化學(xué)試卷（附中高一期末1期）

C.NaCl溶液D.有色玻璃學(xué)4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是學(xué)A.1.7gH?O?中質(zhì)子的數(shù)目為0.9NAB.實驗室用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)，可以制得氯D.將含有0.1molFeCl?的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA5.下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是①Na與O?②Na?O與H?O③Na?O?與CO?④NaOH溶液與CO?⑤Na?CO?溶液與鹽酸⑥NaHCO?溶液與鹽酸⑦NaHCO?溶液與Ca(OH)?溶液⑧NaOH溶液與AlCl?溶液6.雷雨天閃電時空氣中有O?生成。下列說法不正確的是A.O?和O?是氧元素的同素異形體B.O?和O?的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C.標準狀況下，等物質(zhì)的量的O?和O?的密度相同D.常溫常壓下，等質(zhì)量的O?和O?所含原子數(shù)相同7.下列關(guān)于FeCl?和FeCl?的敘述中，不正確的是A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B.將過量鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl?溶液C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有FeCl?溶液和FeCl?溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)8.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH?表示),以防止水體富營養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.圖中所涉及的元素的原子半徑：Na>Cl>N>0>HB.NH?、H?O性質(zhì)很穩(wěn)定，與各自分子間存在氫鍵有關(guān)C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型不完全相同D.圖中的反應(yīng)①、②、③中只有反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)9.如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.測新制氯水的pHB.除去CO?中的HClC.提純Al(OH)?膠體D.用該裝置做焰色試驗高一化學(xué)試題(附中版)第2頁(共8頁)B.1molMg??Al??與足量鹽酸完全反應(yīng)放出H?的物質(zhì)的量為35molC.該合金具有較高熔點和較大密度(同溫同壓)由大到小的順序為V(Mg)>V(合金)>V(Al)A.A、D元素的原子最外層均有7個電子B.1個[CA?]+含有10個電子C.化合物BD?中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿Na'(NH)eA.NH?是一種離子化合物B.氨合電子e-(NH?)x,也可類似Na+(NH?)。表示為→D.加入鈉后液氨的導(dǎo)電能力增強選項實驗?zāi)康慕Y(jié)論A判斷AlCl?的化學(xué)鍵類型將AlCl?固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗，AlCl?溶液可導(dǎo)電AlCl?中含有B驗證某溶液中向某溶液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定C速破壞鋁片表將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的CuSO?溶液和CuCl?溶液中，CuSO?溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl?溶說明Cl-能加速破壞鋁片表D證明Fe?O?是否全部被還原向CO還原Fe?O?所得產(chǎn)物中加入稀鹽Fe?O?全部被還原全部溶解，產(chǎn)生無色氣體和2.56g紅色固體，得到的溶液中只有一種A.混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為0.14molB.該無色氣體的體積為1.792LC.得到的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.12mol題號123456789abCd③用量筒量取濃硫酸的體積為mL。④配制溶液的過程中，其他操作都正確，判斷下列不當操作對所配或“無影響”,下同)。b.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并立即定容： oc.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：(2)為測定CuSO?溶液的濃度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。CAEBi.按圖示安裝裝置(夾持儀器略去),并檢查裝置氣密性；i.在各儀器中加入圖示試劑；ii.調(diào)整D、E中兩液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；iv.將CuSO?溶液全部滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；v.待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄、處理數(shù)據(jù)。①步驟Ⅲ需“調(diào)整D、E中兩液面使其相平”的目的是 o③有同學(xué)認為用同樣的裝置和方法不能測定MgSO?溶液的濃度，③為2.33g。該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為o(2)實驗③產(chǎn)生的無色無味氣體為,白色沉淀為(填化學(xué)式)。原溶液中一定存在的離子有 進行了如圖所示實驗。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。B.用小試管收集氣體并檢驗其純度D.停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K?、K?高一化學(xué)試題(附中版)第6頁(共8頁)(5)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出Na?O?與H?反應(yīng)生成的產(chǎn)物為(填17.(15分)碘化亞鐵(FeI?)在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備的堿性溶液收集器I.實驗室用如上裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O?)若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)試劑a的名稱及作用是Ⅱ.為了探究FeI?的還原性，進行了如下實驗：取一定量的FeI?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對溶液變成黃色的原因提出了不同的觀點：乙同學(xué)：是因為Fe2+被Cl?氧化成了Fe3+。隨后化學(xué)興趣小組進行了如下實驗進行驗證。實驗步驟結(jié)論甲同學(xué)觀點正確乙同學(xué)觀點不正確(4)上述實驗②中現(xiàn)象為o化學(xué)興趣小組得到的結(jié)論：I-的還原性Fe2+的還原性(填“>"“<”或“=”)。高一化學(xué)試題(附中版)第7頁(共8頁)(5)依據(jù)(4)中所得結(jié)論，試寫出往FeI?溶液中通入少量氯氣后所發(fā)生18.(15分)如圖表示的是部分元素在元素周期表中的位置，請按要求回答①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩①(1)⑧元素在周期表中的位置是,寫出該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：(2)⑥元素的某種氧化物能在呼吸面具中作供氧來源，該氧化物中含有的化學(xué)鍵類型為;請寫出該氧化物與水反應(yīng)的化 o(3)③、⑤兩種元素形成的簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是(4)②元素能形成一種能使澄清石灰水變渾濁的氧化物，寫出這種氧化(5)W為⑨、⑩、①三種元素分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中酸性最強的W的電離方程式為