2025年中考化學(xué)二輪題型突破訓(xùn)練：化學(xué)計(jì)算（解析版）

精練04化學(xué)計(jì)算

磷好一解瞰稱箝

，

【題型一】化翅鯉喧

磅燎二一瞰通看噩通【題型二】溶液的計(jì)算

化學(xué)計(jì)算【題型三】化學(xué)方程式的計(jì)篁

知識(shí)點(diǎn)回顧(時(shí)間：5分鐘)

知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式

1.相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量xa+B的相對(duì)原子質(zhì)量xb；

A的原子個(gè)數(shù)=a

2.A、B原子個(gè)數(shù)比=

B的原子個(gè)數(shù)b

一吉而且目，A元素的質(zhì)量_A的相對(duì)原子質(zhì)量xa

3.、兀、八里B元素的質(zhì)量B的相對(duì)原子質(zhì)量xb

A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=人元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=八的吧時(shí)臂：xioo%

4.

AaBb的相對(duì)分子質(zhì)量

5.A元素的質(zhì)量=化合物(AaBb)質(zhì)量xA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識(shí)點(diǎn)二、有關(guān)溶液的計(jì)算

1.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=里"譬xlOO%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量

2.溶液稀釋計(jì)算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為a%,加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則可列式為：miS-a%=(mift+m7X)-b%

3.化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要

用到的公式：

=111^x3%,然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計(jì)算。

知識(shí)點(diǎn)三、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計(jì)算

1.知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計(jì)算

此內(nèi)容是本課時(shí)的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或

元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，

再進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。

解題步驟：

(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；

(2)正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；

(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的下面；

(4)列出比例式，求出未知量；

(5)簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

注意事項(xiàng)：

①根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對(duì)

分子質(zhì)量的計(jì)算；

②題設(shè)中未知數(shù)沒(méi)有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；

③計(jì)算中已知量每步都要帶單位。

G—甄通百船通

【題型一】化學(xué)式的計(jì)算

[例題1](2022?濱湖區(qū)一模)技術(shù)人員對(duì)甲醛(HCHO)、乙酸(CH3coOH)和乳酸(C3H6O3)

的混合水溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則該溶液中溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

)

A.30%B.36%C.64%D.72%

【解答】解：根據(jù)甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）和水的分子式，可以

發(fā)現(xiàn)四種物質(zhì)中，H和O的原子個(gè)數(shù)比均為2：1,則該混合物中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1

X2）：（16X1）=1：8,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,故碳元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-64%-8%=28%,對(duì)甲醛（HCHO）、乙酸（CH3coOH）和乳酸（C3H6O3）三種

物質(zhì)的化學(xué)式可以改寫(xiě)成CH2O、（CH2O）2、（CH2O）3-因此可以將混合物看出是分子式為

CH2O的有機(jī)物與H2O的結(jié)合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則CH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

70%,故水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%o

故選：Ao

[例題2]（2020?石首市模擬）由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,已知含有氧元素

1.8g,則另一種氧化物可能是（）

A.CuOB.Fe2O3C.AI2O3D.CaO

【解答】解：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為孚xl00%=45%；

4g

16

氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—x100%=40%；

40

所以要達(dá)到混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%,另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需大于

45%；

A、CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—xl00%=20%<45%,故A不適合。

80

16x3一?〒人

B、Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:：------------xl00%=30%<45%,故B不適合。

160

27x2十人

C、AI2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為::xl00%^47.1%>45%,故C適合。

16

D、CaO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--xl00%^28.6%<45%,故D不適合。

56

故選：Co

【題型二】溶液的計(jì)算

[例題3]（2023?景縣模擬）用MgCL溶液噴灑路面可融雪、防塵。MgCh在不同溫度下的溶解度

見(jiàn)下表。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃10203040

溶解度/g53.654.655.857.5

r加入

27gMgCl2

二攪拌

201c50詠

A.甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%

B.丙溶液屬于不飽和溶液

C.丙溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量最多

D.乙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁〉乙

【解答】解：A、由表格數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí)氯化鎂的溶解度為54.6g,故此時(shí)50g水最多溶解

54.6g+2=27.3g氯化鎂，故甲溶液為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

二’々x100%x35%,說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

27g+50g

B、由表格數(shù)據(jù)可知：40℃時(shí)氯化鎂的溶解度為57.5g,丙體系中有50g+50=100g水和

27g+30.5g=57.5g氯化鎂，此時(shí)氯化鎂恰好完全溶解，丙溶液屬于飽和溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合

題意；

C、丙溶液中溶劑質(zhì)量為100g、溶質(zhì)質(zhì)量為57.5g,而氯化鎂溶解度隨溫度的升高而增大，丙溶

液溫度為40℃,其溫度最大，故丙溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量最多，說(shuō)法正確，符合題意；

D、由表格數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí)氯化鎂的溶解度為54.6g,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一「.々cX

54.6g+100g

6

100%。35.3%,10℃時(shí)氯化鎂的溶解度為53.6g,丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為fx

53.6g+100g

100%?34.9%,乙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?。ㄒ?，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

故選：Co

[例題4]（2023?鏡湖區(qū)模擬）為探究硝酸鉀的溶解性，某同學(xué)按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法

不正確的是（）

溫度/℃102030405060

20.931.645.863.985.5110.0

KNO3溶解

度/g

A.①③中的溶液均是不飽和溶液

B.②中的固體的質(zhì)量是4.2g

C.保持溫度不變，若在③中加入25gKNO3固體可得到飽和溶液

D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)滿足③>②>①

【解答】解：A、由表格中的信息可知：硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6g,則20℃中，50g水

中最多能溶解硝酸鉀15.8g,因此①為不飽和溶液；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,50g水中

最多能溶解硝酸鉀55g,③中只有硝酸鉀20g,故③為不飽和溶液，故A說(shuō)法正確；

B、由以上分析可知，20℃中，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g,②中未溶解的固體的質(zhì)量是

10g+10g-15.8g=4.2g,故B說(shuō)法正確；

C、由以上分析可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,50g水中最多能溶解硝酸鉀55g,③中

只有硝酸鉀20g,保持溫度不變，若在③中加入55g-20g=35g,硝酸鉀固體可得到飽和溶液，

故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、②中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是匚:'￥乂io。％y24%,③中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

50g+15.8g

20g

x100%X28.6%,②③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③〉②，①②溶液中的溶劑的質(zhì)量

5“0g+2：0cg

相等，②中溶質(zhì)的質(zhì)量比①中的多，故①②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②〉①，故D說(shuō)法正

確。

故選：Co

【題型三】化學(xué)方程式的計(jì)算

[例題5]（2023?鎮(zhèn)江一模）已知CU2O+H2so4=CU+CUSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純

凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固

體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃,固體全部變紅，冷卻得13.6gCu與CU2O的固體混

合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2s04中，充分反應(yīng)，得藍(lán)色溶液和紅色固體。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.灼燒過(guò)程中產(chǎn)生3.2gSO2

B.銅、硫元素組成的化合物的化學(xué)式為CuS

C.充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

D.若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2gCO2

【解答】解：依據(jù)題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO,則銅元素

的質(zhì)量為16.0gx|JxlOO%=12.8g,銅、硫元素組成的純凈物中硫元素的質(zhì)量為16.0g-12.8g=

3.2go

點(diǎn)燃

A.分析S+O2^SO2反應(yīng)可知，3.2g硫元素燃燒生成SO2的質(zhì)量為6.4g,故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個(gè)數(shù)比為與普：等=2：1,

6432

則化學(xué)式為CU2S,故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)13.6g固體混合物中銅的質(zhì)量為x

x+（13.6g-x）x市xl00%=12.8gx=6.4g,則C112O的質(zhì)量為7.2g,

設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為z,生成Cu的質(zhì)量為y

CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

14464160

7.2gyz

14464160

7.2g-yz

z=8.0gy=3.2gx=1.6g

充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為r,-orX100%=8%,

7.2g+96g-3.2g

故C正確；

D.設(shè)將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為A

高溫

CU2O+CO—2Cu+CO2

14444

7.2gA

1447.2g

44-A

A=2.2g

故D錯(cuò)誤;

故選：Co

[例題6]（2023?巴南區(qū)模擬）甲醛（HCHO）是一種防腐劑，同時(shí)也是一種有毒物質(zhì)。為了測(cè)定

溶液中甲醛的含量。某同學(xué)取含甲醛的溶液10.0g,滴加過(guò)量酸性KMnCU溶液11.1g,（反應(yīng)的

方程式為：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4—2K2SO4+4MnSO4+5CO2f+11H2O）；整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉

淀產(chǎn)生。將產(chǎn)生的氣體用40.0gl0%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的總質(zhì)量為41.1g；

試計(jì)算。（已知MnSCU的相對(duì)分子質(zhì)量為151）

（1）甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比o

（2）若用20%的溶液配制40.0gl0%的NaOH,需要加入水的質(zhì)量。

（3）所得溶液中MnSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比12：2=6：1；

(2)若用20%的溶液配制40.0gl0%的NaOH,需要加入水的質(zhì)量為：40g-絲器翳=20g；

答：需要加入水的質(zhì)量為20g

(3)設(shè)所得溶液中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2so4+4MnSO4+5CO2f+11H2O

604220

x41.1g-40.0g=l.lg

604x…

麗=瓦解得：x=3.02g

所得溶涌中的質(zhì)量分和,Mg

所得/廿/僅中Mn\(J4U'J庾里刀數(shù)：“c-A1UU%—13.1?0o

10.0g+ll.lg-l.lg

答：所得溶液中MnSC>4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。

故答案為：(1)6：1；

(2)20g；

(3)15.1%o

難度：★★★建議時(shí)間：25分鐘

1.(2021?廣元模擬)取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體

混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5,那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為

()

A.7：25B.50：21C.21：50D.25：14

【解答】解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，

碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：(16X3)=3：12,假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，

則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸鈣

的質(zhì)量為：3+蓋=25,氧化鈣的質(zhì)量為：=故該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的

21

質(zhì)量比為：25：—=50：21；

由以上計(jì)算可知，B符合題意

故選：Bo

2.(2023?東莞市校級(jí)二模)高鐵酸鉀［KzFeCU］能溶于水，是高效、多功能水處理劑.KzFeCU中

鐵元素的化合價(jià)為（）

A.-1B.+2C.+3D.+6

【解答】解：鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0,貝!]x=+6價(jià)。

故選：D。

3.（2023?雙流區(qū)校級(jí)模擬）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：

d,則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

12acbe12bdad

A.------B.------C.------D.------

bd12adac12bc

【解答】解：因?yàn)榧祝阂?2：b,甲=（a?乙）：b

又因乙：碳原子=c：d,乙=（碳原子?<:）：d

甲=（a?c?碳原子）:（bed）

所以甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（12ac）：（bd）,

12ac

即

bd

故選：Ao

4.（2023?臨汾一模）氮元素對(duì)地球上的生命極其重要，它不僅是組成蛋白質(zhì)必不可少的元素，

還是核酸等生命物質(zhì)的重要成分。下列五種物質(zhì)：NH3、N2、NO、X、HNO3，均含有氮元素,

且氮元素的化合價(jià)按照一定順序排列，則物質(zhì)*是（）

A.NaNO3B.N2OC.N2O5D.NO2

【解答】解：已知?dú)湓氐幕蟽r(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在

化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則：NH3中氮元素的化合價(jià)為：-3價(jià)；N2中氮元素的

化合價(jià)為0;NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)；HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)。則X中氮元素的

化合價(jià)為+3或+4。

A、NaNCh中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故A不符合題意。

B、N2O中氮元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，故B不符合題意；

C、N2O5中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故C不符合題意；

D、Nth中氮元素的化合價(jià)為：+4價(jià)，故D符合題意；

故選：D。

5.（2023?衡陽(yáng)縣模擬）在C2H4、C2H50H的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則碳元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)

3?6Q3g6Q

A.~（1-gy）B.-（i-gy）C.-（l-gy）D.-（l-gy）

【解答】解：C2H50H可以變形為C2H4?H2O,所以C2H4、C2H50H可以視為C2H4、H20組成

的混合物，因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：等=當(dāng)，所以C2H4的質(zhì)量分

168

數(shù)為：（1-Q其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：||（l-|y）臺(tái)）；

故選：Bo

（2023?古交市校級(jí)一模）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，如果長(zhǎng)期過(guò)量吸入笑氣，

就會(huì)對(duì)人體造成不可逆的傷害。笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為+1,笑

氣的化學(xué)式是（）

A.N2B.N20C.N2O4D.NO2

【解答】解：笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為-2

價(jià)，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫(xiě)在元素右下角，其化學(xué)式為N20。

故選：Bo

（2023?豐臺(tái)區(qū)二模）如圖是KN03的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）

A.20℃時(shí)，向100g水中加入40gKNO3,得到140g溶液

B.40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%

C.60℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10

D.將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃,溶液質(zhì)量不變

【解答】解：A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,20℃時(shí)，向100g水中加入40gKNO3，最

多能溶解31.6g,得到131.6g飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

63.9g

B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g,KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1^7-xl00%<

63.9g+100g

63.9%,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,60℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為UOg：

100g=ll：10,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃,有晶體析

出，溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

8.（2023?民權(quán)縣一模）固體硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

溶

硝酸鉀

解

內(nèi)

度

5肖酸車

2Oo-

/g

13O

Gtz溫度/七

A.在tj℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.硝酸鉀、硝酸鈉的溶液從t2℃降溫至ti°c一定有晶體析出

C.t2℃時(shí)，向30g硝酸鉀的飽和溶液中加10g水可得到20%的溶液

D.將tl℃時(shí)兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【解答】解：A.在ti°c時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，即該溫度下，硝酸鉀、硝

酸鈉的溶解度相等，但硝酸鉀、硝酸鈉溶液不一定是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法確定是

否相等，故A不正確；

B.硝酸鉀、硝酸鈉的溶液不一定飽和，所以從t2℃降溫至t/C不一定有晶體析出，故B不正確；

C.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為200g,向30g硝酸鉀的飽和溶液中加10g水得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

2

30gx°°fX100%

——綏T------X100%=50%,故C不正確；

30g+10g

D.trc時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將ti℃

時(shí)兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃,兩固體的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶?/p>

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。

故選：D。

9.（2023?南山區(qū)校級(jí)三模）ti°C時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)各25g,分別加入盛有100g水的燒杯

中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2°C時(shí)（忽略水分蒸發(fā)），現(xiàn)象如圖乙所示；圖丙是a、

b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖丙中曲線N表示b物質(zhì)的溶解度曲線

B.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

D.可用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a

【解答】解：A、結(jié)合圖甲、圖乙可知，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M

表示b物質(zhì)的溶解度曲線，則曲線N表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故A錯(cuò)誤；

B、由圖甲可知，ti℃時(shí)，a、b均是飽和飽和溶液，結(jié)合圖丙可知，t/C時(shí)a、b兩物質(zhì)溶解度相

等，故圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、圖乙中燒杯b內(nèi)固體全部溶解，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:匚xl00%=20%,故C錯(cuò)誤;

100g+25g

D、a物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度，a的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，

故不能用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

10.（2023?桐柏縣三模）Mg、Al、Fe的固體混合物214g加入一定量的H2s04恰好完全反應(yīng)，反

應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了21.2g,將反應(yīng)后溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為（）

A.21.6gB.31.0gC.38.5gD.42.4g

【解答】解：Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液

質(zhì)量增加了21.2g,則生成H2的質(zhì)量為21.4g-21.2g=0.2g,根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，產(chǎn)

生氫氣中的氫元素的質(zhì)量等于反應(yīng)掉的硫酸中氫元素的質(zhì)量，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為0.2g,

且硫酸中氫元素的質(zhì)量與硫酸根離子的質(zhì)量的質(zhì)量比為2：96=1：48,則硫酸根離子的質(zhì)量為：

0.2gX48=9.6g,將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反應(yīng)完后轉(zhuǎn)化為MgSCU、Al2

（SO4）3、FeSO4,故獲得固體質(zhì)量為9.6g+21.4g=3L0g。

故選：Bo

11.（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠?/p>

合物（化學(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反

應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.t時(shí)刻，容器中02和CO2的質(zhì)量相等

C.該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8

D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9

【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：n：（6n

-n）：3n=1：5：3,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

nCxHy+5nO2^3nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的

種類、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含

有6n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n,即生成水分子個(gè)數(shù)為4n,故化

點(diǎn)燃

學(xué)方程式為CxHy+502——3CO2+4H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x=3,y=8,即有機(jī)物的化學(xué)式

為c3H8;

A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；

B、t時(shí)刻，02和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n,生成的二氧化碳中的氧原子是6n,則生成的水分子中氧原子是

10n-6n=4n,該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n,由質(zhì)量守恒定律可知，

點(diǎn)燃

CxHy+5O2—3CO2+4H2O,即x=3,y=8,碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8，故正確；

D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3nX44）：（4nX18）=11：6,故錯(cuò)誤；

故選：Co

12.（2023?新春縣模擬）氧化亞銅（CU2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的

著色劑、紅色玻璃染色劑等?，F(xiàn)將CU2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入足量的稀

硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得至U4.8g固體。（已知CU2O+H2SO4=

CUSO4+CU+H2O）O則原混合物中的C112O和Cu質(zhì)量比為（）

A.9：8B.17：12C.1：1D.9：4

【解答】解：設(shè)原混合物中的CU2O的質(zhì)量為X,生成銅的質(zhì)量為y,

CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,

14464

xy

144_x

64y'

64x

y=9

根據(jù)題意有：6.8g-x+^=4.8g,

x=3.6g,

原混合物中的Cu的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g,

則原混合物中的CU2O和Cu質(zhì)量比為：3.6g：3.2g=9：8,

故選：Ao

13.（2023?天寧區(qū)校級(jí)模擬）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片［含維生素C、檸檬酸

（C6H8。7）和碳酸氫鈉］塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：

C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8.xO7+xH2O+xCO2t?為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8?。7）化學(xué)式中

的X,用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為（）

實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL

11.920.84224

21.921.68448

31.922.52672

41.923.36672

A.4B.3C.2D.1

【解答】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL,加入1.68g

碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL,即每0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL,而加入

2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為672mL,說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)組別3中，1.92g檸檬酸和2.52g

碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；

C6H8O7+xNaHCO3—NaxC6H8-XO7+XH2O+XCO2f

19284x

1.92g2.52g

192_1.92g

84x2.52g

x=3

故選：Bo

14.2023?臨沂一模）習(xí)近平總書(shū)記用“文明其精神，野蠻其體魄”來(lái)激勵(lì)青少年多運(yùn)動(dòng)，重視

強(qiáng)身健體。因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)時(shí)，身體可以產(chǎn)生多巴胺，讓人心情舒暢，緩解焦慮，提高身體免疫力。

多巴胺的化學(xué)式為C8HIIN02O

（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

（2）多巴胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

【解答】解：（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比=14：（16X2）=7：160

（2）多巴胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12乂溶4上1100%=62.7%。

IZXo-rlXli-rl/t-rloXZ

故答案為：（1）7：16；

（2）62.7%o

15.（2023?河西區(qū)一模）條形碼的黏性主要來(lái)源于合成膠黏劑丙烯酸，化學(xué)式為C3H4。2。計(jì)算:

（1）丙烯酸的相對(duì)分子質(zhì)量為—；

（2）丙烯酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)比）；

（3）丙烯酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質(zhì)量是go

【解答】解：（1）丙烯酸（C3H4。2）的相對(duì)分子質(zhì)量為12X3+1X4+16X2=72；故答案為：72；

(2)丙烯酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為(12X3)：(16X2)=9：8,故答案為：9：8；

12x3

(3)丙烯酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-X100%=50%；故答案為：50%；

(4)3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質(zhì)量是3.6gX50%=1.8g；故答案為：1.8。

16.(2023?嘉禾縣校級(jí)二模)山西老陳醋是中國(guó)四大名醋之一可促進(jìn)胃液分泌，抑制血糖升高,

降低血脂。陳醋中含有乙酸(化學(xué)式CH3coOH),如圖是某品牌陳醋的部分標(biāo)簽。

(1)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為O

(2)乙酸中氫、氧元素的質(zhì)量比是=

(3)一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

總酸：(以乙酸計(jì)>>4g100mL

生產(chǎn)日期：見(jiàn)商標(biāo)或瓶蓋

保質(zhì)期:18個(gè)月

規(guī)格：500mL嘛

【解答】解：(1)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12X2+1X4+16X2=60；

故填：60；

(2)乙酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比(1X4)：(16X2)=1：8；

故填：1：8；

(3)一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是500mLX4g/100mLxq*xl00%=8g。

答：一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是8go

故答案為：(1)60；(2)1：8；(3)8go

17.(2023?魏縣一模)在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KC1固體，充分溶解，加

入KC1固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:

買臉①實(shí)臉②實(shí)驗(yàn)③

(1)該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(2)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KC1的溶液300g,若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KC1的溶液,

問(wèn)需要加水的質(zhì)量是多少。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【解答】解：(1)飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，還能繼續(xù)溶解該溶

質(zhì)的溶液是不飽和溶液。①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，所以是不飽和溶液；故答案為：不飽和；

（2）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g,說(shuō)明只溶解了40g,所以

該溫度下的溶解度是40g；實(shí)驗(yàn)③溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溫xl00%《28.6%；故答案為：28.6%；

（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x,根據(jù)題意可得：

300gX10%=（300g+x）X3%

解得：x=700g

答：需要加水的質(zhì)量是700g。

18.（2023?鄒平市二模）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定

電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有5