2025年粵教版八年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版八年級化學下冊階段測試試卷501考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、混有水蒸氣的下列氣體；可用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A.氫氣。

B.氯化氫。

C.二氧化碳。

D.二氧化硫。

2、下列化學變化，既不屬于分解反應，又不屬于化合反應，但屬于氧化反應的是rm{(}rm{)}A.鋁rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鋁B.高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣C.石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}水rm{+}二氧化碳D.氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣3、利用下列原理制取氧氣；具有反應快；操作簡便、耗能少、無污染的是()

A.氧酸鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}}氯化鉀rm{xrightarrow[錄脫脠脠]{露鎂脩玫祿爐脙脤}

}氧氣B.高錳酸鉀rm{+}錳酸鉀rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}二氧化錳rm{+}氧氣C.過氧化氫rm{xrightarrow[]{Mo{O}_{2}}}水rm{+}氧氣D.氧化汞rm{xrightarrow[]{Mo{O}_{2}}

}汞rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}4、屬于尊重他人表現(xiàn)的是（）A.給別人起外號B.別人問問題時，不愿意幫助人，只是說：“自己想去?！盋.諒解別人的錯誤D.不和成績差的同學交往5、一杯rm{10隆忙}的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是rm{(}rm{)}A.蒸發(fā)rm{5g}水有固體溶質析出B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至rm{0隆忙}有固體溶質析出D.升高溫度能繼續(xù)溶解晶體6、如圖可以表示純凈物、單質、化合物、氧化物這四個概念之間的關系，下列敘述不正確的是（）A.最大圓圈可以表示純凈物B.①表示單質、②表示化合物，兩者存在著并列關系C.②表示化合物、③表示氧化物，兩者存在著包含關系D.②表示化合物，③表示氧化物，兩者存在著并列關系評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、小明從元素周期表中查到一種鈦（Ti）原子相對原子質量為48．關于這種鈦原子質量的下列說法中；正確的是（）

A.約為一個碳原子質量的48倍。

B.約為一個鎂原子質量的2倍。

C.比一個鐵原子質量小。

D.以上說法都不正確。

8、根據(jù)氯元素化合價不同，有關物質按照一定的規(guī)律可排列為：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；則R可以是下列物質中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

9、在甲乙兩個燒杯中分別加入等質量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質量的鐵，恰好完全反應rm{.}再向乙燒杯中加入等質量的金屬rm{x}，充分反應后，兩燒杯中剩余物的總質量相等，則rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}10、鋁礬石rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}還含有少量雜質rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3})}是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：rm{(SiO_{2}}是沙子的主要成分，不溶于酸；rm{Al(OH)_{3}}能溶于強堿rm{NaOH)}

下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.鋁礬石中只含有金屬氧化物B.原料rm{A}可能是稀硫酸；濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氫氧化鈉C.步驟rm{壟脷}所得沉淀是氫氧化亞鐵D.鋁礬石煉鋁需要消耗電能11、常用澄清石灰水檢驗二____氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氫氧化鈣rm{14.8g}的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成rm{10g}沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、在探究鐵；銅、鋅、銀的金屬活動性順序時；某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是____；反應的化學方程式是____；

②甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____．

③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是____；并在上述實驗的基礎上；補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的．

他們的實驗：X是金屬____，Y是____溶液（寫出化學式）．

13、在A--H八種物質中；選擇符合題意的物質并用字母填空．

A．氧氣B．石墨C．鋁D．甲烷E．酒精F．馬鈴薯G．牛肉H．聚乙烯塑料。

（1）屬于金屬單質的是______；

（2）實驗室最常用的液體燃料是______；

（3）可用于制食品包裝袋的是______；

（4）富含淀粉的是______；

（5）含有豐富蛋白質的是______；

（6）可供給人呼吸的氣體是______；

（7）可用于制鉛筆芯的是______；

（8）沼氣的主要成份是______．14、中考期間同學們很辛苦；要注意生活中的點滴才能保證中考順利進行，取得好成績．請你用所學知識回答下列問題：

（1）均衡膳食．下列食物中，能提供大量維生素的是______（填字母序號）．

A．蔬菜B．牛奶C．大米。

（2）嚴禁吸煙．香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，毒性作用較大的有______；尼古丁和含有致癌物的焦油等．

（3）常開窗戶呼吸新鮮空氣．你能聞到窗外的花香是因為______．15、水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：rm{(1)}欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用_______________。rm{(2)}生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是_____________。rm{(3)}某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了rm{10mL}氣體，則負極產(chǎn)生的氣體體積是____________。16、寫出下列反應的化學方程式：

①氫氣在氧氣中點燃：______；

②鐵絲在氧氣中燃燒：______；

③電解水得到氫氣和氧氣：______；

④鎂條在空氣中燃燒______。評卷人得分四、推斷題(共3題，共15分)17、元素周期律和首期表是學習化學的重要工具；下表是元素周期表的部分信息請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）空氣中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的最外層電子數(shù)為______．

（2）如圖所表示的粒子符號為______，它的質子數(shù)為______，該元素原子形成的陰離子符號是：______．

（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的化合物是______（寫化學式）．

（4）由N和O兩種元素組成化合物，其中N元素和O元素的質量比為7：12，則該化合物的化學式為：______．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右______．18、推斷題某白色固體rm{A}在一定條件下可以分解成rm{B}rm{C}兩種物質，其中rm{B}為無色氣體，rm{C}為白色固體，將點燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}會燃燒得更劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{.}若向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體速度大大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加，經(jīng)實驗，這種紫黑色固體rm{F}在反應過程中也能生成無色氣體rm{B}請據(jù)上述信息回答問題．

rm{(1)}寫出物質rm{C}的名稱______。rm{A}的化學式______。

rm{(2)}寫出rm{D}在rm{B}中燃燒的符號表達式________________________________________rm{.}

rm{(3)}試分析向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體的速度大大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加的原因_______________________rm{.}

rm{(4)}請寫出rm{A}在催化劑條件下分解成rm{B}rm{C}的符號表達式__________________________．19、將黑色粉末rm{A}和無色液體rm{B}混合，生成一種無色無味的氣體rm{C}加熱暗紫色固體rm{E}可同時得到rm{A}和rm{C}無色氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃rm{.}若將銀白色金屬rm{D}放在盛有rm{C}的集氣瓶中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體rm{F}并放出熱量．

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的名稱rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______rm{F}______

rm{(2)}用文字表達式表示有關的化學反應；并指出其基本反應類型．

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______．評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)20、某化學興趣小組去實驗室做實驗時，發(fā)現(xiàn)一支試管中有無色液體，詢問老師后知道是上一組同學放入了桌面的其中一種藥品，因為上課，來不及做實驗就離開了。已知它是稀鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水中的其中一種。請你設計實驗方案，判斷該無色液體的成分，完成下列表格。限選試劑：鐵粉、木炭、銅片21、某化學興趣活動小組為測定空氣中氧氣的含量；進行如下探究實驗：

rm{(1)}如圖rm{1}所示，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷rm{(}白磷燃燒所需的最低溫度為rm{40隆忙)}將玻璃容器固定好，放在盛有rm{85隆忙}熱水的燒杯上rm{.}請回答下列問題：實驗中可以看到玻璃容器內白磷燃燒時的現(xiàn)象是______，實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度______處，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的而生成了固態(tài)的______，從而使玻璃容器內的氣體體積______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{(2)}小軍根據(jù)燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗原理，認為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，并按如圖rm{2}裝置進行實驗．

小軍檢查裝置氣密性后，將盛有足量紅熱木炭的燃燒匙迅速伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊，待紅熱的木炭熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，并未發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象rm{.}經(jīng)過認真分析，小軍發(fā)現(xiàn)實驗失敗的原因是rm{(}答一條rm{)}______．

rm{(3)}若用鎂條代替紅磷，實驗后，集氣瓶中進入的水量應該______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)dfrac{1}{5}}用鐵絲______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}完成實驗．22、某科學興趣小組想測定空氣中氧氣的含量；把集氣瓶的容積用記號筆劃分成5等分，再選用紅磷在空氣中燃燒進行如圖實驗：

（1）往集氣瓶里加藥品前；應先______。

（2）用放大鏡聚焦太陽光；需要一段時間紅磷才能被點燃。從可燃物燃燒的條件分析，紅磷不會馬上被點燃的原因是______。

（3）紅磷燃燒時，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。23、微觀粒子看不見；摸不著；化學中通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系。對原子結構的研究，一百多年來科學家借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論。

（1）如圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的；其中______（選填“甲”或“乙”）是由湯姆森提出的。

（2）下列關于原子結構理論的學說中；湯姆森的觀點是______；（選填字母），盧瑟福的觀點是______；

A．原子是不可分的。

B．原子是可分的。

C．原子呈球形。

D．電子帶負電。

E．帶正電荷的原子核居于原子的中心。

F．在球體內充斥著正電荷；電子鑲嵌其中。

G．帶正電荷的原子核很??；但集中了原子的大部分質量。

H．電子在原子核外很大的空間內高速運動評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)24、小明在實驗室里加熱rm{31.6g}高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為rm{28.4g.}將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳rm{.}請計算：rm{(1)}生成氧氣的質量為____rm{g.}rm{(2)}回收二氧化錳的質量為多少？25、請利用所學的知識和生活經(jīng)驗；設計兩種不同的實驗方案，鑒別家庭廚房中的食鹽水；蒸餾水．

。鑒別方法實驗結論①②

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

A；氫氣屬于中性氣體；既不與酸反應，也不與堿反應，可以用氫氧化鈉干燥；

B；HCl溶于水形成鹽酸；所以HCl屬于酸性氣體，氫氧化鈉能與其反應，不能用來干燥該氣體；

C；二氧化碳溶于水形成碳酸；所以二氧化碳屬于酸性氣體，氫氧化鈉能與其反應，也不能用來干燥該氣體；

D；二氧化硫溶于水形成亞硫酸；所以二氧化硫屬于酸性氣體，氫氧化鈉能與其反應，不能用來干燥該氣體．

故選A．

【解析】【答案】氫氧化鈉固體易吸水而潮解；所以可作為一些氣體的干燥劑，但是因氫氧化鈉屬于堿，它不能干燥與它反應的氣體，即不能干燥酸性氣體．

2、C【分析】解：rm{A}鋁rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鋁；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。

B、高錳酸鉀rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。

C、石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}水rm{+}二氧化碳；該反應的反應物是兩種，生成物是三種，不符合“一變多”；“多變一”的特征，但該反應是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應；既不屬于分解反應，也不屬于化合反應，但屬于氧化反應，故選項正確。

D、氧化鈣rm{+}水rm{隆煤}氫氧化鈣；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。

故選：rm{C}

分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質；其特點可總結為“一變多”；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；據(jù)此進行分析判斷。

本題難度不大，掌握分解反應的特征rm{(}“一變多”rm{)}化合反應的特征rm{(}“多變一”rm{)}氧化反應的特征是正確解答本題的關鍵。【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}該反應操作復雜；需要進行加熱，需要耗能，故選項不符合題意．

B；該反應操作復雜；需要進行加熱，需要耗能，故選項不符合題意．

C；該反應屬于“固液常溫型”制取氣體；具有反應快、操作簡便、能耗少、無污染的特點，故選項符合題意．

D；該反應操作復雜；需要進行加熱，需要耗能，故選項不符合題意．

故選C．

根據(jù)各反應的反應原理判斷是否具有反應快；操作簡便、能耗少、無污染的特點；據(jù)此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握制取氧氣的反應原理、反應的優(yōu)缺點等是正確解答本題的關鍵所在．【解析】rm{C}4、C【分析】略【解析】C5、B【分析】解：飽和溶液是指在一定溫度下；一定量的溶劑里；不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液．

A、蒸發(fā)rm{5g}水有固體溶質析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是rm{10隆忙}時的飽和溶液；故選項錯誤．

B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不溶，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為rm{10隆忙}時的飽和溶液；故選項正確．

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至rm{0隆忙}有固體溶質析出；接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．

D；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；升高溫度能繼續(xù)溶解晶體，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

飽和溶液是指在一定溫度下；一定量的溶劑里；不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，據(jù)此進行分析解答．

本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A；最大圓圈可以表示純凈物正確；正確但不符合題意，故選項錯誤；

B；由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；①表示單質、②表示化合物；兩者存在著并列關系，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中；其中一種元素是氧元素，②表示化合物、③表示氧化物，兩者存在著包含關系正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；

D；②表示化合物；③表示氧化物，兩者存在著并列關系錯誤，化合物包含氧化物；錯誤符合題意，故選項正確；

故選：D。

物質分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中?！窘馕觥緿二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】

A、根據(jù)相對原子質量=可得48=X=4C；故A說法錯誤；

B；根據(jù)鎂原子的相對原子質量為24；依據(jù)相對原子質量計算公式，鈦原子質量約為一個鎂原子質量的2倍；故B說法正確；

C；根據(jù)鐵原子的相對原子質量為56；依據(jù)相對原子質量計算公式，鈦原子質量比一個鐵原子質量小；故C說法正確；

D；故D說法錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】A、根據(jù)相對原子質量=進行解答；

B；根據(jù)鎂原子的相對原子質量為24；依據(jù)相對原子質量計算公式，進行解答；

C；根據(jù)鐵原子的相對原子質量為56；依據(jù)相對原子質量計算公式，進行解答．

8、AD【分析】

已知Na為+1價、H為+1價、O為-2價，設①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合價分別為x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

單質中元素的化合價為零，②Cl2中Cl元素化合價為0．

因此可得出：物質是按Cl元素化合價由低到高進行排列的；則④R中Cl元素化合價應在+1和+7之間．

A、設KClO3中Cl元素化合價a；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合價在+1和+7之間，故A正確；

B、設Ca（ClO）2中Cl元素化合價b，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合價不在+1和+7之間，故B不正確；

C、設HClO4中Cl元素化合價c；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合價不在+1和+7之間，故C不正確；

D、設HClO2中Cl元素化合價d；利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合價在+1和+7之間，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則和單質中元素的化合價為零；計算出①②③⑤四種物質中Cl元素的化合價，并找出物質排列與Cl元素化合價的關系；依據(jù)這一關系，確定所給選項的四種物質中Cl元素化合價符合這一規(guī)律的物質．

9、AB【分析】【分析】本題主要考查學生對化學反應方程式的計算，金屬的化學性質等知識的理解，學生依據(jù)題意分析即可?！窘獯稹縭m{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}銅屬于不活潑金屬，與酸不反應。由于稀鹽酸和鐵恰好完全反應，因此為了使rm{X}和鐵得到的氫氣一樣多，乙燒杯中的稀鹽酸也必須全部參與化學反應，即rm{X}應該是過量的，即等質量、等溶質質量分數(shù)的酸溶液消耗的rm{X}比鐵少，根據(jù)化學方程式不難看出rm{X}有可能是鎂或鋁，故A、rm{B}符合題意。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}10、AC【分析】解：rm{A}鋁礬石中含有的rm{SiO_{2}}是非金屬氧化物；故A項說法錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；

B、原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是鹽酸，濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氫氧化鈉是正確的；正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、步驟rm{壟脷}所得沉淀是氫氧化鐵；氫氧化亞鐵是錯誤的，錯誤符合題意，故選項正確；

D；鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的；最后要通電分解，正確但不符合題意，故選項錯誤；

故選A、rm{C}

由題目的信息可知：鋁礬石中含有的rm{SiO_{2}}是非金屬氧化物，故A項說法錯誤；原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是鹽酸，濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氫氧化鈉是正確的；步驟rm{壟脷}所得沉淀是氫氧化鐵；氫氧化亞鐵是錯誤的；鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解．

本考點屬于實驗題中的物質的制備題，綜合性比較強，要掌握物質相互之間的反應規(guī)律和反應的條件rm{.}如果物質沒有那種性質，就不能造實際上不存在的化學反應rm{.}本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．【解析】rm{AC}11、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水來檢驗的；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氫氧化鈣完全反應，那么rm{x=4.4g}氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由題意知，其中rm{20g}沉淀又與rm{10g}二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量rm{4.4g}

故答案為：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量；二氧化碳又會與碳酸鈣；水反應生成易溶的碳酸氫鈣解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會變澄清，就是發(fā)生了上述反應．rm{AC}【解析】rm{AC}三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】

（1）銅與硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以現(xiàn)象是：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色．反應物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，反應的方程式：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

（2）金屬與酸反應的速度越快說明該金屬越活潑；所以他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈．

（3）第Ⅰ個實驗說明鐵排在了氫的前面；第Ⅱ各實驗說明銅排在銀的前面，第Ⅲ個實驗說明鋅排在了氫的前面，所以無法比較鐵和銅的關系，所以把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應即可，如果反應，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；

故答案為：

（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

（2）鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈．

（3）無法比較鐵與銅的活動性；Fe；CuSO4．

【解析】【答案】①根據(jù)反應物和生成物分析實驗的現(xiàn)象；根據(jù)反應寫出方程式；

②根據(jù)金屬與酸反應的速度快慢分析；

③根據(jù)上述實驗能得出的結論分析比較金屬活潑性；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應來比較金屬的活潑性的大?。?/p>

13、略

【分析】解：（1）屬于金屬單質的是鋁；

（2）實驗室最常用的液體燃料是酒精；

（3）可用于制食品包裝袋的是聚乙烯塑料；

（4）富含淀粉的是馬鈴薯；

（5）含有豐富蛋白質的是牛肉；

（6）可供給人呼吸的氣體是氧氣；

（7）可用于制鉛筆芯的是石墨；

（8）沼氣的主要成份是甲烷．

故填：C；E；H；F；G；A；B；D．

鋁屬于金屬單質；

酒精可以用作液體燃料；

聚乙烯塑料可以用作食品包裝袋；

馬鈴薯中含有豐富的淀粉；

牛肉中含有豐富的蛋白質；

氧氣能夠供給呼吸；

石墨可以用于制作鉛筆芯；

沼氣的主要成份是甲烷．

物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，要注意理解．【解析】C；E；H；F；G；A；B；D14、略

【分析】解：（1）蔬菜中含有豐富的維生素；牛奶中含有豐富的蛋白質，大米中含有豐富的糖類．

故填：A．

（2）香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質；其中的一氧化碳毒性作用較大，通常所說的煤氣中毒就是指一氧化碳中毒．

故填：一氧化碳．

（3）能聞到窗外的花香；是因為花香分子是不斷運動的，當進入鼻腔時，就會聞到香味．

故填：分子在不斷地運動．

（1）水果；蔬菜中含有豐富的維生素；

（2）香煙燃燒過程中能夠產(chǎn)生一氧化碳；一氧化碳有毒，會危害人體健康；

（3）微觀粒子很小；之間有間隙，是不斷運動的．

人體需要的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，只有均衡地攝取各種營養(yǎng)素，才能促進人體健康．【解析】A；一氧化碳；分子在不斷地運動15、（1）引流

（2）煮沸

（3）20mL【分析】【分析】根據(jù)過濾操作、降低水的硬度的方法以及電解水實驗的現(xiàn)象、結論來分析解答。【解答】rm{(1)}欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；

rm{(2)}生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸；故填：煮沸；rm{(3)}在電解水的實驗中，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，正負極的氣體體積之比是rm{1}rm{2.}所以，某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現(xiàn)正極產(chǎn)生了rm{10ml}氣體，則負極產(chǎn)生的氣體為氫氣，體積是rm{20ml}故填：rm{20}rm{mL}。rm{mL}【解析】rm{(1)}引流rm{(2)}煮沸rm{(3)20mL}16、2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO【分析】解：①氫氣在氧氣中點燃生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O。

②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。

③水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。

④鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO．。

故答案為：

①2H2+O22H2O；

②3Fe+2O2Fe3O4；

③2H2O2H2↑+O2↑；

④2Mg+O22MgO。

首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。【解析】2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO四、推斷題(共3題，共15分)17、略

【分析】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；氮氣是由氮元素組成的；從元素周期表看，氮元素原子的最外層電子數(shù)為5．故答案為：氮；5；

（2）由該元素的原子結構示意圖可知，它的質子數(shù)為16；這是硫元素的原子結構示意圖，最外層弧線上的數(shù)字是6，原子最外電子層上有6個電子，易得2個電子達到穩(wěn)定結構；故填：S；16；S2-．

（3）原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Al2O3．故填：Al2O3；

（4）已知N、O兩種元素組成的化合物中，N和O元素的質量之比為7：12，則該化合物的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為=2：3，故其化學式為N2O3．

故答案為：N2O3．

（5）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．

故答案為：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大．

（1）根據(jù)空氣的組成來分析；

（2）原子結構示意圖中；圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子；

（3）原子序數(shù)為8和13的元素分別是氧元素和鋁元素；寫出其化學式即可；

（4）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行分析解答；

（5）從元素周期表可以進行解答．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】氮；5；S；16；S2-；Al2O3；N2O3；原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大18、（1）氯化鉀KClO3

（2）

（3）高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生氧氣，且生成的二氧化錳能催化氯酸鉀的分解

（4）【分析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，白色固體rm{A}在一定條件下可以分解成rm{B}rm{C}兩種物質，其中rm{B}為無色氣體，rm{C}為白色固體，將點燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}會燃燒得更劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體rm{E}說明rm{B}是氧氣，rm{A}是氯酸鉀，生成的rm{C}為氯化鉀，rm{D}是硫；rm{E}為二氧化硫；向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體速度大大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加，說明該固體rm{F}是高錳酸鉀；據(jù)此解答。【解答】

白色固體rm{A}在一定條件下可以分解成rm{B}rm{C}兩種物質，其中rm{B}為無色氣體，rm{C}為白色固體，將點燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}會燃燒得更劇烈，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體rm{E}說明rm{B}是氧氣，rm{A}是氯酸鉀，生成的rm{C}為氯化鉀，rm{D}是硫；rm{E}為二氧化硫；向rm{A}中加入一種紫黑色固體rm{F}開始時產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體速度大大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加，說明該固體rm{F}是高錳酸鉀；

rm{(1)C}是氯化鉀，rm{A}是氯酸鉀，故填：氯化鉀，rm{KClO_{3}}

rm{(2)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故填：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}

rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}

}高錳酸鉀受熱能分解生成二氧化錳；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，且能生成氧氣，故會使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的速率增加，產(chǎn)生的氧氣的量增加，故填：高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生氧氣，且生成的二氧化錳能催化氯酸鉀的分解；

rm{(3)}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能分解生成氯化鉀和氧氣，故填：rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{(4)}【解析】rm{(1)}氯化鉀rm{KClO_{3}}rm{(2)S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}rm{(2)S+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}S{O}_{2}}高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生氧氣，且生成的二氧化錳能催化氯酸鉀的分解rm{(4)KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{(3)}19、略

【分析】解：由“無色氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃”為推斷入口，得知rm{C}是氧氣；然后通過銀白色金屬rm{D}和氧氣的反應現(xiàn)象推得黑色固體rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是鐵；由“黑色粉末rm{A}和無色液體rm{B}混合“，生成無色無味的氣體氧氣，根據(jù)生成氧氣的實驗室制法推得rm{A}為二氧化錳，rm{B}溶液為過氧化氫溶液；由“加熱暗紫色固體rm{E}“，可同時得到二氧化錳和氧氣，推得rm{E}為高錳酸鉀；即rm{A}二氧化錳；rm{B}過氧化氫溶液；rm{C}氧氣；rm{D}鐵；rm{E}高錳酸鉀；rm{F}四氧化三鐵．

所涉及到的三個反應文字表達式分別為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣，該反應為分解反應；高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣，該反應為分解反應；鐵rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}四氧化三鐵；該反應為化合反應．

故答案為：

rm{(1)}二氧化錳；過氧化氫溶液；氧氣；鐵rm{E}高錳酸鉀；四氧化三鐵．

rm{(2)(1)}過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；分解反應；

rm{(2)}高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣；分解反應；

rm{(3)}鐵rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}四氧化三鐵；化合反應．

由“無色氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃”為推斷入口，得知rm{C}是氧氣；然后通過銀白色金屬rm{D}和氧氣的反應現(xiàn)象推得黑色固體rm{F}是四氧化三鐵，rm{D}是鐵；由“黑色粉末rm{A}和無色液體rm{B}混合“，生成無色無味的氣體氧氣，根據(jù)生成氧氣的實驗室制法推得rm{A}為二氧化錳，rm{B}溶液為過氧化氫溶液；由“加熱暗紫色固體rm{E}“，可同時得到二氧化錳和氧氣，推得rm{E}為高錳酸鉀rm{.}據(jù)此完成相關的問題．

推斷習題要善于根據(jù)習題中的信息來尋找突破口，抓住解決問題的關鍵，比如本題中的“無色氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃”既是解決此題的關鍵突破口rm{.}當然學生還得有過硬的基礎知識根基．【解析】二氧化錳；過氧化氫溶液；氧氣；鐵；高錳酸鉀；四氧化三鐵；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣，分解反應；高錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{+}氧氣，分解反應；鐵rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}四氧化三鐵，化合反應五、探究題(共4題，共12分)20、。實驗操作預期現(xiàn)象及結論液體不變渾濁步驟2：另取少量無色液體于試管中，加入少量鐵粉

如果有氣泡冒出，該液體為稀鹽酸；

如果沒有明顯變化，該液體為蒸餾水【分析】【分析】本題考查實驗的設計。掌握物質的性質是解決此題的關鍵?！窘獯稹坑刹襟Erm{1}的結論該無色液體不是澄清石灰水，說明在液體中通入二氧化碳的現(xiàn)象為液體不變渾濁；則說明該液體可能是稀鹽酸或蒸餾水，要鑒別稀鹽酸或蒸餾水，可加鐵粉，若有氣泡冒出，則液體為稀鹽酸；若沒有明顯現(xiàn)象，該液體為蒸餾水。故答案為：。實驗操作預期現(xiàn)象及結論液體不變渾濁步驟rm{2}另取少量無色液體于試管中，加入少量鐵粉如果有氣泡冒出，該液體為稀鹽酸；如果沒有明顯變化，該液體為蒸餾水【解析】。實驗操作預期現(xiàn)象及結論液體不變渾濁步驟rm{2}另取少量無色液體于試管中，加入少量鐵粉如果有氣泡冒出，該液體為稀鹽酸；如果沒有明顯變化，該液體為蒸餾水21、略

【分析】解：rm{(1)}白磷燃燒的現(xiàn)象有：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度rm{4}處，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氧氣而生成了固態(tài)的五氧化二磷，從而使玻璃容器內的氣體體積減小；故答案為：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；rm{4}五氧化二磷；減??；

rm{(2)}小軍發(fā)現(xiàn)實驗失敗的原因是：木炭燃燒生成二氧化碳；占了氧氣的空間；故答案為：木炭燃燒生成二氧化碳，占了氧氣的空間；

rm{(3)}若用鎂條代替紅磷；實驗后，集所瓶中進入的水量應該大于五分之一，因為鎂不僅與氧氣反應，還有氮氣反應；不能用鐵絲完成本實驗，因為鐵絲在空氣中不燃燒；故答案為：大于；不能；

本題是測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是過量的白磷或紅磷，燃燒后的生成物是固體，不需要占很大的空間rm{.}白磷燃燒的現(xiàn)象有：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙；實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在刻度rm{4}處；出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氧氣而生成了固態(tài)的五氧化二磷，從而使玻璃容器內的氣體體積減??；小軍發(fā)現(xiàn)實驗失敗的原因是：木炭燃燒生成二氧化碳，占了氧氣的空間；若用鎂條代替紅磷，實驗后，集所瓶中進入的水量應該大于五分之一，因為鎂不僅與氧氣反應，還有氮氣反應；不能用鐵絲完成本實驗，因為鐵絲在空氣中不燃燒．

本考點是測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究rm{.}這類探究實驗中要注意以下幾點：rm{壟脵}裝置的嚴密性rm{壟脷}所用藥品的量rm{壟脹}生