人教版高中化學選修三1-2-3原子結構與元素的性質（第三課時）學案2

原子結構與元素的性質(第三課時)【學習目標】1.能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質2.能根據元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明3.能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現象，預測物質的有關性質4.進一步認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力【學習過程】【課前預習】1.

叫鍵合電子；我們用電負性描述

。2.電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。

的電負性一般小于1.8，

的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右，他們既有

性又有

性?！局R梳理】【復習】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？

2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？

(3)電負性：

【思考與交流】1.

什么是電負性？電負性的大小體現了什么性質？閱讀教材p20頁表同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？

【科學探究】1.根據數據制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。

2.電負性的周期性變化示例【歸納與總結】1.

金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越

，電負性越小，其金屬性越

；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越

，電負性越

，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變

；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變

。2.

同周期元素從左往右，電負性逐漸增

，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

。同主族元素從上往下，電負性逐漸減

，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。【思考】對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應的解釋？

3.

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。4.

對角線規(guī)則

【典題解悟】例題1.下列有關電負性的說法中正確的是（

）A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性。D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價例2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是（

）A.電負性

B.電離能

C.電子親和能

D.電勢能【當堂檢測】1.電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是

（

）

A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強2.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(

)A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3.根據對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是

（

）

A.硼和硅

B.鋁和鐵

C.鈹和鋁

D.銅和金4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（

）A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負性大于y的電負性C．x的氧化性大于y的氧化性

D．x的第一電離能大于y

的第一電離能5.元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是

（

）A.Na>K>Rb

B.N>P>AsC．O>S>Cl

D．Si>P>Cl6.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al7.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是A.X的原子半徑比Y小

B.X和Y的核電核數之差為m－nC.電負性X>Y

D.第一電離能X<Y8.X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（

）A.X的原子半徑比Y小

B.X和Y的核電核數之差為m－nC.電負性X>Y

D.第一電離能X<Y9.

下列各元素原子排列中，其電負性減小順序正確的是