2025年新科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水中的電離方程式為常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.選擇酚酞溶液作指示劑，測得甲胺的濃度偏低B.b點(diǎn)溶液中：C.溫度降低的主要原因是電離吸熱D.常溫下，的電離常數(shù)2、下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+3、2022年卡塔爾世界杯期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑；以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是。

A.S-誘抗素的分子式為C13H18O5B.S-誘抗素分子中含有5種官能團(tuán)C.1molS-誘抗素最多能與1molNaOH反應(yīng)D.S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)4、對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及橡膠等的原料。下列說法正確的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯環(huán)上的一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2molH2加成5、米酵菌酸是變質(zhì)淀粉類制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于米酵菌酸的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C28H38O7B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.該分子中所有原子可能共平面D.1mol米酵菌酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗7molH26、檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽(yù)為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗和的物質(zhì)的量分別為（）A.2mol、2molB.3mol、4molC.4mol、3molD.4mol、4mol7、下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論A

將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性

A.AB.BC.CD.D8、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下,用10mL1.0mol·L-1醋酸和20mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)醋酸對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+C將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去.石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物無還原性

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物B.乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑C.煤的氣化是物理變化過程D.棉、麻、紙張、絲綢的主要成分均為天然纖維素，屬于高分子化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(Ⅰ)按官能團(tuán)的不同；可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的種類，填在橫線上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物是不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式或者結(jié)構(gòu)式，然后回答問題。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號(hào)，下同)；互為同系物的是___________；實(shí)際上是同種物質(zhì)的是___________。11、書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體：________（________）

②甲苯制備TNT：________（________）12、煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱；除主要得到焦炭外，還能得到表中所列的物質(zhì)：

。序號(hào)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列問題：

（1）分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_______(填序號(hào))；

（2）滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖莀______(填序號(hào))；

（3）可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是_______(填序號(hào))；

（4）產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是_______(填序號(hào))；

（5）可用來制取TNT的是_______(填序號(hào))；

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。13、阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式___。14、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：___。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式，列舉3種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：___。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為____。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。15、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號(hào))。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（3）指出反應(yīng)的類型：A→C：_________，E中含有的官能團(tuán)的名稱：_______

（4）寫出由A生成B的化學(xué)方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是__________________(填序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個(gè)數(shù)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列問題：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。24、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量0

(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度=_________

(2)樣品中物質(zhì)的量之比=_________________。25、(1)系統(tǒng)命名法命名A；B、C、D四種物質(zhì)：

A．________；B．________；

C．_______；D．________；

(2)某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30；試求：

①有機(jī)物的分子式___________。

②試寫出該有機(jī)物可能的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式___________；_____________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗(yàn)出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_____（填相應(yīng)的離子符號(hào)）；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________27、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)；方程式中的M；E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：______________

（2）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式______________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)28、氮化鍶()在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)熒光粉。已知鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)兩套方案制備氮化鍶并測定產(chǎn)品的純度。

方案I：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶：

已知：實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)??；卮鹣铝袉栴}：

(1)氣流從左至右，選擇裝置并排序?yàn)開______(用字母表示)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備N2的化學(xué)方程式：_______。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_______處酒精燈(填“A”或“D”)；一段時(shí)間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。

方案II：某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康腃O、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(4)試管II、III、IV盛裝的試劑分別是_____(填標(biāo)號(hào))，裝置Ⅵ的作用是______。

a.連苯三酚堿性溶液b.濃硫酸c.醋酸二氨合亞銅溶液。

測定產(chǎn)品純度：稱取9.0g方案II中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取的吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液(圖中夾持裝置略)

(5)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時(shí)所選指示劑為_______(填標(biāo)號(hào))。

a.石蕊試液b.甲基橙c.酚酞試液。

(6)產(chǎn)品純度為_______%(保留一位小數(shù))。

(7)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶()測定結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液。

b.滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失。

d.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視29、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液；至不再產(chǎn)生無色氣泡；

步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2；搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中；加入活性炭脫色，攪拌；靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。

請回答下列問題：

(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。

(4)測定溶液pH的方法是___________。

(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+；并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。30、芐叉二氯(沸點(diǎn)206℃)是合成苯甲醛的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________。

(2)儀器X的名稱為________，冷凝水從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入；裝置C中甲苯與Cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為_______。

(3)若實(shí)驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為______。31、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇；查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O；并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖所示)。

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，_______。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_______，_______；c和d中盛裝的試劑分別是_______，_______。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是_______；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖_______。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液②KMnO4酸性溶液③澄清石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液。

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_______(填字母序號(hào))。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫；常壓、催化劑。

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇；該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點(diǎn)：乙醚34℃；1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

粗品濾液有機(jī)層1-丁醇。

乙醚純品。

試劑1為_______，操作1為_______，操作2為_______，操作3為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．滴定開始時(shí)溶質(zhì)為弱堿；溶液顯堿性，滴定終點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液為酸性。若使用酚酞做指示劑，由淺紅變無色時(shí)pH=8.2(酚酞變色范圍為8.2~10.0)，相當(dāng)于少加了酸，所以測得甲胺的濃度偏低。故A正確；

B．pH=1的鹽酸，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L。一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，兩者濃度相同，滴定終點(diǎn)時(shí)兩溶液體積也相同，消耗鹽酸20.00mL，c(C1-)=顯酸性，消耗鹽酸體積略大于V0mL(b點(diǎn)顯中性)。故b點(diǎn)時(shí)c(Cl-)≈0.05mol/L。根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH)。而b點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(C1-)=c(CH3NH)。故b點(diǎn)時(shí)c(Cl-)=c(CH3NH)≈0.05mol/L。故B正確；

C．中和滴定時(shí)放出的熱量多于甲胺電離吸收的熱量，所以溶液溫度逐漸升高于室溫。B項(xiàng)解析中已推導(dǎo)出滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積為20.00mL，當(dāng)V>20時(shí)中和反應(yīng)結(jié)束；此時(shí)應(yīng)主要分析鹽類的水解，不必討論甲胺電離吸熱對溶液溫度的影響。繼續(xù)滴加溫度為室溫的鹽酸，才是導(dǎo)致混合液溫度降低的主要原因。故C錯(cuò)誤；

D．b點(diǎn)溶質(zhì)為弱堿和強(qiáng)酸弱堿鹽，顯中性，c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)B項(xiàng)解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故根據(jù)物料守恒可知故根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算公式可知故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿的離子反應(yīng)為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+；故A錯(cuò)誤；

B．草酸是弱酸，在離子方程式中不拆，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯(cuò)誤；

C．NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；故C正確；

D．得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號(hào)，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式，S-誘抗素的分子式為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)S-誘抗素的結(jié)構(gòu)分析，含有碳碳雙鍵、4種官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榉肿又泻泻退?molS-誘抗素最多能與2mol反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．S-誘抗素中含有和能發(fā)生縮聚反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；對二乙烯苯可看成苯環(huán)上的兩個(gè)H原子被兩個(gè)乙烯基代替，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B．該分子結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有1種，故B錯(cuò)誤；

C．含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多可與5molH2加成；故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖，其分子式為C28H38O7；A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被氧化，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，B正確；

C．該分子中含有烷基；不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；

D．該分子中的碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol米酵菌酸中含有7mol碳碳雙鍵，最多消耗7molH2；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1mol檸檬酸最多消耗的物質(zhì)的量為4mol；羧基能與NaOH溶液反應(yīng)，而羥基不能和NaOH溶液反應(yīng)，故最多消耗的物質(zhì)的量為3mol，故選C。7、D【分析】【詳解】

A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣；水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

B．該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)；氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C．該反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性；C正確；

D．溶液變?yōu)榧t色；是因?yàn)樯闪蚯杌F，且三價(jià)鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結(jié)論不匹配，D錯(cuò)誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．相同條件下，用10mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離子濃度低，CH3COOH難電離；是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，確定原溶液中有Fe2＋，但不能確定有無Fe3＋；故B正確；

C．將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片；產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，只能確定產(chǎn)生不飽和烴，故C正確；

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸加熱，除去里硫酸后，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液；未察到磚紅色沉淀，不是蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物無還原性，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．易溶于酒精；汽油、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物；如溴單質(zhì)在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)乙醇能與Na反應(yīng)；乙烷與Na不反應(yīng)這一事實(shí)說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，故B正確；

C．煤的氣化是化學(xué)變化過程；故C錯(cuò)誤；

D．絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）官能團(tuán)為醇羥基；所以屬于醇；

（2）含有碳碳三鍵的烴；屬于炔烴；

（3）該結(jié)構(gòu)為乙苯；屬于苯的同系物，屬于芳香烴；

（4）官能團(tuán)為酯基；屬于酯；

（5）含有官能團(tuán)為碳氯鍵；屬于鹵代烴；

（6）含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（7）官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸或芳香酸；

（8）官能團(tuán)為醛基；屬于醛；

（9）官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚；

（10）含有醚鍵；屬于醚；

（11）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的分子，所以互為同分異構(gòu)體的為①②

同系物為物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以⑧⑨只是書寫方式不同，實(shí)際上為同一種物質(zhì)?！窘馕觥?1)醇。

(2)炔。

(3)烴或芳香烴。

(4)酯。

(5)鹵代烴。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨11、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制乙炔，常用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，用食鹽水代替水，可減少實(shí)驗(yàn)過程中泡沫的產(chǎn)生并減緩反應(yīng)速率；由甲苯制TNT，就是將甲苯與混酸在加熱條件下反應(yīng)，生成三硝基甲苯和水。

【詳解】

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體，使用電石(CaC2)與水反應(yīng)，生成Ca(OH)2和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；反應(yīng)的類型是水解反應(yīng)。②甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成TNT(三硝基甲苯)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O，由于反應(yīng)過程中發(fā)生的是-NO2取代苯環(huán)上H原子的反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)。答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；水解反應(yīng)；+3HNO3+3H2O；取代反應(yīng)。【解析】①.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑②.水解反應(yīng)③.+3HNO3+3H2O④.取代反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是②；

（2）

能使氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；故答案為：⑦；

（3）

苯可與氫氣反應(yīng)生成環(huán)乙烷；則可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是④，故答案為：④；

（4）

衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平重要標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量；故答案為：③；

（5）

甲苯能與濃硝酸；濃硫酸反應(yīng)；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案為：⑤；

（6）

二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的是對二甲苯，故答案為：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據(jù)酯水解產(chǎn)物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的含氧官能團(tuán)有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3COOH，故答案為：CH3COOH?！窘馕觥竣?羧基②.酸③.CH3COOH14、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知咖啡酸中含有的含氧官能團(tuán)有羧基和羥基；

(2)咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質(zhì)量守恒可知A的分子式為C8H10O；

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O?！窘馕觥眶然⒘u基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種C8H10OCH3COOH++H2O15、略

【分析】【分析】

由A的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中的官能團(tuán)為羥基和羧基，能發(fā)生消去反應(yīng)（A→C）；氧化反應(yīng)（A→B）、酯化反應(yīng)（A→E），C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)。

【詳解】

(1)在A～E五種物質(zhì)中；C和D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：CE；

(2)分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成故答案為：

(3)A→C的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)簡式為分子中的官能團(tuán)為酯基，故答案為：消去反應(yīng)；酯基；

(4)A生成B的反應(yīng)為在催化劑作用下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為O2+22+2H2O，故答案為：O2+22+2H2O；

(5)由HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)可知，分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基中的原子均在同一平面內(nèi)，則中所有的原子有可能都在同一平面，故答案為：C?！窘馕觥竣?CE②.③.消去反應(yīng)④.酯基⑤.O2+22+2H2O⑥.C三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c(H+)與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算該溶液的pH；

（2）酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出混合液的pH；

（3）根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH計(jì)算OH-濃度，根據(jù)計(jì)算其體積比。

【詳解】

（1）該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，該硫酸溶液的pH為：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2；故答案為：2；

（2）設(shè)pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的濃度為：所以故答案為：3.3；

（3）pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液濃度分別為混合后溶液pH=11，則堿過量反應(yīng)后氫氧根濃度設(shè)鹽酸體積為V1，NaOH溶液體積為V2，則有則V1:V2=9:1，故答案為：9:1?！窘馕觥竣?2②.3.3③.9：124、略

【分析】【分析】

溶解后所得溶液的溶質(zhì)為對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質(zhì)量與加入鐵粉增加的質(zhì)量相等，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均已被完全還原，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會(huì)生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅱ再加入0.84gFe反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，利用差量法計(jì)算出消耗Fe的質(zhì)量，由加入的鐵計(jì)算出剩余的鐵的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ固體的總質(zhì)量計(jì)算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算出氧化銅的物質(zhì)的量，再利用混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，得到n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]；從而計(jì)算出氧化鐵的物質(zhì)的量，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)和溶液的可得，

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多加入Fe粉質(zhì)量為(1.68g-0.84g)=0.84g＜(1.20g-0.32g)=0.88g，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe粉分成2次加入：先加入0.84g，再加入0.84g，第2次加入的Fe一定發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會(huì)生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅱ再加入0.84gFe反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，設(shè)第2次消耗Fe的質(zhì)量為mg，則：

mg：0.04g=56：8g

解得m=0.28g；

則第2次加入后，剩余的Fe為0.84g-0.28g=0.56g，故Cu的質(zhì)量為1.2g-0.56g=0.64g，由Cu原子守恒可知n(CuO)=n(Cu)=g/mol=0.01mol；硫酸溶液中n(H+)=0.8L×0.1mol/L=0.08mol，混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，可知n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]，故0.08mol=2×[0.01mol+3n(Fe2O3)]，解得n(Fe2O3)=0.01mol，故樣品中物質(zhì)的量之比n(CuO)：n(Fe2O3)=0.01mol：0.01mol=1：1。

【點(diǎn)睛】

對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質(zhì)量與加入鐵粉增加的質(zhì)量相等，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中均已被完全還原，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe有剩余，為難點(diǎn)。計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量時(shí)，根據(jù)混合物中O元素與硫酸中H元素結(jié)合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，較為簡便。【解析】25、略

【分析】【詳解】

(1)A．苯環(huán)上連有乙基；則名稱為乙苯；

B．屬于烷烴；主鏈碳原子5個(gè)，甲基連在第2個(gè)主鏈碳原子上，名稱為2﹣甲基戊烷；

C．屬于烷烴；主鏈碳原子為5個(gè)，其中2；3兩個(gè)主鏈碳原子上連有2個(gè)甲基，名稱為2，3﹣二甲基戊烷；

D．屬于烯烴；碳碳雙鍵在2；3兩個(gè)碳原子之間，甲基位于第4個(gè)主鏈碳原子上，名稱為4﹣甲基﹣2﹣戊烯；答案為：乙苯；2﹣甲基戊烷；2，3﹣二甲基戊烷；4﹣甲基﹣2﹣戊烯；

(2)①M(fèi)=30×2=60，分子中所含碳原子數(shù)為=2，分子中所含氫原子數(shù)為=4，依據(jù)相對分子質(zhì)量，可求出分子中所含氧原子數(shù)為=2。由此得出該有機(jī)物的分子式為C2H4O2。

②該有機(jī)物滿足飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式，可能的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；HCOOCH3。答案為：C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3。【解析】乙苯2﹣甲基戊烷2，3﹣二甲基戊烷4﹣甲基﹣2﹣戊烯C2H4O2CH3COOHHCOOCH3五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)：它們所含的陰、陽離子互不相同，陰離子有CO32-，只有Na+與之結(jié)合形成可溶性物質(zhì)；

又由于OHˉ和Al3+、Mg2+、Ba2+生成沉淀，只能和Ba2+結(jié)合，所以一定有Na2CO3和Ba（OH）2。

(2)：(1)中的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2?？梢源_定紅褐色沉淀是Fe(OH)3?？梢源_定C里含有。

Fe3+，而生成兩種沉淀加入稀HNO3之后不溶解，肯定是BaSO4所以確定C為Fe（SO4）3；X

為SO42ˉ，A為Ba（OH）2，B為Na2CO3，②溶于水發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

③將0.02mol的Ba（OH）2與0.01mol的Fe（SO4）3反應(yīng)，Ba2+和SO42ˉ生成沉淀BaSO4的比為1:1；

Fe3+和OHˉ反應(yīng)生成Fe（OH）3的比例是1:3，所以SO42ˉ和OHˉ過量，生成Fe（OH）30.01mol；生成。

BaSO40.02mol；總質(zhì)量為0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al3+、Mg2+、Clˉ、NO3ˉ；無法判斷D,E。

（3）：銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO3ˉ，離子方程式為3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考點(diǎn)：常見離子的溶解和沉淀。

點(diǎn)評(píng)：運(yùn)用假設(shè)法和排除法進(jìn)行篩選；即可判斷出幾種離子的組合。在計(jì)算③時(shí)，應(yīng)注意量的問題，找出。

過量的離子。本題難度較大?？疾閷W(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)的能力?！窘馕觥竣?Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.6.1g⑥.不能⑦.NO⑧.3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：紅色金屬M(fèi)生成藍(lán)色溶液，M為銅；Y與KSCN反應(yīng)溶液顯紅色，可知E為鐵、Y為Fe2(SO4)3、X為FeSO4；Z為Fe(OH)3；銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3將KI氧化為I2，離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2將Fe(OH)3氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式?！窘馕觥竣?Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

方案I：由圖可知；裝置D為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)庋b置，裝置B為干燥氮?dú)獾难b置，裝置A為氮?dú)夂玩J共熱制備制備氮化鍶裝置，裝置C為吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，起到防止鍶與二氧化碳反應(yīng)和氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)的作用，則裝置的連接順序?yàn)镈；B、A、C；

方案II：由題意可知；氮?dú)庵械难鯕鈺?huì)與醋酸二氨合亞銅溶液反應(yīng)，影響一氧化碳的吸收，則吸收一氧化碳前，應(yīng)先吸收氧氣，由圖可知，試管Ⅰ中氫氧化鈉溶液用于吸收混合氣體中的二氧化碳，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮?dú)?，硬質(zhì)試管Ⅴ為氮?dú)夂玩J共熱制備制備氮化鍶裝置，干燥管Ⅵ中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

（1）由分析可知；氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)镈；B、A、C，故答案為：D、B、A、C；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（3）為防止空氣中的氧氣；二氧化碳和水蒸氣與鍶反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃D出酒精燈，用反應(yīng)生成的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣后，再點(diǎn)燃A處酒精燈，故答案為：D；

（4）由分析可知，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮?dú)?；干燥管Ⅵ中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)，故答案為：acb；吸收空氣中CO2和H2O(g)；防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)；

（5）用1.00mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的鹽酸時(shí)，應(yīng)防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)，所以應(yīng)選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙做指示劑，故答案為：b；

（6）由題意可知，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為(1.00mol/L×0.200L—1.00mol/L×0.160L)=0.04mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，氮化鍶的物質(zhì)的量為0.02mol，則產(chǎn)品的純度為×100%≈96.9%；故答案為：96.9%；

（7）a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故不符合題意；

b.滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管會(huì)稀釋氫氧化鈉溶液；導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，故符合題意；

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結(jié)束后氣泡消失導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，故符合題意；

d.讀數(shù)時(shí)；滴定前平視，滴定后俯視導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，與氨氣反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量偏大，產(chǎn)品的純度偏高，故不符合題意；

bc符合題意，故答案為：bc。【解析】D、B、A、CNH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2ODacb吸收空氣中CO2和H2O(g)，防止進(jìn)入裝置V中影響實(shí)驗(yàn)b96.9bc29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱；冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL；但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；

(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)；用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；

②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)；進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

【詳解】

(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；

(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管；冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；

(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g；用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；

(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上；用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色；滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)