2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（江蘇卷02）（考試版A3）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39Co59第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯(cuò)誤的是A．刻金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．將銀代替金溶于汞中即為鎏銀工藝2．光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體。反應(yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是A．CHCl3為非極性分子B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．H2O2的電子式為D．COCl2中碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化3．下列有關(guān)氨氣的制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和操作正確的是A．制備氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．制備[Cu(NH3)4]SO4溶液4．對(duì)金屬材料中C、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級(jí)。下列不正確的是A．電離能大?。?B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．半徑大?。洪喿x下列材料，完成5~7題：鐵基催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途：鐵觸媒可催化合成氨反應(yīng)；鐵基氧化物可催化加氫生成、催化乙苯脫氫生成苯乙烯、催化加氫獲得乙烯、乙醛、乙醇等多種產(chǎn)物。鐵基催化劑在消除污染方面也發(fā)揮巨大的作用：催化氧化脫除天然氣中的并生成；鐵基催化劑可催化法脫硝，鐵基催化劑先催化與生成，再與生成；催化溶液產(chǎn)生，可將煙氣中的高效氧化。5．下列說法正確的是A．合成氨反應(yīng)中，鐵觸媒能提高該反應(yīng)的活化能B．催化加氫的反應(yīng)中，鐵基氧化物能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．與的反應(yīng)中，其他條件不變，可選擇不同的催化劑改變乙醛的平衡選擇性D．與的反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變6．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．催化加氫生成的反應(yīng)：B．催化加氫生成的反應(yīng)：C．法脫硝的總反應(yīng)：D．氧化的反應(yīng)：7．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化加氫制乙醇，鐵基氧化物主要起吸附作用B．乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯，苯環(huán)側(cè)鏈碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)化為C．加氫生成，斷裂鍵D．催化氧化脫除時(shí)，較高溫度有利于脫硫8．利用H2S廢氣制取單質(zhì)硫有兩種途徑如圖所示，下列說法正確的是A．SO2是H2S轉(zhuǎn)化為S反應(yīng)中的催化劑B．每生成32gS，理論上消耗1molFe2(SO4)3C．兩種途徑中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(g)的ΔS>09．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)方面作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)如下：下列說法正確的是A．Y物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B．標(biāo)況下，22.4LX物質(zhì)含有1mol手性碳原子C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．Z物質(zhì)不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．金屬鋁制備：B．鍋爐除垢：C．酸雨形成：D．檢驗(yàn)葡萄糖：11．探究0.1mol/LCuSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACu2+是否水解測(cè)定0.1mol/LCuSO4溶液的pH值BCu2+能否催化H2O2分解向2mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LCuSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況CCu2+是否具有氧化性向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中通入一定量的HI氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象DCu2+能否形成配位鍵向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中，邊振蕩邊滴加過量濃氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12．室溫下，為了探究Na2SO3，H2SO3的性質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論1測(cè)定某濃度的Na2SO3溶液pH約為10.02測(cè)量并計(jì)算0.2mol·L-1H2SO3溶液的c(H＋)約為0.04mol·L-13測(cè)量并計(jì)算0.2mol·L-1H2SO3溶液中的c(H2SO3)約為0.14mol·L-1A．實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(HSO)>(SO)B．實(shí)驗(yàn)1所在溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)C．0.2mol·L-1H2SO3溶液中存在：c(HSO)>c(H2SO3)D．將濃度均為0.4mol·L-1H2SO3與BaCl2等體積混合，不能生成BaSO3沉淀13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為Ⅰ．

Ⅱ．

在密閉容器中，、、時(shí)，平衡后反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為％。下列說法不正確的是A．的物質(zhì)的量的曲線為BB．CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．在505℃，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)D．平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升先下降后上升第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題，共4題，共61分。14．（15分）鋰離子電池正極材料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2，還含有少量的鋁箔)可回收鈷和鋰。(1)基態(tài)Co原子外圍電子排布式為。(2)“酸浸”過程中有O2放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“萃取”的反應(yīng)原理為。①“反萃取”時(shí)從有機(jī)相中分離出鈷元素可加入的試劑X為。a．NaOHb．H2SO4c．Co(OH)2d．HR②“萃取”和“反萃取”操作的目的是。(4)“沉鈷”時(shí)，向含的溶液中滴加溶液，溶液濃度不能過大且滴速不宜太快的原因?yàn)椤?5)鈷酸鋰(LiCoO2)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，各離子位于晶胞的頂點(diǎn)、棱和體內(nèi)。1個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為。(6)CoCO3在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。1000℃時(shí)，剩余固體的成分的化學(xué)式為。(寫出計(jì)算過程)15．（15分）化合物G是合成治療急性偏頭痛藥物Zavzpret的中間體，其合成路線如下：其中，“—Boc”為“—COOC（CH3）3”的縮寫。（1）A→B的反應(yīng)機(jī)理如下（“”表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移），其中“步驟1”的反應(yīng)類型為。（2）請(qǐng)用“*”標(biāo)記E分子中的手性碳原子：。（3）E→F有副產(chǎn)物CH3OH產(chǎn)生，F(xiàn)的分子式為C19H26N2O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。分子中含三元碳環(huán)，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為18∶4∶1；1mol該物質(zhì)完全水解時(shí)最多消耗4molNaOH。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和（CH3O）3P為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（15分）LiFePO4和FePO4可以作為鋰離子電池的正極材料。(1)LiFePO4具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性，與的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，的空間結(jié)構(gòu)為。(2)LiFePO4的制備。在氮?dú)獾姆諊校瑢⒁欢康?NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3PO4、LiOH溶液中的一種混合，然后加到三頸燒瓶中(如下圖)，在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。①滴液漏斗中的溶液是。②(NH4)2Fe(SO4)2與H3PO4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO4和NH4HSO4，該反應(yīng)的離子方程式為。已知：。③工業(yè)制取LiFePO4在高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能。(3)FePO4的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量H2O2，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過濾、洗滌、干燥得到FePO4˙2H2O，高溫煅燒FePO4˙2H2O，即可得到FePO4。①其他條件不變時(shí)，磷酸與水的混合比例對(duì)鐵粉溶解速率的影響如圖所示：當(dāng)時(shí)，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速升高的原因是。②將Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合也可以得到FePO4，反應(yīng)原理為：Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4。不同pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整以FeSO4溶液制備FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液，，固體干燥，得到較純凈的FePO4。(必須使用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)17．（16分）氫氣是一種理想的清潔能源。(1)制氫。利用鹵化物熱化學(xué)循環(huán)制氫，原理如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)。①加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。②若反應(yīng)IV中有水參加反應(yīng)，理論上該反應(yīng)可生成。(2)儲(chǔ)氫。鎂基儲(chǔ)氫材料等體系能與水反應(yīng)釋放出氫氣。已知。不同儲(chǔ)氫材料與水反應(yīng)制氫速率曲線如圖I所示，在溶液中的水解機(jī)理如圖II所示。①與水反應(yīng)放出氫氣的速率較慢，原因可能為。②復(fù)合材料與水反應(yīng)放出氫氣的速率最快，原