2025年湘教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（）A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+2、某溫度下，K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5?，F(xiàn)有體積均為V0的pH=a的兩種酸溶液，加水稀釋至體積為V，兩種溶液的pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線Ⅱ代表HBB.a點時，兩溶液水的電離程度相同C.由c點到d點，溶液中增大(X代表A或B)D.分別取b點、c點溶液與等濃度NaOH溶液中和，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積一樣多3、某同學用50mL0.50鹽酸與50mL0.55NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。下列說法錯誤的是。

A.該圖缺少環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板(或硬紙板)B.實驗時要把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少熱量損失D.若用1.1gNaOH固體代替50mL0.55mNaOH溶液進行實驗，放出的熱量不變4、如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)；其利用微生物催化驅動工作，該生物電催化技術既有助于降低溫室效應，也可處理有機廢水。下列說法正確的是。

A.b電極為MEC的陽極B.若b電極轉化1.5molCO2，裝置中轉移的電子數(shù)是15NAC.MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移D.b電極的反應方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-5、常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離該溶液中的微粒的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.曲線Ⅲ是的變化B.D點的橫坐標為10.5C.若調節(jié)聯(lián)氨溶液的方式是通入HCl氣體，則B點存在從D.若C點為溶液，則C點存在：6、25℃時，在濃度均為1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五種溶液中，若測得其中c(NH)分別為a、b、c、d、e(單位為mol·L-1)，則下列判斷正確的是A.c=b>a>d>eB.b>c>a>d>eC.c>b>e>a>dD.b>c>d>a>e7、在某溫度時，將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是。

A.a點Kw=1.0×10-14B.b點：c(NH3?H2O)+c(OH-)<c(H＋)C.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D.d點水的電離程度最大8、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.能使酚酞顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、B.含有大量的溶液中：I-、H+C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+9、關于電解精煉銅的說法不正確的是A.粗銅作陽極、純銅作陰極B.陽極反應只有Cu-2e-=Cu2+C.電解液一定含有Cu2+D.陰極反應只有Cu2+＋2e-=Cu評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇，其反應為回答下列問題：

(1)若按投料，將與CO充入2L恒容密閉容器中；在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如圖1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關。

①壓強由小到大的順序是___________。

②T1℃、壓強為p3時，若向該容器中充入和發(fā)生反應，5min后反應達到平衡(M點)，則內，v(H2)=___________N點時的___________。

(2)若向起始溫度為325℃的10L恒容密閉容器中充入2moLCO和發(fā)生反應，體系總壓強(p)與時間(t)的關系如圖2中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。平衡時溫度與起始溫度相同。

①曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為___________。

②體系總壓強先增大后減小的原因為___________。

③該條件下的平衡轉化率為___________%(結果保留三位有效數(shù)字)。11、某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為v(A)=________mol/(L?min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1(填＞；＜、=)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。12、運用化學反應原理研究氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染有重要意義。一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓(20MPa)密閉容器中，1molNO2和足量C發(fā)生以上反應。(不考慮2NO2N2O4)

①下列選項能夠判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變。

B.2v(N2)=v(CO2)

C.混合氣體的壓強保持不變。

D.CO2的體積分數(shù)保持不變。

②實驗測得NO2轉化率與時間的關系如圖所示：

反應達到平衡時CO2的體積分數(shù)為____，平衡常數(shù)Kp=___MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。待反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡將__(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)，混合氣體的平均摩爾質量將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”)。13、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料；其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應為：

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量然后分別充入amol三個容器的反應溫度分別為且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是______；上述反應的______填“大于”或“小于”該反應在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ

Ⅱ

①對于反應Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學反應限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內1mol消耗，同時有3mol生成；

B.CO的物質的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應______用含的代數(shù)式表示

(2)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入反應在不同條件下進行；反應體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應速率______；實驗c中的平衡轉化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應速率______N點的正反應速率填“”、“”或“”N點時再加入一定量平衡后的體積分數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”14、I．Zn–MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是______。電池工作時，電子流向_____極（填“正”；“負”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖；請回答下列問題：

（3）電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是________。

（4）電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）15、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料；具有重要的應用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應能自發(fā)進行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應A，開始時容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10min時達到平衡，則反應A的化學平衡常數(shù)為_______。(結果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，下列描述能說明反應B已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A.容器內CO2的體積分數(shù)不再變化。

B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化。

C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵。

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5，且保持不變16、根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W式電離平衡常數(shù)HF7.2×10-4CH3COOH1.8×10-5H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)等濃度的F-、CH3COO-、HS-結合H+的能力最強的為_______。

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是______(填序號)。

a.HS-、b.HF、CH3COO-c.HS-、d.

(3)Na2CO3溶液通入過量H2S，反應的離子方程式是______。HS-

(4)已知pH=-lgc(H+)，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“”“”或“”)醋酸的電離平衡常數(shù)。任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質：_______。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤20、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤21、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關。___A.正確B.錯誤22、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤24、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)29、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)；為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如下圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體；實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL。

請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是________________________。

（2）裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號；可以多選)。

a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合。

d．有利于觀察空氣流速e．除去反應后多余的氧氣。

（3）滴定達終點時的現(xiàn)象是________________________。

（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________________________。

乙同學在甲同學實驗的基礎上；設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。

（6）方法一：用如下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是______(填序號)。

（7）方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有________________________。30、現(xiàn)用物質的量濃度為0.2000mol·L-1的標準HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是___________。

(2)用標準HCl溶液滴定時，應將標準HCl溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：___________。

(4)如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(NaOH)___________mol·L-1。

(5)滴定過程的操作步驟如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入2滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)。

以上步驟有錯誤的是(填編號)___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

鋼鐵是碳鐵合金，電解質溶液為堿性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K(HA)=5.0×10-4，K(HB)=1.6×10-5，酸性：HA>HB，相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅱ代表HA溶液，故A錯誤；

B．a點時，溶液的pH相同，水的電離程度受酸的抑制程度相同，兩溶液水的電離程度相同，故B正確；

C．由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以不變，即保持不變，故C錯誤；

D．b點和c點兩種酸；對應初始時的pH相同，體積相同，故酸性較弱的HB物質的量大，分別與氫氧化鈉溶液恰好中和時消耗NaOH溶液的體積HB多，故D錯誤；

故選B3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通過圖示可知；該圖缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫塑料板(或硬紙板)，A項正確；

B．為減少熱量損失；實驗時要把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，B項正確；

C．裝置中大；小燒杯之間填滿碎泡沫塑料；可以減少熱量損失，減少誤差，C項正確；

D．用NaOH固體代替NaOH溶液進行實驗；因為NaOH固體溶解會放出大量的熱，導致實驗放出的熱量增加，產生誤差，D項錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極，b為陰極；故A錯；

B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應為：則轉化1.5molCO2，裝置中轉移的電子數(shù)是12NA；故B錯；

C．MEC工作時，陽離子向陰極移動，則質子將從a電極室向b電極室遷移；故選C；

D．在酸性條件下無氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為故D錯；

答案選C5、C【分析】【分析】

由圖可知，曲線Ⅰ表示N2H4的變化、曲線Ⅱ表示N2H的變化、曲線Ⅲ表示N2H的變化，當溶液中c(N2H4)=c(N2H)時，溶液—lgc(OH—)為6，電離常數(shù)Kb1==c(OH—)=10—6，同理可得Kb2=10—15。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Ⅲ表示N2H的變化；故A正確；

B．由圖可知，D點溶液中c(N2H4)=c(N2H)，由Kb1·Kb2=×=c2(OH—)，則—lgc(OH—)=—lg=10.5；故B正確；

C．由圖可知，B點溶液c(N2H)=c(N2H)，溶液—lgc(OH—)為15，溶液呈酸性，由電荷守恒關系c(Cl—)+c(OH—)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+)可知，溶液中c(Cl—)＞3c(N2H)；故C錯誤；

D．若C點為N2H5Cl溶液，溶液中存在質子守恒關系c(N2H4)+c(OH—)=c(N2H)+c(H+)；故D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

溶液中NH的水解程度很小，則濃度均為1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)較大，又因為(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，則b>c；

NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影響，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d；

NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分電離產生NH電離程度較小，c(NH)最??；

綜上所述其中c(NH)的大小順序為：b>c>a>d>e，故選B。7、C【分析】【詳解】

A．a點溫度小于25℃，降低溫度水的電離平衡逆向移動，離子積常數(shù)減小，則a點Kw<1.0×10-14；故A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應生成氯化銨，NH4Cl溶液中存在質子守恒：c(NH3?H2O)＋c(OH-)=c(H＋)；故B錯誤；

C．據(jù)圖可知當加入的氨水為10mL時溶液的pH=7，溫度為25℃，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH)=c(Cl-)==0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，所以25℃時NH4Cl水解常數(shù)為=(n-1)×10-7；故C正確；

D．d點溫度比b點低，b點溶質只有NH4Cl，d點溶質為NH4Cl和NH3?H2O，溫度升高、銨根的水解促進水的電離，則d點水的電離程度小于b；一定不是最大，故D錯誤；

答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Cu2+、Fe3+不能大量存在；A不符合題意；

B．含有大量的溶液中，I-、H+能發(fā)生氧化還原反應，生成I2；NO等；B不符合題意；

C．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+不能大量存在；C不符合題意；

D．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Na+、K+都能穩(wěn)定存在；D符合題意；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．精煉粗銅；粗銅為電解池的陽極，純銅為電解池的陰極，故A正確；

B．粗銅為電解池的陽極，陽極上比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，故陽極反應主要發(fā)生式Cu-2e-=Cu2+；故B錯；

C．電解質溶液含銅離子，在陰極上得到電子析出銅，則電解液一定含有Cu2+；故C正確；

D．純銅為電解池的陰極，電極反應為Cu2+＋2e-=Cu；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】（1）

①增大壓強，平衡正向移動，CO轉化率增大，所以壓強p1、p2、p3由小到大的順序是；p3＜p2＜p1；

②壓強為p3時，若向該容器中充入和3molCO發(fā)生反應；5min后反應達到平衡(M點)，M點CO的平衡轉化率為40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，N點的速率常數(shù)等于M點速率常數(shù)，M點為平衡點，故υ正=υ逆，則則0.135；

（2）

①改變條件；反應速率加快，平衡沒移動，曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為加入催化劑；

②反應初始階段溫度為主導因素；反應放熱，氣體膨脹使壓強增大，之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小，所以體系總壓強先增大后減小，故此處填：反應初始階段溫度為主要因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減??；

③

X=0.5，該條件下H2的平衡轉化率為33.3%?！窘馕觥?1)0.240.135

(2)加入催化劑反應初始階段溫度為主導因素，反應放熱，氣體膨脹使壓強增大；之后氣體總物質的量為主導因素，氣體總物質的量減小使壓強減小33.311、略

【分析】【分析】

實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，即c2=1.0mol/L，實驗2到達平衡的時間，比實驗1小，說明某個因素加快反應速率，經(jīng)過分析只能是催化劑，因此推測實驗2中隱含的條件是催化劑；實驗3和實驗1達到平衡的時間相同，但達到平衡A的濃度大于實驗1的，說明c3＞1.0mol/L；比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，由此分析。

【詳解】

(1)在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v(A)===0.013mol/(L?min)；

(2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L；實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑；

(3)由表格中數(shù)據(jù)可知，實驗3和實驗1溫度相同，達到平衡的時間相同，實驗3中10到20min時，v(A)===0.017mol/(L?min)，實驗1中v(A)===0.013mol/(L?min)；反應速率較快，即v3＞v1；實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L；

(4)實驗4和實驗1比較，實驗4的溫度升高了，平衡時A的濃度也比實驗1少，說明實驗4升高溫度向正方向移動，故正反應是吸熱反應?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.加入催化劑④.＞⑤.吸熱12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①對于反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H<0；

A．該反應的氣體質量在減??；反應容器體積增大，則混合氣體的密度保持不變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．2v(N2)=v(CO2)沒有指明反應方向；不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C．反應前后氣體分子數(shù)不變；在恒壓容器中，混合氣體的壓強一直保持不變，不能判斷反應已達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．CO2的體積分數(shù)是一變量；當它保持不變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)，D項正確；

答案選AD；

②由圖知反應達到平衡時，NO2轉化率為0.5，則1molNO2轉化的NO2物質的量為0.5mol；列三段式：

根據(jù)PV=nRT，在恒壓恒容下，體積與物質的量成正比，則平衡時CO2的體積分數(shù)即CO2的物質的量分數(shù)，為則NO2的物質的量分數(shù)為40%，N2的為20%，則平衡常數(shù)為

該正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，縮小容器體積，即增大壓強，平衡將逆向移動，則混合氣體的物質的量將減小，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質量將變大?！窘馕觥竣?AD②.40%③.4④.逆向移動⑤.變大13、略

【分析】【分析】

Ⅰ固相和氣相均存在的反應，固相的濃度項不列入化學平衡常數(shù)表達式；根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，百分含量隨溫度的變化解答；根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷，升高溫度平衡正向移動，的含量增大，據(jù)此判斷大?。辉儆伸首兒挽刈兣袛喾磻园l(fā)進行的條件；

Ⅱ在一定條件下；反應I達到最大反應限度時，說明反應達到化學平衡，各組分濃度不再改變，體系壓強不再改變，正逆反應速率相等，據(jù)此逐項分析；根據(jù)反應Ⅰ和反應Ⅱ推導所求反應，由多重平衡規(guī)則計算該反應的化學平衡常數(shù)；

根據(jù)計算的消耗速率，根據(jù)轉化率計算的平衡轉化率與實驗a相比，實驗b和實驗a的平衡狀態(tài)一致，實驗b比實驗a提前到達化學平衡，實驗c的壓強大于實驗a的壓強；實驗c的壓強大于實驗a的壓強，增大壓強有利于增大化學反應速率，N點達到化學平衡狀態(tài)，再加入一定量促使化學平衡正向移動。

【詳解】

Ⅰ(1)①固相和氣相均存在的反應，固相的濃度項不列入化學平衡常數(shù)表達式，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

故答案為：

在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入根據(jù)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，溫度逐漸升高，三個容器中的百分含量沒有呈整體上升的趨勢，則其中肯定有一個達到了平衡，溫度升高，反應速率加快，可知先達到平衡的是容器III前兩個容器沒有達到平衡，且隨溫度升高，百分含量下降，可知升高溫度平衡正向進行，反應的大于0，反應氣體分子數(shù)增多，熵增，即反應放熱，所以反應在高溫下自發(fā)；

故答案為：Ⅲ；大于；高溫；

Ⅱ(1)①單位時間內1mol消耗，必然同時有3mol生成，說明反應正向進行，并不能說明反應已經(jīng)達到化學平衡，故A錯誤；CO的物質的量濃度關系取決于反應物的充入量以及反應進行的程度，并不能通過三者物質的量濃度相等說明反應達到化學平衡，故B錯誤；混合氣體的密度為反應前后質量守恒，m不變，反應在恒容容器中進行，V不變，則整個過程混合氣體密度不變；無法判斷化學反應是否達到化學平衡，故C錯誤；反應前后氣體分子數(shù)改變，體系壓強發(fā)生變化，可以通過壓強判斷化學反應是否達到平衡，故D正確；

故答案為：D；

所求反應可由ⅠⅡ得到，根據(jù)多重平衡規(guī)則，所求反應的化學平衡常數(shù)為

故答案為：

實驗a中；起始時體系壓強為320kPa，平衡時體系壓強為240kPa；

起始0

轉化x3x2x

平衡2x

則有可得

所以實驗a從開始至平衡時的反應速率

實驗c中的平衡轉化率為

故答案為：

與實驗a相比，實驗b和實驗a的平衡狀態(tài)一致，實驗b比實驗a提前到達化學平衡，由此可判斷實驗b改變的條件是使用催化劑；

實驗c的壓強大于實驗a的壓強；由此可判斷實驗c改變的條件是增大壓強；

故答案為：使用催化劑；增大壓強；

實驗c的壓強大于實驗a的壓強，增大壓強有利于增大化學反應速率，所以M點的逆反應速率點的正反應速率N點達到化學平衡狀態(tài)，再加入一定量促使化學平衡正向移動，則平衡后的體積分數(shù)增大；

故答案為：增大。

【點睛】

判斷是否達到平衡狀態(tài)，抓住特征：結合圖像分析平衡的移動，在其他條件一定下，溫度越高，反應速率越快，先達到平衡；最大反應限度即反應達到平衡狀態(tài)，分析的量需是一個變量，當它不變，則能說明反應達到平衡?！窘馕觥竣蟠笥诟邷谼使用催化劑增大壓強增大14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極；電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+；除雜時不能引入新雜質；

Ⅱ.(3)燃料電池中；負極上投放燃料，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應；

(4)根據(jù)該燃料電池工作時的總反應中消耗了電解質溶液中的氫氧根離子來回答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原電池的負極上是失電子的氧化反應；反應中，Zn失電子為負極，電子由負極流向正極；

(2)題目中A、C、D選項在除去銅離子的過程中都會引入雜質離子，應選Zn將Cu2+置換為單質而除去；故答案為B；

Ⅱ.(3)甲烷燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，發(fā)生得電子得還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應式為：2H2O+4e-+O2═4OH-，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應，即：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

(4)根據(jù)電池的兩極反應，在轉移電子一樣的情況下，消耗了溶液中的氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱，pH減小?！窘馕觥縕n（或鋅）正極BbCH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【分析】

(1)寫出三種物質燃燒的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計算所求反應的焓變，當△G=△H-T△S<0時；反應能自發(fā)進行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應開始時CO濃度為1mol/L，由于開始時容器體積為2L，則開始時CO的物質的量是2mol，反應達到平衡狀態(tài)時c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質反應轉化關系得到平衡時各種氣體的物質的量，然后假設此時容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉化物質的量與容器體積關系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質的量的比等于壓強之比，計算出轉化的物質的量及平衡時容器容積，進而得到平衡時各種物質的濃度，帶入平衡常數(shù)表達式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡狀態(tài)時，v正=v逆；容器內混合氣體的平均相對分子質量等于以g/mol為單位的平均摩爾質量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當△G=△H-T△S<0時；反應能自發(fā)進行，該反應中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應達到平衡狀態(tài)時c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開始時容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強相等，根據(jù)圖象可知在反應開始時c(CO)=1mol/L，則開始時n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設反應過程在反應產生CH3OH的物質的量為x，則反應消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設平衡時容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質的量的比等于壓強之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應的化學平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內CO2的體積分數(shù)隨著反應進行而變化，當容器內CO2的體積分數(shù)不再變化時；反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質的量的比不等于化學計量數(shù)之比，則CO2和H2轉化率的比值隨著反應進行而變化，當CO2和H2轉化率的比值不再變化；反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，必然會同時產生3NA個H-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內混合氣體的質量守恒；物質的量隨著反應進行而變化，混合氣體的平均相對分子質量也隨之變化，當混合氣體的平均相對分子質量為34.5且保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項是ABCD。

【點睛】

本題考查化學平衡的計算，涉及到蓋斯定律的應用，化學平衡常數(shù)的計算，化學平衡的移動，化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學反應基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關概念是解題關鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD16、略

【分析】【分析】

(1)電離平衡常數(shù)越小，表明對應酸的酸性越弱，該酸越難電離出H+，其酸根離子結合H+能力越強。

(2)；(3)根據(jù)強酸制弱酸原理判斷；

(4)弱酸在溶液中存在電離平衡；加水稀釋使電離平衡向電離方向移動。

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)越小，表明對應酸的酸性越弱，該酸越難電離出H+，其酸根離子結合H+能力越強。由表格數(shù)據(jù)知，各酸根離子對應酸的電離常數(shù)大小關系為HF＞CH3COOH＞H2S＞所以結合H+的能力最強的為

(2)a根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知酸性：HS-＜由弱酸不能制取較強酸，HS-與不發(fā)生反應，故在溶液中HS-和可以大量共存；a不符合題意；

b根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：HF＞CH3COOH，由較強酸能制取較弱酸，可推知反應HF+CH3COO-=CH3COOH+F-可發(fā)生，所以在溶液中HF和CH3COO-不能大量共存，b符合題意；

c根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：H2CO3＞H2S＞＞HS-，由弱酸不能制取較強酸，HS-和之間不發(fā)生反應；所以在溶液中可以大量共存，c不符合題意；

d根據(jù)電離常數(shù)大小可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞和之間不發(fā)生反應，所以在溶液中和可以大量共存；d不符合題意。

答案為b。

(3)根據(jù)電離常數(shù)大小關系可知酸性強弱：H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)較強酸制較弱酸原理，Na2CO3與過量H2S在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為H2S+=+HS-。

(4)弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋使電離平衡向電離方向移動，因此，當起始pH相同且稀釋相同倍數(shù)時，酸越弱，pH變化程度越小。由圖像可知，pH均為2的CH3COOH和HX溶液均稀釋100倍后，CH3COOH溶液的pH變化小于HX溶液，表明HX的酸性比醋酸強，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。常溫下，測定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，說明醋酸是弱酸，即醋酸是弱電解質?！窘馕觥縝H2S+=+HS-＞常溫下測定0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH，若pH＞1，說明醋酸是弱酸，即醋酸是弱電解質三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。24、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。四、有機推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，