2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC.某溶液中滴入硫氰化鉀溶液顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e3+D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-2、下列反應(yīng)能量變化與圖一致的是。

A.CaCO3高溫分解B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與HCl反應(yīng)D.Al與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)3、Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑4、X；Y、Z、Q和R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示；其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法不正確的是。

。X

Y

Z

Q

R

A.Y的原子半徑比Z的大B.Y元素位于第二周期VA族C.R元素的氣態(tài)氫化物比Q元素的穩(wěn)定D.X元素的氣態(tài)氫化物與R元素的氣態(tài)氫化物不反應(yīng)5、下列關(guān)于苯的說(shuō)法中正確的是()A.苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷()中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)6、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.催化劑B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C.反應(yīng)物的濃度D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面7、一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得2s內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol，則2s內(nèi)HI的化學(xué)反應(yīng)速率為A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV9、某藥物中間體合成路線如圖(部分產(chǎn)物已略去)；下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)B.B中含有酯基、醛基C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發(fā)生消去反應(yīng)10、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－111、CH2=CH2、CH3CH=CH2、HOOCCOOH、HOCH2CH2OH為五種常見(jiàn)合成有機(jī)高分子的單體?，F(xiàn)只提供這五種單體，可以合成下列高分子中的A.B.C.D.12、下列裝置都可制取氨氣，其中藥品選用錯(cuò)誤的是()A.B.C.D.13、如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1；下列說(shuō)法或表示中，正確的是。

A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol﹣1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石強(qiáng)D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____（用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_____。

(4)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)，氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括______；

①原料來(lái)源廣；②易燃燒；熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為b極上的電極反應(yīng)式為：____，在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋篲___（填“”或“”)。

15、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________

④總反應(yīng)式是_________________。

（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)__________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________

16、甲烷是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知的燃燒熱分別為利用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為

根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計(jì)算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密閉容器中通入和在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①________________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______。

③q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________(用含有的表達(dá)式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應(yīng)式是________。

17、汽車(chē)尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L18、(1)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機(jī)化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機(jī)化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫(xiě)出相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過(guò)以下方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______和_______。

②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

③C分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構(gòu)體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、丙烯是一種重要的化工原料。下圖是涉及丙烯的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（A～D為有機(jī)物；部分物質(zhì)和條件已略去），已知B；C分子中所含碳原子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

⑴A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________

⑵已知吡啶環(huán)與苯環(huán)的性質(zhì)相似，據(jù)此判斷，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是_________（填序號(hào)）。

A．吡啶的分子式為C5H6NB．吡啶能發(fā)生還原反應(yīng)C．3-甲基吡啶和吡啶互為同系物D．3-甲基吡啶分子中所有原子共平面E．3-甲基吡啶不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__，此反應(yīng)屬于___（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型），有機(jī)產(chǎn)物分子中有____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑷化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。反應(yīng)③屬于________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。

⑸化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（1）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C和H兩種元素組成；②比例模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是________________。

②B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_____________；反應(yīng)方程式為：________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為：________反應(yīng)。

③C和D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）已知：A是石油裂解氣的主要成份；A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①D、G分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別__________、___________。

②在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

③寫(xiě)出與G分子式相同的所有羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體：_______________。25、已知烴A其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A；B、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(以下變化中；有些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。其中G是天然有機(jī)高分子化合物，E分子具有濃郁的果香味，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。

(1)寫(xiě)出A分子的電子式：___________；F的分子式：___________。

(2)A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，B→乙醛的化學(xué)方程式：___________。

(3)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)是___________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)一種即可)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，該固體不一定是CaCO3，也可能是金屬單質(zhì)，Na2CO3，CaSO3等；A錯(cuò)誤；

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含SO可能還有Ag+；B錯(cuò)誤；

C．某溶液中滴入硫氰化鉀溶液顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e3+；C正確；

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，否則加入的HCl將引入雜質(zhì)Cl-；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、A【分析】【分析】

由圖象可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等；以此解答該題。

【詳解】

A；碳酸鈣的高溫分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A符合題意；

B；活潑金屬與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B不選；

C；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C不選；

D；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故D不選。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量，注意把握能量的變化以及常見(jiàn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。3、B【分析】【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析。

【詳解】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；

A、負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；故B錯(cuò)誤；

C、原電池中陰離子移向負(fù)極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移；故C正確；

D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；故D正確。

答案選B。4、D【分析】【分析】

由X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半分析可知；X為C元素；結(jié)合Y；Z、Q、R均為短周期元素及在周期表中的位置可知，Y為N，Z為O，Q為S，R為Cl；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右原子半徑逐漸減小，所以Y的原子半徑比Z的大，故A正確；

B．Y為N元素；核電荷數(shù)為7，位于位于第二周期VA族，故B正確；

C．R、Q元素的氣態(tài)氫化物分別為HCl、H2S；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C正確；

D．R元素的氣態(tài)氫化物HCl，X元素的氣態(tài)氫化物可能為CH4、C2H4、C2H2等；甲烷與氯化氫不反應(yīng)，但是乙烯；乙炔等與氯化氫在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】A.環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象,一種是船式構(gòu)象,一種是椅式構(gòu)象,比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式,為了保持穩(wěn)定性,降低內(nèi)能,碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B正確；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6、B【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)物物質(zhì)本身的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，起到?jīng)Q定性的作用，因此答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

由2s內(nèi)，碘化氫的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol可知，2s內(nèi)碘化氫的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·s)，故選A。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對(duì)能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對(duì)能量為-0.72eV，前者的相對(duì)能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。9、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯(cuò)誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。10、AD【分析】【詳解】

A.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；說(shuō)明反應(yīng)消耗掉A氣體的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正確；

B.2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1；反應(yīng)消耗掉B氣體的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；C錯(cuò)誤；

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正確；

答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．是由CH3CH=CH2通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)的，題目提供了物質(zhì)CH3CH=CH2；A符合題意；

B．是發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，題目給出的物質(zhì)沒(méi)有B不符合題意；

C．是由和CH2=CH2通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，單體是和CH2=CH2是題目提供的物質(zhì)；C符合題意；

D．的單體是HOCH2CH2OH和通過(guò)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生的，題目給出的物質(zhì)無(wú)D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是AC。12、CD【分析】【詳解】

A．濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3；故A正確；

B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2；同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蔅正確；

C．氨氣極易溶與水；澄清石灰水的濃度偏小，不利于氨氣放出，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故D錯(cuò)誤；

選CD。13、AC【分析】【分析】

先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式；然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答。

【詳解】

A.由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；故A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石能量大于石墨的總能量；物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1；斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，其能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

(2)負(fù)極上氫氣被氧化，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿性的，故電極反應(yīng)式為

(3)由題中信息可知，電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋涸龃箅姌O單位面積吸附和的分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

(4)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)主要有：原料來(lái)源廣；易燃燒、熱值高。因此；選①②；氫氣屬于易燃易爆的氣體，故儲(chǔ)存不便，目前制備氫氣的成本較高。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞電池總反應(yīng)可表示為通入氫氣的a極為負(fù)極，通氧氣的b極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為由于正極消耗而負(fù)極產(chǎn)生且陽(yáng)離子向正極遷移，故在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋骸窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。①②15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負(fù)極；③負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其總反應(yīng)式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)式可以知道，H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，所以H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)：酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正負(fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O16、略

【分析】【分析】

（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量；

（2）①由可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；由圖中的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分析可得，隨著溫度的升高，的體積分?jǐn)?shù)減?。患礈囟壬?，平衡正向移動(dòng)；

②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大；

③q點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為開(kāi)始通入和根據(jù)三段式：

始態(tài)

轉(zhuǎn)化

q點(diǎn)

計(jì)算即可；

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明x電極附近生成氫氧根離子，則x是陰極，氫離子放電生成氫氣，y是陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣；x與原電池的負(fù)極相連，y與原電池的正極相連，則a是負(fù)極、b是正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，由反應(yīng)可知，水為氣態(tài)，所以不能由的燃燒熱計(jì)算出該反應(yīng)的缺少故答案為：否；缺少

（2）①由可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，圖中P1時(shí)的的體積分?jǐn)?shù)大于P2時(shí)的的體積分?jǐn)?shù)，所以P1>P2；由圖中的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分析可得，隨著溫度的升高，的體積分?jǐn)?shù)減小，即溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，故答案為：>；>0；

②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，溫度大小關(guān)系為：所以m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為：故答案為：

③q點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為開(kāi)始通入和根據(jù)三段式：

始態(tài)

轉(zhuǎn)化

q點(diǎn)

則所以q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為：該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，即生成了氫氧化鎂的白色沉淀，反應(yīng)式為：則x電極為陰極，a為負(fù)極，甲烷和構(gòu)成的燃料電池中，甲烷作負(fù)極，氧氣作正極，所以A處通入的氣體是故答案為：

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極；電解池的陰極與原電池的負(fù)極相連，陽(yáng)極與原電池的正極相連。【解析】否缺少>>025%17、略

【分析】【分析】

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2；然后根據(jù)原子守恒；電子守恒，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；任何物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變分析判斷。

【詳解】

(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2

(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；

(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率；所以使用新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化，a正確；

b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol；由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ab。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?CO+2NON2+2CO20.02ab18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應(yīng)；不能用水鑒別，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．二者與四氯化碳不反應(yīng)，不能鑒別，選項(xiàng)b錯(cuò)誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項(xiàng)c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳?xì)湓?，且含有苯環(huán)，選項(xiàng)中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項(xiàng)b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是甲醛；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO；

(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③根據(jù)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，根據(jù)分子中只含有2個(gè)O，則應(yīng)含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個(gè)對(duì)位的取代基，符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵4四、判斷題(共3題，共15分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱(chēng)為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點(diǎn)可以形成4個(gè)單鍵可知哪種黑球?yàn)镃原子，小球?yàn)闅湓?，所?“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對(duì)比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I，故不飽和碳原子有兩個(gè)，故答案為2；

(3)含氧官能團(tuán)有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個(gè)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7六、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

A與銀氨溶液反應(yīng)；經(jīng)酸化得到B，推知B分子中含有羧基，B與C反應(yīng)生成。

該分子結(jié)構(gòu)存在酯基，推知B與C為酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CHO。

【詳解】

⑴綜上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CHO，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基，丙烯與氧氣反應(yīng)生成A，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH3+O2CH2=CH-CHO+H2O。

⑵A．根據(jù)吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，吡啶的分子式為C5H5N；A錯(cuò)誤；

B．吡啶能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；為還原反應(yīng)，B正確；

C．3-甲基吡啶和吡啶都含有吡啶環(huán)，組成上相差一個(gè)“CH2”故互為同系物；C正確；

D．3-甲基吡啶分子中含有甲基結(jié)構(gòu)；故所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；

E．3-甲基吡啶中含吡啶環(huán)；吡啶環(huán)與苯環(huán)性質(zhì)相似，受吡啶環(huán)影響甲基易被氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E錯(cuò)誤；

答案選BC。

⑶B與C為酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2=CH—COOH+CH3CH2CH2OHCH2=CH—COOCH2CH2CH3+H2O，此反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），有機(jī)產(chǎn)物為CH2=CH—COOCH2CH2CH3分子；該分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑷D經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成人造羊毛，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CN；反應(yīng)③屬于加聚反應(yīng)。

⑸A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CHO，不飽和度為2，同分異構(gòu)體中可能成環(huán)并含有雙鍵或含有叁鍵，則其同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH≡C—CH2—OH、【解析】①.醛基②.CH2=CH—CH3+O2CH2=CH—CHO+H2O③.BC④.CH2=CH—COOH+CH3CH2CH2OHCH2=CH—COOCH2