2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH-)有如圖關(guān)系；下列說法中正確的是（）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：2、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是A.用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SOB.用白醋和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3：5I?+IO+3H2O=3I2+6OH-C.堿性條件下，用KClO溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2OD.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑3、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，不正確的是A.原子半徑：Na>S>OB.穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3C.電負(fù)性：N>O>CD.第一電離能：O＜F＜Ne4、下列說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色的，Cl-是無色的B.H2在Cl2中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成C.Cl2和H2的混合氣一定會(huì)發(fā)生爆炸D.燃燒時(shí)一定要有氧氣參加5、下列說法正確的是（）A.Cl2、ClO2、O3、明礬均可用于自來水的殺菌、消毒B.可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C.制普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英砂D.工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si6、下列溶液中的濃度與50mL溶液中的濃度相等的是A.150mL1NaCl溶液B.75mL1溶液C.150mLKCl溶液D.75mL1溶液7、既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是A.FeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Al2O38、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)不可缺少的部分，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是A.用托盤天平稱取5.68克Na2CO3固體B.用量筒量取30.26mL液體C.向小試管中加入100mL液體D.用膠頭滴管取約1mL液體9、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知反應(yīng)：①②

③④

⑤⑥

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)，下同）；被氧化的是_______，被還原的是________；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是_______。

（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___________。11、將一塊金屬鈉投入到100mlMgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），同時(shí)得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度。

鎂離子的濃度是_______________

鋁離子的物質(zhì)的量是_______________

氯離子的濃度是_______________12、正誤判斷；正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

（1）碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效。（______）

（2）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23gNa燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA（_____）

（3）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（_____）

（4）用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)（______）

（5）（_____）

（6）金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅火（______）

（7）熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3（______）

（8）溶解度：小蘇打<蘇打（_____）

（9）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，觀察到試管內(nèi)壁均有水珠，結(jié)論：兩種物質(zhì)均受熱分解（_____）

（10）除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法（_____）13、化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石；請(qǐng)正確回答下列問題。

(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”；“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)。現(xiàn)有以下反應(yīng)模型：?jiǎn)钨|(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A；B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)；反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。14、活潑金屬鎂可在氯氣；氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉葰夥罩悬c(diǎn)燃。

(1)鎂在元素周期表中的位置是___。

(2)熔融態(tài)氯化鎂可導(dǎo)電；氯化鎂晶體屬于__(選填“共價(jià)晶體”；“離子晶體”、金屬晶體”、“分子晶體”)。

(3)若需撲滅空氣中鎂燃燒；你認(rèn)為可用的滅火材料是__。

(4)純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末；氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣.氮化鎂溶于稀硫酸，生成___。

(5)等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為氧化鎂和氮化鎂，兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=__。15、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求；回答下列問題：

(1)現(xiàn)有以下生產(chǎn)；生活中常見的物質(zhì)。

A．銅絲B．蔗糖C．NaCl晶體D．醋酸溶液E．醫(yī)用酒精F．Na2CO3粉末G．氨氣。

①屬于電解質(zhì)是___________(填寫序號(hào)，下同)；②在上述所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式：C6H12O6)的水溶液；其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：

①葡萄糖的摩爾質(zhì)量為___________。

②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為___________。(保留兩位小數(shù))

(4)人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分，缺鐵會(huì)引起貧血問題。已知含亞鐵離子的溶液易被氧化為Fe3+，現(xiàn)有某品牌補(bǔ)鐵口服液，檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。16、用Na2CO3·10H2O晶體，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____。

（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響；完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）；

③碳酸鈉晶體不純；其中混有氯化鈉；④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；

其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號(hào)，下同)，偏低的有____，無影響的有_____。

（3）為完成實(shí)驗(yàn)所必須要的玻璃儀器有：____、____、____、____。17、寫出下列物質(zhì)的電子式：

①CaO______

②NaOH______

③______評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤24、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共10分)26、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出鎂鋁合金與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，Al(OH)3的物質(zhì)的量為___，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）沉淀溶解時(shí)，所涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（4）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。27、為探究化合物A（僅含三種元素；摩爾質(zhì)量為198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）；C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：________。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式為：________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)28、鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb；Fe、Ga的氧化物；利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA；化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3；lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示。物質(zhì)Ksp

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。

（4）操作D包括：__________過濾；洗滌、干燥。

（5）制備；精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式_________。

②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:

下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連。

B.電解精煉過程中；陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等。

C.電解后；Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥。

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當(dāng)陰極有56.0g鎵析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+不能大量存在；A不正確；

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、不能大量存在；B不正確；

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，能大量存在；C正確；

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，Cu2+不能大量存在；D不正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SOA正確；

B.用白醋和淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3，因?yàn)樵谒嵝詶l件下KI和KIO3可以發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為5I?+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；B不正確；

C.堿性條件下，用KClO溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl?+5H2O；C不正確；

D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D不正確。

故選A。

【點(diǎn)睛】

寫離子方程式，要注意用化學(xué)式表示弱電解質(zhì)和難溶物，要注意反應(yīng)環(huán)境的酸堿性變化，在酸性的溶液中不可能生成堿，同理，在堿性的環(huán)境中也不可能生成酸，要注意使用電解質(zhì)中的離子去配平電荷守恒。3、C【分析】【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>S>O；A項(xiàng)正確；

B．非金屬性：O＞S＞P，則其氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3；B項(xiàng)正確；

C．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：O＞N＞C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；第一電離能逐漸增大，故第一電離能：O＜F＜Ne，D項(xiàng)正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.氯氣是黃綠色的氣體，NaCl溶液是無色的，所以Cl-是無色的；故A正確；

B.H2在Cl2中燃燒；瓶口有白霧生成，是生成的HCl遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴，沒有白煙，故B錯(cuò)誤；

C.Cl2和H2的混合氣按一定比例混合才會(huì)發(fā)生爆炸；故C錯(cuò)誤；

D.燃燒時(shí)不一定要有氧氣參加，如H2能在Cl2中燃燒；故D錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A.明礬不能用于自來水的殺菌；消毒；鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁具有吸附性，可做凈水劑，故A錯(cuò)誤；

B.可以用澄清石灰水不能鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液；澄清石灰水和小蘇打；蘇打都生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.制普通玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英砂；故C正確；

D.工業(yè)冶煉粗硅的原理：SiO2+2C2CO↑+Si；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液用氯化鈣、氯化鋇等鑒別，二者就能和氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分。6、B【分析】50mL溶液中的濃度為據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.150mL1溶液中氯離子濃度為：故A錯(cuò)誤；

B.75mL1溶液中氯離子濃度為：故B正確；

C.150mL溶液中氯離子濃度為：故C錯(cuò)誤；

D.75mL溶液中氯離子濃度為：故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度等)均不變，溶液中離子的濃度=物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×1個(gè)物質(zhì)中含有離子的數(shù)目，與溶液體積無關(guān)。7、B【分析】【詳解】

A．Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，不能通過單質(zhì)化合生成FeCl2；故A錯(cuò)誤；

B．Fe和Cl2化合生成三氯化鐵，因?yàn)槁葰馐菑?qiáng)氧化劑，方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，復(fù)分解反應(yīng)也可以制備，如Fe2(SO4)3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓；故B正確；

C．Fe和氧氣化合生成四氧化三鐵，不能通過化合生成Fe2O3；故C錯(cuò)誤；

D．Al和O2在點(diǎn)燃條件下化合反應(yīng)生成氧化鋁，方程式為4Al+3O22Al2O3，在溶液中無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到Al2O3；故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．托盤天平最小分度值為0.1g，不能用托盤天平稱取5.68gNa2CO3固體；A不符合題意；

B．量筒只能精確到0.1mL；不能用量筒量取30.26ml液體，B不符合題意；

C．小試管中的液體不能太多；向小試管中加入100ml液體，超過容積，C不符合題意；

D．1mL大約20滴；可用膠頭滴管取約1ml液體，D符合題意；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醫(yī)用酒精的濃度為75%；并不是濃度越大越好，濃度過大的酒精能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．二氧化硫?qū)κ称酚衅仔院蛯?duì)植物性食物內(nèi)的氧化酶有強(qiáng)烈的抑制作用；中國(guó)規(guī)定可用于葡萄酒和果酒中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋁合金的大量使用歸功于人們能通過電解熔融的氧化鋁獲得鋁；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子；要用到石灰石來制取氫氧化鈣，工業(yè)煉鐵需要加入石灰石來造渣，工業(yè)玻璃是用石灰石；純堿和二氧化硅為原料制取的，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

①中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應(yīng)；

②中部分氮元素的化合價(jià)升高；部分氮元素的化合價(jià)降低，水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

③中，氟元素的化合價(jià)從0降低到水中氧元素的化合價(jià)從升高到0；所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；

④中；鈉元素的化合價(jià)從0升高到＋1，水中部分氫元素的化合價(jià)從＋1降低到0，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；

⑤中，過氧化鈉中部分氧元素的化合價(jià)從升高到0，部分從降低到水中的氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒有變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑥；被氧化的是③，被還原的是④；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的既不被氧化也不被還原的是②⑤。

（2）反應(yīng)⑤的離子方程式為【解析】①⑥③④②⑤11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：最終得到的沉淀質(zhì)量是21.4g—15.6g＝5.8g；該白色沉淀是氫氧化鎂，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量是5.8g÷58g/mol＝0.1mol，根據(jù)鎂離子守恒可知原溶液中鎂離子的濃度是0.1mol÷0.1L＝1mol/L。反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣是13.44g÷22.4L/mol＝0.6mol。21.4g沉淀中氫氧化鋁是15.6g，物質(zhì)的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，則產(chǎn)生0.1mol氫氧化鎂和0.2mol氫氧化鋁需要的氫氧化鈉是0.1mol×2+0.2mol×3＝0.8mol。而在反應(yīng)中生成的氫氧化鈉是0.6mol×2＝1.2mol，這說明與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的氫氧化鈉是0.4mol，則鋁離子是0.1mol，所以原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol+0.2mol＝0.3mol，則鋁離子濃度是0.3mol÷0.1L＝3mol/L。根據(jù)電荷守恒可知氯離子的濃度是1mol/L×2+3mol/L×3＝11mol/L。

考點(diǎn)：考查鈉與氯化鎂、氯化鋁混合液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】1mol/L3mol/L11mol/L12、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)，使其失去藥效，錯(cuò)誤；（2）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但23gNa即1mol鈉燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA，正確；（3）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，開始時(shí)沒有產(chǎn)生氣泡，錯(cuò)誤；（4）用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3水解生成氫氧化鈉與油污反應(yīng)，錯(cuò)誤；（5）加熱固體物質(zhì)試管口必須略向下傾斜，錯(cuò)誤；（6）金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，錯(cuò)誤；（7）熱穩(wěn)定性Na2CO3大于NaHCO3，正確；（8）溶解度：小蘇打小于蘇打，正確；（9）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，觀察到試管內(nèi)壁均有水珠，只有裝有NaHCO3固體的試管內(nèi)壁有水珠生成，結(jié)論：NaHCO3固體受熱分解，錯(cuò)誤；（10）除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體可用灼燒的方法，得到純的Na2CO3，正確?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)13、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

②乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離；該物質(zhì)是非電解質(zhì)；

③熔融的KNO3可以導(dǎo)電；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

④銅線可以導(dǎo)電；但該物質(zhì)屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離；該物質(zhì)是電解質(zhì)；

⑥小蘇打溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氨水是混合物；不屬于電解質(zhì)的研究范疇，故該物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，加入①液態(tài)氯化氫之后，生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl；溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；

（2）該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知：每生成2份Cl2，轉(zhuǎn)移2份電子，需要4份HCl，有2份HCl作還原劑，有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.1molCl2；即2.24L(標(biāo)況)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反應(yīng)類型中；置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)中，有的有化合價(jià)變化，有的沒有化合價(jià)變化，故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)；故若I為化合反應(yīng)，II為分解反應(yīng)，III為復(fù)分解反應(yīng)，IV為置換反應(yīng)；

符合題中反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常溫下，C和濃硫酸不反應(yīng)，鐵在濃硫酸中鈍化，故無明顯現(xiàn)象；加熱后，C、Fe會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩?，則未被氧化的Fe還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成H2，故可能生成的氣體有CO2、SO2、H2?！窘馕觥竣佗邰茛谠鰪?qiáng)2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng)，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化CO2、SO2、H214、略

【分析】【詳解】

(1)鎂的原子序數(shù)是12；在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。

(2)熔融態(tài)氯化鎂可導(dǎo)電；說明能電離出陰陽離子，因此氯化鎂晶體屬于離子晶體。

(3)鎂能與氧氣；氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)；若需撲滅空氣中鎂燃燒，可用的滅火材料是沙土。

(4)純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末；氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，因此氮化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和硫酸銨。

(5)等質(zhì)量鎂單質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為氧化鎂和氮化鎂，若參加反應(yīng)的鎂均是3mol，根據(jù)鎂原子守恒可知兩者的質(zhì)量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=【解析】第三周期ⅡA族離子晶體沙土硫酸鎂和硫酸銨6∶515、略

【分析】【詳解】

(1)A．銅絲是金屬單質(zhì)；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；由于銅絲中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ姡?/p>

B．蔗糖是由化合物分子構(gòu)成的物質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

C．NaCl晶體是離子化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在固態(tài)中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

D．醋酸溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)；在溶液中醋酸發(fā)生電離而含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡?/p>

E．醫(yī)用酒精是混合物；不屬于電解質(zhì)；酒精溶液中無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

F．Na2CO3粉末是鹽；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；在固態(tài)粉末中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

G．氨氣是由化合物分子構(gòu)成的物質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，無自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

綜上所述可知：①屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是CF；②在上述所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的是AD；

(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-中的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，所以ClO-、Cl-的系數(shù)是3，F(xiàn)e(OH)3、的系數(shù)是2；然后根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知生成物中缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O，系數(shù)是5，則配平后該反應(yīng)方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+5H2O+3Cl-；

向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4晶體，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是Na2FeO4電離產(chǎn)生的與KOH電離產(chǎn)生的K+結(jié)合形成K2FeO4晶體，因此該反應(yīng)的離子方程式為：+2K+=K2FeO4↓；

(3)①葡萄糖分子式是C6H12O6；相對(duì)分子質(zhì)量是180，所以其摩爾質(zhì)量是180g/mol；

②該葡萄糖溶液的中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(C6H12O6)==0.28mol，由于該溶液的體積是1000mL=1L，所以該溶液的物質(zhì)的量濃度c(C6H12O6)==0.28mol/L；

(4)在溶液中Fe3+遇SCN-，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，據(jù)此檢驗(yàn)。所以檢驗(yàn)?zāi)称放蒲a(bǔ)鐵口服液中是否含有Fe3+的方法及操作是：取少量待測(cè)口服液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+?！窘馕觥緾FAD3、2、4、2、5H2O、3+2K+=K2FeO4↓180g/mol0.28mol/L取少量待測(cè)口服液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（3）根據(jù)操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器。

【詳解】

（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g；故答案為28.6。

（2）①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增小；所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

③碳酸鈉晶體不純；其中混有氯化鈉，導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量；也不影響溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液濃度無影響。

所以引起所配溶液濃度偏高的有①④；偏低的有②③，無影響的有⑤。

故選①④；②③；⑤。

（3）配制步驟有稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中所必須要的玻璃儀器有：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?！窘馕觥?8.6g①④②③⑤500ml容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CaO是離子化合物，Ca和O之間是離子鍵，電子式為

②NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子之間存在H-O鍵，電子式為：

③銨根離子中H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個(gè)電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，電子式為：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確19、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。25、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

從圖中橫坐標(biāo)可以看出，當(dāng)加入氫氧化鈉時(shí)，即可產(chǎn)生沉淀，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；加入50mL氫氧化鈉溶液后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉，則5.8g沉淀是Mg(OH)2。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，生成鎂離子、鋁離子，其離子反應(yīng)方程式分別為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；

（2）Al(OH)3的質(zhì)量為：9.7g-5.8g=3.9g，則物質(zhì)的量為：根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.05mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：故答案為：

（3）氫氧化鋁溶解，生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）Mg(OH)2的物質(zhì)的量為：由元素守恒可知，鎂的物質(zhì)的量為：則鎂的質(zhì)量為：鋁的質(zhì)量為：則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O27、略

【分析】【分析】

化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），則B、D分別為氫氧化鐵和氧氣，說明A含有Fe元素、O元素。向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g，該紅棕色固體粉末為氧化鐵，由鐵元素守恒可知，3.96g化合物A含鐵將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g，該鹽為硫酸鉀，說