第1章+化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化+復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化期末復(fù)習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（18題）1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長(zhǎng)卿詩(shī)云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能2、一定條件下，某容器中各微觀粒子在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)3、如圖所示是298K時(shí)SO2與O2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2＋O2=2SO3△H＝－197kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．SO3分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）＋O2（g）△H＝＋197kJ·mol－14、反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：B．用淀粉試紙可鑒別和溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為5、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中K+向電極b移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+H2O=2OH-D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L6、下列變化過程均與“電”相關(guān)，其中需要通電才能進(jìn)行的是()①電離②電解③電鍍④電泳A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH不變8、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快9、生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措隨不能起到防腐的是()A．健身器材刷油漆B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．某同學(xué)將鐵釘放在鹽水中浸泡D．地下鋼鐵管道連接鎂塊10、置換反應(yīng)可以用如圖表示，下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為：B．若甲是鋁，丙是，過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來C．和可發(fā)生置換反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的、混合，充分反應(yīng)，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1D．若甲是Cu，乙是，設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)，則銅片為陽極11、已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成液態(tài)水和1mol二氧化碳?xì)怏w,并放出熱量bkJ,則下列關(guān)于乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．12、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液13、阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A．溶液中N原子數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含氯原子數(shù)目為C．含鍵數(shù)目一定為D．電解法精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為14、下列說法不正確的是（）A．一般來說，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)B．溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液來檢測(cè)C．鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕D．在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕15、下列關(guān)于“暖寶寶”敘述錯(cuò)誤的是（）A．暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱 B．暖寶寶需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱C．鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主要成分是Fe3O4 D．食鹽能加快熱敷袋中鐵生銹的速度16、1gCH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出22.68kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝+1451.52kJ·mol－1C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+725.76kJ·mol－1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－117、按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（）①c(Ag+)②c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．②④⑥B．②④C．①③D．①③⑤18、如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是（）A．甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C．乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D．甲、乙兩個(gè)裝置的反應(yīng)原理不同二、填空題。（4題）19、氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵H-ClO=OCl–ClH-OE(kJ·mol-1abcd則該反應(yīng)的△H=。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)（2）氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12<T3)①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B.減小容器的體積C.使用新型催化劑D.從容器中移走氯化氫③T1時(shí)，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10molCl2，10min時(shí)達(dá)到平衡，則v(Cl2)為mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為，保持溫度不變，減小投料比，K值將(填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20molCl2、0.15molCH2=CHCH2Cl和0.30molHCl，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由：。④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí)，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是：。20、化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)A和B?，F(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L混合氣體。將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)A共1.40g。請(qǐng)回答：(1)甲的化學(xué)式是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室可通過石墨棒為電極電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)C同時(shí)放出氣體D，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②D在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。21、按要求回答下列問題。（1）甲圖是一種利用微生物將有機(jī)廢水中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置，若有機(jī)廢水中主要含有甲醛(HCHO)，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。當(dāng)有300mg的甲醛參與反應(yīng)時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+為___mol。（2）乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。裝置乙中的b極要與裝置甲的____極（填“X”或“Y”）連接，該電極的電極反應(yīng)式為：___。（3）丙圖是一種可以在鐵牌表面電鍍一層銀的電鍍裝置，裝置丙中的A溶液為___，電鍍一段時(shí)間后A溶液濃度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、實(shí)驗(yàn)題。22、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是___________________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_______________。②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是___________。（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。（3）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于___________處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：_______________。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________________，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：_______________。第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化期末復(fù)習(xí)題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（18題）1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長(zhǎng)卿詩(shī)云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能【答案】A2、一定條件下，某容器中各微觀粒子在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)【答案】A3、如圖所示是298K時(shí)SO2與O2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2＋O2=2SO3△H＝－197kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．SO3分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）＋O2（g）△H＝＋197kJ·mol－1【答案】D4、反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性：B．用淀粉試紙可鑒別和溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為【答案】C5、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中K+向電極b移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+H2O=2OH-D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L【答案】C6、下列變化過程均與“電”相關(guān)，其中需要通電才能進(jìn)行的是()①電離②電解③電鍍④電泳A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】D7、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH不變【答案】B8、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快【答案】B9、生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措隨不能起到防腐的是()A．健身器材刷油漆B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．某同學(xué)將鐵釘放在鹽水中浸泡D．地下鋼鐵管道連接鎂塊【答案】C10、置換反應(yīng)可以用如圖表示，下列有關(guān)置換反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．若乙是一種常見半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為：B．若甲是鋁，丙是，過量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來C．和可發(fā)生置換反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的、混合，充分反應(yīng)，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1D．若甲是Cu，乙是，設(shè)計(jì)電解池實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)，則銅片為陽極【答案】C11、已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成液態(tài)水和1mol二氧化碳?xì)怏w,并放出熱量bkJ,則下列關(guān)于乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．【答案】B12、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液【答案】D13、阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A．溶液中N原子數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含氯原子數(shù)目為C．含鍵數(shù)目一定為D．電解法精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為【答案】D14、下列說法不正確的是（）A．一般來說，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)B．溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液來檢測(cè)C．鐵銹覆蓋在鋼鐵表面，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕D．在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕【答案】C15、下列關(guān)于“暖寶寶”敘述錯(cuò)誤的是（）A．暖寶寶發(fā)熱的原理主要是利用鐵生銹放熱 B．暖寶寶需接觸空氣才會(huì)發(fā)熱C．鐵生銹后反應(yīng)產(chǎn)物的主要成分是Fe3O4 D．食鹽能加快熱敷袋中鐵生銹的速度【答案】C16、1gCH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出22.68kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝+1451.52kJ·mol－1C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+725.76kJ·mol－1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1【答案】A17、按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（）①c(Ag+)②c(NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．②④⑥B．②④C．①③D．①③⑤【答案】C18、如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是（）A．甲裝置中鋅棒作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C．乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D．甲、乙兩個(gè)裝置的反應(yīng)原理不同【答案】B二、填空題。（4題）19、氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵H-ClO=OCl–ClH-OE(kJ·mol-1abcd則該反應(yīng)的△H=。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)（2）氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12<T3)①該反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度B.減小容器的體積C.使用新型催化劑D.從容器中移走氯化氫③T1時(shí)，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10molCl2，10min時(shí)達(dá)到平衡，則v(Cl2)為mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為，保持溫度不變，減小投料比，K值將(填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20molCl2、0.15molCH2=CHCH2Cl和0.30molHCl，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由：。④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí)，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是：?！敬鸢浮浚?）(4a+b-2c-4d)kJ/mol（2）<；AD；0.0012mol/(L·min)；1；不變；向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因?yàn)镼c=0.75合理即可)；丙烯與氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)(合理即可)20、化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)A和B?，F(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L混合氣體。將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)A共1.40g。請(qǐng)回答：(1)甲的化學(xué)式是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室可通過石墨棒為電極電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)C同時(shí)放出氣體D，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②D在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）NCl3（2）NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑（3）NCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))NH3+3HClO（4）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O21、按要求回答下列問題。（1