2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷266考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A.焓變熵變B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行2、下列說(shuō)法正確的是A.一定條件下使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的方向B.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體混合攪拌能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)轶w系向環(huán)境吸收了能量C.已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K，則2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2KD.2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)加熱能自發(fā)進(jìn)行，原因是反應(yīng)的熵增大3、資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)CO2和CH4轉(zhuǎn)化的原理如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.電極B上發(fā)生還原反應(yīng)B.O2-從電極B移向電極AC.陰極反應(yīng)：CO2-2e-=CO+O2-D.相同條件下，若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶3，則消耗的CH4和CO2體積比為10∶74、實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解含有酚酞的飽和NaCl溶液；裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.a極為電解池的陽(yáng)極B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑C.在電場(chǎng)作用下Cl-、OH-向陰極移動(dòng)D.b極酚酞變紅的原因是：H+放電，導(dǎo)致H2O?H++OH-正向移動(dòng)，c(OH-)＞c(H+)5、為了維持正常的生理活動(dòng)，人體各種體液的pH都要保持在一定的范圍。血液的正常pH范圍是7.35~7.45.當(dāng)血漿pH低于7.2會(huì)引起酸中毒，高于7.5會(huì)引起堿中毒。血漿“”緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系酸堿度有重要作用。該緩沖體系存在如下平衡：下列說(shuō)法不正確的是A.緩沖體系加入少量強(qiáng)堿時(shí)，上述平衡逆向移動(dòng)B.當(dāng)大量酸進(jìn)入到緩沖體系時(shí)，體系中將變小C.該體系中一定存在D.某溫度下的當(dāng)血液中時(shí)，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒6、實(shí)驗(yàn)室制備消毒液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置制備B.用乙裝置除去中混有的少量C.用丙裝置吸收D.用丁裝置蒸發(fā)濃縮消毒液7、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B.充電時(shí)陽(yáng)極上反應(yīng)：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1molK2FeO4生成D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)9、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測(cè)得PM變化如圖所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線I表示pHB-與pH關(guān)系B.pH=5時(shí)，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由圖像數(shù)據(jù)可以計(jì)算出溶液中的值為1×105.210、下列裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性質(zhì)相似，Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是。

A.M電極接太陽(yáng)能電池的P電極B.通電一段時(shí)間后，I、IV室內(nèi)溶液pH均減小C.膜a、膜b分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D.每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O11、“理解與辨析能力”和“分析與推測(cè)能力”；都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一；讀圖看表識(shí)數(shù)據(jù)，對(duì)關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))，對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是。

A.進(jìn)行到1s時(shí)，B.方程式為C.進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為12、對(duì)于反應(yīng)在容積為的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)和均為反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，B.b條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為1C.該反應(yīng)的D.比較a、b，可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論13、利用電解法可將含有等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A.電解時(shí)精銅作陽(yáng)極B.粗銅連接電源的負(fù)極C.電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量等金屬的陽(yáng)極泥14、向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液；測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)>A點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-)：B點(diǎn)>C點(diǎn)C.從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點(diǎn)到C點(diǎn)混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.0~12min，反應(yīng)的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.平衡時(shí)，D.當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡16、在恒容密閉容器中存在下列平衡：的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.反應(yīng)的B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大C.若時(shí)的平衡常數(shù)分別為則D.在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__。

（2）如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)__L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)；且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號(hào))。

a.升溫b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.加入H2加壓e.加入惰性氣體加壓f.分離出甲醇18、回答下列問(wèn)題。

(1)用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

(2)鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

(3)堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應(yīng)為_(kāi)__________

(5)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。a電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

甲組：連好裝置一段時(shí)間后；向燒杯中滴加酚酞。

乙組：連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了_______腐蝕。

(2)甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______，其原因是_______。

(3)乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_______。20、目前；液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大；使用壽命長(zhǎng)。一種簡(jiǎn)單釩液流電池的電解液存儲(chǔ)在儲(chǔ)液罐中，放電時(shí)的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)放電時(shí)，導(dǎo)線中電流方向?yàn)開(kāi)______，質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜方向?yàn)開(kāi)______(填“從A到B”或“從B到A”)。

(2)用該電池作為電源電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；若欲利用電解所得產(chǎn)物制取含149kgNaClO的消毒液用于環(huán)境消毒，理論上電解過(guò)程中至少需通過(guò)電路_____mol電子。

(3)若將該電池電極連接電源充電，則A極連接電源的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。21、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ。CH4的燃燒熱ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

則4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。22、電解質(zhì)水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為_(kāi)__________；(填名稱)，該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是___________。(填序號(hào))a.c(H+)b.c(OH-)c.d.(2)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(3)25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此時(shí)溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________mol·L-1(用字母表示)(4)將AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序___________(用字母表示)。23、如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置；則A(正極)極材料為_(kāi)______，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)_______，溶液C為_(kāi)_________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。24、有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：。實(shí)驗(yàn)

序號(hào)濃度（mol/L）時(shí)間（min）010304050604050601溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_(kāi)________mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝_________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是_________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝_________，且C3＝_________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是_________。

（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D2A當(dāng)其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為_(kāi)______mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝__________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)29、巴蜀中學(xué)某高二同學(xué)為了測(cè)定某生理鹽水中Cl-的含量，準(zhǔn)確量取待測(cè)并用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

(1)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示，該實(shí)驗(yàn)宜選擇_________作指示劑(填字母)；

A.KIB.NH4SCNC.Na2CrO4D.K2S。難溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4Ag2S溶度積8.5×10-171.2×10-121.8×10-101.1×10-116.7×10-50顏色黃色白色白色紅色黑色

(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理鹽水于錐形瓶中，并滴加1~2滴指示劑，用0.15mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取生理鹽水體積均為20.00mL，四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液體積/mL19.0019.9820.022000

該生理鹽水的濃度為_(kāi)______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B.錐形瓶水洗后未干燥。

C.進(jìn)行滴定操作時(shí)，有1滴AgNO3溶液滴到了錐形瓶外面。

D.配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)；定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。

(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgCl沉淀對(duì)Cl-的吸附，從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是_______。30、某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》以后；設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)的

(1)實(shí)驗(yàn)室中鹽酸和溶液已耗盡，請(qǐng)你為該興趣小組推薦一種酸和一種堿_______。

(2)選用合理的試劑，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中儀器a的名稱為_(kāi)______。某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱與理論值出現(xiàn)較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_______。(填字母序號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

B.分多次把堿溶液倒入盛有酸的小燒杯中。

C.用溫度計(jì)測(cè)定堿溶液起始溫度后直接測(cè)定酸浴液的溫度。

D.用量筒量取酸和堿溶液的體積時(shí)均仰視讀數(shù)。

Ⅱ.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。

(3)將含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向錐形瓶中滴入上述待測(cè)燒堿溶液，若中間某個(gè)時(shí)間點(diǎn)滴定管內(nèi)液面如圖a所示，讀數(shù)為_(kāi)______

(4)向錐形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10

結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度為_(kāi)______。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

Ⅲ.用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(5)國(guó)家規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于該興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某白醋中醋酸的濃度為則該白醋中的醋酸含量為_(kāi)______31、氯化亞銅(CuCl)是用途廣泛的化工產(chǎn)品，其露置于空氣中易被氧化。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)制備CuCl；其裝置如圖(加熱儀器；夾持儀器省略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)通入HCl氣體的作用是_______。

(2)硬質(zhì)玻璃管A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。32、氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號(hào))

a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3·H2Oe.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無(wú)水CuCl2；再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率；進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃；再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固體平均分成三份，分別轉(zhuǎn)移至三個(gè)錐形瓶中。

②分別在三個(gè)錐形瓶中加過(guò)量FeCl3溶液不斷振蕩；使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為_(kāi)_______________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的反應(yīng)是一個(gè)放熱的熵減反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可以把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；

C．是否能觀察到有水生成除了與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)外；還與反應(yīng)的速率有關(guān)，觀察不到有水生成，不能說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．使用合適的催化劑；有可能使氫氣和氧氣在常溫常壓下快速反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能；從而改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變和熵變，則不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體混合攪拌能自發(fā)反應(yīng)是由于該反應(yīng)是熵增大的吸熱反應(yīng)；不能依據(jù)焓變作為單一判據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K=2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常數(shù)K2=K2；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是焓增、熵增的反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則△H-T△S＜0；即該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電極B上，CH4轉(zhuǎn)化為C2H4、C2H6；C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，電極A作陰極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故O2-從電極A移向電極B；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電極A上CO2轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價(jià)降低，電極A發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．相同條件下，生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶3，則生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為2∶3，根據(jù)CH4和CO2反應(yīng)生成C2H4、C2H6、H2O和CO，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律得到總反應(yīng)方程式為消耗CH4和CO2的物質(zhì)的量比為10∶7，則消耗的CH4和CO2體積比為10∶7；D項(xiàng)正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解池，電極均為石墨，則a極為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，b極為陰極；水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．a(chǎn)極與電池的正極相連；則其為電解池的陽(yáng)極，A說(shuō)法正確；

B．a(chǎn)極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；B說(shuō)法正確；

C．此裝置為電解池，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故在電場(chǎng)作用下Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．b極酚酞變紅的原因是水提供的H+放電，則c(H+)減小，導(dǎo)致H2O?H++OH-正向移動(dòng)，c(OH-)＞c(H+)；D說(shuō)法正確；

答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)少量堿進(jìn)入到人體血液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，A正確；

B．當(dāng)大量酸進(jìn)入到人體血液時(shí)平衡正向進(jìn)行，c(HCO)減小，比值增大，B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫根離子會(huì)電離出少量的碳酸根離子；C正確；

D．當(dāng)血液中時(shí)，c(H+)=1.010-7mol/L；此時(shí)pH=7，不在正常范圍內(nèi)，人體可能已經(jīng)發(fā)生酸中毒，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，用甲裝置能制備A不符合題意；

B．易溶于水，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣難溶，用乙裝置能除去中混有的少量B不符合題意；

C．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，用丙裝置能吸收C不符合題意；

D．蒸發(fā)濃縮裝置要用蒸發(fā)皿，不能用瓷坩堝，且消毒液加熱會(huì)水解生成HClO再分解生成HCl和O2，用丁裝置不能蒸發(fā)濃縮消毒液；D符合題意；

故選D。7、B【分析】【分析】

由高鐵電池的總反應(yīng)可知；放電時(shí)，還原劑鋅為電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀為正極，高鐵酸根在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽(yáng)極，負(fù)極與電源負(fù)極相連，做電解池的陰極。

【詳解】

A．放電時(shí)，還原劑鋅為電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，高鐵電池的正極與電源正極相連，做電解池的陽(yáng)極，堿性條件下，氫氧化鐵在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根，電極反應(yīng)式為Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正確；

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molK2FeO4生成；故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；由電極反應(yīng)式可知，放電負(fù)極消耗氫氧根離子，溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5；故A正確；

B．當(dāng)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說(shuō)明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B錯(cuò)誤；

C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AD【分析】【分析】

H2B電離平衡：H2BH++HB-，pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(H2B)持續(xù)減小，pH2B持續(xù)增大，因此Ⅱ?yàn)閜H2B與pH關(guān)系；c(B2-)持續(xù)增大，pB2-持續(xù)減小，因此同時(shí)過(guò)Y和Z的曲線代表pB2-與pH關(guān)系；曲線Ⅰ代表pHB-與pH關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知曲線I表示pHB-與pH關(guān)系；A正確；

B．結(jié)合分析和圖可知pH=5時(shí)，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B錯(cuò)誤；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-時(shí)，c(H2B)=c(HB-)，此時(shí)pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C錯(cuò)誤；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-時(shí)，c(B2-)=c(HB-)，此時(shí)pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正確；

選AD。10、AD【分析】【分析】

由圖可知；Q極硫元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極，P極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，為正極；由氫離子移動(dòng)方向可知，N極為陰極，連接原電池負(fù)極Q極，則M為陽(yáng)極，連接原電池正極P極；

【詳解】

A．由分析可知；M電極接太陽(yáng)能電池的P電極，A正確；

B．根據(jù)電子守恒；雙極膜產(chǎn)生的氫離子與N極消耗的氫離子量相同，故V室內(nèi)溶液pH不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；

C．裝置可分離廢水中的Co2+和Ni2+，由圖可知，鎳離子通過(guò)b膜遷移到Ⅲ室和乙酰丙酮反應(yīng)而和Co2+分離，故b為陽(yáng)離子交換膜；Ⅲ室為堿性，故氫離子不能通過(guò)ab膜進(jìn)入Ⅲ室；故a為陰離子交換膜；C錯(cuò)誤；

D．硫元素化合價(jià)由-1變?yōu)?6生成硫酸根離子，雙極膜上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子守恒可知，每生成1molSO理論上雙極膜至少解離7molH2O；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯(cuò)誤；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A.a條件下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡，恒溫恒容下，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量，則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量減少利用差量法計(jì)算可得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為所以內(nèi)，A項(xiàng)正確；

B.恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，b中平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為說(shuō)明平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的物質(zhì)的量均是剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為容器容積為則平衡常數(shù)B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始?jí)簭?qiáng)較大，故起始?jí)簭?qiáng)的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結(jié)合A、B項(xiàng)分析可知，a條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可知a的溫度高，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以比較a、b可得出升高溫度反應(yīng)速率加快的結(jié)論；D項(xiàng)正確；

故選BC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)；粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，連接電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C．電解時(shí)，陰極Cu2+得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：故C正確；

D．金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag；Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故D正確；

故選CD。14、CD【分析】【分析】

向20mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，隨著氫氧化鈉的增多，氫離子濃度逐漸減小，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa；以此解答。

【詳解】

A．醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡常數(shù)增大，溫度：B點(diǎn)>A點(diǎn)，電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)>A點(diǎn)；故A正確；

B．B點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根水解促進(jìn)水的電離；C點(diǎn)：溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，水的電離被抑制；由水電離出的c(OH-)：B點(diǎn)>C點(diǎn)；故B正確；

C．溶液中電荷守恒為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯中性時(shí)c(H+)=c(OH-)；B點(diǎn)溶液已經(jīng)呈堿性，則從B點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中不可能存在c(CH3COO-)=c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-發(fā)生水解，則c(CH3COO-)＜c(OH-)，減少氫氧化鈉的量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選CD。15、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應(yīng)的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷改變，密度不斷改變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。16、BD【分析】【詳解】

A．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖看出，隨著溫度的升高，c(CO2)升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低，則平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的大；故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T12，則故C錯(cuò)誤；

D．在時(shí)，反應(yīng)處于D狀態(tài)，c(CO2)高于平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；得出20s時(shí)混合物的物質(zhì)的量，再根據(jù)三段式建立關(guān)系，計(jì)算甲醇消耗得物質(zhì)的量，再計(jì)算速率。

⑵先計(jì)算單獨(dú)B容器達(dá)到平衡時(shí)的體積；再計(jì)算AB中容器所有物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)的量的，再根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，得到反應(yīng)后總的容器體積，再計(jì)算B容器的體積。

Ⅱ.⑴根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)比較。

⑵根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a.升溫，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；b.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；c.增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率降低；d.加入H2加壓；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大；e.加入惰性氣體加壓，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；f.分離出甲醇，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。

【詳解】

Ⅰ.⑴一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則有則n(20s)=4.8mol，

1?x+3?x+x+3x=4.8，則x=0.4，甲醇表示該反應(yīng)的速率為故答案為：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，根據(jù)則得到B中反應(yīng)后物質(zhì)的量n(B)=5.4mol，為維持其他條件不變，若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，A、B的比例相同，可以理解為全部混合，n(總)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根據(jù)B中容器反應(yīng)前后物質(zhì)的量的比例關(guān)系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反應(yīng)后總)，n(反應(yīng)后總)=9.9mol，再根據(jù)得到V=2.75aL，原來(lái)A容器為aL，因此容器B的體積為2.75aL?aL=1.75aL；故答案為：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，因此反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：正向。

⑵根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)減小，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

a.升溫；平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；

b.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；

c.增加CO的濃度；平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；

d.加入H2加壓；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；

e.加入惰性氣體加壓；平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；

f.分離出甲醇；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故f符合題意；

綜上所述，答案為df?！窘馕觥竣?0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df18、略

【分析】(1)

用惰性電極電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子被還原，電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時(shí)正極反應(yīng)式為PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極為甲醇，反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

從圖分析，a電極上實(shí)現(xiàn)了亞硫酸氫根離子生成連二硫酸根離子，電極反應(yīng)為2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

圖2中a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋?！窘馕觥?1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋19、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，溶液中含有Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，碳棒為正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅；

【詳解】

（1）據(jù)分析可知；以上兩種檢驗(yàn)方法，欲證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；

（2）據(jù)分析可知，甲組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其原因是鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（3）據(jù)分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是溶液變紅?！窘馕觥?1)吸氧。

(2)溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵失去電子生成了Fe2+，F(xiàn)e2+遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

(3)溶液變紅20、略

【分析】【分析】

該圖為釩液流電池放電時(shí)工作原理圖，由圖可知，A電極上轉(zhuǎn)化為V元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，則A為正極，電極反應(yīng)為+2H++e?=+H2O，B為負(fù)極，失電子，被氧化，電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，放電時(shí)為原電池，A為正極，B為負(fù)極，電流經(jīng)導(dǎo)線由正極流向負(fù)極，即電流方向?yàn)閺腁到B；質(zhì)子為H+；原電池中陽(yáng)離子向正極一定，則質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜方向?yàn)閺腂到A；

(2)用該電池作為電源電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；149kgNaClO的物質(zhì)的量為=2000mol，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取NaClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，有反應(yīng)可知，消耗氯氣的物質(zhì)的量為2000mol，電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，則理論上電解過(guò)程中至少需通過(guò)電路2000mol×2=4×103mol電子；

(3)若將該電池電極連接電源充電，該裝置為電解池，則A極由正極變?yōu)殛?yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為正極時(shí)電極反應(yīng)的逆過(guò)程，則電極反應(yīng)為VO2+-e－+H2O＝VO+2H+?！窘馕觥繌腁到B從B到A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4×103正VO2+-e－+H2O＝VO+2H+21、略

【分析】【詳解】

(1)1gCH4的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱56kJ，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為1656kJ=896kJ，所以CH4的燃燒熱ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2與H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1?！窘馕觥浚?96CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－122、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，pH相等的醋酸和鹽酸，加水稀釋過(guò)程中，醋酸可以繼續(xù)電離出氫離子導(dǎo)致稀釋相同倍數(shù)時(shí)的pH：醋酸＜鹽酸，所以pH變化大的是鹽酸、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，上邊曲線表示鹽酸、下邊曲線表示醋酸，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸為醋酸；加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，但醋酸電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大：a．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，但醋酸電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以溶液中c(H+)變小，故a正確；b．溶液中c(H+)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，故b錯(cuò)誤；c.==溫度不變、水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值不變，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子物質(zhì)的量增大，所以變小，故d正確；答案選：ad；(2)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，兩溶液混合時(shí)氫氧根離子過(guò)量，所得溶液中c(OH-)==0.1mol/L，溶液中c(H+)==10-11mol/L，則溶液的pH=11；(3)若醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，則a＞b；根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==mol/L；(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，溶液中Ag+、Cl-都抑制AgCl溶解，且這兩種離子濃度越大，其抑制AgCl溶解的程度越大，①中c(Cl-)=0、②中c(Cl-)=0.2mol/L、③中c(Cl-)=1mol/L、④中c(Cl-)=0.3mol/L，則抑制AgCl溶解程度的大小順序是：③＞④＞②＞①，所以Ag+的濃度由大到小的排列順序是：a＞b＞d＞c。【解析】醋酸ad11＞a＞b＞d＞c23、略

【分析】【分析】

（1）鐵作負(fù)極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵失電子；

（2）根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；

（3）根據(jù)電子流向判斷c為負(fù)極；d為正極，計(jì)算氧氣的體積則根據(jù)正極的反應(yīng)式進(jìn)行。

【詳解】

（1）鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性減弱，故答案為：2H++2e-═H2↑；減弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，B（負(fù)極材料）是Cu；A（正極材料）是比銅更穩(wěn)定的金屬或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由圖中電子流向可知，d為電子流入的電極，為正極；正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.25mol，體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；5.6?！窘馕觥?H++2e-=H2↑減弱石墨CuFeCl3溶液正極5.624、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1；2數(shù)據(jù)分析；

(3)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；依據(jù)平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到800°C的平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式；依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算。

【詳解】

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率v===0.0125mol/(L?min)；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；溫度相同；達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑；

(3)實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3＞v1；根據(jù)相同條件下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷，實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，即c3＞1.0mol?L-1；800℃時(shí)；

2A?B+D

起始量(mol/L)1.000

變化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡濃度K===0.25；

實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

2A?B+D

起始量(mol?L-1)c300

反應(yīng)量(mol?L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol?L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

該溫度下平衡常數(shù)K==

解得：c3=1.2；

溫度相同；達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度增加，但達(dá)平衡時(shí)3組的時(shí)間與1組相同，所以只能是增大A的濃度;

(4)800℃時(shí)，2A?B+DK=0.25，則B+D?2A反應(yīng)的平衡常數(shù)==4；設(shè)B消耗物質(zhì)的量濃度為x；

反應(yīng)B+D?2A

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常數(shù)K===4；計(jì)算得到x=0.25mol/L；

達(dá)到平衡A的濃度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。【解析】①.0.0125②.1.0③.催化劑④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的濃度⑧.0.5⑨.50%四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ksp和沉淀的顏色選擇試劑；根據(jù)滴定原理，結(jié)合消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積計(jì)算待測(cè)液的濃度；結(jié)合c(待測(cè))=分析誤差。

【詳解】

(1)由表可知可知Ag2CrO4為紅色，且Ksp最小，Ksp越小，靈敏度越高，則宜選擇Na2CrO4作指示劑；故答案為：C；

(2)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和其它幾次相差太大故舍去，另外三次的平均體積為=mL=20.00mL，設(shè)該生理鹽水的濃度為cmol/L，已知NaCl～～AgNO3；則cmol/L×20.00mL=0.5mol/L×20.00mL，解得：c=0.50；

(3)A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，AgNO3的體積偏小，則由c(待測(cè))=可知；該生理鹽水的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．錐形瓶水洗后未干燥；NaCl的物質(zhì)的量不變，則對(duì)測(cè)定濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．進(jìn)行滴定操作時(shí)，有1滴AgNO3溶液滴到了錐形瓶外面，AgNO3的體積偏大，則由c(待測(cè))=可知；該生理鹽水的濃度偏高，故C正確；

D．配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，AgNO3溶液濃度偏小，體積偏大，則由c(待測(cè))=可知；該生理鹽水的濃度偏高，故D正確；

故答案為：CD；

(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對(duì)Cl-的吸附，從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是：滴定的同時(shí)，加強(qiáng)對(duì)滴定濁液的振蕩，減少AgCl沉淀對(duì)Cl-的吸附。

【點(diǎn)睛】

考查誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。【解析】①.C②.0.5③.CD④.滴定的同時(shí)，加強(qiáng)對(duì)滴定濁液的振蕩，減少AgCl沉淀對(duì)Cl-的吸附30、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)的酸