2025版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)15原子結(jié)構(gòu)核外電子排布魯科版

PAGEPAGE1課后限時(shí)集訓(xùn)15原子結(jié)構(gòu)核外電子排布(建議用時(shí)：35分鐘)一、選擇題(1～7題只有一個(gè)正確答案，8～10題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案)1．(2024·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的1種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該改變說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生改變B．該改變同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對(duì)于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)A[核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)過程中原子不發(fā)生改變。]2．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量，鈾濃縮始終是國際社會(huì)關(guān)注的問題。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分別C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體[答案]A3．(2024·海南七校聯(lián)考)中國計(jì)量科學(xué)探討院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參加國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯(cuò)誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)特別緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子[答案]B4．如圖是元素周期表中第三周期部分元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是()A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B．示意圖②的核電荷數(shù)x＝12C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素B[①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不確定；當(dāng)x＝7時(shí)表示Cl，x＝8時(shí)表示Cl－。]5．(2024·襄陽考試)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s區(qū)元素C．全部原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2[答案]C6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是()A．具有下列電子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半徑最大的是④B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一電離能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋[答案]C7．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D[Rn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為(x－n)＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(m,A)xNA。]8．(2024·海淀區(qū)模擬)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子和W元素的＋3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是()A．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子B．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為C．X與Y只能形成一種化合物D．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)BD[由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。]9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法肯定正確的是()A．X元素的氫化物的水溶液可能顯堿性B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在肯定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)AC[X可能為N、O，Y可能為C、Si，Z為Mg，W可能為Al、Cl。]10．(2024·太原模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是()A．X的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B．X與R組成的化合物溶于水呈堿性C．R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．Y原子的核外電子排布式為1s22s22p4D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。]二、非選擇題11．(2024·信陽模擬)A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B元素原子核外有4種能級(jí)，且全部充溢電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。(2)某同學(xué)推斷B的基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違反了________________________。(3)C位于________族________區(qū)，價(jià)電子排布式為________。(4)A與氧的第一電離能較大的為________，電負(fù)性較大的為________(填元素符號(hào))。[解析]依據(jù)題意可知A為N，B為Mg，C為Cl。[答案](1)3啞鈴(2)泡利原理(3)ⅦAp3s23p5(4)NO12．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能依次為I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D原子核外全部p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前4周期中電負(fù)性最小的元素G在元素周期表的第7列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。(2)D與E的第一電離能較大的為______(填元素符號(hào))。(3)G位于________族________區(qū)，該元素的價(jià)電子排布式為________。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由：___________________________________________________________________________________________________