化學類面試試題及答案

化學類面試試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.甲烷B.乙醇C.氧氣D.乙炔

2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2+O2→2H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.NaClB.CaCO3C.H2SO4D.CuSO4

5.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.NaClB.HClC.H2OD.Cu

6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

7.下列物質中，不屬于酸堿指示劑的是：

A.石蕊B.酚酞C.溴酚藍D.氯化鈉

8.下列反應中，不屬于酯化反應的是：

A.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

B.H2SO4+C6H5OH→C6H5OSO4+H2O

C.C2H5OH+H2SO4→CH3CH2OSO4+H2O

D.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

9.下列物質中，不屬于高分子化合物的是：

A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水分子

10.下列反應中，不屬于水解反應的是：

A.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH

B.NaCl+H2O→NaOH+HCl

C.C6H5COONa+H2O→C6H5COOH+NaOH

D.CH3COONH4+H2O→CH3COOH+NH3

二、填空題（每題2分，共20分）

1.在實驗室中，常用的干燥劑有__________、__________、__________。

2.下列物質的化學式分別為：氧化鐵__________、氫氧化鈉__________、硫酸銅__________。

3.下列化合物的名稱分別為：NaCl__________、H2SO4__________、Ca(OH)2__________。

4.下列反應的化學方程式分別為：鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵__________、氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水__________。

5.下列物質的溶解度分別為：氫氧化鈣__________（g/100g水）、氯化鈉__________（g/100g水）、硫酸銅__________（g/100g水）。

6.下列物質的熔點分別為：氧化鋁__________℃、氧化鎂__________℃、氧化鈣__________℃。

7.下列物質的沸點分別為：水__________℃、乙醇__________℃、苯__________℃。

8.下列物質的密度分別為：氫氧化鈉__________g/cm3、氯化鈉__________g/cm3、硫酸銅__________g/cm3。

9.下列物質的導電性分別為：水__________、乙醇__________、苯__________。

10.下列物質的氧化性分別為：氯氣__________、氧氣__________、氟氣__________。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述實驗室制取氧氣的原理和方法。

2.簡述實驗室制取氫氣的原理和方法。

3.簡述實驗室制取二氧化碳的原理和方法。

4.簡述實驗室制取氯氣的原理和方法。

5.簡述實驗室制取溴水的原理和方法。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列化學反應的平衡常數(shù)K：

反應：2A+B?C+2D，在25℃時，反應物A的初始濃度為0.1mol/L，反應進行到平衡時，A的濃度為0.06mol/L，B的濃度為0.02mol/L，C的濃度為0.01mol/L，D的濃度為0.04mol/L。

2.10.0g的NaOH固體溶解于1000g水中，求該溶液的pH值。

3.在一定條件下，將0.1mol的HCl氣體通入足量的NaOH溶液中，求反應后溶液中NaCl的物質的量。

五、論述題（每題15分，共30分）

1.論述化學在環(huán)境保護中的作用。

2.論述化學在新能源開發(fā)中的應用。

六、實驗題（每題15分，共30分）

1.設計一個實驗方案，用于檢驗某溶液中是否含有氯離子。

2.設計一個實驗方案，用于分離和鑒定混合物中的兩種有機物。

試卷答案如下：

一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.A

4.C

5.D

6.C

7.D

8.B

9.D

10.B

解析思路：

1.有機物通常指含有碳的化合物，氧氣是由氧元素組成的單質，不屬于有機物。

2.置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項C為分解反應，不符合置換反應的定義。

3.pH值越小，溶液越酸性。HCl為強酸，pH值最小。

4.鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，選項C不是鹽。

5.電解質是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，選項D在溶液中不導電。

6.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的化學反應。選項C沒有電子轉移。

7.酸堿指示劑是指在酸堿溶液中能改變顏色的物質，選項D不是酸堿指示劑。

8.酯化反應是指酸與醇反應生成酯和水的反應。選項B為中和反應。

9.高分子化合物是指相對分子質量較大的化合物，選項D為小分子化合物。

10.水解反應是指化合物與水反應生成兩種或多種物質的反應。選項B沒有水參與反應。

二、填空題答案：

1.濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉

2.Fe2O3、NaOH、CuSO4

3.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣

4.3Fe+2O2→Fe3O4、2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

5.0.02g、35.9g、1.5g

6.2050℃、2800℃、2570℃

7.100℃、78.4℃、80.1℃

8.2.13g/cm3、2.16g/cm3、2.28g/cm3

9.不導電、不導電、不導電

10.強氧化性、強氧化性、強氧化性

三、簡答題答案：

1.實驗室制取氧氣的原理是：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水。方法：將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，加熱反應生成氧氣。

2.實驗室制取氫氣的原理是：金屬與酸反應生成氫氣和鹽。方法：將金屬（如鋅、鐵）與鹽酸或硫酸反應，生成氫氣和相應的鹽。

3.實驗室制取二氧化碳的原理是：碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳和水。方法：將碳酸鹽（如石灰石）與鹽酸反應，生成二氧化碳和水。

4.實驗室制取氯氣的原理是：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣和水。方法：將二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，生成氯氣和水。

5.實驗室制取溴水的原理是：溴化鈉與氯氣反應生成溴和水。方法：將溴化鈉與氯氣混合反應，生成溴和水。

四、計算題答案：

1.K=[C][D]^2/([A]^2[B])

K=(0.01×0.04^2)/(0.06^2×0.02)=0.04

2.pH=14-pOH=14-(-log[OH^-])=14-(-log(0.1/0.1^2))=12

3.NaCl的物質的量=0.1mol

五、論述題答案：

1.化學在環(huán)境保護中的作用主要體現(xiàn)在以下幾個方面：治理污染、開發(fā)清潔能源、監(jiān)測環(huán)境質量、研發(fā)環(huán)保材料等。

2.化學在新能源開