2025年外研版三年級起點高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、欲觀察環(huán)戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇俾稳?.005mol?L﹣1KMnO4溶液并不斷振蕩．下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（）A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水2、下列關于天然氣的敘述不正確的是（）A.石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質高B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環(huán)保C.重油通過裂化可獲得大量的輕質油D.輕質油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態(tài)不飽和烴3、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應4、某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄）；其溫度T；時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（）

A.m+n＞p，△H＞0B.m+n＞p，△H＜0C.m+n＜p，△H＞0D.m+n＜p，△H＜05、可逆反應rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}達到平衡的標志是()

rm{壟脵}消耗rm{2molSO_{2}}的同時生成rm{2molSO_{3}}

rm{壟脷SO_{2}}rm{O_{2}}與rm{SO_{3}}的物質的量之比為rm{2}rm{1}rm{2}

rm{壟脹}反應混合物中，rm{SO_{3}}的質量分數(shù)不再改變．

A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脹}C.只有rm{壟脹}D.只有rm{壟脵}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、T℃時；有甲；乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：

3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數(shù)）．

4min后甲容器內的反應達到平衡；A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；

tmin后乙容器內的反應達到平衡；B的濃度為0.8mol/L．

根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率（B）=____．

（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為____．

由下表數(shù)據(jù)可知該反應為____（填“吸熱”“放熱”）反應．

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

。t℃70080083010001200K1.72.6（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是____、____．7、（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K1.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。8、有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2．

（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是______，則A的分子式是______．

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是______．

（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是______．

（4）0.1molA與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是______L．9、接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為rm{450隆忙}并有催化劑存在的條件下進行：

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-190kJ/mol}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-190kJ/mol}下列描述中能說明上述反應已達平衡的是______．

rm{壟脵}正rm{a.v(O_{2})}逆rm{簍T2v(SO_{3})}容器中氣體的密度不隨時間而變化。

rm{b.}容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化rm{c.}容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化。

rm{d.}在一個固定容積為rm{壟脷}的密閉容器中充入rm{5L}和rm{0.20molSO_{2}}半分鐘后達到平衡，測得容器中含rm{0.10molO_{2}}則rm{SO_{3}0.18mol}______rm{v(O_{2})=}若繼續(xù)通入rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.40mol}和rm{SO_{2}}則平衡______移動rm{0.20molO_{2}}填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”rm{(}再次達到平衡后，______rm{)}______rm{mol<n(SO_{3})<}．rm{mol}10、物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____②____。（2）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）。（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：。（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：____。Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為。（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1——代表鹽酸、pH2——代表硫酸、pH3——代表醋酸）Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl-)=。11、請正確表示下列化學用語：乙炔（結構式）____；甲烷（空間構型）____；羥基（電子式）____；C22﹣（電子式）____；1，3﹣丁二烯（實驗式）____．12、有學生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片；觀察到如下現(xiàn)象：

①黃色溶液很快變成紅褐色；過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成．

②鋁片表面立刻有少量黑色物質析出；黑色物質能被磁鐵吸起．

③混合液溫度升高甚至發(fā)燙；產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．

（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是______，無色氣泡的成分是______．

（2）生成紅褐色沉淀的原因是______．

（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因______、______．13、依據(jù)要求填空：

rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ.}則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。

rm{(2)}若適量的rm{N_{2}}和rm{O_{2}}完全反應，每生成rm{23g}rm{NO_{2}}需要吸收rm{16.95kJ}熱量則該反應的熱化學方程式為______

rm{(3)}已知：rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)}rm{triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)}rm{triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

則rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)}的rm{triangle

H=-348.3kJ?mol^{-1}}______

rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)}下列判斷那些是正確的______

rm{triangle

H=-31.0kJ?mol^{-1}}氫氧化鈉是電解質。

rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)簍TZnO(s)+2Ag(s)}強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液導電性強。

rm{triangleH=}氯化銀難溶于水；所以氯化銀是非電解質。

rm{(4)}蔗糖易溶于水；所以是電解質。

rm{壟脵}氯氣溶于水后導電，所以rm{壟脷}是電解質。rm{壟脹}14、

rm{(1)}已知尿素的化學式為rm{CO(NH_{2})_{2;;;;;,}0.1mol}尿素含有共價鍵的數(shù)目為______個，rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵數(shù)之比為______rm{(2)HF}分子中，rm{H}原子的______軌道與rm{F}原子的______軌道發(fā)生重疊，形成rm{婁脪}鍵。rm{(3)C}rm{a}rm{O}形成的晶體與rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}晶體一樣，為面心立方堆積，則一個rm{C}rm{a}rm{O}晶胞中含有rm{C}rm{a}rm{{,!}^{2+}}數(shù)為______；欲比較rm{C}rm{a}rm{O}與rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______________________________________________________________評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、推斷題(共4題，共8分)19、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{R}五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：。元素結構或性質信息rm{X}原子的rm{L}層上rm{s}電子數(shù)等于rm{p}電子數(shù)rm{Y}原子核外的rm{L}層有rm{3}個未成對電子rm{Z}在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟rm{M}單質常溫、常壓下是氣體，原子的rm{M}層上有rm{1}個未成對的rm{p}電子rm{R}第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)rm{(1)}元素rm{M}的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；

rm{(2)}五種元素中第一電離能最高的是______rm{(}寫元素符號rm{)}

rm{(3)}在rm{Y}形成的單質中，rm{sigma}鍵與rm{pi}鍵數(shù)目之比為______，在rm{M_{2}Z}中rm{Z}原子的雜化方式為____；其分子的空間構型為______；

rm{left(4right){}R}的一種配合物的化學式為rm{{RC}l_{3}{?}6H_{2}O}已知rm{0{.}01mol{RC}l_{3}{?}6H_{2}O}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{0{.}01mol

{RC}l_{3}{?}6H_{2}O}rm{0{.}02mol}沉淀，此配合物最可能是______rm{AgCl}填序號rm{(}

A.rm{{[}R(H_{2}O)_{6}{]}Cl_{3}}

B.rm{{[}R(H_{2}O)_{5}Cl{]}Cl_{2}{?}H_{2}O}

C.rm{{[}R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}{]}Cl{?}2H_{2}O}

D.rm{{[}R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}{]}{?}3H_{2}O}rm{)}20、化合物rm{G}是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體，以化合物為原料合成rm{G}工藝流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能團的名稱分別為____、____。rm{B隆煤C}的反應類型為____。rm{(2)D}的分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其結構簡式為____。rm{(3)F}生成rm{G}的過程中可能生成副產(chǎn)物，其結構簡式為____。rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構體的結構簡式____。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應；rm{壟脹}分子中只有rm{3}種不同化學環(huán)境的氫。rm{(5)}請以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料制備寫出相應的合成路線流程圖rm{(}無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}21、從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平rm{.B}是一種比水輕的油狀液體，rm{B}僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為rm{12}rm{1}rm{B}的相對分子質量為rm{78.}回答下列問題：

rm{(1)A}的電子式為________．

rm{(2)}與rm{A}相鄰的同系物rm{C}使溴的四氯化碳溶液退色的化學反應方程式____________________；

rm{(3)}在碘水中加入rm{B}振蕩靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________．

rm{(4)B}與濃硫酸、濃硝酸在rm{50隆蘆60隆忙}反應的化學反應方程式：__________，22、A、rm{B}rm{C}rm{D}為短周期元素，rm{A}的rm{M}電子層有rm{1}個電子，rm{B}的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}的最高化合價為最低化合價絕對值的rm{3}倍，rm{C}與rm{D}同周期，rm{D}的原子半徑小于rm{C}．

rm{(1)B}位于元素周期表第______周期第______族rm{.}

rm{(2)C^{2-}}離子的結構示意圖為______rm{.A^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}中離子半徑最小的是______rm{.(}用具體離子符號表示rm{)}

rm{(3)BC_{2}}與二氧化碳的結構相似，其結構式為______rm{.A_{2}C}的電子式為______．

rm{(4)A}rm{D}元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為______．評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共12分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)27、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。28、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：A；四氯化碳不能夠與高錳酸鉀溶液反應；能夠溶解該有機物，故A正確；B、由于裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故B錯誤；

C；由于甲苯能夠使高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；使高錳酸鉀溶液褪色，對實驗帶來干擾，故C錯誤；

D；由于水不能夠溶劑該有機物；故D錯誤；

故選A．

【分析】A；四氯化碳是常用的有機溶劑；不能夠與高錳酸鉀溶液反應；

B；裂解汽油含有不飽和烴；能夠使高錳酸鉀溶液褪色；

C；甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色；

D、水是無機溶劑，不能夠溶劑該有機物．2、A【分析】解：A；石油的催化重整獲的汽油的品質較分餾獲得的品質更高；故A錯誤；

B；天然氣的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水，是一種環(huán)保的燃料，故B正確；

C；石油裂化的目的是為了獲得輕質油；特別是汽油，故C正確；

D；石油裂解是多次、深度的裂化；目的是為了獲得“三烯”，故D正確．

故選A．

A；石油的催化重整獲的汽油的品質更高；

B；天然氣的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水；

C；石油裂化的目的是為了獲得輕質油；

D；石油裂解的目的是為了獲得“三烯”．

本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、物質檢驗、石油分餾及催化重整等知識點，明確實驗原理及儀器作用是解本題關鍵，易錯選項是A．【解析】【答案】A3、C【分析】試題解析：加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為NH4Cl，可驗證氯化銨的分解與生成操作簡單，故A錯誤；加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯誤；2NO2?N2O4△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，浸泡在冰水中的容器內，平衡正向移動，氣體顏色變淺，故C正確；①中的反應的反應條件不同，不是可逆反應，故D錯誤?？键c：化學實驗方案的評價【解析】【答案】C4、B【分析】【解答】解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1；升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，所以△H＜0；

根據(jù)右圖知；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平均相對分子質量減小，因為反應前后質量不變，則說明逆反應方向為氣體體積增大的方向應，則m+n＞p；

故選B．

【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1；升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應；

根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平均相對分子質量減小，因為反應前后質量不變，則說明逆反應方向為氣體體積增大的方向，據(jù)此分析解答．5、C【分析】【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等rm{(}同種物質rm{)}或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比rm{(}不同物質rm{)}平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【解答】rm{壟脵}消耗rm{2molSO_{2}}的同時生成rm{2mol}rm{SO_{3}}即rm{V}正rm{(SO_{2})=V}正rm{(SO_{3})}不能確定是否達到平衡，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷SO_{2}}rm{O_{2}}與rm{SO_{3}}的物質的量之比為rm{2}rm{1}rm{2}這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}反應混合物中，rm{SO_{3}}的質量分數(shù)不再改變，能確定是否達到平衡，故rm{壟脹}正確。

故選C。【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）4min后甲容器內的反應達到平衡時B的濃度為1.8mol/L，B的起始濃度為3mol/L，故v（B）==0.3mol/（L?min）；

故答案為：0.3mol/（L?min）；

（2）達到平衡是，A的濃度為2.4mol/L，△c（A）=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L．平衡時B的濃度為1.8mol/L，△c（B）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，故3：b=3.6：1.2，解得b=1；則：

3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；

開始（mol/L）：6300

變化（mol/L）：3.61.23.62.4

平衡（mol/L）：2.41.83.62.4

故該溫度下平衡常數(shù)k==10.8；

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應；

故答案為；10.8；吸熱；

（3）丙容器中達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L；丙與乙為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=6mol；n（B）=3mol，丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，轉化到左邊可以得到3molA、1molB，故還需加入A的物質的量為6mol-3mol=3mol、需要加入B的物質的量為3mol-1mol=2mol；

故答案為：3mol；2mol．

【解析】【答案】（1）根據(jù)v=計算v（B）；

（2）根據(jù)甲容器計算，根據(jù)A、B的濃度變化量計算b的值；利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；

（3）丙與乙為完全等效平衡；按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n（A）=6mol；n（B）=3mol，據(jù)此計算．

7、略

【分析】（1）平衡常數(shù)是指可逆反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以k＝（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應是吸熱反應。（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以b正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，d不正確。根據(jù)方程式可知，反應前后體積不變，因此壓強始終是不變的，a不正確。C中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。答案選bc?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)K=(2)吸熱（3）bc(4)830℃（4分/每空）8、略

【分析】解：（1）5.4g水的物質的量為=0.3mol，n（H）=0.6mol，13.2g二氧化碳的物質的量為=0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3mol，此有機物9.0g含O元素質量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n（O）==0.3mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，設分子式為（CH2O）n，根據(jù)譜圖如圖所示質荷比，可知A的相對分子質量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機物A為C3H6O3；

故答案為：90；C3H6O3；

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；A一定含有羧基（-COOH），故答案為：羧基；

（3）有機物A為C3H6O3，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3，分子中含有1個-COOH、1個-CH3、1個1個-OH，有機物A的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，故答案為：CH3CH（OH）COOH；

（4）有機物A含有-OH和-COOH，都能與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為由方程式可知0.1molA與足量Na反應生成氫氣0.1mol，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

故答案為：2.24．

（1）根據(jù)濃硫酸增重5.4g為水的質量；堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質量，根據(jù)質量守恒計算氧元素的質量，進而計算最簡式，再結合相對分子質量計算分子式；

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；A一定含有羧基（-COOH）；

（3）分子的核磁共振氫譜有4個峰；說明分子中含有4種H原子，峰面積之比是1：1：1：3，則4種H原子的數(shù)目之比為1：1：1：3，結合分子式判斷分子結構；

（4）結合有機物的結構判斷與鈉的反應；進而計算生成氫氣的體積．

本題考查有機物分子式與結構式的確定、官能團的性質等，難度中等，掌握燃燒法利用質量守恒確定有機物實驗式．【解析】90；C3H6O3；羧基；CH3CH（OH）COOH；2.249、略

【分析】解：rm{壟脵a.婁脭(O_{2})_{脮媒}=2婁脭(SO_{3})_{脛忙}}速率之比不等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；

rm{b.}定容容器中氣體的密度一直不隨時間而變化；說明反應不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{c.}容器中氣體的相對分子質量不隨時間而變化；說明氣體的物質的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；

rm{d.}容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化；說明氣體的物質的量不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；

故選：rm{cd}

rm{壟脷}當生成rm{0.18molSO_{3}}時，參加反應的氧氣的物質的量為rm{x}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

rm{1}rm{2}

rm{x}rm{0.18mol}

rm{x=dfrac{0.18mol隆脕1}{2}=0.09mol}

rm{v(O_{2})=dfrac{dfrac{0.09mol}{5L}}{0.5min}=0.036mol.L^{-1}?min^{-1}}

繼續(xù)通入rm{x=dfrac

{0.18mol隆脕1}{2}=0.09mol}rm{v(O_{2})=dfrac{dfrac

{0.09mol}{5L}}{0.5min}=0.036mol.L^{-1}?min^{-1}}和rm{0.40mol}rm{SO_{2}}容器內壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；

用極限法求出rm{0.20mol}的范圍；

假設平衡不移動，此時rm{O_{2}}

假設此時總的rm{n(SO_{3})}完全生成rm{n(SO_{3})=0.18隆脕3=0.54mol}根據(jù)反應方程式rm{0.60molSO_{2}}可知，rm{SO_{3}}

所以再次達到平衡時，rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

故答案為：rm{n(SO_{3})=0.6mol}向正反應方向；rm{0.54mol<n(SO_{3})<0.60mol.}rm{0.036}．

rm{0.54}根據(jù)化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率；平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；

rm{0.60}化學反應速率的定義求出氧氣的速率；根據(jù)影響化學平衡的因素來判斷平衡移動方向，利用極限法求出再次達平衡后rm{壟脵}的范圍．

本題考查了化學平衡的計算、化學平衡的影響因素及化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確化學反應速率的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．rm{壟脷}【解析】rm{cd}rm{0.036}向正反應方向；rm{0.54}rm{0.60}10、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)①HCO3－H＋＋CO32－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③H2OH＋＋OH－（不論先后順序）。（2）7（3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)（4）3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑Ⅱ、（6分）（1）b＞a＞cV2＞V1=V3（2）pH1=pH2＞pH3Ⅲ（4分）②①③6×10-10mol/L11、H﹣C≡C﹣H|正四面體形|||C2H3【分析】【解答】解：（1）乙炔存在C﹣H；C≡C化學鍵；其結構式為：H﹣C≡C﹣H；甲烷為正四面體結構；

羥基不帶電，氧原子與氫原子共用1對電子，氧原子含有1個單電子，電子式為：

C22﹣為陰離子，兩個碳之間共用3對電子，電子式為：

1，3﹣丁二烯分子式為C4H6，實驗式即最簡式，為C2H3；

故答案為：H﹣C≡C﹣H；正四面體形；C2H3；

【分析】乙炔存在C﹣H；C≡C化學鍵；

甲烷為正四面體結構；碳原子位于正四面體中心，4個氫原子位于四個頂點；

羥基不帶電；氧原子與氫原子共用1對電子，氧原子含有1個單電子；

C22﹣為陰離子；兩個碳之間共用3對電子；

1，3﹣丁二烯分子式為C4H6，實驗式即最簡式，為原子個數(shù)最簡整數(shù)比值；12、略

【分析】解：（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，弱堿離子水解顯酸性，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，投入足量鋁片，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，促進Fe3+水解；水解平衡右移，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成；

故答案為：Fe（OH）3；H2；

（2）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，鋁為活潑金屬，和酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑；鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀；

（3）FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3水解使水溶液呈酸性，酸與金屬鋁的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度越來越高，溫度越高，反應速率越大；鋁能置換呈FeCl3中的Fe；Fe附著在鋁表面，具備構成原電池的條件，所以形成了原電池，使反應速率加快；

故答案為：反應放熱；使溶液溫度升高，反應速率加快；Fe-Al形成原電池，反應速率加快．

（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，鋁為活潑金屬，鋁和酸性溶液中氫離子反應，促進鐵離子水解形成紅褐色Fe（OH）3沉淀；

（2）根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性；根據(jù)金屬的活潑性判斷產(chǎn)生無色氣泡是氫氣，是鋁和酸性溶液中氫離子反應產(chǎn)物；

（3）根據(jù)化學反應與反應熱的關系及原電池的構成條件分析．

本題考查了鹽類水解、原電池工作原理、化學反應與反應熱的關系等知識點，知識點較多，屬于綜合題；通過本題可得：在金屬的置換反應中，除了發(fā)生金屬的置換反應外還有原電池反應、鹽類的水解反應、金屬和酸的反應等，情況較復雜，做習題時可根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷發(fā)生的反應，題目難度中等．【解析】Fe（OH）3；H2；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁消耗氫離子平衡右移生成氫氧化鐵沉淀；反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快；Fe-Al形成原電池，反應速率加快13、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ.32g}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為rm{725.76KJ}則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ/mol}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76}適量的rm{kJ/mol}和rm{(2)}完全反應，每生成rm{N_{2}}克rm{O_{2}}需要吸收rm{23}熱量，生成rm{NO_{2}}二氧化氮反應放出熱量rm{16.95kJ}反應色熱化學方程式為rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}

rm{46g}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}

rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

結合蓋斯定律可知，rm{67.8kJ}得到rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}其rm{triangleH=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}

故答案為：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}

rm{(3)}氫氧化鈉說容易中電離導電，是電解質，故rm{(1)Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}正確；

rm{(2)2Ag(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液導電性強，導電性取決于溶液中離子濃度大小，故rm{(1)-(2)}錯誤；

rm{Zn(s)+Ag_{2}O(s)簍TZnO(s)+2Ag(s)}氯化銀難溶于水，但熔融狀態(tài)下完全電離，所以氯化銀是電解質，故rm{triangle

H=(-348.3kJ?mol^{-1})-(-31.0kJ?mol^{-1})=-317.3kJ/mol}錯誤；

rm{-317.3kJ/mol}蔗糖易溶于水，但不能電離，溶液不導電，所以是非電解質，故rm{(4)壟脵}錯誤；

rm{壟脵}氯氣溶于水后導電，是因為氯氣和水反應生成了電解質，rm{壟脷}是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故rm{壟脷}錯誤；

故答案為：rm{壟脹}

rm{壟脹}燃燒熱概念是rm{壟脺}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算rm{壟脺}甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱；結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；

rm{壟脻}每生成rm{Cl_{2}}克rm{壟脻}需要吸收rm{壟脵}熱量，生成rm{(1)}二氧化氮反應放出熱量rm{1mol}結合物質的狀態(tài)；焓變書寫熱化學方程式；

rm{32g}由rm{(1)Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TZnO(s)triangleH=-348.3kJ?mol^{-1}}rm{(2)2Ag(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TAg_{2}O(s)triangleH=-31.0kJ?mol^{-1}}

結合蓋斯定律可知，rm{(2)}得到rm{23}

rm{NO_{2}}水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，混合物和單質既不是電解質也不是非電解質，溶液導電性取決于溶液中離子濃度大小，和電解質強弱無關。

本題考查熱化學方程式的書寫、電解質非電解質、強電解質弱電解質概念的垃圾應用，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、焓變、熱化學方程式書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度中等。rm{16.95kJ}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.76kJ/mol}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH=+67.8kJ?mol^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-725.76kJ/mol}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H=+67.8kJ?mol^{-1}}rm{-317.3kJ/mol}14、（1）0.7NA7:1（2）1s2p（3）4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)。?【分析】【分析】本題主要考查化學鍵的判斷，晶體中微粒數(shù)的確定，晶格能大小的決定因素，難度一般。【解答】rm{(1)}rm{(1)}氧不為中心原子，不提供電子，每個亞氨基提供一個電子，電子對數(shù)為中心原子為碳，價電子數(shù)為rm{4}氧不為中心原子，不提供電子，每個亞氨基提供一個電子，電子對數(shù)為rm{(4+1隆脕2)隆脗2=3}rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3}每個亞氨基中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{2}一分子尿素中含rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3+2隆脕2=7}故rm{0.1mol}摩爾尿素中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{0.7N}rm{4}鍵的數(shù)目為rm{(4+1隆脕2)隆脗2=3}每個亞氨基中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{3}一分子尿素中含rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{2}故rm{婁脪}摩爾尿素中含有rm{3+2隆脕2=7}鍵的數(shù)目為rm{0.1mol}rm{婁脪}rm{0.7N}鍵，故一分子尿素中含rm{{,!}_{A}}鍵與；一分子尿素中含一個碳氧雙鍵，即含一個rm{婁脨}鍵，故一分子尿素中含rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵數(shù)之比為rm{7:1}鍵數(shù)之比為rm{婁脨}故答案為：rm{婁脪}rm{婁脨}rm{7:1}形成rm{0.7N_{A}}分子時，rm{7:1}原子的rm{(2)}電子與rm{(2)}原子的一個未成對rm{HF}電子形成共價鍵；故答案為：rm{H}rm{1s}rm{F}rm{2p}形成的晶體與rm{1s}晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個rm{2p}晶胞中含有rm{(3)}數(shù)為rm{(3)}晶格能大小與離子電荷數(shù)成正比，與離子半徑成反比，欲比較rm{CaO}與rm{NaCl}的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是：鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)。故答案為：rm{CaO}鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)。rm{Ca^{2+}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{0.7N_{A;;;;}7:1}rm{(2)}rm{(2)}rm{1s}rm{2p}鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)。rm{(3)}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推斷題(共4題，共8分)19、rm{(1)17}

rm{(2)N}

rm{(3)1}rm{2}rm{sp}rm{3}rm{3}型

rm{V}rm{(4)B}【分析】【分析】本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電負性、配合物、元素化合物性質等知識，為高考常見題型，難度中等，明確元素種類是關鍵，rm{(3)}中注意配合物中外界離子與配體性質區(qū)別。中注意配合物中外界離子與配體性質區(qū)別。【解答】已知rm{(3)}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}五種元素中，原子序數(shù)rm{R}

rm{X<Y<Z<M<R}元素原子原子的rm{X}層上rm{L}電子數(shù)等于rm{s}電子數(shù)，核外電子排布為rm{p}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}為rm{X}元素；

rm{C}元素原子核外的rm{Y}層有rm{L}個未成對電子，核外電子排布為rm{3}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}為rm{Y}元素；

rm{N}元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則rm{Z}為rm{Z}元素；

rm{O}元素單質常溫、常壓下是氣體，原子的rm{M}層上有rm{M}個未成對的rm{1}電子，原子核外電子排布為rm{p}則rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}為rm{M}

第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為rm{Cl}元素，價層電子排布式為rm{Cr}

rm{3d^{5}4s^{1}}為rm{(1)M}原子核外電子排布為rm{Cl}共有rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：rm{17}

rm{17}同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{(2)}元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的，由于rm{A}原子的rm{N}能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構，則rm{2p}的第一電能較大，故答案為：rm{N}

rm{N}為rm{(3)Y}元素，其單質為氮氣，根據(jù)結構可知rm{N}鍵數(shù)目為rm{婁脪}rm{1}鍵數(shù)目為rm{婁脨}rm{2}鍵與rm{婁脪}鍵數(shù)目之比為rm{婁脨}rm{1}rm{2}中心氧原子有rm{Cl_{2}O}個價電子，兩個rm{6}分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)rm{Cl}中心rm{=dfrac{6+2}{2}=4}原子雜化為rm{O}雜化；空間構型為rm{sp^{3}}型；故答案為：rm{V}rm{1}rm{2}rm{sp^{3}}型；

rm{V}的最高化合價為rm{(4)Cr}氯化鉻rm{+6}和氯化銀的物質的量之比是rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}rm{1}根據(jù)氯離子守恒知，則rm{2}化學式中含有rm{CrCl_{3}?6H_{2}O}個氯離子為外界離子，剩余的rm{2}個氯離子是配原子，所以氯化鉻rm{1}的化學式可能為rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}故答案為：rm{[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}?H_{2}O}rm{B}【解析】rm{(1)17}rm{(2)N}rm{(3)1}rm{2}rm{sp}rm{3}rm{3}型rm{V}rm{(4)B}20、rm{(1)}羧基羰基，取代反應

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等?！窘獯稹坑蓃m{C}的結構簡式結合信息中第一步，逆推可知rm{B}為的結構簡式結合信息中第一步，逆推可知rm{C}為rm{B}，中的氯原子被取代而發(fā)生取代反應生成rm{C}rm{A}與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成rm{B}結合rm{A}的分子式可知其結構簡式為與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成rm{C}結合rm{A}的分子式可知其結構簡式為rm{B}發(fā)生二步反應得到rm{A}為rm{.C}發(fā)生二步反應得到rm{E}為分子羧基中rm{.C}被rm{E}取代生成，rm{E}分子羧基中rm{-OH}被rm{-Cl}取代生成rm{F}rm{F}脫去rm{1}分子rm{HCl}得到rm{F}rm{E}脫去rm{-OH}分子rm{-Cl}得到rm{F}rm{F}根據(jù)rm{1}結構簡式可知，rm{HCl}中含氧官能團的名稱為羧基，rm{F}中含氧官能團的名稱為羰基；rm{(1)}根據(jù)rm{E}中rm{(1)}原子被rm{E}代替，反應rm{E}的類型為取代反應。故答案為：羧基、羰基；取代反應；化合物rm{G}rm{G}的分子式為rm{B}rm{-Cl}rm{-}rm{B隆煤C}rm{(2)}rm{D}的分子式為rm{C}rm{D}rm{C}的結構簡式為故答案為：rm{{,!}_{10}}生成rm{H}的過程中可能生成副產(chǎn)物，會產(chǎn)生一種與rm{H}互為同分異構體的副產(chǎn)物，其結構簡式為rm{{,!}_{9}}

rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{4}}能發(fā)生銀鏡反應；rm{Cl}能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與rm{Cl}rm{D}rm{(3)F}生成rm{G}的過程中可能生成副產(chǎn)物，會產(chǎn)生一種與rm{F}互為同分異構體的副產(chǎn)物，其結構簡式為分子中只有rm{(3)F}種不同化學環(huán)境的氫；滿足條件的rm{G}為rm{F}。故答案為：；或故答案為：或rm{壟脠壟脵}能發(fā)生銀鏡反應；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl}rm{壟脠壟脵}生成rm{壟脷}故答案為：rm{FeCl}【解析】rm{(1)}羧基羰基，取代反應rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}或rm{(5)}21、rm{(1)}

rm{(2)CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3}}

rm{(3)}液體分層，下層無色，上層紫紅色

rm{(4)}

【分析】【分析】本題考查有機物的推斷、有機方程式書寫，反應類型判斷和同分異構體書寫等知識，難度不大，側重對基礎知識的考查，注意等質量的烴中rm{H}的質量分數(shù)越大，完全燃燒消耗氧氣越大?！窘獯稹縭m{A}是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，rm{B}僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為rm{12}rm{1}求得碳氫元素的個數(shù)比為rm{1}rm{1}即化學式rm{CxHx}rm{B}的相對分子質量為rm{78}得rm{12x+1x=78}rm{x=6}故B的分子式為rm{C_{6}H_{6}}所以rm{B}為苯；rm{(1)A}為rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}的電子式為故答案為：

rm{{,!}_{2}}乙烯相鄰的同系物rm{A}為rm{(2)}使溴水褪色發(fā)生加成反應，該反應為：rm{C}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3}}碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到下層無色，上層紫紅色，故答案為：溶液分層；下層無色，上層紫紅色；

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3}}與濃rm{(3)}與濃rm{(4)B}在rm{H_{2}SO_{4}