四川省廣安眉山內江遂寧高三第三次診斷性考試理綜化學試題

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56Ba1377、化學與生產生活密切相關。下列有關說法正確的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識B.玻璃容器可以長期盛放各種酸C.用氨做制冷劑是因為氨極易溶于水D.不銹鋼的防腐原理與電化學有關8、下列有關有機物的說法不正確的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2甲基丁烷又名異丁烷C.苯和乙酸均能發(fā)生取代反應D.C3H6有2種同分異構體且其化學性質不同9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB.=1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32、SiO32C.c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4、SO42D.無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO310、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2和Y3+具有相同的電子層結構，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列相關說法錯誤的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<XB.單核陰離子還原性：Z>XC.電解Y的熔融氧化物可制備Y單質D.WZ2分子中只存在共價鍵11、在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是A.以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極B.石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小C.陽極反應為CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+D.每處理含8.8g乙醛的廢水，轉移電子的數目為0.4NA12、常溫下，用0.1000mol·L1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是A.若c(Na2CO3)=0.1000mol·L1，則H2CO3的Ka2數量級約為106B.c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)C.a、c兩點水的c(OH)之比為1011.6:107D.若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl)>c(H2CO3)>c(OH)13、某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現象①0.2mol/LNaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol/L的AlCl3溶液產生白色沉淀則以下判斷不正確的是A.實驗①：發(fā)生的反應為Ag++ClO+H2O=AgCl↓+2OHB.實驗②：無色氣體為O2C.實驗③：還原性強弱順序Fe2+>ClD.實驗④：ClO與Al3+的水解相互促進26、（14分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下?；卮鹣铝袉栴}（1）完成下列反應：_____MoS2+_____O2_____SO2+_____MoO3在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×105），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質Na2MoO4·10H2ONa2MoO4·2H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_____________。（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是___________(填選項字母)。A.NaNO2B.通入適量N2C.油脂D.鹽酸27、（14分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達到8e穩(wěn)定結構，NOCl的電子式為_________________。（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：序號c(NOCl)/(mol·L1)v正/(mol·L1·s1)①0.303.60×109②0.601.44×108則n=_________；k=___________。（3）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：序號熱化學方程式平衡常數①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1=akJ/molK1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ/molK2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。28、（15分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑，分解溫度40℃，遇水水解為碳酸氫銨。某研究小組欲探究NH2COONH4的制備與性質。Ⅰ.實驗室制備NH2COONH4反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0。（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。（2）上述裝置的連接順序為A→_____→_____→______；D裝置所盛放的試劑為__________，C中三角漏斗的作用是________________________。Ⅱ.制備實驗的改進（3）有人提出利用下列裝置代替聚氯乙烯薄膜反應器。該裝置的優(yōu)點是_______________、________________。結合化學反應方程式解釋不能用水代替CCl4的原因是；當大量固體物質懸浮于CCl4上時即可停止反應，分離出產品的方法是______________。Ⅲ.對NH2COONH4產物成分的探究（4）已知，制備過程中因溫度控制不當，在150℃時會產生尿素。如果對參加反應的氣體干燥不徹底可能會有NH4HCO3、(NH4)2CO3雜質生成。①請設計簡單實驗方案探究上述產物中是否有尿素_______________________。②請設計定量實驗方案探究上述產物(假設不存在NH4HCO3)中是否有碳酸銨___________________。（以上方案均不需詳細描述實驗步驟，限用試劑：蒸餾水、Ba(OH)2溶液；儀器自選）35、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鐵是重要的工業(yè)元素。（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42互為等電子體的分子的化學式__________________。（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2溶液。[Zn(OH)2Cl2]2中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.范德華力畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2的結構式，并表示出配位鍵____________________。（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm3(用含a、c和NA的計算式表示)。36、[化學選修5:有機化學基礎]（15分）E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：已知：①②(R1、R2、R3、R為烴基)請回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是____________，檢驗該官能團的試劑為___________________。（2）反應①的化學方程式是：______________________________，其反應類型為________________，在反應①中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為___________________。（3）已知，名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為____________________。（4）寫出反應④的化學方程式：______________________________。（5）C的同分異構體X滿足下列條件：①常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；②能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有________種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則X的結構簡式為________________。（6）參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊酮酸為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)_________________________________________。

7.A8.B9.D10.C11.C12.D13.A26、(14分)(1)2742(1分)增大固氣接觸面積，提高原料利用率(加快反應速率亦可，1分)(2)MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O(2分)有(1分)(3)1.8×109a(2分)變大(1分)(4)蒸發(fā)濃縮，控制在15.5℃以上(或15.5℃~100℃)進行過濾(洗滌、晾干)(2分)母液中的NaOH濃度越來越大，最后結晶提純時隨Na2MoO4·2H2O析出(2分)(5)A(2分)27、(14分)(1)(1分)(2)2(1分)4×108L/(mol·s)(2分，不帶單位扣1分)(3)2ab(2分)(1分)(4)<(2分)加入催化劑(1分)28.8(2分)增大(2分)28、(15分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH3↑+2H2O↑(2分)(2)D→B→C(2分)堿石灰(1分)防倒吸(1分)(3)通過冰水浴及時降溫促進平衡正向移動以提高產率(1分)便于觀察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合)(1分，其他合理答案亦給分)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O(2分，其他合理答案亦給分)過濾(1分)(4)①將產物取樣加熱到40℃讓其分解，如果有固體剩余則含尿素(2分)②取一定質量樣品用蒸餾水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，測量單位質量的樣品所產生沉淀的質量，如果每克樣品產生沉淀小于g，則含(NH4)2CO3(2分)選考題35、(15分)(1)d(1分)(1分)