2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列描述不正確的是。

A.達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B.3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到10min時，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡D.反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-12、5-羥色胺；最早是從血清中發(fā)現(xiàn)的，又名血清素。廣泛存在于哺乳動物組織中，是一種抑制性神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是。

已知：五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面上。A.一定共平面的C原子有9個B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.分子中含有四種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、消去、中和等反應(yīng)D.5-羥色胺的分子式為C10H10N2O3、用純凈的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是。

A.從該反應(yīng)開始，化學(xué)反應(yīng)速率最快B.EF段比FG段反應(yīng)速率慢C.從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.向溶液中加入NaCl溶液不影響反應(yīng)速率4、一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；下列說法不正確的是。

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B.t1時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.0到t2這段時間的平均速率v(N2)=mol·L-l·min-1D.t2時，3v正(NH3)=2v逆(H2)5、下列有關(guān)敘述不正確的是A.甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)B.四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑C.正丁烷與異丁烷相比，前者沸點(diǎn)更高D.適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)改大6、用所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是A.常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C.一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D.某化工廠附近的河水，只要無色無味透明，就可認(rèn)定沒被污染評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO28、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是。

選項(xiàng)氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A.AB.BC.CD.D9、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)10、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe11、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)互變反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.HCN的電子式為H∶C∶∶∶NC.只有在加熱條件下，HCN才能轉(zhuǎn)化為HNCD.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量12、為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團(tuán)隊(duì)研制出一種基于有機(jī)物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，b接外接電源的負(fù)極B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260gD.放電時，b極的電極反應(yīng)式為13、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16mol·L-1C.③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.5min末測得①中n(C)＝0.050mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-114、在密閉容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L15、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時間內(nèi)每消耗2molA；同時生成1molC

B．單位時間內(nèi)每生成1molB；同時生成1molC

C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化。

E．B、C的濃度之比為1∶117、氫氧燃料電池

一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料，負(fù)極通入____，正極通入_____，總反應(yīng)為：________

電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)；有下列三種情況：

(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e—=2H+，2H++2OH—=2H2O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH—即：2O2—+2H2O=4OH—，因此，正極的電極反應(yīng)式為：__________。

(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2—+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：______________

(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+2e—=2H+

②正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e—=4OH—

(4)說明：a.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+

b.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH—

c.中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH—

d.水溶液中不能出現(xiàn)O2—18、給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液；導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先要___。

(2)a電極材料為__，其電極反應(yīng)式為___；b電極材料為___，其電極反應(yīng)式為___。

(3)當(dāng)量筒中收集1344mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___。19、閱讀下文；回答問題。

甲烷是天然氣；沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分；世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機(jī)溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)?、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運(yùn)”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機(jī)燃料，也是制取多種有機(jī)物的重要原料。目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣?，F(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。請回答：

（1）天然氣中除含甲烷外；還含有___________等有機(jī)物。

（2）甲烷的結(jié)構(gòu)式是___________。

（3）北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是___________(填序號)。

【選項(xiàng)A】可燃溫度范圍窄【選項(xiàng)B】價格低廉。

【選項(xiàng)C】燃燒產(chǎn)物沒有污染【選項(xiàng)D】燃燒的火焰顏色易識別。

（4）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的化學(xué)方程式是___________。

（5）下列說法正確的是___________(填序號)。

【選項(xiàng)A】煤礦坑道中嚴(yán)禁明火【選項(xiàng)B】丁烷可作氣體打火機(jī)的燃料。

【選項(xiàng)C】丙烷俗稱“高能氣”【選項(xiàng)D】發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等20、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

（1）NaCl溶于水時破壞___________________________________；

（2）HCl溶于水時破壞____________________________________；

（3）SO2溶于水時破壞____________________________________；

（4）酒精溶于水時破壞____________________________________；

（5）NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______；

（6）反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中；被破壞的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時；被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；

（8）Na2O熔化時被破壞的是________。21、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤23、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知平衡時生成甲醇為0.75mol，則消耗的氫氣為0.75mol×3=2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故A正確；

B．3min后CH3OH和CO2的濃度仍在變化；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．10min時CO2的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確；

D．反應(yīng)開始到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為=0.0375mol·L-1·min-1；故D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.苯環(huán)和的五元氮雜環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，因此環(huán)內(nèi)所有碳以及與環(huán)直接相連的第一個碳一定共面，因此一共有個，A項(xiàng)正確；

B.苯環(huán)上的三個氫所處的化學(xué)環(huán)境完全不同，因此有3種等效氫，一氯代物也為3種，B項(xiàng)錯誤；

C.官能團(tuán)只有酚羥基和氨基、碳碳雙鍵三種，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，氨基和酚羥基能發(fā)生中和反應(yīng)，但是該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)不難數(shù)出其分子式為D項(xiàng)錯誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，EF段收集的最多；化學(xué)反應(yīng)速率最快，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象斜率大小可看出；EF段比FG段反應(yīng)速率快，故B錯誤；

C．由EF段反應(yīng)速率加快；說明溫度升高，可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．向溶液中加入NaCl溶液；鹽酸會被稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，對于可逆反應(yīng)，正；逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；

B．根據(jù)圖象，t1時，v正≠v逆；反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．0到t2這段時間的平均速率v(NH3)=mol·L-l·min-1，則v(N2)=v(NH3)=mol·L-l·min-1；故C正確；

D．t2時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，v正=v逆，存在=因此3v正(NH3)=2v逆(H2)；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D，要注意用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5、B【分析】【詳解】

A．若甲烷為平面結(jié)構(gòu)；則其二氯代物有二種，則由甲烷的二氯代物只有一種，可證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)，A正確；

B．三氯甲烷俗稱氯仿；四氯化碳是四氯甲烷的俗稱，B不正確；

C．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體；但異丁烷支鏈較多，所以正丁烷的沸點(diǎn)更高，C正確；

D．1molCO燃燒時消耗0.5molO2，1molCH4燃燒時消耗2molO2；則將管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣灶具時，其進(jìn)風(fēng)口應(yīng)改大，D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A；鐵在潮濕的空氣中易生銹；因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會加快鐵的銹蝕，選項(xiàng)A錯誤；

B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛；牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項(xiàng)B正確；

C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍；金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項(xiàng)C錯誤；

D；無色無味透明的水不一定沒有被污染；例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無色無味透明的。選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，固體系壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；

B．反應(yīng)體系中只有NO2呈紅棕色；其余均為無色，故混合氣體顏色保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；

C．由反應(yīng)可知，在整個反應(yīng)過程中SO3和NO的體積比始終保持不變；故不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；

D．消耗SO3表示逆反應(yīng)速率，消耗NO2則表示正反應(yīng)速率，二者系數(shù)相等，故每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2；說明正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：BD。8、BD【分析】【分析】

在燒瓶中充滿干燥氣體；而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度??；且與鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，故A錯誤；

B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成水和氯化鈉；且HCl也極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故B正確；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，C錯誤；

D．NH3極容易溶于水；能形成噴泉現(xiàn)象，故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯誤；

C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

本題答案AC。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知；硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護(hù)膜，會阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加。11、AD【分析】【詳解】

A．從圖中可知；HCN的能量比HNC的能量低，故HCN比HNC更穩(wěn)定，A正確；

B．HCN的電子式為B錯誤；

C．從圖中可知；HCN轉(zhuǎn)化為HNC的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，C錯誤；

D．從圖中可知；1molHCN轉(zhuǎn)化為1molHNC的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收熱量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；

故答案選AD。12、AC【分析】【分析】

放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，金屬Zn失電子生成Zn2+，即a電極為負(fù)極，b電極為正極，充電時外接電源的正極連接原電池的正極b，此時b電極為陽極；外接電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極a，此時a電極作陰極。

【詳解】

A．由分析可知，充電時，b接外接電源的正極；A錯誤；

B．由題意可知；該電池為可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池），具有良好的彎曲性，B正確；

C．充電時，b電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+；a電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；根據(jù)電子守恒，PTO—2Zn，所以每生成1molPTO，a電極增重的質(zhì)量為65g/mol×2mol=130g，C錯誤；

D．放電時，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO—Zn2+；D正確；

答案選AC。13、AD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0；A選項(xiàng)錯誤；

B．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)B選項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)中；反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項(xiàng)正確；

D．5min末測得①中n(C)＝0.050mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L-1·min-1；D選項(xiàng)錯誤；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大，如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)中Z濃度降低，而X2、Y2濃度增大；

①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且Y2完全反應(yīng)；

②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；且Z完全反應(yīng)；

實(shí)際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大，②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小，實(shí)際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；則c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A錯誤；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正確；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，則c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C錯誤；

D．0＜c(Y2)＜0.9，則c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正確；

故答案為BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項(xiàng)A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)ｃ=由v(D)計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的D的物質(zhì)的量；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的C；D的物質(zhì)的量的比是1：x，計(jì)算x的值；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的含量不變，正、逆反應(yīng)速率相等判斷平衡狀態(tài)，然后分析。

【詳解】

(1)根據(jù)ｃ=由c(D)=1mol·L-1，反應(yīng)容器為2L，則n(D)=cV=1mol·L-1×2L=2mol，C為生成物，5s時n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x；故x=2；

(2)A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：單位時間內(nèi)每消耗2molA；同時生成1molC，都表示的是正反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．單位時間內(nèi)每生成1molB，就必然會同時消耗1molC物質(zhì)，生成1molC，可說明用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(正)=v(逆)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行；D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個時刻D的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．對于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

E．B；C的濃度之比為1：1時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E錯誤；

故符合題意的是BC。

【點(diǎn)睛】

氣體的體積不變的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的依據(jù)，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥竣?2②.BC17、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理及電極材料分析解答；根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

燃料電池中燃料作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的產(chǎn)物和燃料燃燒時產(chǎn)物相同，所以氫氧燃料電池，以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料時，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故答案為：氫氣；氧氣；2H2+O2=2H2O；

（1）①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，2H++2OH-=2H2O，則總的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O=4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①電解質(zhì)為酸時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e—=2H+；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2-+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案為：H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O?！窘馕觥繗錃庋鯕?H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【分析】

b極可收集氣體，可知為正極，電極材料是純銅片，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，則a極是負(fù)極，電極材料是活潑金屬鋅，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；

(2)鋅、銅、硫酸原電池中，a極選純鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；b極選銅做正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)正極上電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，當(dāng)量筒中收集到1344mL即標(biāo)況下氫氣時，轉(zhuǎn)移電子是0.12mol。【解析】用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來純鋅片Zn-2e-=Zn2+純銅片2H++2e-=H2↑0.12mol19、略

【分析】【分析】

(1)

天然氣中除含甲烷外；另有少量的乙烷；丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮?dú)狻⑺蜕倭恳谎趸嫉?，其中屬于有機(jī)物的是乙烷、丙烷和丁烷。答案為：乙烷、丙烷、丁烷；

(2)

甲烷的分子式為CH4，C與H原子間形成共價單鍵，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式是答案為：

(3)

由題中信息可知；丙烷具有可燃溫度范圍寬；價格低廉、燃燒產(chǎn)物沒有污染、燃燒的火焰顏色易識別等優(yōu)點(diǎn)，所以北京奧運(yùn)火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是價格低廉、燃燒產(chǎn)物沒有污染、燃燒的火焰顏色易識別，故選BCD。答案為：BCD；

(4)

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代烷烴和氯化氫，生成一氯甲烷的化學(xué)方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(5)

A．煤礦坑道中含有甲烷等易燃?xì)怏w；易發(fā)生瓦斯爆炸，所以應(yīng)嚴(yán)禁明火，A正確；

B．在加壓時；丁烷易轉(zhuǎn)化為液體，它在點(diǎn)燃時能發(fā)生燃燒，可作氣體打火機(jī)的燃料，B正確；

C．丙烷俗稱“高能氣”；2008年北京奧運(yùn)祥云火炬就是用丙烷作為燃料的，C正確；

D．將秸稈；雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中；經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，還可產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，D正確；

故選ABCD。答案為：ABCD。【解析】(1)乙烷；丙烷、丁烷。

(2)

(3)BCD

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)ABCD20、略

【分析】本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，（1）NaCl是離子化合物，溶于水，其電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，破壞的是離子鍵；（2）HCl屬于共價化合物，HCl溶于水，電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，破壞的是極性鍵；（3）SO2屬于共價化合物，溶于水，生成H2SO3，破壞的是極性鍵；（4）酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水，破壞的分子間作用力；（5）NaOH與HCl反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl屬于離子化合物，H2O、HCl屬于共價化合物，被破壞的是離子鍵和極性鍵，形成的是離子鍵和極性鍵；（6）H2、O2中存在非極性鍵，H2O是共價化合物，此反應(yīng)破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵；（7）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，四種物質(zhì)都是離子化合物，破壞和形成的都是離子鍵；（8）Na2O屬于離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵。【解析】離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應(yīng)的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，2個甲基處于2號碳原子上，乙基處于4號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，在3號碳原子上有1個甲基，4號碳原子上有2個甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個碳上各有2個氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)的方程式為n故答案為：n

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫?！窘馕觥竣?②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，23、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓樱?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2