四川師大附中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

四川師大附中2024-2025學(xué)年度(上期)半期考試試題高2023級(jí)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至3頁(yè)，第Ⅱ卷(非選擇題)4至6頁(yè)，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。第Ⅰ卷(選擇題，共42分)共14小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分。1.化學(xué)在生產(chǎn)生活等方面有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A.工業(yè)合成氨的原料氣經(jīng)過凈化可以防止催化劑“中毒”B.人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.向中加入大量的水，同時(shí)加熱，可促使水解趨于完全D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多2.下列變化中屬于熵減的是A.冰融化 B.液態(tài)水變?yōu)樗魵釩.過氧化氫分解制氧氣 D.3.在一定溫度下，向的懸濁液中滴加稀鹽酸，下列說法正確的是A.該懸濁液中存在沉淀溶解平衡：B.增大C.有固體析出D.減小4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油污效果更好 B.生鐵與稀硫酸反應(yīng)比純鐵與稀硫酸反應(yīng)快C.對(duì)氯水進(jìn)行光照，溶液顏色變淺 D.打開碳酸飲料瓶蓋，瓶口有大量氣泡冒出5.如圖所示裝置測(cè)反應(yīng)熱，將溶液與溶液混合，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液溫度升高了。下列說法錯(cuò)誤的是A用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度后可直接測(cè)量溶液溫度B.所用的稍過量，目的是保證被完全反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)中，溶液需要一次性迅速加入，不能分多次加入D.若選用同濃度同體積的鹽酸，反應(yīng)完全后溶液前后溫度差大于6.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件既能提高產(chǎn)生氫氣的速率又能提高活化分子百分?jǐn)?shù)的是①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當(dāng)升高溫度④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.②④ D.③④7.，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，三種氣體初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表，假設(shè)反應(yīng)時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量/0.20.40平衡物質(zhì)的量/0.10.10.2A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為8.已知X轉(zhuǎn)化為Z和W分步進(jìn)行：①，②，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.是反應(yīng)①的活化能B.的能量一定低于的能量C.D.反應(yīng)②更容易發(fā)生，氣體Y很難大量累積9.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液中：B.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：10.下列離子方程式書寫不正確的是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的B.溶液與稀硫酸混合：C.已知泡沫滅火器內(nèi)有和兩種溶液，其滅火原理：D.的電離方程式：11.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B用試紙測(cè)定同濃度和溶液的，比較溶液大小比較與的酸性強(qiáng)弱C將晶體在空氣中直接加熱制備無水固體D用不同濃度、等體積的溶液分別與相同濃度相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D12.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)，下列說法正確的是A.b點(diǎn)溶液中：B.c、e兩點(diǎn)溶液都顯中性C.d點(diǎn)溶液中：D.f點(diǎn)溶液中：13.H3PO3是制造塑料穩(wěn)定劑的原料。常溫下，向100mL0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.H3PO3是三元弱酸B.曲線Ⅲ代表C.的平衡常數(shù)D.當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中14.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A.圖甲表示常溫下向體積為的溶液中逐滴加入溶液后溶液的變化曲線，則c點(diǎn)處有：B.圖乙表示用水稀釋相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻改變的條件可能是增大容器的體積D.圖丁表示恒容密閉容器中發(fā)生時(shí)，其他條件相同時(shí)改變溫度，時(shí)間變化的曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．某溫度下的溶液中：與y的關(guān)系如圖所示。（1）在此溫度下，水的離子積_______，則t_______25(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．化學(xué)上把外加少量酸或堿而基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉栴}：時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液的。（2）寫出水解的離子方程式：_______。（3）改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是_______(填字母)。A.升溫 B.加入固體 C.稀釋 D.加入固體（4）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。Ⅱ．時(shí)，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)電離平衡常數(shù)（5）該溫度下，相等的三種溶液①溶液、②溶液、③溶液，濃度由大到小的順序?yàn)開______(填序號(hào))。（6）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填字母)。A.B.C.D.（7）該溫度下，均為11的和溶液，由水電離的之比為_______。16.定性分析和定量研究是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用課余時(shí)間研究了化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)問題。Ⅰ．，向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了，因而使溶液的增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量，抑制了醋酸的電離，使減小，因此溶液的值增大。為證實(shí)哪位同學(xué)的想法正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）向的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)然后測(cè)定溶液的，_______[已知時(shí)，]。A.固體 B.固體 C.氨氣 D.固體（2）若甲同學(xué)解釋正確，溶液的應(yīng)該_______；若乙同學(xué)解釋正確，溶液應(yīng)該_______。(以上兩空填寫“變大”“變小”或者“不變”)Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的溶液，丙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。第一步：取溶液于錐形瓶中，滴入指示劑滴第二步：取一滴定管，依次查漏、洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。第三步：將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：試回答下列問題：（3）第一步中取溶液需要使用的儀器名稱為_______。（4）滴定過程中加入的指示劑是_______；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。（5）已知消耗標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始讀數(shù)末讀數(shù)10.1019.2021.8520.7530.0024.06（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A.滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)17.甲醇制烯烴是煤制烯烴工藝路線的核心技術(shù)。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段。（1）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)之一為，在不同溫度下，。①_______0(填“>”、“<”、“=”)。②若反應(yīng)在容積為的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得某時(shí)刻體系內(nèi)物質(zhì)的量分別為，則此時(shí)生成的速率_______消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。（2）通過研究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。甲醇制烯烴的主要反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為Ⅳ：_______。②恒壓條件下，加入作為稀釋劑，反應(yīng)Ⅰ中的產(chǎn)率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化，如圖所示：①隨著溫度升高，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)。溫度高于時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小的原因是_______。②根據(jù)圖像，為了提高在產(chǎn)物中比例，控制的條件較適宜的是_______。③體系總壓為時(shí)，反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)_______。18.堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為，含及少量)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）輝銅礦中銅元素化合價(jià)為_______，濾渣可能含S、_______(填化學(xué)式)。（2）“浸取”時(shí)能提高輝銅礦浸取率的措施有_______(寫2條)。（3）某小組測(cè)得浸取率隨濃度及溫度影響的變化曲線如下：①由圖一可知適宜的濃度范圍為_______；由圖一中的a點(diǎn)分析，浸取時(shí)也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②圖二中高于時(shí)浸取率下降的原因是_______。（4）“除鐵”步驟調(diào)可加入試劑_______(填選項(xiàng)字母)；A.氨氣 B. C. D.（5）“沉銅”過程中會(huì)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，請(qǐng)寫出該過程發(fā)生的離子方程式：_______。四川師大附中2024-2025學(xué)年度(上期)半期考試試題高2023級(jí)化學(xué)參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)共14小題，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)【15題答案】【答案】（1）①.②.>（2）（3）BD（4）（5）（6）CD（7）【16題答案】【答案】（1）B（2）①.不變②.變大（3）堿式滴定管（4）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液從無色變成藍(lán)色，且半分鐘之內(nèi)不變色（5）（6）AD【17題答案】【答案