第九單元課題3溶質的質量分數教案-九年級化學人教版（2024）下冊

課題3溶質的質量分數本課題分兩部分內容。第一部分從配制三種組成不同的CuSO4溶液實驗入手，引出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數。第二部分在溶質的質量分數基礎上，利用質量分數解決一些實際問題：①溶液的稀釋與配制；②溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。通過前面的學習，學生已經知道溶液是由溶質和溶劑組成的，本課題是從定量角度讓學生進一步認識溶液的組成，為今后學習離子反應打下基礎。另外，本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質質量分數的基本計算，這些知識可以提高學生的計算能力和分析解決實際問題的能力。第1課時溶質的質量分數【素養(yǎng)目標】1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。2.正確理解溶解度與溶質質量分數的關系。3.掌握分析問題，解決問題的方法。4.能找準各量的關系。5.發(fā)展嚴謹求實的科學精神。6.培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。【教學重點】溶質的質量分數的有關計算?！窘虒W難點】1.溶質的質量分數的有關計算。2.溶質的質量分數與溶解度的關系?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件【教學過程】一、課前預習1.溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。2.溶質質量分數計算公式3.溶質質量分數與溶液濃度的關系：溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質的質量分數越大，表示溶液越濃。二、新課導入傳說人在死海里可以漂浮在水面上，為什么會出現這樣的奇景呢？為什么人可以漂浮在水面上呢？是因為死海水中含鹽多，密度大。這里的含鹽多指的是水中溶解鹽等溶質的質量分數大，下面我們來具體學習一下溶質的質量分數。三、進行新課知識點1溶質質量分數［學生實驗］組織學生分小組進行課本P46實驗97.分析：1號燒杯中溶液最??；2號燒杯中溶液較濃；3號燒杯中溶液最濃結論：對于有色溶液來說，根據顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。［講解］通過比較溶液顏色方法判斷溶液的濃度比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即濃度。例如：在施用農藥時，如果藥液過濃，會毒害農作物；如果藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準確地知道一定量的藥液里所含農藥有效成分的量。表示溶液的組成方法很多，本課題主要介紹溶質的質量分數。溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。規(guī)律總結：（1）溶質的質量分數是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。（2）由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍內，溶液各成分在質量方面的關系，因此對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數在一定范圍內才有意義。（3）由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以溶液中各部分的溶質質量分數相等。知識點2溶質質量分數的計算［學生活動］組織學生按教材P47實驗98進行實驗，并計算溶液中溶質的質量分數。［討論］已知20C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎？為什么？［答］不對，溶解度不能等質量分數。［總結］溶解度是對物質在一定條件下溶解限度的表達，質量分數是對某溶液的組成成分的定量表達。［提問］有辦法計算20C時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數嗎？［答］可以，由“20C時，氯化鈉的溶解度是36g”可知，20C時氯化鈉飽和溶液中每100g溶劑（水）中溶解了36g溶質（氯化鈉），代入溶質的質量分數的計算公式即可：=［總結］飽和溶液的溶質質量分數的計算可利用溶質的質量分數的公式變形進行計算：［過渡］在上面的活動中我們學會了溶質的質量分數的計算及配制一定質量分數的溶液，那么我們能否利用質量分數解決實際中的一些問題呢？［課件展示］例1展示教材P48例1［分析］由溶質的質量分數的計算公式，可以推導出：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數溶劑的質量=溶液的質量溶質的質量［小結］上述計算可歸納為：已知溶液的質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。易錯提示：(1)計算溶液中溶質的質量分數時，溶質的質量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質計算。(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質的質量分數不一定變大。五、課堂小結本節(jié)課我們學習了溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并進行了簡單計算。第2課時溶質質量分數的綜合計算【素養(yǎng)目標】1.初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。2..掌握分析問題，解決問題的方法。3..能找準各量的關系。4..發(fā)展嚴謹求實的科學精神。5..培養(yǎng)具體問題具體分析的意識?！窘虒W重點】溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算?！窘虒W難點】溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算?！窘叹邷蕚洹慷嗝襟w課件等?！窘虒W過程】一、課前預習1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，溶質質量保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發(fā)水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質質量保持不變。（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質的質量和，等于混合溶液中溶質的質量。2.溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質有關，因此在比例式中列出的必須是溶質的實際質量，而不是溶液的質量，計算所得溶液的質量時，需減去生成氣體或沉淀的質量。二、新課導入上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算及溶質的質量分數與溶解度的關系，知道，在飽和溶液中，，這節(jié)課，我們來繼續(xù)學習溶質的質量分數的相關計算。三、進行新課知識點1溶液的稀釋、濃縮、混合的計算［提出問題］在實際生產生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？［交流回答］1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質的質量分數增大。［課件展示］例展示教材P48例2［分析］抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變。［答案］解：設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=x=245g需要水的質量=245g50g=195g答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要195g的水。知識點2質量分數與化學方程式的綜合計算［課件展示］例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？［分析］解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。［分析小結］對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：①先通過化學方程式求硫酸的質量；②再由溶質的質量分數=×100%求解。知識拓展：（1）溶液稀釋的方法：①加入溶劑；②加入低濃度溶液。（2）溶液濃縮的方法：①向原溶液中添加溶質；②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑；③與濃溶液混合。特別提醒：根據化學方程式和溶質質量分數進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質量相加就得到反應后溶液的質量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中的溶質與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質量，因為有些反應有水生成。要根據化學反應認真分析。方法點撥：在計算中經常用到兩個公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量溶液質量＝溶液體積×溶液密度知識點3配制一定溶質質量分數的溶液［提問］學習了質量分數的計算以后，現在我們是否可以配制一定溶質質量分數的溶液？［答］可以［學生活動］組織學生分小組配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，教師注意巡查