2025年外研版三年級起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.銅C.氯化鈉D.鹽酸2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，稱取一定質(zhì)量的Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.可用分液法分離水和乙醇的混合物C.定容時如果加水超過刻度線，可直接吸出多余部分D.用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管尖嘴部分應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁3、某化學(xué)興趣小組利用藥品：鐵粉；稀硫酸、氫氧化鈉溶液；用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸B.本實(shí)驗(yàn)通過控制C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)A，再打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C.實(shí)驗(yàn)時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石D.本實(shí)驗(yàn)制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)4、當(dāng)光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.稀豆?jié){B.淀粉溶液C.食鹽水D.氫氧化鐵膠體5、下列各組離子，能大量共存的是A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－6、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B.NaClO溶液中通入過量CO2：C.沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(膠體)D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：7、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”。月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmD.空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、古代的藥金外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)；木炭混合加熱到800℃；得到金光閃閃的“藥金”．

(1)藥金的主要成分是______________________________________________________．

(2)冶煉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________．9、硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為_______。

(2)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗(yàn)白色固體的方法_______10、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：

①Al②NaNO3③C2H5OH④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦Fe(OH)3膠體⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2

(1)上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________(填編號)。

(2)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程為___________。

(3)⑩在水中的電離方程式為___________。

(4)①②⑥之間可發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(5)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑；寫出⑧與水反應(yīng)的離子方程式___________，當(dāng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(6)常溫下，⑤的濃溶液能用鐵容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質(zhì)是___________。11、硼酸()為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問題：

(1)中B元素的化合價為______。

(2)已知：的電離方程式為____，酸性：___(填“＞”或“＜”)

(3)受熱分解得到和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，寫出生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為：

Ⅰ.

Ⅱ.

①“反應(yīng)Ⅰ”的類型為______(填標(biāo)號)。

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.加聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)。

②NaH的電子式為____________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和其中H元素由價升高為價，該反應(yīng)的離子方程式為______。12、表是元素周期表的一部分。

。

周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答：

(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤莀______(填序號)；

a.阿伏加德羅b.門捷列夫c.居里夫人。

(2)從表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；

(3)上表列出的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______；

(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條；分別投入2ml1mol/L的鹽酸中；

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）①金屬性：Mg_______Al(選填“>”或“<”)

（查閱資料）原子半徑(nm)Mg-0.160Al-0.143；

（思考）②利用元素周期律對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋_______。13、（1）完成下列表格。主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作名稱CO2氣體HCl氣體______________FeCl2溶液CuCl2______________水花生油_______

（2）用雙線橋法表述（只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。

用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。

（3）用所給量的符號和必要的數(shù)據(jù)；按要求列出相關(guān)計(jì)算式：

①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。

②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。

③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系c=__。

④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。

⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝_______。14、AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2中含有54mol電子，則AB2的電子式為________15、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

1

2

3

4

三。

5

6

7

8

9

10

回答下列問題:

(1)元素1的名稱是____,元素8的符號是____。

(2)在這些元素中,___(用元素符號或化學(xué)式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,____酸性最強(qiáng),____堿性最強(qiáng),具有兩性的氫氧化物是____。

(4)比較5與6的化學(xué)性質(zhì),____更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論(簡述操作；現(xiàn)象和結(jié)論):________________________。

(5)7的最高價氧化物與5的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。16、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①；②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點(diǎn)；溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯誤20、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤21、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤22、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤24、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)27、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g／L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

（1）B中所含官能團(tuán)名稱________，C中所含官能團(tuán)名稱________

（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性質(zhì)可能有()

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)

a．只有①③

b．只有①③④

c．只有①③④⑤

d．①②③④⑤

（3）寫出下列反應(yīng)方程式

①A→B____________________________________________

反應(yīng)類型為______________

②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________

反應(yīng)類型為_____________

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_____________，丙烯中最多有________個原子共面。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；酒精是非電解質(zhì)，故不選A；

B．銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下和在水溶液中都能導(dǎo)電；氯化鈉是電解質(zhì)，故選C；

D．鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時，先選擇一定規(guī)格的容量瓶，根據(jù)所選規(guī)格計(jì)算并稱量Na2CO3固體；在燒杯中溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶，A正確；

B．水和乙醇互溶；不能用分液法分離，B錯誤；

C．定容時；加水超過刻度線，必須重新配制，C錯誤；

D．用膠頭滴管滴加液體時；膠頭滴管尖嘴部分一般不能伸入試管中或接觸試管內(nèi)壁，D錯誤；

故選A。3、B【分析】【分析】

反應(yīng)開始時，打開開關(guān)B、C，關(guān)閉開關(guān)A，將分液漏斗中稀硫酸滴入儀器2中，稀H2SO4與Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，產(chǎn)生的H2通過導(dǎo)氣管經(jīng)開關(guān)進(jìn)入裝置3中，當(dāng)將整個裝置中的空氣由C口排盡后，關(guān)閉開關(guān)B，開啟開關(guān)A、C，利用生成的H2在儀器2中壓強(qiáng)增大，把FeSO4溶液壓入裝置3的NaOH溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：儀器1中應(yīng)該盛放的試劑是稀硫酸；A正確；

B．本實(shí)驗(yàn)通過控制A；B、C三個開關(guān)；將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)B，再打開開關(guān)A，就可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化亞鐵的顏色，B錯誤；

C．Fe可以被磁鐵吸引；實(shí)驗(yàn)時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石，這樣Fe粉就不能隨NaOH溶液進(jìn)入到儀器3中，C正確；

D．Fe(OH)2是白色固體，具有強(qiáng)的還原性，由于整個裝置除去H2的還原性環(huán)境，因此就可以防止Fe(OH)2被氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀；因此可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．稀豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；

B．淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；

C．食鹽水是溶液；無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C選；

D．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間；是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故不選A；

B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之間不反應(yīng)；能大量共存，故選B；

C.H＋、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不能大量共存，故不選C；

D.Ba2＋、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑；A錯誤；

B．過量的CO2生成HCO正確的為B錯誤；

C．水是弱電解質(zhì)，不可拆，正確的為Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+；C錯誤；

D．氯氣在水中和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選：D。7、C【分析】【詳解】

A．霧作為一種膠體；確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故A錯誤,不符合題意；

B．薄霧是一種膠體；但不同的膠體的膠粒所帶的電荷不一定相同，這不是月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因，故B錯誤，不符合題意；

C．月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)是形成了膠體；空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故C正確，符合題意；

D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動；這不是月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因，故D錯誤，不符合題意；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意結(jié)合所學(xué)的知識可知，800℃的高溫下ZnCO3肯定會分解產(chǎn)生CO2和ZnO，而木炭則能在高溫下將ZnO和Cu2O中的金屬分別還原出來，被還原出來的兩種金屬便會熔合而成合金，故藥金的主要成分是Zn、Cu；涉及到的方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；C+2Cu2O4Cu+CO2↑；C+2ZnO2Zn+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

運(yùn)用知識的遷移與類比可解答本題；已知CaCO3CaO+CO2↑可推測出ZnCO3ZnO+CO2↑。【解析】Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有圖標(biāo)中信息可知，為銅與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)前硫酸的化合價為+6價，反應(yīng)后生成CuSO4化合價不變，表現(xiàn)為酸性，生成SO2化合價變成+4價；表現(xiàn)為氧化性，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為酸性和氧化性；

(2)由分析可知，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，白色固體為CuSO4，所以檢驗(yàn)白色固體的方法為取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO，綜上說明該白色固體為CuSO4?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，酸性和氧化性取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO綜上說明該白色固體為CuSO410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，③C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，⑤H2SO4是酸，屬于電解質(zhì)，⑥NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，⑦Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧Na2O2是金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，⑨氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩KAl(SO4)2是鹽；屬于電解質(zhì)，因此上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④；故答案為：③④。

(2)上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，因此該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程為H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；故答案為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O。

(3)⑩是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2故答案為：KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2

(4)①②⑥之間可發(fā)生10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，Al化合價升高，失去電子，NaNO3中N化合價降低，得到電子，反應(yīng)方程式中10molAl失去30mol電子，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為故答案為：

(5)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，⑧與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，根據(jù)方程式生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L即物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA；故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；0.5NA。

(6)常溫下，濃硫酸能用鐵容器盛裝，是因?yàn)殍F遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；故答案為：強(qiáng)氧化性。【解析】③④H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OKAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋22Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑0.5NA強(qiáng)氧化性11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)H為+1價；O為-2價，結(jié)合化合價規(guī)則計(jì)算硼酸中硼元素化合價；

(2)B、Al同主族，H3BO3的電離與氫氧化鋁的相似；結(jié)合非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)分析解答；

(3)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B；還生成MgO，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(4)①硼酸可以改寫為B(OH)3，結(jié)合方程式中結(jié)構(gòu)的變化分析判斷；②NaH由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成的；③堿性條件下，BH與Cu2+反應(yīng)生成Cu、[B(OH)4]-；其中H元素由-1價升高為+1價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫離子方程式。

【詳解】

(1)設(shè)H3BO3中B元素的化合價為x；則3×(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+3，故答案為：+3；

(2)由氫氧化鋁的電離方程式可知，H3BO3的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，非金屬性B＞Al，故酸性：H3BO3＞Al(OH)3，故答案為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-；＞；

(3)B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，屬于置換反應(yīng)，還生成MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO，反應(yīng)中Mg元素的化合價升高，Mg被氧化，是還原劑，B2O3是氧化劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3，故答案為：3Mg+B2O32B+3MgO；1∶3；

(4)①反應(yīng)中硼酸中的3個-OH被3個OCH3替代；屬于取代反應(yīng)，故答案為：a；

②NaH是由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成的，電子式為：故答案為：

③堿性條件下，BH4-與Cu2+反應(yīng)生成Cu、[B(OH)4]-，其中H元素由-1價升高為+1價，根據(jù)得失電子守恒，Cu與[B(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為4∶1，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，可知反應(yīng)的離子方程式為：3BH+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O，故答案為：3BH+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意模仿氫氧化鋁的電離方程式書寫H3BO3的電離方程式，難點(diǎn)為(4)③，要注意離子方程式的書寫和配平?！窘馕觥?3H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO1:3aBH+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤情T捷列夫，故選b；

(2)從題中周期表中查出第2周期第ⅠA族的元素是：Li；

(3)常見元素中非金屬性最強(qiáng)的是：F；

(4)①從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已知：鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說明鎂更活潑，更容易失電子，金屬性更強(qiáng)，故金屬性：Mg>Al；

②根據(jù)元素周期律：同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，故金屬性減弱?！窘馕觥縝LiF>同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，故金屬性減弱13、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，屬于洗氣法；鐵能與氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾即可除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；（2）Mn元素化合價從+4價降低到+2價，氯元素化合價從－1價升高到0價，所以根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為反應(yīng)中銅元素化合價從0價升高到+2價，氮元素化合價從+5價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為（3）①根據(jù)m＝nM、V＝nVm可知?dú)怏w體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系為V/Vm=m/M。②根據(jù)m＝nM、n＝cV可知溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系為m＝cVM。③根據(jù)可知物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系為c＝1000da%/M。④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則根據(jù)m＝nM以及可知?dú)怏w的密度＝M/Vm。⑤溶質(zhì)的物質(zhì)的量是溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量是1000g+所以溶液的體積是因此濃度是÷＝1000dV/(VM+1000Vm)mol/L?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液洗氣Fe粉過濾分液V/Vm=m/McVM【答題空10】1000da%/MM/Vm1000dV/(VM+1000Vm)mol/L14、略

【分析】【分析】

離子化合物的陰；陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；即每個離子核外電子數(shù)相同；

【詳解】

AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，則每個離子含有電子數(shù)目為=18，所以A是Ca元素、B是Cl元素，則AB2為CaCl2，CaCl2是離子化合物，由氯離子和鈣離子組成，其電子式為：【解析】15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar；以此分析。

【詳解】

(1)元素①的名稱是碳；元素⑧的符號是S，故答案為：碳；S；

(2)在這些元素中，F(xiàn)是最活潑的非金屬元素，Ar是最不活潑的元素，故答案為：F；Ar；

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，HClO4酸性最強(qiáng)，NaOH堿性最強(qiáng)，能形成的兩性氫氧化物是Al(OH)3；故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)；Na更活潑；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)；故答案為：Na；分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)；

(5)⑦的最高價氧化物為Al(OH)3，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式是故答案為：

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。【解析】碳SFArHClO4NaOHAl(OH)3Na分別將少量的Na和Mg投入到水中，發(fā)現(xiàn)能和水劇烈反應(yīng)的是Na，說明Na的化學(xué)性質(zhì)更活潑(合理即可)16、略

【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。

(1)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，該溶液中，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；

(3)a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH。NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，因此溶液中含有的大量離子是Na+、OH-；

(4)d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，此時發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，d點(diǎn)自由移動離子濃度最小，所以導(dǎo)電能力最弱；

(5)c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，由于此時滴入的是等體積的物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以兩溶液中含有相同量的SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸、堿或鹽混合溶液定性判斷的知識，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH-Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42-三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。21、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。22、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。24、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。四、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量Na