2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷266考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫常壓下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同條件的下列反應(yīng)，熱量變化正確的是（）A.將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolKOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于57.3kJB.將含1mol醋酸的稀溶液與含lmolNaOH的稀溶液混合時(shí)放出的熱量大于57.3kJC.將含1mol鹽酸的稀溶液與含lmolNaOH固體混合時(shí)放出的熱量小于57.3kJD.將含1mol硝酸的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合時(shí)放出的熱量等于57.3kJ2、已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的焓變B.(g)+H2(g)=中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.(g)+H2(g)=(g)D.(g)+H2(g)=反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量3、在2L的密閉容器中充入2molX(g)和1molY（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.升高溫度.平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大D.平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大4、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A.a=2，b=1B.a=3，b=2C.a=2，b=2D.a=3，b=35、0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A.NO2B.SO2C.SO3D.CO26、下列水解方程式錯(cuò)誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀；具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是。

A.H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋C.電流由O2所在的鉑電極流出D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確_________？請(qǐng)說明理由_________。9、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強(qiáng)不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。10、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

11、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為__。

（2）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。12、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。13、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．14、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下15、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)18、已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：?；瘜W(xué)式

AgCl

AgBrAgIAg2S

Ag2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12

（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（用化學(xué)式表示）。

（2）向等濃度的KCl和KBr的混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝__________。

（3）測(cè)定水中Cl-含量時(shí)，常用Ag＋進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是_____。

A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

在稀溶液中；酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。稀溶液中，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和1mol的水時(shí)放出的熱量約為57.3kJ。必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤夯驖鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱，此外，弱電解質(zhì)電離要吸熱，形成沉淀過程中要成鍵，成鍵放熱。

【詳解】

A.含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolKOH的稀溶液混合時(shí)；除了中和熱外，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，A錯(cuò)誤；

B．含1mol醋酸的稀溶液與含lmolNaOH的稀溶液混合；由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子需要吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；

C．含1mol鹽酸的稀溶液與含lmolNaOH固體混合時(shí)；NaOH固體溶解會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．含1mol硝酸的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合時(shí)；生成硝酸鋇和1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

本題中圖像的縱坐標(biāo)為“能量”；即縱坐標(biāo)越高，物質(zhì)具有的能量越大。依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算出物質(zhì)轉(zhuǎn)化間的反應(yīng)熱。

【詳解】

A．使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能；但不能減小反應(yīng)的焓變，A正確；

B．由圖像中，ΔH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-117.5kJ/mol；則產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；

C．ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol；C正確；

D．ΔH=-119.6kJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

Q點(diǎn)之前；升高溫度，X的含量減小，Q點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)Y的反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；

C．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。4、B【分析】X（g）+aY（g）bZ（g）

起始時(shí)1molamol0mol

平衡時(shí)0.5mol0.5amol0.5bmol

由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時(shí)，b=1；a=2時(shí)，b=3/2；a=3時(shí)，b=2，因此答案選B。5、C【分析】【詳解】

A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液；該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；

B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用；所以溶液顯酸性；

C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性比NaHSO3強(qiáng)；

D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，選C。6、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進(jìn)行；而不能一步完成，C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.有裝置圖可知：左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，故H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)；故A正確；

B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；故B錯(cuò)誤；

C．乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；故C正確；

D．根據(jù)微處理器通過檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故D正確；

本題答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會(huì)重新進(jìn)入這個(gè)碳循環(huán)，并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量，這個(gè)過程相當(dāng)于我們將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實(shí)現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量。9、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點(diǎn)時(shí)：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%10、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?1、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度?！窘馕觥咳蹼娊赓|(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)13、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減?。还蔄不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B14、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進(jìn)入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三