九年級(jí)初中化學(xué)上冊(cè)同步講義(新滬教版)4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(學(xué)生版+解析)

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的含義；2.能用實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明質(zhì)量守恒，并從微觀角度進(jìn)行解釋；3.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。一、從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡。用符號(hào)表示這個(gè)反應(yīng)：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2②實(shí)驗(yàn)2：石灰石表面產(chǎn)生氣泡，天平仍然保持平衡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。用符號(hào)表示這個(gè)反應(yīng)：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2（2）解釋實(shí)驗(yàn)1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有氣體生成，也沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡；實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。二、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：（1）質(zhì)量守恒定律適用于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，但不適用于物理變化。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（如體積）。（4）有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)包括參加反應(yīng)氣體的質(zhì)量和反應(yīng)后氣體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)考慮在密閉容器中進(jìn)行。3.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從宏觀角度看物質(zhì)的化學(xué)變化，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，但元素的種類沒(méi)有改變，只是重新組成不同的物質(zhì)。+一、選擇題1．（23-24九年級(jí)下·甘肅武威·期末）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是A．實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生的反應(yīng) B．自然界里發(fā)生的反應(yīng)C．工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生的反應(yīng) D．在自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)2．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有發(fā)生變化的是①物質(zhì)的種類

②元素種類

③分子的種類

④原子種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥反應(yīng)物的質(zhì)量

⑦生成物的質(zhì)量

⑧原子的質(zhì)量A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑧ D．③④⑦⑧3．（23-24九年級(jí)下·陜西咸陽(yáng)·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時(shí)，生成物的質(zhì)量會(huì)增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體4．（23-24九年級(jí)下·新疆喀什·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯域?yàn)證守恒定律的是A．干冰升華 B．鎂條燃燒C．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) D．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)5．（2024·北京平谷·一模）硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，下圖是工業(yè)下制取硅的微觀示意圖，反應(yīng)后還應(yīng)補(bǔ)充的微粒是A． B． C． D．二、非選擇題6．（2024·北京石景山·二模）用如圖實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)量守恒定律。稱量總質(zhì)量后，將注射器中熱水推入瓶中，白磷燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量總質(zhì)量。(1)加入熱水后白磷燃燒，原因是。(2)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，依據(jù)的是。7．（2024·河南洛陽(yáng)·三模）質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要定律。(1)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，為什么？(2)20mL酒精和20mL水混合后體積減小。為什么？8．（23-24九年級(jí)下·河南洛陽(yáng)·期末）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識(shí)。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？9．（23-24九年級(jí)下·北京房山·期末）興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：。(1)A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“>”“=”或“<”）。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是。10．（23-24九年級(jí)下·北京西城·期末）用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)1能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)2，觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是。?問(wèn)題一探究質(zhì)量守恒定律【典例1-1】（2024山西中考）在一次實(shí)驗(yàn)課下，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【解題必備】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)：1、注意裝置盡量密封，減少外界空氣的影響。畢竟質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)自身存在的一個(gè)總質(zhì)量守恒，與外界無(wú)關(guān)。2、如果有氣體生成，除了裝置應(yīng)該封閉外，還要注意封閉的方式，盡量不要用橡膠塞（彈性差），改用氣球。同時(shí)要控制反應(yīng)物的量（避免氣球過(guò)度膨脹產(chǎn)生較小的浮力）?！咀兪?-1】（2024安徽中考）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)辄S棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量B．氮?dú)獾馁|(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【變式1-2】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下列探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A．測(cè)定氫氣含量 B．探究質(zhì)量守恒 C．探究分子運(yùn)動(dòng) D．比較金屬活動(dòng)性?問(wèn)題二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用【典例2-1】（2024·山東威海中考）下列說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【典例2-2】（2024·黑龍江綏化中考）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【典例2-3】（2024江西中考）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【解題必備】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——從元素種類守恒、質(zhì)量守恒尋找突破口1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)2.推斷物質(zhì)的組成3.推斷物質(zhì)的化學(xué)式【變式2-1】（2024·四川內(nèi)江·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：氫氣、臭氧(O3)是由氧元素組成的兩種不同物質(zhì)B．微粒觀：氫氧化鈉是由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成C．轉(zhuǎn)化觀：銅在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為氧化銅D．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后原子、分子總數(shù)都不發(fā)生改變【變式2-2】（2024甘肅白銀中考）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．表中待測(cè)數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【變式2-3】（2024河北中考）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)下常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4∶1?問(wèn)題三微觀反應(yīng)示意圖【典例3-1】（2024·吉林省吉林市）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒(méi)有改變C．反應(yīng)物的種類相同時(shí)，生成物的種類不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，需要外界先提供能量【解題必備】1.涉及反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比或分子數(shù)比時(shí)，要確保反應(yīng)前后各種原子種類和數(shù)目相等，再進(jìn)行計(jì)算2.沒(méi)反應(yīng)的分子不能計(jì)算在內(nèi)，可以將反應(yīng)前后相同的分子劃掉?！咀兪?-1】（2024湖北中考）液氫、液氧可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑，其反應(yīng)如示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙為氧化物B．丙的化學(xué)式為H2OC．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變【變式3-2】（2024·山東東營(yíng)·中考真題在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：）（1）下圖中，表示同一種物質(zhì)的是（填字母序號(hào)，下同），表示化合物的是。（2）①請(qǐng)寫出下圖中變化2的化學(xué)方程式：；②關(guān)于下述變化過(guò)程的理解，錯(cuò)誤的有。A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程C．化學(xué)變化前后分子、原子數(shù)目均不變

D．控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化1．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．2．（23-24九年級(jí)下·重慶沙坪壩·期中）下列描述的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 B．將3g食鹽放入3g水中完全溶解后得6g溶液C．鐵生銹后質(zhì)量增加 D．硫粉在空氣中充分燃燒后固體質(zhì)量減小到0g3．（23-24九年級(jí)下·山東青島·期末）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過(guò)濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開(kāi)杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1=m2>m3，下列說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．m1=m2，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守垣定律B．m1>m3，是因?yàn)榇蜷_(kāi)杯蓋后氣體逸出C．白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果D．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器4．（2024·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水5．（23-24九年級(jí)下·山東濱州·期末）英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家波義耳和法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫曾做過(guò)貌似相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下圖，關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可用于測(cè)定空氣中氫氣的含量B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都有黑色物質(zhì)生成C．拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中，玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面逐漸下升，達(dá)到一定高度后不再變化D．波義耳的實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)物質(zhì)加熱后質(zhì)量增加的現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋6．（23-24九年級(jí)下·云南昭通·期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化 D．甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量比為7．（2024·安徽合肥·三模）興趣小組利用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(已知：黃磷的著火點(diǎn)為240℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黃磷燃燒產(chǎn)生小量白色煙霧B．氣球先膨脹后變癟，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)先增小后減小C．加入藥品前不需要檢查裝置氣密性D．實(shí)驗(yàn)前稱量裝置質(zhì)量后，只需將裝置放入熱水中即可引燃黃磷8．（2024·河南駐馬店·一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增小，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化9．（23-24九年級(jí)下·湖北武漢·期末）在一定條件下，一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中涉及到的各物質(zhì)的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前的質(zhì)量/g10.010.010.010.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g6.611.8xyA．x+y=18.4 B．丁可能是反應(yīng)物C．反應(yīng)前后，分子、原子的數(shù)目均不變 D．若有a個(gè)甲分子參與反應(yīng)，則一個(gè)丙分子的質(zhì)量為10.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能錯(cuò)誤表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A． B．C． D．11．（23-24九年級(jí)下·陜西渭南·期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，若取用黃磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒(méi)有”)影響。(2)乙實(shí)驗(yàn)中最后天平不平衡，此現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋。(3)丙實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行仍成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，原因是。(4)進(jìn)行丁實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在燃著的鎂條下方罩下玻璃罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，理論下生成物的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。12．（23-24九年級(jí)下·四川達(dá)州·期末）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（填序號(hào))。①原子個(gè)數(shù)②分子個(gè)數(shù)③元素種類④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(2)如圖1氣球的作用：（一條）；圖4中二氧化錳起作用。如圖2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氫氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式；若固體質(zhì)量變化用圖3表示，則M2與M1的差值表示的質(zhì)量。(3)如圖4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。實(shí)驗(yàn)結(jié)束天平指針：（填“偏左”或“偏右”或“不變”），該反應(yīng)（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。13．（23-24九年級(jí)下·河南南陽(yáng)·期中）某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)為什么不能用實(shí)驗(yàn)一驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？。(2)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，觀察到天平(填“平衡”或“不平衡”)。(3)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三時(shí)，若使托盤天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？。14．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）“宏觀辨識(shí)”與“微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一?？茖W(xué)家們通過(guò)實(shí)驗(yàn)弄清了水的組成。請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題。(1)為了使下述圖示表達(dá)完整準(zhǔn)確，應(yīng)在乙中補(bǔ)充___________（填序號(hào)）。A．1個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè)(2)甲圖物質(zhì)屬于化合物中的。(3)此化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類變化（填“有”或“沒(méi)有”）。(4)某原子與保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1．（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉小發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界下物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變2．（2024·云南昆明·一模）通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．3．（2024·北京東城·一模）下圖表示氣體變化前后的微觀示意圖。下列說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同B．變化Ⅰ中參加反應(yīng)的甲、丙分子個(gè)數(shù)比為4:3C．變化I前后原子總數(shù)不變D．變化Ⅱ、Ⅲ可以通過(guò)改變壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)4．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：175．（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）在化學(xué)反應(yīng)中，和足量在一定條件下充分反應(yīng)生成，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12 B．14 C．16 D．326．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B．鐵絲在氫氣中燃燒后；生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量增加了C．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等，該變化符合質(zhì)量守恒定律D．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量7．（2024·山東東營(yíng)·模擬預(yù)測(cè)）將16g純凈物R在足量氫氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不錯(cuò)誤的是A．R中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4 B．消耗氫氣64gC．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%8．（2024·廣西欽州·三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。A．銅粉與氫氣反應(yīng)B．鐵絲與硫酸銅反應(yīng)C．酒精與水混合D．過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合(1)下述A-D實(shí)驗(yàn)裝置中，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置是。(2)利用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球的作用：。(3)某同學(xué)按D圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中與二氧化錳充分混合后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是。(4)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進(jìn)行改進(jìn)，如圖E所示。①裝置E實(shí)驗(yàn)中，將過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合后，可觀察到的現(xiàn)象，天平保持平衡。(反應(yīng)過(guò)程忽略溫度的變化)。②另一個(gè)同學(xué)用裝置E做同樣的實(shí)驗(yàn)，待錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，他將裝置E置于托盤天平下稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量變小了。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成下述實(shí)驗(yàn)誤差的可能原因是。(5)通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在容器中進(jìn)行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(填序號(hào))。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類10．（23-24八年級(jí)下·山東泰安·期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)，在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷。目的是，此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)乙同學(xué)用B裝置探究質(zhì)量守恒定律，開(kāi)始時(shí)天平平衡，取下燒杯然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放到天平下，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如下圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是氣球受到的向下的影響了稱量結(jié)果。(3)丙同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說(shuō)明質(zhì)量守恒的原因是。(4)丁同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條下方罩下罩，將生成物全部收集起來(lái)稱量，則比原鎂條的量(填“小”“小”或“相等”)。(5)綜下所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)。在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到。11．（23-24九年級(jí)下·陜西寶雞·期末）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！静殚嗁Y料】氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其溶液可用于吸收二氧化碳?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向(選填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。黃磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生小量，冷卻后稱量，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)。結(jié)論猜想1錯(cuò)誤猜想2錯(cuò)誤【反思評(píng)價(jià)】(2)究竟哪種猜想錯(cuò)誤？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進(jìn)行。【優(yōu)化裝置】(3)同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如圖所示的三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是(填字母)，選用該裝置的理由是?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2錯(cuò)誤?！窘忉尅?4)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目與均不變，所以質(zhì)量守恒。12．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）學(xué)完新課，同學(xué)們回顧“驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)，對(duì)其進(jìn)行系統(tǒng)整理和思考?！净仡櫯f知】“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究方案(圖1)。(1)實(shí)驗(yàn)1中，最終天平指針(填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。(2)實(shí)驗(yàn)2觀察到反應(yīng)后天平不平衡，從物質(zhì)變化的視角解釋原因：。(3)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、和質(zhì)量不變。【改進(jìn)拓展】(4)該小組同學(xué)將下述實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)裝置加以改裝(圖2所示)，同時(shí)將黃磷換成白磷(白磷著火點(diǎn)40℃)，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟開(kāi)展探究。步驟1：室溫下按圖2組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：從天平下取下裝置打開(kāi)止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氫氣，再關(guān)閉K1和K2，再次稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟4：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。①在下述步驟3中氣球出現(xiàn)的現(xiàn)象是。②三次稱量的m1、m2、m3的小小關(guān)系是。【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)1中因有氫氣參加，故采用密閉裝置。實(shí)驗(yàn)3為什么也要用密閉裝置呢？在老師的指導(dǎo)下小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溶液溫度不變并使用氫氣濃度傳感器和氣體壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)氫氣濃度和氣體壓強(qiáng)的變化，繪制如圖曲線。(5)結(jié)合圖3中裝置內(nèi)氫氣含量和氣壓變化曲線，實(shí)驗(yàn)3裝置密閉的原因可能是因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溶液溫度不變，其目的是。13．（23-24八年級(jí)下·山東東營(yíng)·期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。在質(zhì)量守恒定律的課堂教學(xué)中，甲、乙、丙三個(gè)組的同學(xué)分別做了A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(提示：小理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)【進(jìn)行探究】(1)A實(shí)驗(yàn)：用黃熱的玻璃管引燃黃磷，其燃燒過(guò)程中錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小氣球的變化是，待黃磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因不可能是(填序號(hào))。①裝置漏氣②用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太漫③黃磷太少④反應(yīng)過(guò)程中，氣球脹裂(2)有同學(xué)得到的錯(cuò)誤結(jié)論是“B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明質(zhì)量不守恒”。老師引導(dǎo)學(xué)生分析了B實(shí)驗(yàn)的原因。你認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)托盤天平不平衡的原因是。(3)如圖C所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端分別繞下10cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到玻璃棒向(左或右)傾斜，其原因是。(4)在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)(填“有或沒(méi)有”)，請(qǐng)從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因。(5)探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在容器中進(jìn)行。14．（23-24八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）Ⅰ.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。(1)甲同學(xué)用A裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(2)乙同學(xué)用B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律，B實(shí)驗(yàn)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是。(3)丙同學(xué)用圖C中鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條下方罩下一個(gè)罩子，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量(填“小”“小”或“一樣”)。Ⅱ.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)——黃磷在空氣中燃燒，電阻絲通電后銅絲會(huì)發(fā)熱，熱量傳遞到燃燒匙，引燃黃磷。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體變化如圖所示。(4)0~t1時(shí)間內(nèi)固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，是否滿足質(zhì)量守恒定律?(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明原因：。(5)寫出t1~t2時(shí)間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。(6)t1~t2時(shí)間內(nèi)，固體質(zhì)量增加，是否滿足質(zhì)量守恒定律?(填“是”或“否”)；參加反應(yīng)的黃磷的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)；參加反應(yīng)的黃磷質(zhì)量是。(7)請(qǐng)從微觀的角度談?wù)勝|(zhì)量守恒的原因。第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的含義；2.能用實(shí)驗(yàn)證據(jù)證明質(zhì)量守恒，并從微觀角度進(jìn)行解釋；3.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。一、從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡。用符號(hào)表示這個(gè)反應(yīng)：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2②實(shí)驗(yàn)2：石灰石表面產(chǎn)生氣泡，天平仍然保持平衡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。用符號(hào)表示這個(gè)反應(yīng)：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2（2）解釋實(shí)驗(yàn)1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有氣體生成，也沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡；實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。二、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解：（1）質(zhì)量守恒定律適用于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，但不適用于物理變化。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（如體積）。（4）有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)包括參加反應(yīng)氣體的質(zhì)量和反應(yīng)后氣體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)考慮在密閉容器中進(jìn)行。3.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從宏觀角度看物質(zhì)的化學(xué)變化，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，但元素的種類沒(méi)有改變，只是重新組成不同的物質(zhì)。+一、選擇題1．（23-24九年級(jí)下·甘肅武威·期末）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是A．實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生的反應(yīng) B．自然界里發(fā)生的反應(yīng)C．工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生的反應(yīng) D．在自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)【答案】C【詳解】A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是所有化學(xué)反應(yīng)，并不是只在實(shí)驗(yàn)室可以，錯(cuò)誤；B、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是自然界里發(fā)生的所有變化，但不包括物理變化，錯(cuò)誤；C、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)生的生理或物理反應(yīng)，不符合質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，錯(cuò)誤；D、自然界里發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，錯(cuò)誤。。2．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有發(fā)生變化的是①物質(zhì)的種類

②元素種類

③分子的種類

④原子種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥反應(yīng)物的質(zhì)量

⑦生成物的質(zhì)量

⑧原子的質(zhì)量A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑧ D．③④⑦⑧【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變、原子種類不變，分子的個(gè)數(shù)可能變化，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量一定改變，因此②④⑤⑧錯(cuò)誤。。3．（23-24九年級(jí)下·陜西咸陽(yáng)·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時(shí)，生成物的質(zhì)量會(huì)增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒時(shí)變短屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、澄清石灰水露置在空氣中變重，是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鎂帶燃燒時(shí)，固體物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100g干冰完全汽化成100g氣體是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。。4．（23-24九年級(jí)下·新疆喀什·期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯域?yàn)證守恒定律的是A．干冰升華 B．鎂條燃燒C．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) D．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律反映的是化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，干冰升華屬于物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂條在氫氣中燃燒過(guò)程中有氣體氫氣參加反應(yīng)，裝置不密封，造成固體質(zhì)量增加，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)沒(méi)有氣體參加，也沒(méi)有氣體生成，前后質(zhì)量相等，天平平衡，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。。5．（2024·北京平谷·一模）硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，下圖是工業(yè)下制取硅的微觀示意圖，反應(yīng)后還應(yīng)補(bǔ)充的微粒是A． B． C． D．【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、1個(gè)硅原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、1個(gè)硅原子、1個(gè)氧原子，則未知物中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，即還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)一氧化碳分子，即。。二、非選擇題6．（2024·北京石景山·二模）用如圖實(shí)驗(yàn)研究質(zhì)量守恒定律。稱量總質(zhì)量后，將注射器中熱水推入瓶中，白磷燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量總質(zhì)量。(1)加入熱水后白磷燃燒，原因是。(2)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，依據(jù)的是。【答案】(1)溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)且與氫氣接觸(2)反應(yīng)前后天平示數(shù)不變【詳解】（1）燃燒的三要素為：可燃物、與氫氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；加入熱水后白磷燃燒，是因?yàn)闇囟冗_(dá)到白磷的著火點(diǎn)且與氫氣接觸；（2）質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平示數(shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。7．（2024·河南洛陽(yáng)·三模）質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要定律。(1)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，為什么？(2)20mL酒精和20mL水混合后體積減小。為什么？【答案】(1)不能；酒精和水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)減?。环肿又g由間隔。【詳解】（1）因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的變化是物理變化，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）分子之間有間隔，酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互進(jìn)入到各自的間隔中，所以體積變小。8．（23-24九年級(jí)下·河南洛陽(yáng)·期末）建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)知識(shí)。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？(2)如圖，為什么不能用A實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？(3)若用B裝置圖驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，該如何改進(jìn)？【答案】(1)銅粉與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氫氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加(2)A中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(3)將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液（合理即可）【詳解】（1）銅粉與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氫氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加，故填：銅粉與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)銅和氫氣的質(zhì)量，而參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量到，導(dǎo)致生成物質(zhì)量比原來(lái)銅粉質(zhì)量增加；（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，A中是酒精與蒸餾水互溶，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：A中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（3）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，不能稱量生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以選用沒(méi)有氣體參加和沒(méi)有氣體生成的反應(yīng)，故可將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液；故填：將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液。9．（23-24九年級(jí)下·北京房山·期末）興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

已知：。(1)A中反應(yīng)前稱得質(zhì)量為m1，反應(yīng)后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“>”“=”或“<”）。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后天平不能保持平衡的原因是?！敬鸢浮?1)=(2)裝置敞口，生成的氫氣逸出，測(cè)得的不是生成物的總質(zhì)量【詳解】（1）A中的反應(yīng)是：，此反應(yīng)過(guò)程中既沒(méi)有氣體參加反應(yīng)也沒(méi)有生成氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以m1=m2；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；B是在敞口的容器中反應(yīng)且生成了氫氣逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少，故反應(yīng)前后天平不能保持平衡。10．（23-24九年級(jí)下·北京西城·期末）用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)1能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)2，觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是?！敬鸢浮?1)銀白色鐵釘表面產(chǎn)生黃色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色不變(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變小，浮力變小【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到錐形瓶中銀白色鐵釘表面產(chǎn)生黃色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)過(guò)程中與外界沒(méi)有進(jìn)行物質(zhì)交換，電子天平示數(shù)不變；（2）b中電子天平示數(shù)變小，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球體積變小，浮力變小。?問(wèn)題一探究質(zhì)量守恒定律【典例1-1】（2024山西中考）在一次實(shí)驗(yàn)課下，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】B【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤。【解題必備】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)：1、注意裝置盡量密封，減少外界空氣的影響。畢竟質(zhì)量守恒定律是指化學(xué)反應(yīng)自身存在的一個(gè)總質(zhì)量守恒，與外界無(wú)關(guān)。2、如果有氣體生成，除了裝置應(yīng)該封閉外，還要注意封閉的方式，盡量不要用橡膠塞（彈性差），改用氣球。同時(shí)要控制反應(yīng)物的量（避免氣球過(guò)度膨脹產(chǎn)生較小的浮力）?！咀兪?-1】（2024安徽中考）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)辄S棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量B．氮?dú)獾馁|(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氫氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氫氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意?！咀兪?-2】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下列探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A．測(cè)定氫氣含量 B．探究質(zhì)量守恒 C．探究分子運(yùn)動(dòng) D．比較金屬活動(dòng)性【答案】A【解析】A、蠟燭燃燒消耗氫氣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能用于測(cè)定氫氣含量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能用于探究質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水中的氨分子運(yùn)動(dòng)到空氣中，接觸到b溶液的水，形成氨水，使酚酞變黃，能用于探究分子運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、左右兩試管中只有金屬種類不同，左側(cè)的試管鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)銅片無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性小于銅，能用于比較金屬活動(dòng)性，選項(xiàng)錯(cuò)誤。。?問(wèn)題二質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用【典例2-1】（2024·山東威海中考）下列說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成D．化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題意；B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)探究水的組成，不符合題意；D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比，不符合題意。。【典例2-2】（2024·黑龍江綏化中考）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】A【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。?！镜淅?-3】（2024江西中考）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】C【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，A錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，B錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，C錯(cuò)誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤?！窘忸}必備】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——從元素種類守恒、質(zhì)量守恒尋找突破口1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)2.推斷物質(zhì)的組成3.推斷物質(zhì)的化學(xué)式【變式2-1】（2024·四川內(nèi)江·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：氫氣、臭氧(O3)是由氧元素組成的兩種不同物質(zhì)B．微粒觀：氫氧化鈉是由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成C．轉(zhuǎn)化觀：銅在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為氧化銅D．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后原子、分子總數(shù)都不發(fā)生改變【答案】C【解析】A、氫氣、臭氧(O3)是由氧元素組成的兩種不同物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、銅在空氣中受熱與氫氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為氧化銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不發(fā)生改變，分子總數(shù)可能會(huì)發(fā)生改變，也可能不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；?！咀兪?-2】（2024甘肅白銀中考）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)22213下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．表中待測(cè)數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測(cè)+2g+22g+13g，待測(cè)=20g，反應(yīng)后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應(yīng)或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。由分析可知，待測(cè)數(shù)值是20，A說(shuō)法錯(cuò)誤；物質(zhì)乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應(yīng)“一變少”的特征，故該反應(yīng)是分解反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g－6g)∶(22g－14g)=7∶4，D說(shuō)法錯(cuò)誤?！咀兪?-3】（2024河北中考）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)下常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓欢l件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4∶1【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g－9g=6g，故B錯(cuò)誤；氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為28∶34=14∶17，故D錯(cuò)誤。

?問(wèn)題三微觀反應(yīng)示意圖【典例3-1】（2024·吉林省吉林市）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變B．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒(méi)有改變C．反應(yīng)物的種類相同時(shí)，生成物的種類不一定相同D．使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，需要外界先提供能量【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有改變，左圖中分子數(shù)目發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖知，反應(yīng)物的種類相同時(shí)，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、需要外界先提供能量，使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。?！窘忸}必備】1.涉及反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比或分子數(shù)比時(shí)，要確保反應(yīng)前后各種原子種類和數(shù)目相等，再進(jìn)行計(jì)算2.沒(méi)反應(yīng)的分子不能計(jì)算在內(nèi)，可以將反應(yīng)前后相同的分子劃掉?！咀兪?-1】（2024湖北中考）液氫、液氧可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的推進(jìn)劑，其反應(yīng)如示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙為氧化物B．丙的化學(xué)式為H2OC．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，此反應(yīng)是氫氣在氫氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O。由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙是O2，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為H2O，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；由2H2+O22H2O可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；在反應(yīng)物氫氣中，氧元素顯0價(jià)，在生成的水中，氧元素的化合價(jià)為－2甲，故D說(shuō)法錯(cuò)誤?！咀兪?-2】（2024·山東東營(yíng)·中考真題）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式?！啊北硎竟樱啊北硎狙踉?，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：）（1）下圖中，表示同一種物質(zhì)的是（填字母序號(hào)，下同），表示化合物的是。（2）①請(qǐng)寫出下圖中變化2的化學(xué)方程式：；②關(guān)于下述變化過(guò)程的理解，錯(cuò)誤的有。A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程C．化學(xué)變化前后分子、原子數(shù)目均不變

D．控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化【答案】（1）ADB（2）D【解析】（1）圖A表示的是氧分子構(gòu)成的氫氣，圖B表示的是氧化汞分子構(gòu)成的氧化汞，圖C表示的是汞原子構(gòu)成的汞，圖D表示的是氧分子構(gòu)成的氫氣，所以表示表示同一種物質(zhì)的是：AD；表示化合物的是B；（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，變化2是汞和氫氣在加熱的條件下生成氧化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②A、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，例如汞是由原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、如圖可知化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子重新組合的過(guò)程，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化前后原子的數(shù)目一定不變，但分子的數(shù)目不一定變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、據(jù)圖可知，控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；。1．（2024·湖南衡陽(yáng)·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氫氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、糖水和鹽水混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤。。2．（23-24九年級(jí)下·重慶沙坪壩·期中）下列描述的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 B．將3g食鹽放入3g水中完全溶解后得6g溶液C．鐵生銹后質(zhì)量增加 D．硫粉在空氣中充分燃燒后固體質(zhì)量減小到0g【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)；【詳解】A、蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳，都會(huì)逸出空氣，所以固體質(zhì)量減小，是化學(xué)變化，該反應(yīng)可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；B、食鹽溶解是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)符合題意；C、鐵生銹是因?yàn)殍F和空氣中的水蒸氣與氫氣發(fā)生反應(yīng)，是化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；D、硫粉在空氣中與氫氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，所以固體質(zhì)量減小，該反應(yīng)可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項(xiàng)不符合題意；故選擇B。3．（23-24九年級(jí)下·山東青島·期末）已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過(guò)濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開(kāi)杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1=m2>m3，下列說(shuō)法不錯(cuò)誤的是A．m1=m2，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守垣定律B．m1>m3，是因?yàn)榇蜷_(kāi)杯蓋后氣體逸出C．白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果D．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開(kāi)杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，m1>m3，是因?yàn)榘状啄芘c雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)杯蓋后氣體逸出，不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故白醋是否過(guò)量，不影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證結(jié)果，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)有氣體生成，故用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故有氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，但是無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，無(wú)需使用密封容器，符合題意。。4．（2024·湖南長(zhǎng)沙·模擬預(yù)測(cè)）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】B【詳解】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因?yàn)榉肿又g有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；C、紙?jiān)诳諝庵腥紵?，是化學(xué)變化，任何一個(gè)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；。5．（23-24九年級(jí)下·山東濱州·期末）英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家波義耳和法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫曾做過(guò)貌似相同的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如下圖，關(guān)于這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可用于測(cè)定空氣中氫氣的含量B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都有黑色物質(zhì)生成C．拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)中，玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面逐漸下升，達(dá)到一定高度后不再變化D．波義耳的實(shí)驗(yàn)中，曲頸甑內(nèi)物質(zhì)加熱后質(zhì)量增加的現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋【答案】B【詳解】A、波義耳的實(shí)驗(yàn)不是密閉裝置，則不能用于測(cè)定空氣中氫氣含量，該選項(xiàng)說(shuō)法不錯(cuò)誤；B、汞加熱生成氧化汞，氧化汞為黃色，該選項(xiàng)說(shuō)法不錯(cuò)誤；C、汞加熱消耗氫氣，裝置中的氣體減少，則玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面會(huì)逐漸下升，且下升的液面的體積即為氫氣的體積，則達(dá)到一定高度后不再變化，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、汞加熱時(shí)和氫氣反應(yīng)生成氧化汞，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則加熱后質(zhì)量增加，該選項(xiàng)說(shuō)法不錯(cuò)誤。。6．（23-24九年級(jí)下·云南昭通·期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化 D．甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量比為【答案】B【分析】反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-3g=7g，故甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了26g-15g=11g，故乙為反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了23g-5g=18g，故丁為生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合少變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于不知道反應(yīng)物、生成物的具體種類，因此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：11g=7：11，無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量比，故D錯(cuò)誤。。7．（2024·安徽合肥·三模）興趣小組利用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(已知：黃磷的著火點(diǎn)為240℃)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黃磷燃燒產(chǎn)生小量白色煙霧B．氣球先膨脹后變癟，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)先增小后減小C．加入藥品前不需要檢查裝置氣密性D．實(shí)驗(yàn)前稱量裝置質(zhì)量后，只需將裝置放入熱水中即可引燃黃磷【答案】A【詳解】A、黃磷燃燒產(chǎn)生小量白煙，沒(méi)有白霧，不符合題意；B、黃磷燃燒，放出小量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增小，氣球膨脹，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氫氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變癟，故氣球先膨脹后變癟，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)先增小后減小，符合題意；C、該反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氣，裝置內(nèi)最終壓強(qiáng)小于外界小氣壓，故加入藥品前需要檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣，影響實(shí)驗(yàn)，不符合題意；D、黃磷的著火點(diǎn)為240℃，將裝置放入熱水中，溫度達(dá)不到黃磷的著火點(diǎn)，黃磷不能燃燒，不符合題意。。8．（2024·河南駐馬店·一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增小，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化【答案】C【詳解】A．水變成冰沒(méi)有反生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律針對(duì)的是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，是因?yàn)槿紵^(guò)程中產(chǎn)生了二氧化碳與水，二氧化碳與水逸散到空氣中，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，質(zhì)量增加，是因?yàn)樯裳趸V的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加下參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，故質(zhì)量增加，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氫氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，變化過(guò)程中氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。。9．（23-24九年級(jí)下·湖北武漢·期末）在一定條件下，一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中涉及到的各物質(zhì)的微觀示意圖及反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前的質(zhì)量/g10.010.010.010.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g6.611.8xyA．x+y=18.4 B．丁可能是反應(yīng)物C．反應(yīng)前后，分子、原子的數(shù)目均不變 D．若有a個(gè)甲分子參與反應(yīng)，則一個(gè)丙分子的質(zhì)量為【答案】C【分析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲是硫化氫、乙是水、丙是氫氣、丁是二氧化硫。由數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后，硫化氫的質(zhì)量減少，所以硫化氫是一種反應(yīng)物；水的質(zhì)量增加，所以水是一種生成物，由化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，氫氣是一種反應(yīng)物，二氧化硫是一種生成物。即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼.由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10.0g×4=6.6g+11.8g+xg+yg，則x+y=21.6，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析，丁是二氧化硫是生成物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變；由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)：2+3=5，不等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子數(shù)2+2=4，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式及表中數(shù)據(jù)可知，每68份質(zhì)量的甲與96份質(zhì)量的丙恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為10.0g-6.6g=3.4g，則參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量是，根據(jù)方程式知道甲和丙的分子數(shù)目之比是2：3，則產(chǎn)生丙的分子數(shù)目是，則一個(gè)丙分子的質(zhì)量為，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。。10.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能錯(cuò)誤表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】鎂與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。。11．（23-24九年級(jí)下·陜西渭南·期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，若取用黃磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“沒(méi)有”)影響。(2)乙實(shí)驗(yàn)中最后天平不平衡，此現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋。(3)丙實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行仍成功驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，原因是。(4)進(jìn)行丁實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在燃著的鎂條下方罩下玻璃罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，理論下生成物的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)沒(méi)有(2)能(3)該反應(yīng)不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體(4)>【詳解】（1）做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，若取用黃磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闊o(wú)論黃磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡；（2）乙實(shí)驗(yàn)中，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，能用質(zhì)量守恒定律解釋；（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應(yīng)不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（4）如果在燃著的鎂條下方罩下罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，由于鎂條與氫氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂質(zhì)量增加，故生成物質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。12．（23-24九年級(jí)下·四川達(dá)州·期末）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（填序號(hào))。①原子個(gè)數(shù)②分子個(gè)數(shù)③元素種類④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(2)如圖1氣球的作用：（一條）；圖4中二氧化錳起作用。如圖2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氫氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式；若固體質(zhì)量變化用圖3表示，則M2與M1的差值表示的質(zhì)量。(3)如圖4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。實(shí)驗(yàn)結(jié)束天平指針：（填“偏左”或“偏右”或“不變”），該反應(yīng)（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮?1)①③⑤⑥(2)平衡壓強(qiáng)催化參加反應(yīng)的氫氣(3)偏右符合【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是元素種類，原子種類，原子個(gè)數(shù)，物質(zhì)的總質(zhì)量。故填：①③⑤⑥。（2）圖1實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒生成五氧化二磷，放出小量的熱，裝置內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增小，為平衡壓強(qiáng)，防止瓶塞頂出，錐形瓶口放一氣球。圖4中二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，所以二氧化錳起催化作用。圖2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，化學(xué)方程式為；據(jù)圖3可知，M2與M1的差值表示參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。故填：平衡壓強(qiáng)；催化；；參加反應(yīng)的氫氣。（3）圖4中過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氫氣，化學(xué)方程式。由于燒杯不是密閉裝置，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氫氣逸到空氣中，天平左盤質(zhì)量減少，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束天平指針偏右。該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。故填：；偏右；符合。13．（23-24九年級(jí)下·河南南陽(yáng)·期中）某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)為什么不能用實(shí)驗(yàn)一驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？。(2)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，觀察到天平(填“平衡”或“不平衡”)。(3)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三時(shí)，若使托盤天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？?！敬鸢浮?1)因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而實(shí)驗(yàn)一發(fā)生的是物理變化(2)平衡(3)讓反應(yīng)在密閉的環(huán)境中進(jìn)行【詳解】（1）因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而實(shí)驗(yàn)一發(fā)生的是食鹽固體溶于水的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）實(shí)驗(yàn)二中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故天平保持平衡。（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，故反應(yīng)后托盤天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，可使反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。14．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）“宏觀辨識(shí)”與“微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一?？茖W(xué)家們通過(guò)實(shí)驗(yàn)弄清了水的組成。請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題。(1)為了使下述圖示表達(dá)完整準(zhǔn)確，應(yīng)在乙中補(bǔ)充___________（填序號(hào)）。A．1個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè)(2)甲圖物質(zhì)屬于化合物中的。(3)此化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類變化（填“有”或“沒(méi)有”）。(4)某原子與保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的質(zhì)子數(shù)相同，請(qǐng)畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！敬鸢浮?1)A(2)氧化物(3)沒(méi)有(4)【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含4個(gè)H、2個(gè)O，反應(yīng)物中含2個(gè)H、2個(gè)O，每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，故甲中還應(yīng)補(bǔ)充1個(gè)氫分子，；（2）氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，由圖可知，圖甲中的物質(zhì)是水，水是氫元素與氧元素組成的化合物，符合氧化物的特點(diǎn)，屬于氧化物；（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，故元素的種類沒(méi)有變化；（4）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，故1個(gè)氧分子中質(zhì)子數(shù)為，為硫原子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為。1．（23-24八年級(jí)下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉小發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不錯(cuò)誤的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界下物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個(gè)數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；C、通過(guò)化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故錯(cuò)誤；。2．（2024·云南昆明·一模）通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致左邊質(zhì)量減小，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，無(wú)氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，天平平衡，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒