是得電子的物質(zhì)。9.NaOH、KNO3、CaCO3。這些物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。10.物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。三、簡(jiǎn)答題答案及解析：11.化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。12.電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，電離方程式是表示電解質(zhì)電離過(guò)程的化學(xué)方程式。13.氧化復(fù)原反響中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，復(fù)原劑是失電子的物質(zhì)；氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑的作用是相互的。14.溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法。15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作包括取用藥品、稱(chēng)量藥品、溶解藥品、加熱藥品、冷卻藥品等。四、計(jì)算題答案及解析：16.物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積=(5g/40g/mol)/(95g+5g)/1000g/L=0.1mol/L。17.根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2與1molO2反響生成2molH2O。所以，5.6gH2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為(5.6g/2g/mol)=2.8mol，8gO2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為(8g/32g/mol)=0.25mol。由于H2的物質(zhì)的量大于O2的物質(zhì)的量，所以O(shè)2是限制反響物。根據(jù)化學(xué)方程式，