高考化學 物質的量試題

【化學精品】版《6年高考4年模擬》

物質的量

第一部分六年高考薈萃

年高考題

1.[?江蘇化學卷8]設N,,為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，o.ImolCk溶于水.轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.常溫常壓下，18gH2。含有的原子總數(shù)為3心

C.標準狀況下，11.2LCH3CHQH中含有分子的數(shù)目為0.5M

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO?混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.

B解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.標準狀況下，0.ImolCk溶于水,轉移的電子數(shù)目小于0.INA,因為CL溶于水不可實現(xiàn)完

全與水反應。

C.標準狀況下CH3cH20H為液態(tài)，無法計算。

D.常溫常壓下，2.24LC0和COZ混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計算，非標準狀況。

解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、

晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的

狀態(tài)等。

2.[?海南化學卷6]將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100mol?匚乜0；溶液中，恰好完全反

應，則還原產(chǎn)物可能是

A.MB.M2*C.M3*D.M02'

B【解析】根據(jù)得失電子守恒可計算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；M0；

中M的化合價為+5,設其降低為-x價，則有：(5r)X0.02X0.1=0.006,解得產(chǎn)2,故B

選項正確。

3.[海南化學卷7]M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.在密閉容器中加入1.5mol山和0.5moi即充分反應后可得到Mh分子數(shù)為MB

定條件下,2.3g的Na完全與反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.IN*C.1.0L

的0.1mol?I/Na2s溶液中含有的S?一離子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L的CCL中含有的CCL分子數(shù)為D

B【解析】因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，A選項錯；2.3g鈉(0.Imol)不論

生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的Na,都會失去0.Imol電子，B選項正確；因S2-

離子會水解，使其數(shù)目小于O」NA,C選項錯；標準狀況下CCL是液杰，不能應用標準狀況

的氣體摩爾體積計算，D選項錯。

4.［福建理綜化學卷10］下列說法正確的是

A.0.5moi與11.2L02所含的分子數(shù)一定相等

B.25C與60℃時，水的pH相等

C.中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D.2s&(g)+O2(g)=2S03(g)和4SO2(g)+202(g)=4S03(g)的AH相等

C解析：A選項中沒有指明標況下，11.2L氧氣不一定是0.5mol。B選項中，水的電離受到

溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同。D選項中AH數(shù)值是與方程

式中化學計量數(shù)有關。這題考查知識比較基礎簡單，但知識覆蓋面比較廣。

5.［浙江理綜化學卷9］X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、

丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+

乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol-L”丁溶液的pH為13(25℃)0下列說

法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

C1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了Imol電子

D.1.0L0.1mol-I?戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

C解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、

丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；o.1mol-L丁溶液的pH為13(25℃)e可

以推知甲為附2。2、乙為C02、丙為山0、丁為NaOH、戊為Na2c0、己為O2。

由此可推出X為H、Y為C、Z為0、W為Na。

6.［?浙江理綜化學卷10］已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉移。

精確測量金屬離子在惰性電吸上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通

過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正玻的是

A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，粕用堪上

發(fā)生的電極反應是：Ag*+e-=Ag

B.稱量電解前后粕生摒的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg,

則電解過程中通過電解池的電量為96.5C

C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進粕用摒

而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果

會偏高。

D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的

陽極相連，柏t甘堪與電源的負極相連。

D解析：電量計中的銀棒應與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測定電解飽和食鹽水時

7.[,廣東理綜化學卷11]設m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A常溫下，4gCH.含有m個C-H共價鍵

B1molFc與過量的稀HNO3反應，轉移2m個電子

C1L0.1molZiNaHCU液含有0.14個HCO「

D常溫常壓下，22.4L的NO?和CQ合氣體含有2nA個0原子

解析：B應該是轉移3nA個電子,C應該是小于0.1m個HCOa一。D條件錯誤，應為標準狀

況。

8.[?四川理綜化學卷7]設鵬為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5州

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為端

C.50川L18.4MU1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數(shù)目為0.46/嘰

D.某密閉容器盛有0.ImolM和0.3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目

為0.6.M

B【解析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。HF的沸點19.54C。，在標況下是氣態(tài)，A

項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故7.0g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5mol,

則H原子的物質的量為1mol,B項正確；濃硫酸與Cu的反應，隨著反應的進行，濃硫酸的

濃度變稀，就與Cu不反應了，故生成的S0?分子數(shù)目小于0.46傲C項錯誤；沖與上反應是

可逆反應，不能完全轉化，D項錯誤。

【易錯警示】關于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設置的陷阱，主要有以下幾個方面：①標準

狀況

條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等；②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體

積時，?？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質，如HF、心0、CHC13等；，③物質結構和晶體結構:考

查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體

He、Ne等；晶體結構：P」、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及化學鍵的數(shù)目；④氧化還原反應：

常設置氧化還原反應中電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱"⑤電解、水解：考查電解質溶液中微

粒數(shù)目或弱電解質的電離，鹽類水解方面的知識；?⑥膠粒是許多分子的集合體，如1mol鐵完

全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于傲。

9.[?四川理綜化學卷13]向27.2CU和C60的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固

體物質完全反應，生成N0和Cu(NO。2。在所得溶液中加入LOmol/L的MaOH溶液LOL,

此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A.Cu與CihO的物質的量之比為2:1

B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的N0在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、C112O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

B【解析】本題考查化學計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是CU(OH)2,其質量是39.2

g.則〃(Cu(OH)2)=0.4mol,/?(Cu)=0.4mol,即原化合物中的〃(Cu)等于0.4mol,設原化

合物中的Cu和CU20的物質的量分別是x、y,則有x+2y=0.4moL64x+144y=27.2g,解

得X-0.2131,y-0.1mol,物質的量之比等于2:1,A正確；反應后得到溶質是NaN(K則

表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質的量相等，即1mol,0.2molCu和0.1molCsO被硝

酸氧化時共失去(0.4+O2)mole-,則有0.2mol的硝酸被還原為NO,所以硝酸的總物質的

量是1.2mol,濃度是2.4mol/L,B錯；產(chǎn)生的NO為0.2mol,標準狀況下體積是4.48L,

C正確；原混合物與硝酸反應生成CU(NO3)2,〃(CU)=0.4mol,所以加N0Q=0.8mol,被還

原的硝酸是0.2mol,硝酸的總物質的量是1.2mol,所以剩余硝酸0.2mol,D正確。

【技巧點撥】“守恒法”就是利用物質變化中的某些守恒關系為解題依據(jù)，直接列關

系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高

了解題的效率，是化學計算中常用的方法。

10.[?全國大綱理綜化學卷12]在常壓和500C。條件下，等物質的量的

AK20,F<.(0H)3.NH,HC03,NJiCOa完全分解，所得氣體體積依次是VN2MM.體積大小順序正確的

是

A.V3>V2>V.1>VIB.V3>V4>V：>Vl

C.V3>V2>Vi>匕D.V2>V3>V>>V.,

B【解析】常壓和500C。條件下，水是氣體，等物質的量的A^O,F.(0H)3,NHtHC03,N..HCO..

完全分解，根據(jù)分解化學方程式可知：生成的氣體體積大小順序為V3>%>V2>\t

【考點】化學方程式的書寫。

【點評】此題難度不大，但素材來自教學一線，以元素及其化合物為載體的綜合考查，

包括物質性質及反應方程式的處理。

11.[?新課程理綜化學卷9]用M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()

A.分子總數(shù)為&的N(h和C0)混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2M

B.28g乙烯和環(huán)丁烷(CA)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的N02和N?；旌蠚怏w含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA

D【解析】：D項，非標準狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質的量，故無法判斷電子

轉移數(shù)目。

12.[,江蘇化學卷16](12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO。反應，既能凈化尾

氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO。2,其部分工藝流程如下：

石灰乳

硝酸工業(yè)的尾氣—一吸收|—過濾|~…――無水Ca(NO2)2

it

氣體排放濾渣

⑴一定條件下，NO與帆存在下列反應：NO^+NQS)一NzCMg),其平衡常數(shù)表達式

為K=o

(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋).

其目的是；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分

是(填化學式)O

⑶該工藝需控制NO和NO?物質的量之比接近1：1。若n(N0)：n(N0)>1：1,則會導

致；若n(N0)：n(N0)<1：1,則會導

致O

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(N6)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO,其反應

的離子方程式O

【參考答案】

(l)k=c(N2O3)/c(NO)-c(NO2)

⑵使尾氣中NO、NO,被充分吸收Ca(OH),

(3)放氣體中NO含量升高產(chǎn)品CalNO?)?中Ca(N(h)2含量升高

-

(4)3N0，+2H'=N(V+2N0f+H20

【解析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關

注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，化學反應原理在工藝

流程的應用，氧化還原反應分析，相關付反應的書寫”等方面對元素化合物性質及其轉化關

系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。

【備考提示】我們元素化合物知識教學要與基本實驗實驗、化學反應原理、氧化還原反應、

化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背。

13.[.江蘇化學卷18](12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNazSOryHzO^zHzO)的組成可通過下列

實驗測定：①準確稱取L7700g樣品，配制成100ml溶液A。②準確量取25.00ml溶液A,

加入鹽酸酸化的BaCL溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。

③準確量取25.00ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后，用O.Omol.L-KMnO,溶液滴定至終點，

消耗外足01溶液25.00ml。乩色與心仙。」反應的離子方程式如下：

-2

2Mn0i+5H2O2+6H+=4Mn*+8H20+5021

106

⑴已知室溫下BaSO..的KSP=1.1X10,欲使溶液中c(S0：-)wi.OX10moLL：應保持

2-,

溶液中c(Ba*)5：mo1-LO

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，Mn)被還原成Mn(K其離子方程式為：

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)o

【參考答案】

-3

(1)n(BaS04)=0.5825g/233gmol'—2.50xl0mol

2

⑵2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn'+8H20+5&f

(3)n(H2O2)=5/2-(0.0200mol-L-,x25.00mL)/1000mL-L-,=l.25xl0"3mol

-l3

m(Na2S0.t)=142gniolx2.50x10_mol=0.355g

m(H2O2)=34g-mol_1x1.25x10mol=0.0425g

-

n(H20)=[(1.7700gx25.00mL/100mL)-0.355g-0.0425g]/18girol'

=2.5xl()-3mol

x:y:z=n(Na2s0。:n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為ZNazSOiHOzNHzO

【解析】本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題.利用氧化還原反應滴定進行成分析，運

用元素守恒進行推理計算，兼有溶度積常計算，離子方程式書寫。

【備考提示】可見，高三復習還得緊緊抓住元素守恒守恒、質量守恒、電荷守恒、極端分析

等化學常用分析方法。

14.[?海南化學卷16](9分)新型高效的甲烷燃料電池采用箱為電極材料，兩電極上

分別通入CHi和6.電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，

進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。

!!盟

§三

=

云

旨

三

'三

yS

D

DU

D1

m1

m三

KOH溶液KOH溶液NaCl飽和溶液

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為、O

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是,電解氯

化鈉溶液的總反應方程式為；

（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電

量為（法拉第常數(shù)F=9,65X10t-moL列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L（標準狀況）。

【答案】（1）202+4H2。+8e==80H-CH4-8e+100H=COy+7H20

(2)H22NaCl+2H20^2Na0H+H21+C121

(3)3.45X10*C4L

【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為：CH.,+202+201f==CO?"+3H2,

-

正極是：202+4H20+81==80H；負極是：CH,-8e+100H==CO產(chǎn)+7HQ。

（2）b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H.放電，生成乩；電解氯化鈉溶液的總反應

方程式為：2NaCl+2H2。蛆2NaOH用21+C1210

（3）根據(jù)得失電子守恒，可得：1molCIh~81noie~4molCl2,故若每個電池甲烷通入

量為1L（標準狀況），生成4LCl2；電解池通過的電量為22.4L/m。]

X8X9.65X104C-mo『=3.45xOC（題中雖然有兩個燃料電池，但電子的傳遞量只能用一

個池的甲烷量計算）。

15.[?安徽理綜化學卷27]

【參考答案］（1）S02碎瓷片（或沸石）將生成的S02全部趕出⑵S02+H202=2H，+

S（t（3）滴定管用蒸儲水洗滌干凈后，加入少量NaOH標準液，將滴定管橫放，輕輕轉動，

均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復操作2-3次（4）無影響

【解析】本題為定量實驗，主要考查化學實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同

時考查考生運用相關知識進行分析綜合的能力，以及運用文字表達分析解決問題的過程，并

進行有關計算的能力。⑴亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成氣體SO?。為防亡液體加熱時暴沸，一

般可加入碎瓷片。因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入M可將生成的SO?全部趕出，

保證被吸收液全部吸收。⑵SO?具有還原性，可被氧化劑比0?所氧化，反應的離子方程式為

T

SO3+H2O2=2H+S0-。⑶用標準液潤洗滴定管時，務必注意最后將潤洗液從滴定管下端放

出，而不是從上口倒出。（4）用鹽酸代替硫酸，生成的SO?氣體中混有少量HC1,因S02用堿液

吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HC1,對實驗結果無影響。⑸反

+3

應為II20+SOJ-十12一SOf+2r+2H,/J(SO2)=//(S0*-)=//(I2)=0.01000mol-L-'xVK10'L

=Vy.10"mol,因此1kg樣品中含SO?的質量為

Vx10-5molx64g-mol_1.___0.64V

-------------------旦---------xl000g=g

wg------------------wo

16.[.浙江理綜化學卷28](14分)過碳酸鈉(2Na2C03?3HA)是一種集洗滌、漂白、殺菌于

一體的氧系漂白劑°某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

H2O2(aq)控溫反應.靜置30mig過濾廣濾液、

Na2CO3(aq)-亍一田江洗滌-干燥.(…“皿一)

____________>+固體一彳a④A(2Na2c。3?3H2。2

已知：主反應2Na2C03(aq)+3HzOz(aq)x=2Na2c6?3HRz(s)△〃<0

副反應2H2O2=2H力+02t

滴定反應6KMnO,+5(2Na2C03-3H2O2)+19H2s0」=

3Kzs0」+6MnS0.t+10Na2S0t+lOCO-t+1502t+34H20

50°C時2Na2c03-3H202(s)開始分

請回答下到問題：

(1)圖中支管的作用是O

(2)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有、

和O

(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，

均可析出過碳酸鈉，原因是O

(4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的

是O

(5)下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有

A.Fe2()3B.CuO

C.Na2SiO3D.MgS3t

(6)準確稱取0.g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中,加501nL蒸儲水溶解，再加50mL2.0

mol?L-1H2SO4,用2.000X10-2mol?L-1KMnO)標準溶液滴定至終點時消耗30.00

ml,則產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為。

解析：(1)恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應體系的壓

力不

會由于滴加液體而增加。如果沒有支管，反應體系只有一個口的話，入斷加液體就會造成反

應

體系壓力增加，會使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強。

(2)由于50°C時，2Na￡03?3HA(s)開始分解，所以步驟①(控溫反應)的關鍵是控制

溫度，由于主反應是放熱反應，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應產(chǎn)生

的熱量快速地散去，緩慢地滴加溶液，使反應緩慢進行、緩慢放熱。

(3)濾液X主要是過碳酸鈉溶液,加入固體NaCl(電解質)或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的

溶解度，使過碳酸鈉析出(鹽析作用或醇析作用)。

(4)步驟③是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利

于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。

(5)Fe2(kCuO是H2O2分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2C(h?3七()2,可以推知Fez(k

CuO它們也會引起過碳酸鈉分解。

(6)根據(jù)關系式：6KMnOts5(2Na2C03?3HA)

6mol5mol

(2.000XIO-2mol?L*X30.00mLX10：，L/Ml)

n(2Na2cO3?3H2O2)=0.0005mol

m(2Na2cO3?3H。)=0.0005molX314g/mol=0.517g

3HR102

m(HO)=0.517gX-------------=0.517gX=0.051g

22幻S(2N與皿碼。。314

“，0.051g

W(HO)=--------X100%=25.50%

220.2000g

答案：(M分)

(1)平衡壓強

(2)冷水浴磁力攪拌緩慢滴加H2O2溶液

(3)降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)

(4)洗去水份，利于干燥

(5)AB

(6)25.50%(或0.2550)

17.[?重慶理綜化學卷27](15分)氯離子插層鎂鋁水滑石[依24(0”)6d叱也。]是

以中國新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為A僅。、AL2."CL和水蒸氣，現(xiàn)用題27

圖裝置進行試驗確定其化學式(固定裝置略去)。

方向，用接口字母表示)，其中C的作用是o裝置連接后，首先要進行的

操作名稱是_________________

(3)加熱前先通過排盡裝置口的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作

用是、等.

(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則方=^若取消冷卻玻管B

后進行試驗，測定工值將(填"偏高”或"偏低”)

(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg?Al(OIDGCIU如(COJJXIM)],該生成物能

發(fā)生類似的熱分解反應，現(xiàn)以此物為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行試驗測定z,

除測定D的增重外，至少還需測定.

【答案】(1)2[Mg2Al(0H)6ClXll20]$S：4MgO+Al2Oa+2HClf+(5+2x)H20

(2)a-e-d-b,吸收HC1氣體，檢驗氣密性

（3）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸（合理答案均給分）

（4）3、偏低[中國教好育本出版#網(wǎng)對

（5）裝置C的增重及樣品質量（樣品質量后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后

殘余物質量）

【考點】化學實驗設計與評

【詳細解析】（1）由已知產(chǎn)生的物質不難寫出具方程式：

2[M?；A1（OH）.C1?-4*仰A1；O：+2HC11+（5+2x）ttO-

（2）C吸收HCLD吸收KO，需先吸收水，再吸收HC1,另外注意導管應長進運出：

氫氧化鈉溶液可以吸收HC1

氣體，通過與D墻重的黛,共同求得x值，該過程有氣體生成，連接好笠I后需檢驗氣密性?，

（3）該實驗目的為通過裝置C、D喈重，來判斷化學蛆成，故需將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入

登置C、D中完全吸收，同時也防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?

（4）n（HC1）：n（HX?=2：（5+2x）=36.5g/36.5：9.9g/18可求得x=3；若去掉冷卻玻

璃管，使熱的空氣可以通過C、D,使結果偏低，

（5）要求得x,在方程式中需知兩種物質的重.所以可以是①裝置

C的噌堇及樣品質量，②樣品質量及其分解后殘余物質量，瞬直C的增重及樣品分解后殘

余物質量，都可以解決-，

18.[?天津理綜化學卷9]（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威

脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%

Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為

得到濾渣1的主要成分為一

(2)第②步加比。2的作用是______________________,使用H2O2的優(yōu)點是

____________________________;調(diào)溶液pll的目的是使

_________________________________________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4-5H￡制備無水CuSO.的方法是

(4)由濾渣2制取Ak(SO,)3?18H2O,探究小組設計了三種方案：

甲:團叫酶］蒸發(fā)、冷卻、結晶:由Ago/78%。

乙：邈印刊遮鱷料亟］蒸發(fā)、冷卻、結晶、過#AMS。678H2O

丙:也需施瞥咽g蒸發(fā)、冷卻、結晶、或AMS。。?18HQ

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO,?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶

2

液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmolLL'EDTA(H2Y)標準溶液滴定至終

222

點，平均消耗EDTA溶液6mLo滴定反應如下：Cut+H2Y-=CuY"+2H'

寫出計算CuSOr5H2O質量分數(shù)的表達式3=；

下列操作會導致CUSO..5H2O含量的測定結果偏高的是o

a.未干燥錐形瓶b,滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA

反應的干擾離子

該實驗題是物質制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多

次出現(xiàn)。

3第①加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu.Al.Fe發(fā)生反應生成Cu\Al3\Fe2\所以

濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu'、Al\Fe,Cu和酸反應的離子方程式為

Cu+4卜「+2NO；￡C『?+2NO：f+2H：O或3Cu+8H?+2NO；63Cu2>+2NOf+4Hq

4第②步加H202的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產(chǎn)物對環(huán)境

物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和A1*形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu:濾渣2的

成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。

5第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是再t甘摒中加熱脫水

6制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫

酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行。乙和

丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2s04,生成Fc2(S04)3和A12(S04)3,再加Al粉和

Fe2(S04)3生成A12(S04)3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。

丙方案先在濾渣中加NaOH,和人1(0,3反應生成岫人102,再在濾液中力口H2s04生成

A12(S04)3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案

乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的A12(S04)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。

(5)考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。

cmol?L*,x/>xIO'JLx25Og-mol^xS

--------------------------------------..................x100%

0g,造成偏高的選c.

19.[?全國大綱理綜化學卷29](15分)(注意：在試題卷上作答無效)

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于

適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

劑

-

H

液

渡

①

回答下列問題：

(1)起始濾液的pH7(填"大于"、"小于"或“等于")，其原因是

___________________________________________________0

(2)試劑I的化學式為,①中發(fā)生反應的離子方程式為

(3)試劑II的化學式為,②中加入試劑II的日的是

/

(4)試劑III的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為

7

(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL

溶液，用O.lOOOmol.L的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積

為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為°

(列式并計算結果)

[答案](1)大于碳酸根離子水解呈堿性(2)BaCl:Ba^+SO/^BaSO.J

22

Ba+C03=BaCO31

2

(3)K2(I)3除去多余的鋼離子(4)鹽酸2H++CO3=H20+C021(5)0.02562x0.1x74.5

x4/0.7759=0.9840

【解析】(1)起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；(2)要

除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的鋼離子；(3)要除掉多余的鋼離子，要加入

碳酸鉀，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；(5)計算樣品的純度，注意0.7759g

樣品配成100ml溶液，每次只取25mlo

【考點】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計算。

【點評】本題以無機框圖，除雜中的實驗步驟為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實

驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。

20.[?新課程理綜化學卷26](14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及

高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCL的化學式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g

的FeCh樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和0H的陰離子交換柱，使

Cf和0日發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0H用0.40帆1.!?的鹽酸滴定，滴至終點時消

耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCh中x的值：(列出

計算過程)

(2)現(xiàn)有一含有FeCb和FeCh的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1,

則該樣品中FeCh的物質的量分數(shù)為o在實驗室中，F(xiàn)eCL可用鐵粉和反應

制備，F(xiàn)eCL可用鐵粉和反應制備；

(3)FeCk與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為o

(4)高鐵酸鉀(電婕04)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCL和KC10在

強堿性條件下反應可制取LFeO,,其反應的離子方程式為；與

\lnOLZn電池類似，電Fe04一Zn也可以組成堿性電池，“FeO」在電池中作為正極材料，其電

極反應式為該電池總反應的離子方程式

為。

【答案】：(D丁n(Cl)=0.0250Lx0.40mol-L'=0.01mol

m(Fe)=0.54g-0.10molx35.5gmor*=0.19g

故n(Fe)=0.19g/56gmor'=0.0034mol

n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.0101：3,即x=3

(2)0.10；鹽酸、氯氣；

322t

(3)2Fe*+2F=2Fe*+I2(或2Fe"+21'=2Fe+)；

-

(4)2Fe(0H)3+3C10+40H'=2FeO/+5H20+3C1；

2--

FeO.,+3e+4H20=Fe(OH)3+50H-；

2

2FeO.t'+8H2。+3Zn=2Fe(0H)3+3Zn(0H)2+40H

【解析】：此題為中檔題。前第1~3問較基礎。在計算第1問X值的時候，完全可以把x:2

或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第4問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀

的制備與電化學，第4問考查化學基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學拿滿分應該

沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫

大體物質，高鐵酸根被還原為F?！?然后再寫出轉移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是

堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個0H；一個Fe，.結合3個OFT生成Fe(0HK因為負極反應式

為Zn-2e=ZrT,所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負極反應加合就

可以得出正確答案。

年高考題

（?全國卷）A；為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.18gFW中含有的質子數(shù)為10AJ

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4M

C.46gNO?和凡0,昆合氣體中含有原子總數(shù)為3及

D.1molNa與足量O2反應，生成NazO和22。2的混合物，鈉失云N個電子

【解析】金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因

此一個碳原子對每條共價鍵的“擁有權”為0.5,因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛

石為1mol,因此含有共價鍵為2mol。一個水分子中有10個質子，18g水是1jnol,所

以A項正確。N0?和凡0,的最簡式相同，因此只要質量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正

確。鈉.與氧氣反應時，無論生成物是NazO還是Na2（h,Na均為+1價，因此1molNa參加

反應時失去的電子數(shù)為LM,D項正確.

【答案】B

《安徽卷）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（Na）3（如下圖所示）。已知該分

子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關N（N02）3的說法正確的是（）

/N

O2NINO2

NO2

A.分子中N、0間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質含有6.02X1022個原子

【解析】分子中N、0旗膨成的共價隆是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵，故A錯

誤；由夾角108.1°可知該分子的結構類似膽的結構，是三角錐形，因此，四個氮原子不

可能其平面，故B錯誤；該分子中口的化合價為+3價，處于中間ft卷，因此，該物質既有

氧化性又有還原性，C正確；15.2g該物質含有的原子教約為,口產(chǎn)2g*10X6.02X姬

=6.02X10：\故D錯誤.

【答案】C

（廣東卷）1.設m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

As常溫下，23gNO2含有m個氧原子

B、1L0.lmol?L的氨水含有0.1m個OFT

C、常溫常壓下，22.4LCCL含有個m個CCL分子

D、ImolFe”與足量的H2O2溶液反應，轉移2m個電子

【解析】本題考察以物質的量為核心的有關計算和判斷。NO2的摩爾質量是46g/mol,所以

23gNO?的物質的量是0.5mol,含有0.5molx2=Imol氧原子，即含有山個氧原子，A正確;

NH.?L0屬于弱電解質，在溶液中部分電離，因此1L0.Imol-L的氨水不可能電離出0.ImolOH

B不正確；常溫常壓下，CCL是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCL不是

Imol,C不正確；Fe*被氧化,產(chǎn)物是Fe",因此ImolFe*與足量的溶液反應,轉移m

個電子，D也不正確。

【答案】A

。新課標全國卷）2.下列敘述正確的是

A.l.OOmolNaCl中含有6.02x10%個NaCl分子

B.l.OOmolNaC］中，所有Na'的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023

C.欲配置1.00L,1.OOmol.L1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

【解析】NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na-的最外層已經(jīng)達到8

電子穩(wěn)定結構,所以B正確;1.00L,1.OOmol.L1的NaCl溶液是指1.OOmolNaCl即58.5gNaCl

溶于水配成1L溶液,而不是指溶劑為IL,C不正確;有原子守恒可知58.5gNaCl只能生成

0.5mol氯氣，在標準狀況下是IL2L,D不正確,

【答案】B

（?海南卷）3.設凡是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.ImolA產(chǎn)離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.ImolCk與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為32廉

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H.離子數(shù)為2N、

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的0H離子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】關于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。A『離子核外電子數(shù)為

10個，1molA產(chǎn)離子含有的核外電子數(shù)應為10股故A錯；2Fe+3cb=2FeC13,反應中

轉移6個電子，1molCk反應轉移的電子數(shù)應為2M,故B錯；phi時c(H')=0.Imol?L

〃(H*)=1mol,故C錯；