2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.的電子式：B.的電子式：C.的電子式：D.的電子式：2、中國(guó)科技大學(xué)改進(jìn)Pd/Al2O3催化H2還原CO2制備甲醇的生產(chǎn)工藝；其機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.金屬鈀是優(yōu)良的貯氫材料B.①→②為CO2發(fā)生加成反應(yīng)C.④中CO被氧化為CH3OHD.生成甲醇的總反應(yīng)方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O3、t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是。物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5mol

A.前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.4分鐘時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.混合氣體的壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加足量稀鹽酸：+H+=CO2↑+H2OD.向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-5、下列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

Na

Na2O

Na2O2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D6、有a、b；c、d四個(gè)金屬電極；有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：

。實(shí)驗(yàn)裝置。

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大。

b極有氣體產(chǎn)生；c極無(wú)變化。

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生。

電流從a極流向d極。

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.d>a>b>c7、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率8、1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需要氯氣的物質(zhì)的量為（）A.7molB.8molC.6molD.5mol9、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的放電反應(yīng)為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應(yīng)的一極遷移B.正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-=xMg2+11、在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強(qiáng)：p(P)＜p(W)C.P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無(wú)色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色13、十九大報(bào)告中提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對(duì)污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動(dòng)B.電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標(biāo)況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大14、圖中是幾種常見(jiàn)電化學(xué)應(yīng)用示意圖；有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時(shí)金屬電極均做負(fù)極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池15、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量16、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中的常用物品；根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極_______、_______；稀硫酸；導(dǎo)線、燒杯、耳機(jī)(或電流計(jì))。

(3)①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______，在耳機(jī)中_______又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發(fā)生了___反應(yīng)，在___極發(fā)生了___反應(yīng)。18、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________19、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。20、以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，二氧化氮的顏色是___；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___；

（3）反應(yīng)③的離子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金屬銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是___；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2。當(dāng)生成1molN2時(shí)，被還原的NO的質(zhì)量為_(kāi)__。21、按要求回答下列問(wèn)題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫(xiě)出CuCL2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式________________________。22、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

23、一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)加入末測(cè)得A的物質(zhì)的量是

(1)用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率是：_______

(2)在末，B的濃度為：_______

(3)若改變下列一個(gè)條件；推測(cè)該反應(yīng)速率發(fā)生的變化(填變大；變小、不變)：

①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；

②充入化學(xué)反應(yīng)速率_______；

③將容器的體積變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率_______；

④恒容下充入化學(xué)反應(yīng)速率_______。24、請(qǐng)從A和B兩題中任選1個(gè)作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號(hào)，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無(wú)機(jī)物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號(hào)，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)；請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________。用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是___________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有___________；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了___________。

(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是___________。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是___________。26、已知氨氣極易溶解于水；在加熱條件下氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)；產(chǎn)物為氮?dú)?；水和金屬銅。用下圖的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(加持裝置已略去)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(2)B中加入的物質(zhì)的名稱是______，其作用是______

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在D中觀察到的現(xiàn)象是______，D中收集到的物質(zhì)為_(kāi)_____(填“酸性”、“中性”，“堿性”)，E中收集到氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。27、NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)；科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)；免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。

(2)NO是有毒氣體；某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的；能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃。

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。

甲：銅+濃硝酸→硝酸銅。

乙：銅+稀硝酸→硝酸銅。

丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅。

丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅28、KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是_____。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可推測(cè)出若溫度為20℃，顯色時(shí)間是______。

(5)若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，電子式為：故A正確；

B．CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為故B錯(cuò)誤；

C．為離子化合物，中間是硫離子，兩邊是鈉離子，電子式為故C正確；

D．氯化銨有銨根離子和氯離子構(gòu)成，氯化銨的電子式為故D正確。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出；金屬鈀既能吸收氫，又能釋放氫，所以是優(yōu)良的貯氫材料，A正確；

B．①→②中，CO2分子中的一個(gè)碳氧雙鍵發(fā)生斷裂；從而發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．④中CO被還原為CH3OH；C不正確；

D．從①→④，CO2與H2在Pd/Al2O3催化劑表面反應(yīng)，最終生成甲醇和水，則總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O；D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；正；逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C．4分鐘時(shí)；通過(guò)分析計(jì)算，C物質(zhì)的量為4.5mol，與6分鐘時(shí)C物質(zhì)的量相同，即4分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)看；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，則混合氣體壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

本題答案C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，保留分子式，其離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與水的反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，保留分子式，其離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液中加足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；故C正確；

D．向CH3COOH溶液中加氨水，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨和水，由于醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中均不能拆開(kāi)，均保留分子式，其離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O═H2O+CH3COO-+故D錯(cuò)誤；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁；故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉不能一步反應(yīng)生成氧化鈉；故B錯(cuò)誤；

C．SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3；故C錯(cuò)誤；

D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，物質(zhì)間都能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

裝置1：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬活潑性：a>b；

裝置2：發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，所以金屬的活動(dòng)性順序：b>c；

裝置3：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，所以d極為負(fù)極，c極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序：d>c；

裝置4：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序：d>a；

結(jié)合以上分析可知，四種金屬的活動(dòng)性順序是d>a>b>c；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，?H—T??S<0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，?H>0，則?S>0；則該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，正確；

B、NH4F水解生成HF，HF可與玻璃中的成分SiO2反應(yīng)，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；正確；

C；海底為低溫高壓環(huán)境；所以可燃冰可存在于海底，正確；

C、鐵在濃硫酸中可發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。8、D【分析】【分析】

【詳解】

C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要1mol氯氣；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol，故選D。9、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知a為反應(yīng)物鍵能之和，b為生成物鍵能之和。

【詳解】

A．每生成2分子AB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ；故A錯(cuò)誤；

B．焓變等于=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B正確；

C．由圖象可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；

D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Mg2＋向正極遷移；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故ΔH＜0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，p(P)＜p(W)，故B項(xiàng)正確；

C.P、Q點(diǎn)溫度相同，溫度相同，P、Q兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。Q點(diǎn)：

K=故C項(xiàng)正確；

D.向Q點(diǎn)容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時(shí)Q點(diǎn)1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計(jì)算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，D選項(xiàng)通過(guò)C選項(xiàng)的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計(jì)算，根據(jù)Qc12、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無(wú)色，故B錯(cuò)誤；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負(fù)極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負(fù)極X電極移動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負(fù)載流向正極Y；C錯(cuò)誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．甲裝置中鋅為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負(fù)極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時(shí)金屬電極均作負(fù)極被腐蝕，故B說(shuō)法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學(xué)電源；根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，丁裝置為電解池，根據(jù)電解原理，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。16、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負(fù)極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯(cuò)誤；

B.Li是負(fù)極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，相對(duì)不活潑材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)原理：該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；根據(jù)反應(yīng)可知，鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，所以負(fù)極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導(dǎo)電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質(zhì)為硫酸溶液，氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；

(3)①原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置；在耳機(jī)中電能又轉(zhuǎn)化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結(jié)合(2)中分析可知，在該原電池中，在負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生了還原反應(yīng)?！窘馕觥胯F釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負(fù)氧化正還原18、略

【分析】【分析】

由圖可知；開(kāi)始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開(kāi)始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來(lái)，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

故答案為：反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減?。?/p>

故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行；硫酸溶液的濃度下降。

【點(diǎn)睛】

分清影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素?！窘馕觥竣?鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降19、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意；列三段式計(jì)算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強(qiáng)不變；說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；符合平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=15%。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，把握住平衡體系中的變化量變?yōu)椴蛔兞繒r(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?AE②.0.075mol/(L·min)③.15%20、略

【解析】紅棕色N2+O22NO3NO2+H2O=2H++2NO+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O60g21、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫(xiě)成氧化物形式的化學(xué)式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+22、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負(fù)極，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)電氧化有無(wú)色氣泡生成2H++2e—=H2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，A的物質(zhì)的量變化量為2mol，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率是：

（2）根據(jù)方程式可知，2min末，A的物質(zhì)的量變化量為2mol，B的物質(zhì)的量變化量為1mol，B的濃度為：

（3）①升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率變大；

②充入反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大；

③將容器的體積變?yōu)楦魑镔|(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率變小；

④恒容下充入不影響各物質(zhì)濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。【解析】(1)

(2)

(3)變大變大變小不變24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態(tài)氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；答案為③，①，②?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗谒?、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故答案為+Br2+HBr；

(2)反應(yīng)結(jié)束后；生成的溴苯中混有溴，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；

(3)反應(yīng)過(guò)程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說(shuō)明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；

(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯；可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置；過(guò)濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為除去溴苯中的水；蒸餾。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)?！窘馕觥?Br2+HBr除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾26、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)現(xiàn)氨氣與氧化銅的反應(yīng)；所以試管A中應(yīng)為制取氨氣的裝置，一般加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，裝置B干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，宜用堿性干燥劑干燥，之后在裝置C中與灼熱的CuO進(jìn)行反應(yīng)，裝置D置于冰水浴中可以冷卻水蒸氣，冷凝的水蒸氣可以吸收氨氣形成氨水，裝置E中用排水法收集氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1)A中加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)裝置B為干燥氨氣的裝置；氨氣為堿性氣體，宜用堿石灰進(jìn)行干燥；

(3)根據(jù)題意可知C中灼熱的CuO與NH3反應(yīng)生成氮?dú)?、水和金屬銅，所以可以看到黑色固體(CuO)變?yōu)榧t色(Cu)，化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，所以NH3得電子為還原劑；

(4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以觀察到D中有無(wú)色液體生成，由于氨氣會(huì)