2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷935考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)2、與能發(fā)生反應(yīng)：

已知：

①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成，第一步為

②兩步反應(yīng)的活化能分別為且

下列判斷不正確的是A.第一步為氧化還原反應(yīng)B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C.已知鍵能：可推知鍵能：D.第二步的熱化學(xué)方程式為3、1L某溶液中含有的離子如下表：。離子物質(zhì)的量濃度。

111

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3C.陽極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁4、北京2022年冬奧會、冬殘奧會勝利召開，下列有關(guān)說法正確的是A.用氫氣做交通車能源，催化劑可降低水光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源B.用石墨烯打造頒獎禮儀服，石墨烯是一種烯烴C.利用玉米、薯類、農(nóng)作物秸稈等原料生產(chǎn)的可降解高分子材料能減輕“白色污染”D.碳纖維制頭盔、雪杖，聚四氟乙烯纖維制滑雪服，這兩種纖維均為有機(jī)高分子材料5、下列發(fā)電廠(站)的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是。

。A

B

C

D

燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠風(fēng)力發(fā)電廠水力發(fā)電站A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖；乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M；N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是_______，其電極名稱是_______，N的電極反應(yīng)式為_______，乙池的總反應(yīng)是_______，通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的的濃度為_______。

(3)二氧化氯()為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取的新工藝(如下圖)。

①用石墨做電極，電解飽和食鹽水制取陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式：_______。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_______mol。7、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為___。2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時(shí)間后測得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。8、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)十H2O(g)；該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是______。

a．升高溫度b．充入氮?dú)釩．加入合適的催化劑d．降低壓強(qiáng)。

(3)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)在相同溫度、容積不變的條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化。

b．體系壓強(qiáng)不變。

c．n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:19、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學(xué)方程式為___________。10、請仔細(xì)觀察下列三種裝置的構(gòu)造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時(shí)，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質(zhì)溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________，充電時(shí)，Pb電極應(yīng)接電源的______極（填“正”或“負(fù)”)。11、25℃時(shí)，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為_______mol，含H＋的個(gè)數(shù)為_______個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。12、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因?yàn)開____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。請回答下列有關(guān)問題。

(1)該反應(yīng)的△H______。

(2)若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時(shí)，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時(shí)的值是_______。

A．加入一定量CB．減小容器容積C．升高溫度D．加入一定量的CO2

(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤14、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤15、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤16、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤17、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)18、以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：+H2O2+2H+，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31；lg2=0.3

（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。（寫2種）

（2）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____Na2CO3+____Cr2O3+____O2____Na2CrO4+____CO2，______________

（3）流程中沉淀2為_________（填化學(xué)式）

（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中和蔗糖（C12H22O11）的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時(shí)，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調(diào)至____。

（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_________、________。

（7）另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)；故A正確；

B；醋酸為弱酸；是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；

C；反應(yīng)剛開始時(shí)；醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；

D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)；故D錯誤。

綜上所述，本題的正確答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．ICl中Cl顯-1價(jià)；I顯+1，根據(jù)第一步反應(yīng)方程式可知，H的的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，即該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A說法正確；

B．活化能越大，反應(yīng)速率越低，Ea1＞Ea2；第一步反應(yīng)速率比第二步反應(yīng)速率慢，故B說法錯誤；

C．已知H-H鍵能大于I-I鍵能；則H-Cl鍵能大于I-Cl，故C說法正確；

D．根據(jù)蓋斯定律，第二步反應(yīng)方程式=總反應(yīng)－第一步反應(yīng)，則第二步熱反應(yīng)方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)故D說法正確；

答案為B。3、A【分析】【分析】

由溶液電荷守恒可知2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（NO3-）+c（Cl-），可求得c（NO3-）=4moL/L；

由于離子放電順序Cu2+>H+>Al3+，Cl->OH->NO3-，電解時(shí)陽極首先發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極首先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生2H++2e-=H2↑；結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量進(jìn)行解答。

【詳解】

氯離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，銅離子的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，依據(jù)電解過程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算分析產(chǎn)物，用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole?通過時(shí)。

陽極電極反應(yīng)為：2Cl??2e?=Cl2↑；

1mol1mol0.5mol

4OH??4e?=2H2O+O2↑

2mol（3-1）mol1mol

陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu

1mol2mol1mol

2H++2e?=H2↑

1mol(3-2）mol0.5mol

A.電解后溶液PH計(jì)算；依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計(jì)算，陽極減少2mol氫氧根離子，同時(shí)陰極上減少1mol氫離子，綜合計(jì)算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為1mol，氫離子濃度為1mol/L，pH=0，故A正確；

B.依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算忽略氫離子和氫氧根離子濃度：2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl?)+c(NO3?)，計(jì)算得到c(NO3?)=4mol/L；即a=4，故B錯誤；

C.依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽極生成0.5molCl2；故C錯誤；

D.由于在陰極的放電順序?yàn)椋篐+>Al3+，故Al3+不可能放電；故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．催化劑不能改變反應(yīng)焓變；可以改變反應(yīng)速率，A錯誤；

B．只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作烴；石墨烯是一種無機(jī)物；B錯誤；

C．“白色污染”為塑料污染；利用玉米；薯類、農(nóng)作物秸稈等原料生產(chǎn)的可降解高分子材料能減輕“白色污染”，C正確；

D．碳纖維為無機(jī)非金屬材料；D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故A符合題意；

B．地?zé)岚l(fā)電廠是地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能；故B不符合題意；

C．風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；故C不符合題意；

D．水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算。

(1)

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，N為陽極，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；陰極；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)

n(Ag)==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)；同時(shí)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L；

(3)

①電解過程中，Na+向右移動，因此左側(cè)為電解池陽極，右側(cè)為電解池陰極，因此陽極上是Cl-失去電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；

②陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×2=0.01mol，通過陽離子交換膜離子為Na+，因此所轉(zhuǎn)移Na+的物質(zhì)的量為0.01mol?！窘馕觥?1)鐵陰極4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)0.2240.1mol/L

(3)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.017、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)能量圖示可知；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）溫度；壓強(qiáng)、催化劑、濃度均可影響物質(zhì)的反應(yīng)速率；故升高溫度，加入合適的催化劑，均可加快反應(yīng)速率；恒容容器中，充入氮?dú)?，物質(zhì)的分壓及濃度不變，故反應(yīng)速率不變；降低壓強(qiáng)會減小反應(yīng)速率；故答案為：ac；

（3）根據(jù)三段式可知：從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率反應(yīng)平衡時(shí)，H2的濃度為：則轉(zhuǎn)化率為：

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

a：當(dāng)各物質(zhì)的濃度均不再變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故a不符合題意；

b：該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c：平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量之比；與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和起始量有關(guān)，而且該比值不能說明各組分的濃度保持不變，故c符合題意；

d：H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1；說明氫氣的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

答案為c?！窘馕觥竣?放熱②.ac③.0.15mol·L-1·min-1④.75%⑤.c9、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-110、略

【分析】【詳解】

（1）精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，與電源的正極相連，即b極材料為粗銅；溶液含有銅離子就可以；所以電解質(zhì)溶液可以用氯化銅溶液代替。

（2）因?yàn)殇\的化合價(jià)升高，所以鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩爾鋅失去2摩爾電子；所以當(dāng)有0.65g鋅即0.01mol鋅反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol。

（3）放電時(shí)鉛做負(fù)極，失去電子變成硫酸鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4；充電時(shí)，鉛做電解池的陰極，連接電源的負(fù)極?！窘馕觥看帚~能Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.02Pb-2e-+=PbSO4負(fù)11、略

【分析】【詳解】

25℃時(shí),水中的c(OH-)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，則10L水中含OH-的物質(zhì)的量為10-6mol，c(H+)=10-7mol，則N(H+)=10-7NA?！窘馕觥?0-610-6NA12、略

【分析】【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減??；平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v(正)＞v(逆)；

(3)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應(yīng)物；是固體，加入一定量C，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是左右兩邊系數(shù)相等的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，值不變；故B不符合題意；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，值不變；故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，一氧化碳的濃度增大，氮?dú)獾臐舛葴p小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=【解析】橙紅增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動正變淺＜＞＞DK=三、判斷題(共5題，共10分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)18、略

【分析】【詳解】

（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫；粉碎鉻礦石或攪拌等；正確答案：適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石。

（2）Cr元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，氧元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，根據(jù)元素得失電子數(shù)相等規(guī)律，找出最小公倍數(shù)，填系數(shù)最后根據(jù)原子守恒進(jìn)行其他物質(zhì)的配平。根據(jù)所填系數(shù)，可知該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子12e-；單線橋注意是還原劑把電子給了氧化劑；正確答案：

（3）二氧化硅與純堿加熱反應(yīng)生成硅酸鈉，加入稀硫酸后，產(chǎn)生了硅酸沉淀；正確答案：H2SiO3。

（4）根據(jù)流程分析看出：設(shè)有xmol,C12H22O11有ymol，根據(jù)電子守恒：x×2×（6-3）=y×12×（4-0）；解之得x：y=8:1；正確答案：8:1。

（5）根據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH-)=10－5×c3(OH-)=6.4×10－31，c3(OH-)=6.4×10－26mol/L，c(OH-)=4×10－9mol/L，c(H+)=1/4×10-5mol/L,已知lg2=0.3；pH=6-0.3=5.7；正確答案：5.6或5.7（近似值）

（6）整個(gè)流程中加入了碳酸鈉、加入了硫酸，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，溶液中剩下鈉離子和硫酸根離子，加入氨水后，剩余銨根離子，因此濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為(NH4)2SO4、Na2SO4；正確答案：NH4)2SO4、Na2SO4。

（7）利用強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律：NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和Cr(OH)3，離子方程式：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+正確答案：+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+

點(diǎn)睛：（4）步驟進(jìn)行計(jì)算時(shí)，不要寫方程式配平后在進(jìn)行計(jì)算，不容易寫出來；而本題只要找準(zhǔn)還原劑和氧化劑的化合價(jià)變化情況，采用電子守恒法進(jìn)行計(jì)算，既簡單又快捷又準(zhǔn)確?！窘馕觥窟m當(dāng)升溫粉碎鉻礦石或攪拌等合理答案H2SiO38:15.6(NH4)2SO4Na2SO4CrO2－+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3－五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；Q