高中化學(xué)-選修三-112省公開課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第1頁1、以下能級(jí)符號(hào)正確是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤是（）A．npB．nfC．ndD．ns復(fù)習(xí)鞏固ADB3、以下各電子能層中，不包含d能級(jí)是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD第2頁探究一1、知道了原子核外電子能層和能級(jí)可容納最多電子數(shù)，是否就能夠得出各種原子電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子電子排布為何不是2、8、9，而是2、8、8、1？第3頁電子填充先后次序（結(jié)構(gòu)原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

……三、構(gòu)造原理1、結(jié)構(gòu)原理

隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布遵照如左圖排布次序，這個(gè)排布次序被稱為結(jié)構(gòu)原理。第4頁電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近能級(jí)劃為一組,稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第5頁結(jié)構(gòu)原理中排布次序?qū)嵸|(zhì)------各能級(jí)能量高低次序

1)相同能層不一樣能級(jí)能量高低次序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同不一樣能級(jí)能量高低次序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不一樣能層不一樣能級(jí)可由下面公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))第6頁★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子電子排布遵照結(jié)構(gòu)原理使整個(gè)原子能量處于最低狀態(tài)一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反?！?頁2.電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按結(jié)構(gòu)原理充入電子。第8頁課堂練習(xí)寫出以下元素基態(tài)原子電子排布式：1、C2、O3、Si4、P1s22p4

1s22s22p41s22s22p63s23p21s22s22p63s23p3第9頁21Sc25Mn27Co36Kr課堂練習(xí)寫出以下元素基態(tài)原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d104s24p6第10頁如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思索與交流洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定第11頁

從元素周期表中查出銅、銀、金外圍電子層排布。它們是否符合結(jié)構(gòu)原理？【知識(shí)拓展】

元素電子層排布CuAgAu元素周期表結(jié)構(gòu)原理結(jié)論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2

有少數(shù)元素基態(tài)原子電子排布對(duì)于結(jié)構(gòu)原理有一個(gè)電子偏差，如Cu、Ag、Au等。第12頁3.簡(jiǎn)化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne核外電子排布相同簡(jiǎn)化為試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素簡(jiǎn)化排布式嗎？第13頁★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子電子排布遵照結(jié)構(gòu)原理使整個(gè)原子能量處于最低狀態(tài)一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反?！?4頁3.洪特規(guī)則4.補(bǔ)充規(guī)則相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時(shí)（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）當(dāng)電子排布在同一能級(jí)不一樣軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道（即分占不一樣軌道），而且自旋方向相同?！?5頁2．結(jié)構(gòu)原理揭示電子排布能級(jí)次序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)能量，以下能量大小次序中正確是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

1．一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1元素最可能價(jià)態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1

AC【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】第16頁3．以下各原子或離子電子排布式錯(cuò)誤是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 4．以下表示方式錯(cuò)誤是（）A甲烷電子式

B氟化鈉電子式

C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子126CDC第17頁5、以下有幾個(gè)元素核外電荷數(shù)，其中最外層電子數(shù)目最多是（）A、8B、14C、18D、206、由以下微粒最外層電子排布，能確定形成該微粒元