人教版高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末整合提升檢測含答案

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末整合提升1.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.思維發(fā)展(1)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(2)原電池的認(rèn)知模型。(3)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢與程度。專題1原電池正、負(fù)極的判斷原電池的正極和負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成活潑電極一定作負(fù)極的思維定式。一般的判斷依據(jù)為:【例1】(2024·廣東江門高一期末)以某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的,其原理示意圖如下。下列說法正確的是()A.該裝置實(shí)現(xiàn)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極甲為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí),O2-向電極乙移動(dòng)D.電子的流向:電極甲→負(fù)載→電極乙【思維提示】根據(jù)題目信息和裝置圖,以N2H4為燃料與氧氣構(gòu)成燃料電池,根據(jù)元素化合價(jià)的變化,可確定N2H4為負(fù)極(電極甲)反應(yīng)物,N2H4失去電子,被氧化為N2,O2為正極(電極乙)反應(yīng)物,O2得到電子,被還原為O2-,結(jié)合原電池工作原理即可解答。A項(xiàng),燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)分析可知,電極甲為原電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),在原電池內(nèi)部,陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),該裝置中電極甲為負(fù)極,電極乙為正極,所以O(shè)2-由電極乙向電極甲移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),在外電路中,電子由負(fù)極(電極甲)經(jīng)過負(fù)載流向正極(電極乙),正確?！敬鸢浮緿專題2電極反應(yīng)的書寫(1)首先確定電極名稱。(2)一般情況下,負(fù)極上電極材料本身發(fā)生氧化反應(yīng),正極上溶液中的粒子發(fā)生還原反應(yīng)。(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)后元素的存在形式。(4)弱電解質(zhì)、氣體和難溶物均寫成化學(xué)式,其余的以離子符號(hào)表示。(5)根據(jù)電子守恒,使正、負(fù)極上得失電子總數(shù)相等?！纠?】(1)鉛酸蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,電解質(zhì)溶液為硫酸,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)為

。

(2)原電池以NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)為

。

【思維提示】(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-PbSO(2)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,鋁失去電子,且溶液呈堿性,則其負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-AlO2-+2H2【答案】(1)Pb+SO42--2e-(2)Al+4OH--3e-AlO2-+2H2專題3化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析(1)看圖像。①看面,弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義;②看線,弄清楚線的走向和變化趨勢;③看點(diǎn),弄清楚曲線上點(diǎn)的含義,特別是曲線上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等;④看輔助線,作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等);⑤看量的變化,弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化,還是轉(zhuǎn)化率的變化。(2)想規(guī)律。如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系,外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。(3)作判斷。利用有關(guān)規(guī)律,結(jié)合圖像,通過對(duì)比分析,作出正確判斷?！纠?】在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)B.到達(dá)t1s時(shí),該反應(yīng)停止C.(t1+10)s時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率增大D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,也在t1s時(shí)達(dá)到平衡【思維提示】A項(xiàng),從開始到t1s,A的濃度減小了0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,B的濃度減小了0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,C的濃度增大了0.4mol·L-1,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g),錯(cuò)誤;B項(xiàng),在t1s時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),但是反應(yīng)仍在進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,正確;D項(xiàng),若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度會(huì)發(fā)生變化,反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化,不會(huì)在t1s時(shí)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾專題4“三段式”法在化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中的應(yīng)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多,關(guān)系復(fù)雜,可以通過“三段式”法,使各種數(shù)據(jù)變得直觀、條理清晰,便于分析和計(jì)算。1.“三段式”法的基本步驟(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。(2)根據(jù)題意,依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量)、濃度(或物質(zhì)的量)的變化量及一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量),未知量可以設(shè)未知數(shù)表示。(3)根據(jù)起始濃度(或物質(zhì)的量)與一段時(shí)間后的濃度(或物質(zhì)的量)的差等于濃度(或物質(zhì)的量)的變化量,變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,列出關(guān)系式計(jì)算。2.具體實(shí)例2A(g)+B(g)2C(g)c始/(mol·L-1) 2 10c轉(zhuǎn)/(mol·L-1) 2x x 2xcns后/(mol·L-1) 2-2x 1-x 2x有v(A)=2xnmol·L-1·sv(B)=xnmol·L-1·s-1v(C)=2xnmol·L-1·sB的轉(zhuǎn)化率為x13.運(yùn)用“三段式”法解題時(shí)的注意事項(xiàng)(1)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一,都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度,否則無法計(jì)算。(2)起始量、變化量、一段時(shí)間后的量中,只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不同物質(zhì)的起始量或一段時(shí)間后的量之間沒有必然的關(guān)系,不能列比例式計(jì)算。【例4】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4mol,B為6mol,5min末達(dá)到平衡,此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算:(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為。

(3)化學(xué)方程式中n值為。

【思維提示】(1)A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)起始 4mol 6mol 0轉(zhuǎn)化 1mol 2mol 3mol5min末 3mol 4mol 3molc(A)=nV=1.5mol·L-1(2)v(B)=ΔnV