2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷632考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K減小的是A.c(OH-)B.n(Na+)C.D.2、時(shí)；分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同C.曲線表示與pH的變化關(guān)系D.溶液中存在：3、用0.1000鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

[如分布分?jǐn)?shù)：]

A.B.第一次突變，可選酚酞作指示劑C.c點(diǎn)：D.的為4、下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列有關(guān)敘述中不正確的是（）

A.可與NaOH和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多與7molH2發(fā)生反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物可以與4molBr2發(fā)生反應(yīng)D.該有機(jī)物分子中至少有17個(gè)碳原子共平面6、某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得21.6g銀，等物質(zhì)的量的該醛完全燃燒時(shí)生成7.2g水，則該醛可能是（）A.乙醛B.丙醛C.甲醛D.丁醛7、2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。下列有機(jī)物分子在1H核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A.CH3OHB.HCOOHC.HCHOD.CH3COOCH2CH38、滌綸的主要成分是聚酯纖維()，下列有關(guān)該聚酯纖維的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其化學(xué)名稱為聚對(duì)苯二甲酸乙二酯B.它是通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的聚合物C.含有羧基、羥基和酯基D.合成它的單體中含有芳香烴評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫(xiě)出乙中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)。

（4）由乙制備丙的反應(yīng)條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學(xué)式）___。

（6）寫(xiě)出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的方程式是：___。10、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào)，下同)，為同種物質(zhì)的是_______，為同系物的是_______，互為同素異形體的是_______。

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。電解質(zhì)溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

11、的名稱是_______12、已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該化合物不可能具有的性質(zhì)是_________-（填序號(hào)）。

①能與鈉反應(yīng)②與FeCl3溶液反應(yīng)顯色③與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w④既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)⑤能發(fā)生消去反應(yīng)。

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，且苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對(duì)位，試寫(xiě)出B的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。13、（1）認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類(lèi)別有助于理解其性質(zhì)。

①下列有機(jī)化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母；下同)。

a.b.c.

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a.苯b.乙烷c.乙醇。

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。

a.水b.銀氨溶液c.稀硫酸。

（2）扁桃酸()是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______和________。

③1mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)。

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體；由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

①1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有________個(gè)。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫(xiě)出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯(cuò)誤16、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、已知物質(zhì)A～K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物；在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F(xiàn)是生活中不可缺少的調(diào)味劑，G為無(wú)色液體，B；C、D、K都是單質(zhì)；反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。（部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行）

（1）物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為_(kāi)___________________________；

E中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________________________________；

M的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________________________________________。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。21、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為_(kāi)__________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式___________

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。22、有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體；其合成路線如下：

完成下列填空：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。A的分子式為_(kāi)__________。④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)合成過(guò)程中使用TBSCl試劑的目的是___________。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________

①能使石蕊試液變色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含有兩個(gè)甲基。

(5)設(shè)計(jì)由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G()的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)23、如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__。24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，在光照條件下使生成的產(chǎn)物再與剩余的Cl2反應(yīng)，最后得到三種物質(zhì)的量分別為0.5mol的多鹵代烴，一共通入_____molCl2，將生成的HCl溶于水制100mL溶液，則鹽酸濃度為_(kāi)____mol·L－1。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：在pH為4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(l)“酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答兩個(gè)措施)，該步驟中NaC1O3可將UO2轉(zhuǎn)化為則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(2)“除鐵凈化”需要加入____(填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4～5，濾渣的成分是_______。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgC12的作用是___。

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經(jīng)過(guò)一系列加工后；可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃；

回答下列問(wèn)題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(用含以的字母表示)。

②在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的c(Fe2+)／c(Fe3+)會(huì)__(填“變大”“變小”或“不變”)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明：____。26、氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工；印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水；可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是________。

（2）寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。若向亞硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫(xiě)名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是________。

（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。27、一種綜合利用銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)制取MnCO3；CuO的工藝流程如圖：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Cu2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.14.8沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.29.04.710.16.7

(1)“共浸”時(shí)，為提高浸取率，可采取的措施為_(kāi)__。(填一種方法即可)

(2)濾渣1含有S，為回收S，可先加入CS2，待固液分離后，再___得到S。

(3)“共浸”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(4)該工藝“除雜”中，雜質(zhì)離子沉淀的先后順序?yàn)開(kāi)__(填離子符號(hào))；“除雜”時(shí)控制pH為4.7~4.8，此時(shí)溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=__。

(5)得到MnCO3的離子方程式為_(kāi)__。

(6)“蒸氨”是將氨從其鹽及固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。28、NiCO3常用于催化劑、電鍍、陶瓷等工業(yè)?，F(xiàn)用某含鎳電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCO3的過(guò)程如圖所示：

（1）流程中的試劑X（某鈉鹽）的化學(xué)式是___________。

（2）“氧化”時(shí)需保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化?？刂茰囟炔怀^(guò)40℃的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。

（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中鐵為+2價(jià)。

b．pH過(guò)低或過(guò)高均不利于生成黃鈉鐵礬；其原因相同。

c．氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí)，1molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃，加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬；此時(shí)溶液的pH約為1.2～1.8。

（4）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

（5）某小組利用NiCO3制取鎳氫電池的正極材料堿式氧化鎳(NiOOH)；過(guò)程如圖：

①已知25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10-15，當(dāng)調(diào)節(jié)pH≥9時(shí)，溶液中殘留的c(Ni2+)________mol/L。

②寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

③鎳氫電池電解液為30%的KOH，負(fù)極為MH（即吸氫材料M吸附氫原子）。充電時(shí)也可實(shí)現(xiàn)Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH。請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A、Na2S溶液加水稀釋時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項(xiàng)A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B不符合；C、加水稀釋?zhuān)琋a2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項(xiàng)C不符合；D、加水稀釋?zhuān)馄胶庹蛞苿?dòng)，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項(xiàng)D不符合。答案選A。2、B【分析】【分析】

NaA溶液中加入鹽酸，溶液pH逐漸減小，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的關(guān)系；MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，則的值逐漸減小，則曲線表示與pH的變化關(guān)系；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、當(dāng)時(shí)，此時(shí)溶液中故A正確；

B、點(diǎn)溶液的溶液呈堿性，對(duì)于曲線由于離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)水電離；曲線中，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)呈堿性，說(shuō)明加入NaOH溶液生成的MOH的電離程度大于離水解程度；抑制水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)以上分析知，曲線表示與pH的變化關(guān)系；故C正確；

D、曲線中，時(shí)，根據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度則MA溶液呈堿性，則根據(jù)電荷守恒得其水解程度較小，所以存在故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確圖像曲線變化的含義及哪條曲線表示哪種微粒濃度對(duì)數(shù)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。3、B【分析】【分析】

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)A2-+H+=HA-、HA-+H+=H2A，所以pH由12到8的過(guò)程中減少的微粒為A2-，增加的微粒為HA-，pH由8到4的過(guò)程中，減少的微粒為HA-，增加的微粒為H2A。

【詳解】

A．據(jù)圖可知e點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1000mol/L；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍；溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，B正確；

C．結(jié)合分析和圖可知，c點(diǎn)c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；C錯(cuò)誤；

D．H2A的Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)pH=6.38時(shí)，即c(H+)=10-6.38mol/L時(shí)，c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1=10-6.38；D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷性質(zhì)穩(wěn)定；與氫氧化鈉；溴的四氯化碳以及高錳酸鉀都不反應(yīng)，故A符合題意；

B．乙醇可與酸性高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故B不符合題意；

C．鹽酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)；故C不符合題意；

D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)中有酚羥基，酸性大于HCO3-，故能與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；A選項(xiàng)正確；

B．該有機(jī)物中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，1mol苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵能與1molH2發(fā)生加成，則1mol該有機(jī)物最多能與(3×2+1)=7molH2發(fā)生反應(yīng)；B選項(xiàng)正確；

C．酚羥基的鄰對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)；C選項(xiàng)正確；

D．以乙烯為平面矩形；苯分子的平面正六邊形，甲烷分子的正四面體形為基礎(chǔ)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該有機(jī)物分子中至少能有1個(gè)苯環(huán)的6個(gè)C原子和雙鍵的2個(gè)C原子，總共8個(gè)C原共平面，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意：酚羥基酸性大于HCO3-，但小于H2CO3，因此酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，但不能和NaHCO3反應(yīng)。6、D【分析】【分析】

根據(jù)關(guān)系式R-CHO～2Ag，結(jié)合生成金屬銀的質(zhì)量可以求得醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成水的質(zhì)量，結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù)，進(jìn)而依據(jù)飽和一元醛的通式CnH2nO確定分子式即可。

【詳解】

21.6g銀物質(zhì)的量是n(Ag)=21.6g÷108g/mol=0.2mol，根據(jù)醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)后產(chǎn)生的銀之間的物質(zhì)的量關(guān)系R﹣CHO～2Ag，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molAg，則飽和一元醛物質(zhì)的量為0.1mol。醛完全燃燒時(shí)，生成的水質(zhì)量為7.2g，n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol，則其中含H為0.8mol，根據(jù)飽和一元醛分子式通式CnH2nO；2n=8，所n=4，則該醛為丁醛，故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了醛的銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用，解題時(shí)關(guān)鍵抓住R-CHO～2Ag關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，確定醛的物質(zhì)的量及醛的名稱。7、C【分析】【詳解】

A．CH3OH分子中含有2種不同位置的H原子，因此該有機(jī)物分子在1H核磁共振譜中給出2種信號(hào)；A不符合題意；

B．HCOOH分子中含有2種不同位置的H原子，因此該有機(jī)物分子在1H核磁共振譜中給出2種信號(hào)；B不符合題意；

C．HCHO分子中只含有1種不同位置的H原子，因此該有機(jī)物分子在1H核磁共振譜中給出1種信號(hào)；C符合題意；

D．CH3COOCH2CH3分子中含有3種不同位置的H原子，因此該有機(jī)物分子在1H核磁共振譜中給出3種信號(hào)；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇；由單體的名稱結(jié)合聚合物的命名方法可知，該聚合物名稱為聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，故A正確；

B．該聚酯纖維是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的聚合物；故B正確；

C．由該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)可知；其含有羧基；羥基和酯基，故C正確；

D．合成該聚酯纖維的單體有對(duì)苯二甲酸；乙二醇；二者均不是芳香烴，故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；反應(yīng)條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應(yīng)生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥緾10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

①和是由氧元素組成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

②和質(zhì)子數(shù)相同為6；中子數(shù)不同分別為6；8，是碳元素不同核素，互為同位素；

③和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

④和它們的結(jié)構(gòu)不同但分子式相同；所以二者互為同分異構(gòu)體；

⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)；

⑥和它們結(jié)構(gòu)相似都為烷烴，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

故答案為：③；④；⑤；⑥；①；

(2)

依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池，可知該反應(yīng)Cu失去電子，為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，鐵離子將會(huì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液是或溶液，故答案為：或還原?！窘馕觥?1)③；④⑤⑥①

(2)或還原11、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)上含有2個(gè)羥基，屬于酚，2個(gè)羥基位于苯環(huán)的對(duì)位，名稱是對(duì)苯二酚(或1，4-苯二酚)?！窘馕觥繉?duì)苯二酚(或1，4-苯二酚)12、略

【分析】【詳解】

（1）①該化合物中含有羥基和羧基；能與鈉反應(yīng)，故不符合題意；

②該化合物中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色；故符合題意；

③該化合物中含有羧基；能與碳酸鹽反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故不符合題意；

④該化合物中含有羥基；羥基既能與羧酸反應(yīng)又能與醇反應(yīng)，該化合物中還含有羧基，能與醇反應(yīng)，故不符合題意；

⑤該化合物中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故符合題意；

故答案為：②⑤；

（2）芳香酯B與A互為同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，說(shuō)明B中含有酚羥基，據(jù)苯環(huán)上的兩個(gè)取代基處于對(duì)位，則說(shuō)明其基本結(jié)構(gòu)框架為：R中含有酯基，其結(jié)構(gòu)有：因此符合條件的B的結(jié)構(gòu)為：【解析】①.②⑤②.13、略

【分析】【詳解】

（1）①結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，苯甲酸與苯乙酸互為同系物，苯乙醛與苯酚不屬于羧酸類(lèi)，答案選a。②a.苯難溶于水，a錯(cuò)誤；b.乙烷難溶于水，b錯(cuò)誤；c.乙醇易溶于水，c正確，答案選c；③a.乙酸和乙醛均易溶于水，不能鑒別，a錯(cuò)誤；b.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以用銀氨溶液鑒別，b正確；c.乙酸和乙醛均與稀硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，c錯(cuò)誤，答案選b；（2）①根據(jù)扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基。③羥基和羧基均與鈉反應(yīng)，扁桃酸最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；（3）①A是對(duì)羥基苯甲醛，因此1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有7個(gè)。②B分子中含有酚羥基，酚羥基易被空氣中的氧氣氧化，因此B暴露在空氣中易變色。③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，根據(jù)B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5。④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，含有羧基，且苯環(huán)上的一氯代物有2種，則符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或【解析】①.a②.c③.b④.6⑤.羥基⑥.羧基⑦.2⑧.7⑨.酚羥基易被空氣中的氧氣氧化⑩.ClCOOC2H5?.或三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。15、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【詳解】

A是一種易溶于水的離子化合物；在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子，A是氫氧化鈉；E為生活中常用消毒劑的有效成分，E是次氯酸鈉。F是生活中不可缺少的調(diào)味劑，F(xiàn)是氯化鈉，G為無(wú)色液體，G是水，B；C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)，則B是氯氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則C是氫氣。H是氯化氫，氯化氫與次氯酸鈉反應(yīng)生成M是次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫，則K是氧氣。I與氧氣發(fā)生催化氧化生成水和J，所以D是氮?dú)猓琁是氨氣，J是NO。則：

（1）氨氣中所含元素是N；在周期表中的位置為第二周期第VA族，次氯酸鈉中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和極性共價(jià)鍵，M是次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－?！窘馕觥竣?第二周期第VA族②.離子鍵和極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵）③.H—O—Cl④.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-21、略

【分析】【分析】

根據(jù)問(wèn)題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見(jiàn)單質(zhì)，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應(yīng)生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應(yīng)產(chǎn)生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應(yīng)，因此H為變價(jià)金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號(hào)元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應(yīng)②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關(guān)系式：ClO-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.715/2×100%=35.75%?！窘馕觥竣?②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%22、略

【分析】【分析】

合成G()，可采用逆合成分析法來(lái)分析其過(guò)程。由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基。

【詳解】

(1)通過(guò)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；通過(guò)觀察A的分子結(jié)構(gòu)式，可知其不飽和度為1，數(shù)其碳原子數(shù)為9，測(cè)其分子式為H的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)酯基；G和F生成H,G的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)酯基和一個(gè)羥基，則F的結(jié)構(gòu)中比含有一個(gè)羧基和G的羥基酯化，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故④的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②是B生成了C，觀察兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B結(jié)構(gòu)中的羥基被氧化成C中的醛基，其他結(jié)構(gòu)沒(méi)變，由乙醇氧化為乙醛，可得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2O22+2H2O。

(3)從A→B→C→D→E的反應(yīng)路線來(lái)看，使用TBSCl試劑的目的是防止A結(jié)構(gòu)中的基團(tuán)在反應(yīng)②中被氧化，故答案為保護(hù)基團(tuán)不被氧化。

(4)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足能使石蕊試液變色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基，滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中有醛基，還要有兩個(gè)雙鍵，則滿足這三個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式很多，如：或或或或

(5)由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，要合成G，必須想法找到乙酸和題目提供了乙酸，那就要想辦法由1，3-丁二烯為原料合成出要在結(jié)構(gòu)中引入羥基，就要想法引入鹵素原子，利用鹵代烴的水解反應(yīng)引入羥基，故G的合成路線為【解析】碳碳雙鍵、羥基取代反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)基團(tuán)不被氧化。或或或或五、計(jì)算題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極；M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，a為陽(yáng)極與正極相連；

(2)B中I-在c極上放電，電解一段時(shí)間后，OH-也放電；

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽(yáng)兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量。

【詳解】

(1)接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，則b為陰極，M離子在陰極放電生成金屬單質(zhì)，b電極的反應(yīng)式為：M++e-═M；

(2)B中I-在c極上放電生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，則觀察到c極附近溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，電解一段時(shí)間后，OH-也放電，電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑；

(3)n(H2)==0.002mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，a電極反應(yīng)為4OH--4e_=2H2O+O2↑，所以生成氧氣為0.001mol，由H2～2e-～2M可知，則n(M)=0.004mol，所以金屬的摩爾質(zhì)量為=108g/mol。

【點(diǎn)睛】

分析電解過(guò)程的思維程序：①首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組；③然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-?！窘馕觥空齅++e-═Mc電極周?chē)茸兯{(lán)色4OH--4e-=2H2O+O2↑0.001108g/mol24、略

【分析】【分析】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；氯氣與烷基在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，1mol氯氣取代1molH，同時(shí)生成1molHCl，據(jù)此分析解答；根據(jù)HCl的物質(zhì)的量與體積結(jié)合公式c=計(jì)算所配制的鹽酸的濃度。

【詳解】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)，得到三種物質(zhì)的量都為0.5mol的多鹵代烴，三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3；根據(jù)C守恒，乙炔物質(zhì)的量為1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

121

1.5mol3mol1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1111

0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1212

0.5mol1mol0.5mol1mol

根據(jù)上述計(jì)算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案為4.5mol；

反應(yīng)生成的HCl物質(zhì)的量為0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L；答案為15mol/L。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴與氯氣反應(yīng)時(shí)也是逐步取代，計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量時(shí)依據(jù)氯元素守恒計(jì)算?！窘馕觥?.515六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，加入硫酸、NaClO3，NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，過(guò)濾除去少量鐵精礦(Fe3O4、FexS)，濾液調(diào)節(jié)pH除鐵凈化，可生成氫氧化鐵、UO2(OH)2沉淀，過(guò)濾后的溶液中加入氯化鎂，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾可得到硫酸鎂晶體，濾液中含有硼酸，冷卻結(jié)晶得到硼酸(H3BO3)晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、適當(dāng)提高硫酸的濃度，將硼鐵礦粉碎等；NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，反應(yīng)的離子方程式為3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-，故答案為：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、適當(dāng)提高硫酸的濃度，將硼鐵礦粉碎等；3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-；

(2)除鐵凈化時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH，為避免引入新雜質(zhì)，可加入MgO或Mg(OH)2等，生成沉淀為Fe(OH)3、UO2(OH)2，故答案為：MgO或Mg(OH)2；Fe(OH)3、UO2(OH)2；

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCl2，可使溶液中鎂離子濃度增大，有利于析出MgSO4?H2O，故答案為：增大鎂離子濃度，有利于析出MgSO4?H2O；

(4)①在T℃，F(xiàn)e3+水解方程式為則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K====2.5×10(37-3a)，故答案為：2.5×10(37-3a)；

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經(jīng)過(guò)一系列加工后；可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃；

回答下列問(wèn)題：

②====2.0×1022×c(OH-)，在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體，溶液中的c(OH-)增大，則變大，故答案為：變大；====2.0×1022×c(OH-)，加入少量NaOH固體，溶液中的c(OH-)增大，則變大。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(4)②，要注意將轉(zhuǎn)化為c(OH-)的關(guān)系式，再判斷。【解析】攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、適當(dāng)提高硫酸的濃度，將硼鐵礦粉碎等（任選兩種）3UO22++6H++ClO3-=UO22++3H2O+Cl-MgO或Mg(OH)2Fe(OH)3、UO2(OH)2增大鎂離子濃度，有利于析出MgSO4?H2O2.5×10(37-3a)變大====2.0×1022×c(OH-)，加入少量NaOH固體，溶液中的c(OH-)增大，則變大26、略

【分析】【分析】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅。

【詳解】

（1）由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃的原因是溫度低溶解速度慢；而溫度過(guò)高銨鹽分解。

（2）銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+；向亞硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成正鹽亞硫酸銨、一水合銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O。

（3）由流程可知；經(jīng)酸洗；水洗后得到硫酸銨，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)。

（4）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解；氧化。

（5）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；反應(yīng)的關(guān)系式為：

6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-

61

nab×10-3mol

n=6ab×10-3mol

m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。【解析】①.CuSO4或Cu2+②.溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解③.2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+④.NH4++HSO3-+2OH-＝NH3·H2O+SO32-+H2O⑤.硫酸⑥.醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化⑦.（0.597ab/m）×100%27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知，銅礦(主要為CuS，含少量FeS、SiO2)、軟錳礦(主要為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先經(jīng)過(guò)稀硫酸“共浸”后，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+和Al3+，CuS、MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和S，SiO2不溶于稀硫酸，所以濾渣1的主要成分為SiO2和S，向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)適當(dāng)pH，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全所需的pH范圍可除去Fe3+和Al3+，再在濾液中加入氨水及碳酸氫銨進(jìn)行“沉錳”分離得到MnCO3，濾液中得到Cu(NH3)4CO3溶液；再經(jīng)過(guò)“蒸氨”分解得到氧化銅，據(jù)此分析解答。

（1）

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知；適當(dāng)升高“共浸”溫度或粉碎；研磨混合物，均可提高浸取率，故答案為：適當(dāng)升溫（或粉碎混合物等）；

（2）