2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷856考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是（）

①煅嬈石灰石；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤碳與水蒸氣制水煤氣；⑥食物因氧化而腐敗。A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).全部2、下列說法正確的是A.玻璃與酸不反應(yīng)，可以盛放任何酸溶液B.粗硅制備高純硅的過程只發(fā)生了物理變化C.富勒烯是一種烴類有機(jī)物D.制造計算機(jī)芯片的材料主要是高純度的硅3、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在25℃，100kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ4、如圖為銅、銀和溶液構(gòu)成的原電池的示意圖；下列說法錯誤的是。

A.銅片為負(fù)極，且銅片逐漸溶解B.銀片為正極，且銀片的質(zhì)量增加C.電子由銀片通過導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5、下列行為中符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨的是：

①推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；②利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電；③限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭；④大力發(fā)展潮汐能、風(fēng)能、核能。A.①②④B.③④C.①D.②④6、如圖為鋅；銅水果電池裝置示意圖；下列說法正確的是（）

A.銅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e-=Zn2＋C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鋅片沿導(dǎo)線流向銅極7、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（）A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-19、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV10、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的。

A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅溶液C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：313、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成；其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱14、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯誤的是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D15、下面實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?shí)驗(yàn)操作目的A取綠豆粒大小的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑B加入足量稀硝酸除去銅粉中混有的鐵粉C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的懸濁液，加熱證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖

A.AB.BC.CD.D16、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)C.P點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、在化學(xué)反應(yīng)中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為________。18、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。19、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。20、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是_________。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)。

②氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是_________。

A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q3

⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中：

①負(fù)極材料是_______；正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________；

②正極的電極反應(yīng)式是______________。

③原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________L(標(biāo)況下)。21、將氣體A、B置于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)行到末，測得A的物質(zhì)的量為C的物質(zhì)的量為內(nèi)D的反應(yīng)速率為則：

(1)用C表示內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________

(2)生成物D的化學(xué)計量數(shù)n為___________。

(3)末反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)若只改變下列一個條件，生成C的速率分別如何變化？請?zhí)顚懕碇锌崭瘛＞幪柛淖兊臈l件生成C的速率(填“增大”或“減小”或“不變)①升高溫度___________②增大B的物質(zhì)的量___________③擴(kuò)大容器體積___________

(5)反應(yīng)進(jìn)程中；正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________。

②反應(yīng)在c點(diǎn)處v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。

③若反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。22、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________23、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)27、I．用水煤氣制天然氣的反應(yīng)過程涉及如下反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。現(xiàn)在300°C、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。時間CO/molH2/molCH4/molH2O/mol0min4400030min2

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)前30min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)____________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，點(diǎn)燃混合氣體，充分燃燒后消耗氧氣的物質(zhì)的量為__________mol。

II．某有機(jī)物由碳；氫、氧、氮4種元素組成；其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))。該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為75。

(3)通過計算寫出該有機(jī)物的分子式___________。

(4)該有機(jī)物是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，它與乙醇反應(yīng)生成的酯可用于合成醫(yī)藥和農(nóng)藥，請寫出生成該酯的化學(xué)方程式_______________。28、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內(nèi)，v(X)＝_____？

(3)2min末時Y的濃度_____？29、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

①煅嬈石灰石為吸熱反應(yīng)；

②燃燒木炭取暖；為放熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸釋放出大量的能量；為放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑤碳與水蒸氣制水煤氣為吸熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)。

綜上所述可知：屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑥，故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃能與氫氟酸反應(yīng)；不能盛放氫氟酸溶液，故A錯誤；

B．粗硅制備高純硅發(fā)生的反應(yīng)有Si+Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl；發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；

C．富勒烯是碳元素組成的單質(zhì)；故C錯誤；

D．制造計算機(jī)芯片的材料主要是高純度的硅；故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉比較；前者額能量高，所以分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B．石墨變成金剛石為吸熱反應(yīng)；說明石墨的能量低，更穩(wěn)定，B錯誤；

C．2克氫氣為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；C正確；

D．濃硫酸溶于水放熱；所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該原電池中；銅是負(fù)極，負(fù)極上銅失電子變成銅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致銅逐漸溶解，A正確；

B．該原電池中銀為正極；正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)附著在銀電極上，銀片的質(zhì)量增加，B正確；

C．銅是負(fù)極；銀是正極，電子從銅片通過導(dǎo)線流向銀片，C錯誤；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”應(yīng)開發(fā)和利用好新能源,減少化石燃料的燃燒,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,增大低碳和零碳技術(shù)的研發(fā)和產(chǎn)業(yè),充分利用好可再生能源。

【詳解】

①將植物桔桿；動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

②光伏發(fā)電裝置發(fā)電不產(chǎn)生污染氣體,符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

③限制化工發(fā)展,關(guān)?；て髽I(yè),雖然能消除污染源頭,但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會需求,不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,錯誤；

④符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展宗旨,正確；

所以①②④均符合題意；A正確；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。6、D【分析】【詳解】

A.鋅的金屬性強(qiáng)于銅；鋅是負(fù)極，銅是正極，故A錯誤；

B.鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋；故B錯誤；

C.該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；

D.電子由負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅極；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算吸收和放出的能量，進(jìn)而計算反應(yīng)中熱量的變化，然后求出生成1molHCl放出的熱量。

【詳解】

在反應(yīng)H2+Cl22HCl中，斷裂1molH—H鍵，1molCl—Cl鍵共吸收的能量為：436kJ+247kJ=683kJ，生成2molH—Cl鍵放出的能量為：2431kJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：862kJ-683kJ=179kJ，所以H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是kJ=89.5kJ。

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。9、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若A是Zn；B是Cu，C為稀硫酸，銅鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故A錯誤；

B．A是Cu；B是Zn，C為硫酸銅溶液，銅鋅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅做正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故B正確；

C．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，與A極逐漸變粗不相符，故C錯誤；

D．若A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液；鐵銀在硝酸銀溶液中構(gòu)成原電池，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銀做正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增加，與A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)相符，故D正確；

故選BD。11、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；反應(yīng)后試管中充滿溶液，則二氧化氮；NO恰好與氧氣反應(yīng)，然后根據(jù)二者總物質(zhì)的量及氧氣的物質(zhì)的量列式計算即可。

【詳解】

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣,根據(jù)反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a(bǔ)、b；c的比值分別帶入上式；則式子成立的是AB；

故選AB。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；

選AB。14、BD【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液；乙烯與溴加成生成無色的1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性的H2；但是水中H的活潑性強(qiáng)于乙醇，故B錯誤；

C．乙酸能溶解水垢(主要是碳酸鈣)產(chǎn)生CO2；說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正確；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生氯甲烷混合氣體和HCl的混合氣體；HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，氯甲烷沒有酸性，故D錯誤；

故答案為BD。15、AC【分析】【詳解】

A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，A正確；

B．Cu；Fe均與稀硝酸反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸，B錯誤；

C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；水解后先加NaOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)，C正確；

D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，D錯誤；

故選AC。16、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項(xiàng)錯誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項(xiàng)正確；

C.P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K=故C項(xiàng)正確；

D.向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點(diǎn)1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D項(xiàng)錯誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點(diǎn)數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，D選項(xiàng)通過C選項(xiàng)的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計算，根據(jù)Qc三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)際過程是化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量18、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離子與鐵反應(yīng)生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應(yīng)；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3?！窘馕觥夸X（或Al）蘇打硅（或單晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)320、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化；屬于復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，也為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；Al；Fe元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；Al；H元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；為中和反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為BC。

②破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3；答案為B。

（2）①如圖所示的原電池裝置中，活潑金屬作負(fù)極，金屬性Zn>Cu，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，銅做正極，溶液中氫離子在Cu電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；能夠觀察到Cu片表面上產(chǎn)生無色氣泡的現(xiàn)象；答案為Zn，Cu片表面上產(chǎn)生無色氣泡。

②正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；答案為2H++2e-=H2↑。

③根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗65gZn，產(chǎn)生1mol氫氣，則消耗6.5gZn，產(chǎn)生0.1molH2，即標(biāo)況下產(chǎn)生H22.24L；答案為2.24L?！窘馕觥緽CBZn或鋅銅片表面產(chǎn)生無色氣泡2H++2e－=H2↑2.2421、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題干的信息可知答案為0.025。

(2)根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，故D的系數(shù)為4，答案為4。

(3)根據(jù)題給信息可知，則所以A的起始量為：則A的轉(zhuǎn)化率為：答案是：25%或0.25；

(4)①溫度升高反應(yīng)速率變快；故答案為：增大；

②B是氣體；增大其物質(zhì)的量則濃度變大，速率變快，故答案為：增大；

③擴(kuò)大容器體積；則反應(yīng)物濃度減小，速率變慢，故答案為：減??；

(5)①由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大，故答案為：放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大。

②c點(diǎn)反應(yīng)速率高于起始a點(diǎn)反應(yīng)速率，故v(正)>v(逆)，故答案為：>；

③由a到c，B轉(zhuǎn)化率不斷提高，故相同時間轉(zhuǎn)化率<段故答案為：<?！窘馕觥竣?0.025②.4③.25%或0.25④.增大⑤.增大⑥.減?、?放熱⑧.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，由此引發(fā)反應(yīng)速率減小，只有放熱反應(yīng)使溫度升高，導(dǎo)致初始階段反應(yīng)速率增大⑨.>⑩.<22、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%23、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；

(2)同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；選擇A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；選擇D；

(4)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，選擇B。四、判斷題(共1題，共10分)24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、計算題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)反應(yīng)開始時CO的物質(zhì)的量n(CO)=4mol，30min時n(CO)=2mol，△n(CO)=2mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCO，就會同時反應(yīng)消耗3molH2，現(xiàn)在反應(yīng)消耗2molCO，就會消耗6molH2，反應(yīng)容器的容積是2L，則用H2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(H2)=

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)消耗2mol的CO，同時會消耗6molH2，反應(yīng)產(chǎn)生2molCH4和2molH2O蒸氣。此時容器中的可燃性氣體還有2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體，根據(jù)燃燒方程式：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O可知：反應(yīng)達(dá)到平衡后2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=1mol+17mol+4mol=22mol；

II．(3)