2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是。

A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用催化劑C.圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞02、圖為一種新型污水處理裝置，能有效消除氮氧化合物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，下列說(shuō)法不正確的是。

A.電極極的反應(yīng)式為：B.電極極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為時(shí)，有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被處理3、某實(shí)驗(yàn)小組模擬研究汽車尾氣的凈化過(guò)程，一定溫度下，在的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)和物質(zhì)的量變化如下表(后，只改變溫度)：。溫度T1℃T2℃時(shí)間/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列說(shuō)法正確的是A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B.C.以CO表示的正反應(yīng)速率，時(shí)大于時(shí)D.其他條件不變，改為1L容器，時(shí)測(cè)得的一定小于4、已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）

A.T12p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)B.T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)C.T12p1>p2m+nD.T1>T2p12m+n5、如圖所示的雙液原電池；下列敘述正確的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=AgB.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽(yáng)離子向左池移動(dòng)D.外電路中，電流從Cu電極流向Ag電極6、某新型電池可凈化廢水；同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，其工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該電池左室電極為負(fù)極B.電池工作時(shí)，右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，可同時(shí)處理兩種不同的廢水D.左池消耗的S2-與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為8:57、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的離子交換膜隔開；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：HCOOH+Fe3+=CO2↑+H2OB.放電過(guò)程中，K+向右移動(dòng)C.放電過(guò)程中需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4D.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=+H2O8、在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH—，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小B.通入少量氨氣，平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)減小C.加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D.加水稀釋，NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大9、下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A.測(cè)定中和熱B.電解飽和食鹽水并檢測(cè)產(chǎn)物C.鐵制品鍍銅D.比較和溶解度大小

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來(lái)電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過(guò)程示意圖如圖：

(1)鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_____(填“a”或“b”)極，寫出b極的電極反應(yīng)__________。

(2)電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_________，其中右側(cè)交換膜的作用是______，寫出d極的電極反應(yīng)___________。

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過(guò)的電子是____mol。11、在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使氧化成下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是_____。

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。12、(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。使用催化劑對(duì)反應(yīng)焓變有無(wú)影響_____。

(3)NaBH4(s)與反應(yīng)生成和在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下(已知CO的化學(xué)鍵為)：。化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413

計(jì)算_______已知?jiǎng)t_______13、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。14、常溫下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______。

(5)_______。15、CH3COONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽；可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性。

(2)CH3COONa在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)用0.1000mol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00ml0.1000mol/L醋酸；滴定過(guò)程中pH變化曲線如下圖所示。

①在上述滴定過(guò)程中，不需要使用的玻璃儀器_______(填序號(hào))。

A.容量瓶B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管。

②由圖中數(shù)據(jù)可判斷滴定鹽酸的pH變化曲線如圖；判斷的理由如下(答出2點(diǎn))：

i.起始未滴加NaOH溶液時(shí)；_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______(用符號(hào)“c”及“>”表示)。

(4)向0.lmol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸至恰好反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，你認(rèn)為CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)，分析的過(guò)程：當(dāng)?shù)稳胂←}酸后，_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率可采取的一種措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。

（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的現(xiàn)象是____。

（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在pH為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過(guò)高，是因?yàn)開___。

（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]24、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水；易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的過(guò)氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制過(guò)程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外。

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線。

(3)過(guò)氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________.

(4)如果生產(chǎn)過(guò)氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號(hào)即可)

①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過(guò)氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(過(guò)氧乙酸)＋H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過(guò)氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,搖勻(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I(xiàn)2＋KOH)再將0.05mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中(化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL.通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________.25、鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑；在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)；部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

。物質(zhì)。

NaBiO3

Bi(OH)3

性質(zhì)。

不溶于冷水；淺黃色。

難溶于水；白色。

(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______，B裝置的作用是_______。

(2)當(dāng)觀察到_______(填現(xiàn)象)時(shí)；可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(3)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉_______；打開_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_______、過(guò)濾、_______。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_______。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定。

(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)26、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)。將4molSO2與2molO2放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1.5mol/L。

（1）用O2表示的平均速率為___，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；如溫度升高時(shí)，K值將___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則O2的起始物質(zhì)的量濃度為___mol/L。27、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2kJ?mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3kJ?mol﹣1；常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為________．評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)28、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號(hào)是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________29、用含鉻不銹鋼廢渣(含等)制取(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。

(2)KOH、反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的強(qiáng)烈水解生成的難溶物為___________(填化學(xué)式下同)；為檢驗(yàn)“水浸”后的濾液中是否含有可選用的化學(xué)試劑是___________。

(4)常溫下“酸化”時(shí)pH不宜過(guò)低的原因是___________；若出時(shí)溶液的pH=8，則___________mol/L。{已知：常溫下，}

(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)由制取鉻綠的方法是___________。30、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過(guò)程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；繼續(xù)升高溫度逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．催化劑可以縮短達(dá)到平衡時(shí)間；但不改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．氣體總質(zhì)量不變；升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說(shuō)明升溫氣體的物質(zhì)的量增大，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、A【分析】【分析】

該裝置要消除氮氧化合物的排放，且整個(gè)裝置的電解質(zhì)溶液是堿性條件，故電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，分析可知：電極A側(cè)通入氨氣，氮元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：電極B側(cè)通入二氧化氮，氮元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．電池整體分析可知，電極極的反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．電池整體分析可知，電極極作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．電極A側(cè)在反應(yīng)時(shí)會(huì)消耗電極B側(cè)在反應(yīng)時(shí)會(huì)生成故離子交換膜需選用陰離子交換膜，以保證從右側(cè)移至左側(cè)；負(fù)極能夠正常反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)正極反應(yīng)式，可以得知：當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為則氣體應(yīng)為標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為符合題意，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)相應(yīng)題目，要先分析電極情況，本題從題目出發(fā)，要消除氮氧化合物的排放，減輕污染，故本題的總反應(yīng)是：找準(zhǔn)對(duì)應(yīng)關(guān)系：負(fù)極：升失氧化；正極：降得還原。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0-5min，Δn(N2)=0.42mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得Δn(NO)=0.84mol，則v(NO)===0.084mol?L-1?min-1；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，n(N2)減??；T1到T2，n(N2)增大，說(shuō)明T1＞T2；B錯(cuò)誤；

C．和15min時(shí)CO的濃度相比，25min時(shí)CO的濃度更小，故反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；且T1大于T2；也能說(shuō)明反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，改為1L容器，相當(dāng)于將原容器中已形成的平衡狀態(tài)由2L壓縮至1L，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量減小，故改為1L容器，30min時(shí)測(cè)得的n(CO)一定小于0.4mol；D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平；數(shù)值大”原則，得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況。

【詳解】

定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以T1>T2；由圖知溫度越高，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p12，由圖知壓強(qiáng)越大，B的體積分?jǐn)?shù)越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n

根據(jù)以上分析得出：T1>T2，反應(yīng)吸熱，p12，m+n5、B【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)原理；銅電極為負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銀電極為正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，依此解答。

【詳解】

A．負(fù)極銅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．銅電極為負(fù)極；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．原電池中；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中的陽(yáng)離子向銀電極移動(dòng)，向右池移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．銅電極為負(fù)極；銅失去電子，電子由Cu電極流向Ag電極；電流方向與電子方向相反，故電流從Ag電極流向Cu電極，D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

原電池裝置圖中，S2-失電子被氧化為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：S2-+4H2O-8e-=SO+8H+；NO得電子生成N2，為正極，正極電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。

【詳解】

A．該電池左室電極上S2-失電子被氧化；為負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，NO得電子生成N2，為正極，正極電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O；右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．電池工作時(shí)，左側(cè)處理S2-，右側(cè)處理NO可同時(shí)處理兩種不同的廢水，故C正確；

D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：S2-+4H2O-8e-=SO+8H+，正極電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O，由電子守恒可知，左池消耗的S2-與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為5:8；故D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是燃料電池，因此總方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2+2H2O；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，該燃料電池加入HCOOH的一端為負(fù)極，通入O2的一端為正極，因此放電時(shí)K+向正極移動(dòng)；即向右移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；

C．在正極一端發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，需要消耗H+，且排出K2SO4，可推出需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)圖示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=+H2O；選項(xiàng)D正確。

答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量NH4Cl固體，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)；氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A敘述正確；

B．通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，c(NH3·H2O)增大；B敘述錯(cuò)誤；

C．加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但NH3·H2O的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度未變，平衡常數(shù)不變，C敘述錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但c(OH-)減小；D敘述錯(cuò)誤；

答案為A。9、D【分析】【詳解】

A．銅棒會(huì)使熱量散失；不利于測(cè)定中和熱，故A錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物氯氣時(shí)應(yīng)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；故B錯(cuò)誤；

C．鐵制品鍍銅；銅片作陽(yáng)極，待鍍鐵制品作陰極，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸銀滴入足量氯化鈉中充分反應(yīng)生成氯化銀沉淀；再滴加硫化鈉溶液，若觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，可知氯化銀易轉(zhuǎn)化為硫化銀，則硫化銀的溶解度小于氯化銀，故D正確；

故選：D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

在該鋰電池中，b電極Li失去電子；為原電池負(fù)極，a電極Mn元素得到電子，為原電池正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則判斷離子移動(dòng)方向；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合離子放電能力大小判斷電解池兩個(gè)電極產(chǎn)生的物質(zhì)；電極反應(yīng)式及交換膜的種類，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生微粒的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的多少。

【詳解】

(1)鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷，向負(fù)電荷較多的正極a極移動(dòng)，負(fù)極b極上Li失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，該電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i?e?=Li+，故答案為：還原；a；Li?e?=Li+；

(2)在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2，在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

(3)若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過(guò)的電子是4mol，故答案為：4?！窘馕觥窟€原aLi?e?=Li+H2能選擇性的通過(guò)SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO411、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應(yīng)放熱且反應(yīng)前后氣體體積減小，因此增大壓強(qiáng)和降低溫度可以使得反應(yīng)正向進(jìn)行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時(shí)，催化劑的活性最強(qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間；

(3)在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)，因此在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會(huì)污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對(duì)環(huán)境的污染?！窘馕觥康蜏亍⒏邏涸谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰顝?qiáng)，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間在常壓、400~500℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟(jì)增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動(dòng)，同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率減少對(duì)環(huán)境的污染12、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即H=(a-b)kJmol-1，故答案為：放熱；(a-b)kJ·mol-1；

(2)用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書寫化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O。催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O；無(wú)；

(3)3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，在25℃，101kPa下，每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案為：

(4)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-(3413+343+465)kJmol-1=-99kJmol-1；

反應(yīng)②-反應(yīng)①得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1，故答案為：-99；+41?！窘馕觥糠艧?a-b)kJ·mol-1O2+4HCl2Cl2+2H2O無(wú)-99+4113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-114、略

【分析】【詳解】

(1)加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，=所以其比值變小。答案為：變??；

(2)稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，=所以其比值變大。答案為：變大；

(3)醋酸溶液稀釋，醋酸電離出的c(CH3COO-)=c(H＋)，但隨著醋酸的稀釋，水的電離程度不斷增大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)不斷增大，所以不斷變小。答案為：變小；

(4)=Ka，溫度一定時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka不變。答案為：不變；

(5)=溫度不變時(shí)，KW、Ka都不變，所以比值不變。答案為：不變?！窘馕觥孔冃∽兇笞冃〔蛔儾蛔?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，導(dǎo)致水溶液呈堿性；

(2)CH3COONa在溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(3)①滴定過(guò)程中；使用的儀器有酸式滴定管；堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶，不用容量瓶，答案為AD；

②i.未加入NaOH時(shí)，鹽酸的濃度為0.100mol/L，為強(qiáng)酸，完全電離，c(H+)=0.1mol/L；溶液的pH=1；

ii.恰好完全反應(yīng)時(shí)；溶液為中性，即pH=7；

③滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為等量的CH3COOH、CH3COONa，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，即c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)CH3COONa溶液中，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，向溶液加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)；或向溶液加入鹽酸，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中醋酸濃度增大，水解平衡向左移動(dòng)?！窘馕觥繅ACH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-AD0.1000mol/L鹽酸，pH=1恰好完全反應(yīng)時(shí)，為氯化鈉溶液，pH=7c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)左或右向溶液加入鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)；或向溶液加入鹽酸，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，溶液中醋酸濃度增大，水解平衡向左移動(dòng)三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。22、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)加快反應(yīng)速率的條件分析；利用電子守恒；原子守恒寫出化學(xué)方程式；

（2）用高錳酸鉀溶液檢測(cè)SO2的含量；

（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

（4）利用氧化還原滴定的方法測(cè)定CaSO3含量。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液；根據(jù)電子守恒和原子守恒，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2。

（2）脫硫后的氣體含有少量SO2氣體，通入KMnO4溶液能使高錳酸鉀溶液顏色；因此根據(jù)顏色褪去的快慢，可粗略判斷煙氣脫硫效率，本題答案為：高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。

（3）由脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系圖知，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，pH增大石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)；溫度升高SO2的溶解度小，因此，本題正確答案為：石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)；溫度升高SO2的溶解度小。

（4）欲測(cè)定CaSO3的含量，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)藥品，先向樣品中加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（過(guò)量酸性KMnO4溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積；計(jì)算得出結(jié)果。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的選擇、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，難點(diǎn)是（4）小題中，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，要注意實(shí)驗(yàn)原理的分析，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。【解析】不斷攪拌、制成漿液2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O+2CO2高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢石灰石的溶解度減小，減慢了與SO2的反應(yīng)溫度升高SO2的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SO2氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液，記錄加入KMnO4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（過(guò)量酸性KMnO4溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；

(2)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

(3)過(guò)氧乙酸能分解為乙酸和氧氣；根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃來(lái)分析；

(4)除去CH3COONa中混有了SO42﹣；應(yīng)加入過(guò)量的醋酸鋇，然后加碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，最后加醋酸除去過(guò)量的碳酸根即可；

(5)根據(jù)CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I(xiàn)2＋KOH及I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH3COOOH～I(xiàn)2～2Na2S2O3，據(jù)此計(jì)算稀釋后5mL反應(yīng)中n（CH3COOOH）；進(jìn)而計(jì)算原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可以知道所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管，

因此，本題正確答案是：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不必補(bǔ)充幾滴水至刻度線，若補(bǔ)充了，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤。

因此，本題正確答案是：C；

(3)過(guò)氧乙酸能分解為乙酸和氧氣，而氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故檢驗(yàn)氧氣的方法為用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃；

因此，本題正確答案是：用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃；

(4)除去CH3COONa中混有了SO42﹣；應(yīng)加入鋇鹽，引入鋇離子，而從不要引入新雜質(zhì)的角度來(lái)分析，應(yīng)加入過(guò)量的醋酸鋇；然后加過(guò)量的碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，最后加醋酸除去過(guò)量的碳酸根即可；

因此；本題正確答案是：②⑤④；

(5)根據(jù)CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I(xiàn)2＋KOH及I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得關(guān)系式如下：CH3COOOH～I(xiàn)2～2Na2S2O3，由關(guān)系式可知，n（CH3COOOH）=n（Na2S2O3）=×0.05mol/L×0.02L=5×10-4mol；

故原樣品中w（CH3COOOH）=100%=15.2%，

因此；本題正確答案是：15.2%．

【點(diǎn)睛】

本題考查溶液的配制、誤差分析、物質(zhì)的性質(zhì)與除雜氧化還原反應(yīng)滴定、實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算等，易錯(cuò)點(diǎn)為（5），注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生容易忽略滴定中所取溶液的體積，按稀釋后溶液體積計(jì)算，導(dǎo)致錯(cuò)誤答案?！窘馕觥?50mL容量瓶膠頭滴管C用帶火星的木棍接觸氣體,觀察是否復(fù)燃②⑤④15.2%25、略

【分析】【分析】

用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(OH)3氧化為NaBiO3；利用錳離子的還原性將NaBiO3還原，錳離子氧化為高錳酸根離子，檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)物有毒性，故打開三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，吸收剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測(cè)利用NaBiO3和錳離子反應(yīng)生成高錳酸根；高錳酸根再與草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。濃鹽酸具有揮發(fā)性；B裝置的作用是除去HCl。

(2)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(OH)3全部變成了黃色的NaBiO3；白色固體消失。

(3)從圖上裝置看，關(guān)閉K1、K3，打開K2可使氫氧化鈉流下與剩余的氯氣反應(yīng)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，由題意可知，NaBiO3不溶于冷水；接下來(lái)的操作盡可能在冷水環(huán)境下進(jìn)行，需要的操作可在冰水中冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，說(shuō)明鉍酸鈉將錳離子氧化為高錳酸根離子，因?yàn)閷儆谒嵝原h(huán)境，所以鉍酸鈉被還原為Bi3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O。

(6)根據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高錳酸根離子的反應(yīng)比例H2C2O4~MnO4-=5：2，又因?yàn)?NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O，即：NaBiO3：H2C2O4=1：1，純度為=或【解析】Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O除去HClC中的白色固體消失(或黃色不再加深；C中上方充滿黃綠色氣體等)K1、K3(K1可不填)K2在冰水中冷卻結(jié)晶洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O280bc×10-3/a或28bc/a％或0.28bc/a×100％五、計(jì)算題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

（1）由題意有物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則所以平衡時(shí)則氧氣的反應(yīng)速率二氧化硫的轉(zhuǎn)化率故答案為：0.15mol/（L·min）；75%；

（2）由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故答案為：減小；

（3）由可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中SO2的起始濃度，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則設(shè)O2的起始物質(zhì)的量濃度為amol/L，則由可得由于溫度不變，所以則解得a=3.15mol/L，故答案為：3.15?！窘馕觥竣?0.15mol/（L·min）②.75%③.④.減小⑤.3.1527、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O