2025年粵教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷613考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為（）A.A4B3B.A3B4C.A2B3D.A3B22、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液100g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以采用的方法是（）A.加入固體硝酸鉀10gB.將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半C.蒸發(fā)掉水50gD.加入100g20%的硝酸鉀溶液3、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)，如下表所示．則x-w四個未知數(shù)據(jù)正確的是（）。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101000反應(yīng)過程中的質(zhì)量/g623x反應(yīng)后的質(zhì)量/gy0zwA.x為7B.y為4C.z為0.75D.w為11.254、二氧化鉛（PbO2）是生產(chǎn)汽車蓄電池的電極材料，其中鉛元素的化合價是（）A.+1B.+2C.+4D.-45、電解水的反應(yīng)屬于下列哪種類型（）A.X+Y→XYB.XY→X+YC.X+MN→M+XND.XY+MN→XN+MY6、圖1鎂元素在元素周期表中顯示的信息，圖2、圖3是粒子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖所示．以下表述中正確的是（）A.圖2、圖3屬于同種元素B.鎂原子的核電荷數(shù)為12C.圖3所表示的粒子符號是Mg2+D.鎂原子的相對質(zhì)量是24.31g7、下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClHNO38、關(guān)于rm{Na}和rm{Na^{+}}的敘述，正確的是rm{(}rm{)}A.具有相同的核電荷數(shù)B.最外層電子數(shù)相同C.核外電子數(shù)相同D.電子層數(shù)相同9、室溫下；等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖正確的是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、原子結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子組成。

（1）原子中，____=____=____．

（2）原子呈____性，原因____．

（3）原子質(zhì)量主要集中在____上，原子是____球體．11、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．如圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)．下列四組選項中，符合該圖要求的是（①，②，③不屬于同類物質(zhì)）____（填選項序號）

部分物質(zhì)溶解性表（20℃）

。陰離子。

陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不A．①Na2CO3②CuO③BaCl2B．①NaHCO3②Ba（OH）2③Zn

C．①Fe2O3②Mg③Ba（NO3）2D．①BaCl2②Fe③Ba（NO3）2．

12、2015年3月兩會前；著名記者柴靜的紀(jì)錄片《蒼彎之頂》播出引起了兩會代表對我國霧霾的形成及治理進行了熱烈的討論，請你限據(jù)空氣的組成回答下列問題．

（1）在物質(zhì)的分類中空氣屬于____（填“純凈物”或“混合物“”）．

（2）在空氣的成分中，制造化肥并可以做保護氣的是____，能供給人類呼吸的是____；溫室氣體是指____．

（3）稀有氣體可以做焊接金屬的保護氣，是利用了稀有氣體的____．

（4）純凈的空氣對于人類非常重要，下列說法有利用干凈化大氣的是（填序號）____．

①使用清潔能源②工業(yè)廢氣處理達標(biāo)后再排放。

③積極植樹造林④把城市生活垃圾集中焚燒．13、實驗室通常使用大理石（主要成分為CaCO3）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．

（1）CaCO3的相對分子質(zhì)量為____．

（2）某同學(xué)稱取了12g含CaCO3純度為75%的大理石，其中所含CaCO3的質(zhì)量是____g．

（3）上述大理石理論上可以制得二氧化碳質(zhì)量為____．14、請完成下列空格：（每空1分，計10分）（1）現(xiàn)有下列微粒：①NH4+②CuSO4③S8④SO42-⑤Ca(OH)2。其中能表示鹽的是（填序號，下同），其中能表示分子的是。①和④兩種微粒構(gòu)成的化合物化學(xué)式，能用來檢驗二氧化碳的是的溶液。化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔表達化學(xué)信息。請用化學(xué)符號填空。①地殼中含量具第二位的非金屬元素②鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖③生石灰中鈣顯+2價④最簡單的有機物⑤常溫下呈液態(tài)的金屬⑥n個碳酸根離子評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、水通電分解時變化的最小粒子是氫原子與氧原子．____（判斷對錯）16、在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不一定相等____．（判斷對錯）17、可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關(guān)．____．18、相對原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和____．（判斷對錯）19、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）20、判斷題：油漬的衣物可以用洗滌劑攪拌搓洗而除去，是為讓油滴聚集，上浮分層脫離衣物．____．（填“√”或“×”）21、只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)____．評卷人得分四、實驗題(共4題，共8分)22、（2013?云南模擬）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進行常見酸；堿、鹽的性質(zhì)實驗時；發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸；堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

【提出猜想】這瓶溶液是：

猜想一：氯化鈉溶液；

猜想二：氫氧化鈉溶液；

猜想三：碳酸鈉溶液．

【實驗推斷】

（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是____溶液，理由是____；

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有____產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．

（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是____．小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】這瓶溶液中可能含有氫氧化鈉，你能設(shè)計方案證明嗎？____．23、元素周期表中蘊含豐富的規(guī)律；是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的部分信息，請根據(jù)表中信息和相關(guān)要求填空．

。族。

周期ⅠA011H

氫。

1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA26C

碳。

12.017N

氮。

14.018O

氧。

16.009F

氟。

19.00311Na

鈉。

22.9912Mg

鎂。

24.31

13Al

鋁。

26.98

14Si

硅。

28.0915P

磷。

30.9716S

硫。

32.0617Cl

氯。

32.0618Ar

氬。

39.95419K

鉀。

39.1020Ca

鈣。

40.08（1）表中所示氟元素的相對原子質(zhì)量是____；

（2）畫出地殼中含量最多的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，表中與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素是____；

（4）請總結(jié)出表中同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)與周期數(shù)的關(guān)系____．24、請仔細(xì)閱讀下列材料：

材料一：l869年；俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)σ寻l(fā)現(xiàn)的元素進行研究，制作了元素周期表（如表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發(fā)現(xiàn)的新元素，其中就預(yù)言了“類鋁”這種新元素．

材料二：l875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗公布了他發(fā)現(xiàn)的新元素鎵（元素符號為Ga）的性質(zhì)：鎵是銀白色金屬，密度4.7g?cm-3，能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預(yù)言的“類鋁”，其密度應(yīng)在5.9g?cm-3～6.0g?cm-3之間．

材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm-3；從而驗證了元素周期表的正確性．隨后科學(xué)家根據(jù)元素周期表的空位，按圖索驥，發(fā)現(xiàn)了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，常見化合價為+3．

根據(jù)你的理解回答下列問題：

（1）鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為____，其原子最外層電子數(shù)為____；

（2）請根據(jù)上述材料；總結(jié)金屬鎵的有關(guān)知識：

物理性質(zhì)：____；

化學(xué)性質(zhì)（請用化學(xué)方程式表示）：____；

用途：____；

（3）氫氧化鎵與氫氧化鈉都具有堿的性質(zhì)，則氫氧化鎵與稀硫酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為____．25、在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？評卷人得分五、簡答題(共4題，共16分)26、請根據(jù)如圖回答問題．

（1）圖中儀器a的名稱是____．

（2）實驗室制二氧化碳，應(yīng)選用的藥品是____和____，（填名稱）應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____，收集裝置是____，（填序號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（3）在實驗室里分解過氧化氫制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____，要收集純凈的氧氣應(yīng)選用的收集裝置是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式____．27、（2014?安定區(qū)校級模擬）如圖A；B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)；且它們都含有一種相同的元素．A、C、D為廚房常用調(diào)味品，其中D為食鹽的主要成分，B溶液中加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀．各轉(zhuǎn)變均為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)圖示關(guān)系及所給條件回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____，B____；

（2）寫出實現(xiàn)下列各轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：

③____；

⑥____．28、燒堿是一種重要的化工原料；廣泛用于造紙；紡織、印染和肥皂等工業(yè)．下列是有關(guān)燒堿內(nèi)容的描述，請分析回答：

（1）用氫氧化鈉固體和水配制60g10%NaOH溶液．下列說法正確的是____

A．稱取6gNaOH時；先在兩托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

B．用200mL的量筒量取54mL的水。

C．將稱取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中；攪拌溶解。

D．用變質(zhì)的氫氧化鈉6g與54mL水配制成的溶液；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

（2）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl溶液的方法制?。a(chǎn)物除燒堿外，還有氫氣和氯氣（Cl2）．電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為____．

（3）燒堿放在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)的原因是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式．選擇一種試劑除去變質(zhì)的成分，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）取已經(jīng)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品10g，全部溶解在放有50g水的一個大燒杯中，加入64.4g的稀鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為122.2g，求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．29、實驗室利用如圖裝置進行組合；制取并收集氧氣．（資料：濃硫酸可用于干燥氣體）

（1）寫出標(biāo)注儀器的名稱：a____，b____．

（2）若選擇①與⑤組合制取并收集氧氣，實驗結(jié)束時，應(yīng)先____；再停止加熱．

（3）制取并收集干燥的氧氣，下列組合可行的是____（填選項；可多選）．

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

（4）選擇裝置②制氧氣，分液漏斗盛裝的藥品是____，反應(yīng)的文字表達式是____．評卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)30、現(xiàn)有一包固體粉末；可能由碳酸鈉；硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅粉末和氧化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）；請回答：

（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是____；

（2）在判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”時，實驗步驟：將固體粉末溶于水，加入過量的____，過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則說明固體粉末中含有氯化鈉．31、有一包白色粉末；可能由碳酸鋇；碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉和氯化鋇的一種或幾種組成．為了確定組成，某同學(xué)進行了如下的探究活動：

實驗一：取少量白色粉末；加足量水溶解過濾，得白色沉淀與無色濾液．

實驗二：取少量實驗一得到的白色沉淀；加入足量的稀硝酸后，部分溶解，并有無色氣體生成．由此，可以得出判斷：

（1）白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式）____；

（2）實驗一得到的沉淀是____；

（3）白色粉末的組成可能____．32、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)；“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A；C屬于不同類別的化合物．完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A______；

B______；C______．

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

A+HCl：______

HCl→B：______．33、現(xiàn)有一包固體粉末；可能是碳酸鈉；硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉，氫氧化鈣中的-種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：

（1）取樣品溶于水，觀察現(xiàn)象后，得出結(jié)論，原粉末中一定不含硫酸銅：能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是____．

（2）取上述溶液適量，加入足量的另一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原粉末中一定含有碳酸鈉．由此可以推出，原溶液中一定不含有____．

（3）取步驟（1）試驗后的溶液；加入X溶液后，再加入足量硝酸鋇溶液，得到無色溶液A和白色沉淀B，取無色濾液A，加入Y溶液，得到無色溶液C．則。

（1）加入Y溶液的目的是____．

（2）加入的X是____，加入的量應(yīng)該為____（填“少量”；“適量”或“足量”）

（3）溶液C中含有的溶質(zhì)是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行題意分析解答．【解析】【解答】解：由A、B兩種元素組成的化合物中，因為“A、B兩種元素質(zhì)量比為21：8”，“A、B相對原子質(zhì)量比為7：2”，設(shè)其化合物的化學(xué)式為AxBy，則7x：2y=21：8，x：y=3：4，其化合物的化學(xué)式為：A3B4．

故選：B．2、C【分析】【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進行分析判斷．【解析】【解答】解：100g10%的某溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g；含溶劑100g-10g=90g．

A；設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x；（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項采用的方法錯誤．

B；設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y；（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤．

C；由B選項的分析；應(yīng)蒸發(fā)掉水50g，故選項采用的方法正確．

D、加入100g20%的硝酸鉀溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%；故選項采用的方法錯誤．

故選：C．3、D【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求“待測“值．【解析】【解答】解：由表中的數(shù)據(jù)可知；甲；乙的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行在減少，都是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量在增加，為生成物．由反應(yīng)過程中甲、乙、丙的質(zhì)量可知，參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量分別是：10g-6g=4g，10g-2g=8g，生成丙的質(zhì)量是：6g-3g=3g，由于參見反應(yīng)的質(zhì)量是4g+8g=12g＞生成丙的質(zhì)量3g，所以丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量是：4g+8g-3g=9g，則x=9g；則甲、乙、丙、丁反應(yīng)的質(zhì)量比是4：8：3：9．

由反應(yīng)后乙的質(zhì)量是0；則參加反應(yīng)的乙是10g，則可求出參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是：5g．則y是10g-5g=5g；生成丙的質(zhì)量是3.75g；生成的丁的質(zhì)量為：w=11.25g．

由以上分析可知；D正確，A；B、C錯誤．

故選D．4、C【分析】【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化鉛的化學(xué)式進行解答即可．【解析】【解答】解：氧元素顯-2價；設(shè)鉛元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．

故選：C．5、B【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前、反應(yīng)后的物質(zhì)的種類，從而判斷基本反應(yīng)類型．【解析】【解答】解：電解水生成氫氣和氧氣；反應(yīng)前的物質(zhì)是水，反應(yīng)后的物質(zhì)是氫氣和氧氣，符合XY→X+Y．

故選：B．6、B【分析】【分析】A．根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進行分析；

B．根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)來分析；

C；根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖來分析；

D、根據(jù)鎂元素的元素周期表的信息來分析；【解析】【解答】解：A；圖2中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12；圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定為12，可以使10、11、12，可以知道圖2、圖3不一定是同種元素，故說法錯誤；

B；在鎂原子中；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=12，故說法正確；

C；圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定為12；可以使10、11、12，不一定是鎂離子，故說法錯誤；

D；根據(jù)鎂元素在元素周期表中顯示的信息可知；鎂原子的相對原子質(zhì)量是24.31，不是24.31g，故說法錯誤；

答案：B．7、C【分析】解：A；氯化銅溶液呈藍色；但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反應(yīng)，所以不能鑒別出，故A錯誤；

B；氯化鋇可以和碳酸鈉、碳酸銨能生成沉淀；碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以本題只能鑒別出氯化鋇和鹽酸，故B錯誤；

C；氯化鐵溶液呈黃色；氯化鐵可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以可以鑒別出氫氧化鈉，而氫氧化鐵能夠溶于鹽酸，可以鑒別出鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故C正確；

D；碳酸鈉可以和鹽酸、硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；所以可首先鑒別，但是其它物質(zhì)之間均不反應(yīng)，故D錯誤．

故選：C．

A；根據(jù)氯化銅是藍色；其他三種物質(zhì)都不會與氯化銅反應(yīng)進行分析；

B；根據(jù)鹽酸和碳酸鈉、碳酸銨都會生成二氧化碳?xì)怏w進行分析；

C；根據(jù)氯化鐵溶液呈黃色；氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸進行分析；

D；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸、硫酸都會生成二氧化碳?xì)怏w進行分析．

本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇合適的物質(zhì)進行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見都是物質(zhì)的顏色，然后在讓它們兩兩之間反應(yīng)，最后一一鑒別，即可完成．【解析】【答案】C8、A【分析】解：rm{A}鈉原子失去rm{1}個電子形成鈉離子，而核電荷數(shù)不變，所以鈉原子和鈉離子的核電荷數(shù)相同，都是rm{11}故選項說法正確．

B、鈉原子失去最外層的rm{1}個電子形成鈉離子；所以它們最外層電子數(shù)不同，故選項說法錯誤．

C、鈉原子失去最外層的rm{1}個電子形成鈉離子；所以它們核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤．

D、鈉原子失去最外層的rm{1}個電子形成鈉離子；所以它們電子層數(shù)不同，故選項說法錯誤．

故選A．

根據(jù)鈉原子失去最外層的rm{1}個電子形成鈉離子進行分析判斷．

本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}9、C【分析】

在金屬活動性順序中；鎂＞鋁，由于是同相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)所以與硫酸反應(yīng)時鎂的速率快，所用時間短，觀察圖象ABC均符合，排除D；

假設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為m，依據(jù)經(jīng)驗公式氫氣的質(zhì)量=可知與足量稀鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：

鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量==

鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量==．

因為＜所以等質(zhì)量鎂與硫酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鋁，排除AB；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)金屬的活動性鎂＞鋁，鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋁劇烈，相同時間內(nèi)鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋁；根據(jù)金屬與足酸酸反應(yīng)放出=等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質(zhì)量的比；據(jù)此可判斷等質(zhì)量鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大量鎂片．

二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】（1）在原子中；核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．

（2）根據(jù)原子的構(gòu)成分析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；再根據(jù)原子核和核外電子所帶電荷情況來分析．

（3）根據(jù)原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量的大小分析．【解析】【解答】解：（1）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)；也等于核電荷數(shù)及原子序數(shù)．

故答案為：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)；核電荷數(shù)．

（2）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成．一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個電子帶一個單位負(fù)電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．

故答案為：中；原子核所帶的正電荷和電子所帶的負(fù)電荷電量相等；電性相反，所以原子不顯電性．

（3）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；核外電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子；中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；原子不是實心球體．

故答案為：原子核；不是．11、略

【分析】

A、①Na2CO3；②CuO；③BaCl2中；碳酸鈉和氯化鋇都屬于鹽，不符合題意，故A錯；

B、把①NaHCO3；②Ba（OH）2；③Zn三種物質(zhì)代入關(guān)系圖；發(fā)現(xiàn)氫氧化鋇不能和氧氣反應(yīng)，故B錯；

C、把①Fe2O3；②Mg；③Ba（NO3）2三種物質(zhì)代入關(guān)系圖；都能和所聯(lián)系的物質(zhì)反應(yīng)，符合題意，故C正確；

D、①BaCl2；②Fe；③Ba（NO3）2中；氯化鋇和硝酸鋇都屬于鹽，不符合題意，故D錯．

故選C．

【解析】【答案】因為符合條件的物質(zhì)比較多；此題可以用代入法，把不符合條件的選項排除．依據(jù)就是物質(zhì)要不但能和框圖中相連的物質(zhì)反應(yīng)，并且①②③三種物質(zhì)不屬于同類物質(zhì)，根據(jù)以上條件，首先排除AD選項，因為里面有同類物質(zhì)．再把CD兩項分別代入，可是否符合題意．

12、略

【分析】【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸．氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑．稀有氣體的用途是：做各種電光源、作保護氣等．溫室氣體是指二氧化碳進行分析．【解析】【解答】解：（1）空氣中含有氧氣；氮氣等物質(zhì)；屬于混合物；

（2）氧氣用途有：支持燃燒和供給呼吸；氮氣的用途是：制造氮肥；氮氣充入食品包裝袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑；溫室氣體是指二氧化碳；

（3）稀有氣體的用途是：做各種電光源；作保護氣等；稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑；

（4）有利于凈化大氣的是：使用清潔能源代替煤和石油；使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染；工業(yè)廢氣處理達標(biāo)后再排放；大量的植樹造林等；露天焚燒會污染空氣．

故選：①②③．

故答案為：（1）混合物；

（2）氮氣；氧氣，二氧化碳；

（3）化學(xué)性質(zhì)不活潑；

（4）①②③．13、略

【分析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量=各元素原子量之和；

（2）物質(zhì)的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；

（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式的計算完成即可．【解析】【解答】解：（1）相對分子質(zhì)量=各元素原子量之和；所以其相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100．

（2）物質(zhì)的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×物質(zhì)的純度；所以碳酸鈣的質(zhì)量=12g×75%=9g

（3）設(shè)可生成二氧化碳的質(zhì)量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

9gx

x=3.96g

故答案為：（1）100；（2）9；（3）3.96g．14、略

【分析】試題分析：（1）現(xiàn)有下列微粒：①NH4+②CuSO4③S8④SO42-⑤Ca(OH)2。其中能表示鹽的是②CuSO4，其中能表示分子的是③S8。①和④兩種微粒構(gòu)成的化合物化學(xué)式（NH4）2SO4，能用來檢驗二氧化碳的是的溶液⑤Ca(OH)2。（2）化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔表達化學(xué)信息。請用化學(xué)符號填空。①地殼中含量具第二位的非金屬元素表示為Si②鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖表示為③生石灰中鈣顯+2價表示為④最簡單的有機物表示為CH4⑤常溫下呈液態(tài)的金屬表示為Hg⑥n個碳酸根離子表示為nCO32-考點：符號的含義及書寫【解析】【答案】(1)②、③、（NH4）2SO4、⑤(2)①Si②③④CH4⑤Hg⑥nCO32-三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通電分解時；水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子之間結(jié)合成氫分子，氧原子之間結(jié)合成氧分子，因此變化的最小粒子是氫原子與氧原子．

故填：√．16、×【分析】【分析】根據(jù)離子是帶電的原子或原子團進行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團；所以在離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相等．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】促進可燃物燃燒的方法是：（1）增大可燃物與氧氣的接觸面積．（2）增大氧氣的濃度．【解析】【解答】解：氧氣的濃度也大；燃燒越旺盛．所以可燃物燃燒的劇烈程度跟氧氣的純度有關(guān)．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=；同時也約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構(gòu)成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．20、×【分析】【分析】根據(jù)洗滌劑乳化作用原理分析判斷即可做出正確判斷．【解析】【解答】解：洗滌劑中有乳化劑；具有乳化功能，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，是利用了洗滌劑的乳化功能．故說法錯誤．

故答案為：×21、×【分析】【分析】物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】【解答】解：在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質(zhì)不是單質(zhì)，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物，故答案為：×．四、實驗題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉；氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液的酸堿性進行分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的生成物考慮實驗現(xiàn)象；根據(jù)方程式的寫法寫出化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)容易變質(zhì)變?yōu)樘妓徕c；進行分析；

【繼續(xù)探究】先加入足量的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，再向溶液中滴加酚酞試液，觀察顏色的變化．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性能使酚酞試液變紅色；氯化鈉溶液呈中性，所以，小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是氯化鈉溶液；

（2）若有碳酸鈉存在，滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣泡產(chǎn)生．所以，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸，寫在等號的左邊，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成部分碳酸鈉，所以，小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉．

【繼續(xù)探究】取少量待測液放入試管內(nèi)；向試管內(nèi)滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，說明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明其中不含有氫氧化鈉．

故答案為：（1）氯化鈉；氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞試液變紅；（2）氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉；【繼續(xù)探究】取少量待測液放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加足量的氯化鈣溶液，由于碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，再向溶液中滴加無色酚酞試液，如果試液變?yōu)榧t色，說明其中含有氫氧化鈉，如果不變紅，說明其中不含有氫氧化鈉．23、19.00Ca同一橫行元素具有相同的電子層數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)【分析】【分析】（1）根據(jù)周期表中的一個小格的信息可得出氟元素的相對原子質(zhì)量；

（2）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；利用原子序數(shù)及電子層數(shù)；最外層電子數(shù)等來分析原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析化學(xué)性質(zhì)的相似；

（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)來分析與周期數(shù)的關(guān)系．【解析】【解答】解：（1）由周期表中的一個小格可知；氟元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量為19.00，故答案為：19.00；

（2）因地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，其質(zhì)子數(shù)為13，3個電子層，最外層電子數(shù)為3，故答案為：

（3）因鎂原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2；鈣原子的最外層電子數(shù)為2，則表中與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的元素是鈣元素，故答案為：Ca；

（4）由原子的結(jié)構(gòu)和原子在周期表中的位置可知；電子層數(shù)相同的都在同一周期，則同一橫行元素具有相同的電子層數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)；

故答案為：同一橫行元素具有相同的電子層數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)在原子中；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；

離原子核最遠(yuǎn)的是最外層；依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖即可解答；

（2）物質(zhì)的色；味、態(tài)、熔、沸點、密度、硬度、水溶性等屬于物理性質(zhì)；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、熱解性等；通常描述的語句中有能、可以、可等字眼兒進行解答；

（3）由于鎵常見化合價為+3，硫酸根的根價為-2，利用十字交叉法即可寫出化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)在原子中；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鎵元素原子的質(zhì)子數(shù)為：31；

最外層電子數(shù)為：3；

（2）根據(jù)物質(zhì)的色；味、態(tài)、熔、沸點、密度、硬度、水溶性等屬于物理性質(zhì)；從題中可知。

鎵的物理性質(zhì)為：鎵是銀白色金屬，密度為5.94g?cm-3；

根據(jù)鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑；

根據(jù)目前金屬鎵廣泛用于制造半導(dǎo)體材料；可知鎵的用途為：制造半導(dǎo)體材料；

故答案為：銀白色金屬，密度為5.94g?cm-3；2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑；制造半導(dǎo)體材料；

（3）由于鎵常見化合價為+3，硫酸根的根價為-2，利用十字交叉法寫出硫酸鎵的化學(xué)式為：Ga2（SO4）3；

故答案為：Ga2（SO4）3．25、略

【分析】【分析】（1）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式；由參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后溶液為原混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉所形成的溶液，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，樣品與氯化鈉質(zhì)量差即為樣品中氯化鈉質(zhì)量，由參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量計算生成氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量則可由質(zhì)量守恒定律求得．【解析】【解答】解：設(shè)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z．

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111106100117

z132.5g×20%xy

=x=25g

=y=29.25g

=z=27.75g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

答：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是25g；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．五、簡答題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】（1）a為實驗室常用的儀器；熟記常用儀器的名稱即可輕松作答．

（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸；據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；

（3）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；收集氣體的方法主要由氣體的密度和溶解性決定，并據(jù)過氧化氫分解的反應(yīng)原理書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為酒精燈．

（2）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)不需加熱，屬于固-液常溫型，故選發(fā)生裝置A；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）實驗室分解過氧化氫制取氧氣，反應(yīng)不需加熱，屬于固-液常溫型，故選發(fā)生裝置A；氧氣不易溶于水，收集較純凈的氧氣可用向上排空氣法，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：（1）酒精燈；

（2）大理石（或石灰石）；稀鹽酸；A；D；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）A；C；2H2O22H2O+O2↑．27、略

【分析】【分析】根據(jù)A、C、D為廚房常用調(diào)味品，其中D為食鹽的主要成分，因此D為氯化鈉；A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，可知五種物質(zhì)為鹽酸鹽或鈉鹽；B溶液中加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，因此含有的相同元素應(yīng)該是鈉元素，可知B可能是硫酸鈉；A能夠轉(zhuǎn)化為D-氯化鈉，B-硫酸鈉，因此A可能是碳酸鈉；C能夠通過復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氯化鈉和硫酸鈉，且是廚房調(diào)味品，因此C可能是碳酸氫鈉；根據(jù)E能夠通過復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生D和B，且是碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸、硫酸分別反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硫酸鈉，帶入驗證符合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)的問題．【解析】【解答】解：A；C、D為廚房常用調(diào)味品；其中D為食鹽的主要成分，因此D為氯化鈉；A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，可知五種物質(zhì)為鹽酸鹽或鈉鹽；B溶液中加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，因此含有的相同元素應(yīng)該是鈉元素，可知B可能是硫酸鈉；A能夠轉(zhuǎn)化為D-氯化鈉，B-硫酸鈉，因此A可能是碳酸鈉；C能夠通過復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氯化鈉和硫酸鈉，且是廚房調(diào)味品，因此C可能是碳酸氫鈉；根據(jù)E能夠通過復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生D和B，且是碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸、硫酸分別反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硫酸鈉，帶入驗證符合題意，因此：

（1）A為碳酸鈉，B為硫酸鈉，化學(xué)式分別為：Na2CO3；Na2SO4；

（2）反應(yīng)③時氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

反應(yīng)⑥可以是碳酸鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）Na2CO3；Na2SO4；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．28、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗要求逐一分析；即可正確選擇；

（2）根據(jù)已知條件可知；電解飽和NaCl溶液，生成燒堿；氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；

（3）①燒堿變質(zhì)是NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；

②因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；過濾即可去除；

（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．【解析】【解答】解：（1）A；由于所取藥品是微量；如果先在兩托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，會使誤差加大，實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．故A不適合；

B；用200mL的量筒量取54mL的水；需要量取三次，在傾倒的過程中容易有損耗．故B不適合；

C；將稱取的6gNaOH加入盛有54mL水的量筒中；容易使水濺出，應(yīng)該先放入氫氧化鈉固體，在徐徐加入水，攪拌溶解．故C不適合；

D；變質(zhì)的氫氧化鈉就是碳酸鈉；由于變質(zhì)后氫氧化鈉的質(zhì)量減少，故用變質(zhì)的氫氧化鈉6g與54mL水配制成的溶液，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．故D適合．

故選D．

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）①燒堿變質(zhì)是NaOH與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②可選擇澄清的石灰水除去變質(zhì)的成分，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（4）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；

生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

∴=；

解之得：x=5.3g；

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g；

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47%．

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%．29、試管集氣瓶應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面AB過氧化氫溶液過氧化氫水+氧氣【分析】【分析】（1）根據(jù)各種儀器的名稱；用途和使用方法進行分析；

（2）根據(jù)制取氧氣結(jié)束的注意事項進行分析；

（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；

（4）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣．【解析】【解答】解：（1）圖中儀器a是試管，常用作反應(yīng)容器；b是集氣瓶；常用來收集氣體．

故填：試管；集氣瓶．

（2）實驗結(jié)束時；應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，防止水槽中水倒流，炸裂試管．

故填：應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面．

（3）制取并收集干燥的氧氣時；可以用①或②制取氧氣，濃硫酸具有吸水性，所以制取并收集干燥的氧氣，應(yīng)該用③裝置干燥氧氣；因為是收集干燥的氧氣，應(yīng)該用④裝置收集．

故填：AB．

（4）若選擇②制取氧氣，分液漏斗盛裝的藥品是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣．

故填：過氧化氫溶液；過氧化氫水+氧氣．六、推斷題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析．【解析】【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色；碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．

取固體粉末加水?dāng)嚢璩浞秩芙?；得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣；硫酸銅，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉．

（1）通過推導(dǎo)可知；固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉；硫酸鈉；

（2）要檢驗可能含有的物質(zhì)氯化鈉；可以用硝酸銀檢驗，但是硫酸根離子和碳酸