2025年粵人版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷292考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機(jī)物的命名及名稱書(shū)寫(xiě)均正確的是（）A.CH2BrCH2Br二溴乙烷B.CH3CH（NH2）CH2COOH3-氨基丁酸C.硬酯酸甘油脂D.2，2-二甲基-3-丁醇2、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.神舟飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅B.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油D.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是一種特種鋼纜，屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料3、下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有CO32一B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+C.某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42一D.某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2+4、下列說(shuō)法中正確的是（）A.0℃、101kPa下，1mol水的體積約為22.4LB.0℃、101kPa下，2molCO2的體積約為44.8LC.25℃、101kPa下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5molD.0℃、101kPa下，67.2L空氣中約含1.806×1023個(gè)分子5、常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋．pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（）A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.c點(diǎn)溶液中c（CH3COOH）+c（OH-）=c（H+）C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞bD.等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相等6、下列說(shuō)法正確的是（）A.油脂是一類天然高分子化合物，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B.苯酚和苯都屬于芳香族化合物C.硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯D.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物7、25oC時(shí)，取濃度均為0．1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0．1mol·L-1NaOH溶液、0．1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線I中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲線I中滴加溶液到25mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲線II中滴加溶液在10mL～25mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]8、用rm{H_{2}O_{2}}溶液處理含rm{NaCN}的廢水的反應(yīng)原理為：rm{NaCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O簍TNaHCO_{3}+NH_{3}}已知：rm{HCN}酸性比rm{H_{2}CO_{3}}弱rm{.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)中氮元素被氧化B.該反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}作還原劑C.實(shí)驗(yàn)室配制rm{NaCN}溶液時(shí)，需加入適量的rm{NaOH}溶液D.rm{0.1mol?L^{-1}NaCN}溶液中含rm{HCN}和rm{CN^{-}}總數(shù)目為rm{0.1隆脕6.02隆脕10^{23}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、對(duì)大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為減少SO2的排放；常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．

已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1

②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（2）工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線；圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=____；

②下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____．（填字母）

A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

C．每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCOCl2D．混合氣體密度不變。

③比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）____T（15）

（填“＜”；“＞”或“=”）．

④若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡____移動(dòng)（填“向左”；“向右”或“不”）；

（3）若往20mL0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖3所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol?L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)。

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）10、在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是____極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流____，同時(shí)發(fā)生____反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是____極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流____，同時(shí)發(fā)生____反應(yīng)．11、工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂；氧化鋁等不含磷雜質(zhì)）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

（1）窯氣（SO2）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是____；

（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作b的方法是____過(guò)濾；洗滌和干燥等；

（3）如圖1表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造．吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是____；

（4）接觸室中進(jìn)行學(xué)反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是____．圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖2表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是____．

（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是____（填字母代號(hào)）：

A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．氨水；酚酞試液D．碘水、淀粉溶液。

（6）在述生產(chǎn)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)有____（填化學(xué)式）；

（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過(guò)程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運(yùn)入這種磷礦至少____噸．12、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)；某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

探究一。

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____．

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中；加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____選填序號(hào)）

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．．濃氨水d．酸性KMnO4溶液。

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

探究二。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是____．

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____（用化學(xué)方程式表示）．

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于____（選填序號(hào)）．

a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間。

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____．13、已知：

現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)；已知：B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是食醋的主要成分，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色．

（1）寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____、E____；

（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①____反應(yīng)、②____反應(yīng)；

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

A→I：____；A→H：____．14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}反應(yīng)條件未標(biāo)出rm{)}其中反應(yīng)rm{壟脵}是置換反應(yīng)．

rm{(1)}若rm{A}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{D}rm{F}是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)rm{壟脷(}在水溶液中進(jìn)行rm{)}的離子方程式是______．

rm{(2)}若rm{B}rm{C}rm{F}都是氣態(tài)單質(zhì)，且rm{B}有毒，rm{壟脹}的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)rm{壟脷}需要放電才能發(fā)生，rm{A}rm{D}相遇有白煙生成，則rm{A}rm{D}反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是______，反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}若rm{A}rm{D}rm{F}都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且rm{A}rm{D}所含元素同主族，rm{A}rm{F}所含元素同周期，rm{C}rm{E}rm{F}為氣體，rm{C}有毒，則反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式是______．15、（2015春?瑞安市期中）如圖示是元素周期表的一部分；A；B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A____；

（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）A、B、C三種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填氫化物化學(xué)式）16、（2013秋?北京月考）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題；將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在圖中所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____．

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營(yíng)養(yǎng)化。

（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中；所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_(kāi)___．

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸收160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ．寫(xiě)出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式：____．17、（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2；C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

①以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A____；B____；C____；D____．

②這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)____氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．

（2）分離或提純下列物質(zhì)；應(yīng)選用下述哪一種？（填序號(hào)）

A；分液B、過(guò)濾C、萃取D、蒸餾

E；結(jié)晶F、加熱分解H、滲析

①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3____；

②從碘水中提取碘____；

③除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液____；

④分離植物油和水____；

⑤除去Na2CO3中少量的NaHCO3____；

⑥用自來(lái)水制取蒸餾水____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、有下列化合物：

（1）請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問(wèn)題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．20、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）22、制備MgO，既可以通過(guò)化合反應(yīng)，又可以通過(guò)置換反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）23、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）．24、3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共16分)25、下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是____；

（2）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是____；

（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____；

（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是____．26、下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)而I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法____。(2)B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式____。(4)寫(xiě)出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式____。(5)若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為_(kāi)___。27、已知a；e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子；其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

。粒子代碼aeI原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由a；e構(gòu)成；B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____，J____．

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M____，F(xiàn)+G→A+B+C____；

（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)式____；

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式____；

（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=____．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）28、已知：E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____．

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式____．

（3）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)___．

（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）____

A．NaOH溶液B．氨水C．Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液

（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____，該液體接通直流電后____極附近顏色加深，這種過(guò)程叫做____．

（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純．測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到

100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____．

（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共12分)29、Methylon（1；3-亞甲基雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．

（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是______．

（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

a．屬于芳香族化合物。

b．能與NaOH溶液反應(yīng)。

c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（5）參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮（）的合成路線．30、將晶體rm{X}加熱分解，可得rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}和水六種產(chǎn)物，其中rm{A}rm{B}rm{D}都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體rm{E}是單質(zhì)rm{F}所含元素的氫化物．

rm{(1)A}能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出rm{A}與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(2)B}rm{D}都是酸性氧化物且組成元素相同，rm{D}溶于水得強(qiáng)酸，則rm{B}rm{D}分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是______．

rm{(3)E}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取rm{E}氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}通入．

rm{(4)}由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)rm{X}的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)_____，若向rm{X}的濃溶液中滴加濃rm{NaOH}溶液至過(guò)量；現(xiàn)象依次為_(kāi)_____；______、______．

rm{(5)}取一定量的rm{X}晶體分解，若生成rm{F}rm{1mol}則必同時(shí)生成______物質(zhì)______rm{mol}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；鹵代烴的命名中；必需標(biāo)明鹵素原子所在的位置；

B；氨基酸的命名一羧基為母體；需要標(biāo)出氨基的位置；

C；硬脂酸甘油酯為飽和三元酯；

D、醇類的命名選取距離羥基最近的一端命名為1號(hào)碳．【解析】【解答】解：A、CH2BrCH2Br為鹵代烴，Br原子分別在1；2號(hào)碳上；正確命名為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；

B；3-氨基丁酸符合氨基酸的命名；故B正確；

C；硬脂酸甘油酯；屬于酯類，命名中出現(xiàn)錯(cuò)字“脂”，故C錯(cuò)誤；

D、為丁醇；羥基在2號(hào)碳上，正確命名為3，3-二甲基-2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、A【分析】【分析】A．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料；

B．二氧化氯具有氧化性；

C．汽油是不可再生資源；

D．特種鋼纜屬于金屬材料．【解析】【解答】解：A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；用于制造太陽(yáng)能電池，故A正確；

B．二氧化氯具有氧化性；可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．汽油是化石燃料是不可再生資源；乙醇屬于可再生資源，故C錯(cuò)誤；

D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是一種特種鋼纜；屬與金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：A．3、B【分析】【分析】A．氣體為二氧化碳或二氧化硫；

B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

C．白色沉淀可能為AgCl；

D．白色沉淀可能為碳酸鈣、碳酸鋇等．【解析】【解答】解：A．由操作和現(xiàn)象可知?dú)怏w為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或SO32-、或HCO3-、HSO3-等；或都存在，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知該溶液中一定含有NH4+；故B正確；

C．白色沉淀可能為AgCl，由操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含Ag+或SO42-；但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；

D．白色沉淀可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，則由現(xiàn)象可知溶液中可能含Ba2+，或Ca2+等；故D錯(cuò)誤；

故選B．4、B【分析】【分析】A．依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；水標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；

B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；

C．依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)N=n×NA計(jì)算分子數(shù)．【解析】【解答】解：A．選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，可知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的體積約為44.8L；故B正確；

C．溫度升高，氣體的密度變小，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol；故C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為：n===3mol；分子數(shù)為：N=n×NA=3×6.02×1023=1.806×1024；故D錯(cuò)誤．

故選B．5、C【分析】解：A、b；c兩點(diǎn)溶液氫氧根離子濃度相同；但自由離子濃度不同，所以導(dǎo)電能力不相同，故A錯(cuò)誤；

B、由c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），得c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）；故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)，所以、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b；故C正確；

D、pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，等體積的b；c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)；醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多，故D錯(cuò)誤；

故選C．

稀釋相同的倍數(shù)氫氧化鈉溶液的PH值變化大；所以變化大的是氫氧化鈉，醋酸鈉因加水稀釋促進(jìn)水解所以PH變化不大。

A、b；c兩點(diǎn)溶液氫氧根離子濃度相同；但自由離子濃度不同，所以導(dǎo)電能力不相同；

B、根據(jù)電荷c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）分析；

C；氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用；而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)；

D、pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，等體積的b；c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)；醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多．

本題考查溶液的導(dǎo)電性、電荷守恒和物料守恒、影響水電離的平衡的因素等，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

B．芳香族是指碳?xì)浠衔锓肿又兄辽俸幸粋€(gè)苯環(huán)的一類有化合物；

C．TNT是三硝基甲苯；

D．根據(jù)石油的成分來(lái)回答．【解析】【解答】解：A．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小；不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚和苯都含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，故B正確；

C．TNT是三硝基甲苯；不是酯，故C錯(cuò)誤；

D．石油主要是各種烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴的混合物；故D錯(cuò)誤．

故選：B．7、D【分析】試題分析：A、曲線I滴定前溶液的pH大于7，為鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中含有等濃度的NH3?H2O和NH4Cl，不含CH3COO￣，錯(cuò)誤；曲線I中滴加溶液到25mL時(shí)，溶液含NH4Cl和少量的HCl，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，錯(cuò)誤；C、曲線II滴定前溶液的pH小于7，為NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH4+和Cl￣，錯(cuò)誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)，溶液含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO￣)+c(OH￣)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO￣)=2c(Na+)，①式×2—②式可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，正確?？键c(diǎn)：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較?！窘馕觥俊敬鸢浮緿8、C【分析】解：rm{A.NaCN}中rm{C}為rm{+2}價(jià)，rm{Na}為rm{+1}價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為rm{-3}反應(yīng)前后rm{N}元素化合價(jià)不變；故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{3}隆眉}反應(yīng)中rm{O}元素從rm{-1}價(jià)降低為rm{-2}價(jià)，所以反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}作氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)閞m{HCN}酸性比rm{H_{2}CO_{3}}弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制rm{NaCN}溶液時(shí)，需加入適量的rm{NaOH}溶液防止水解；故C正確；

D.無(wú)體積無(wú)法計(jì)算；故D錯(cuò)誤。

故選：rm{C}

rm{NaCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{3}隆眉}反應(yīng)中rm{O}元素從rm{-1}價(jià)降低為rm{-2}價(jià)，rm{C}元素從rm{+2}價(jià)升高到rm{+4}價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和rm{NaCN}的性質(zhì)分析．

本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-10.15mol?L-1?min-1AB＜向右②③【分析】【分析】（1）蓋斯定律的內(nèi)容為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱值與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；根據(jù)蓋斯定律，用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（2）①由圖可知，6min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，根據(jù)V=進(jìn)行計(jì)算；

②Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相同時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變以及衍生的關(guān)系分析；

③第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在第10分鐘時(shí)是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由④升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

④原平衡時(shí)n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9；現(xiàn)在第7min加入體系中的三種物質(zhì)各2mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動(dòng)；

（3）①②HNO2是弱酸；次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，據(jù)此確定c（NaOH）；

③電離吸熱；溫度越高電離平衡常數(shù)越大；

④當(dāng)c（NaOH）較大時(shí)，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．【解析】【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；

②C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1；

利用蓋斯定律，將②-①可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+13l.3kJ/mol；

所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ?mol-1；

故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；

（2）①由圖可知，6min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則V===0.15mol?L-1?min-1；

故答案為：0.15mol?L-1?min-1；

②Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故A正確；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減?。粴怏w質(zhì)量不變，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCOCl2；只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．氣體質(zhì)量和氣體體積不變；混合氣體密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB．

③根據(jù)圖象；第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在第10分鐘時(shí)是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由④升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故T（8）＜T（15）；

故答案為：＜；

④8min時(shí)，平衡時(shí)c（Cl2）=0.3mol/L、c（CO）=0.1mol/L、c（COCl2）=0.9mol/L，則原平衡時(shí)n（Cl2）：n（CO）：n（COCl2）=3：1：9；現(xiàn)在第7min加入體系中的三種物質(zhì)各2mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動(dòng)；

故答案為：向右；

（3）①HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；

故①錯(cuò)誤；②正確；

③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)；故③正確；

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，當(dāng)C（NaOH）較大時(shí)，可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）；故④錯(cuò)誤；

故答案為：②③；10、負(fù)出氧化正入還原【分析】【分析】原電池中活潑金屬失電子作負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析．【解析】【解答】解：在原電池中；較活潑的金屬組成的電極失電子是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：負(fù)；出；氧化；正；入；還原．11、防止接觸室中的催化劑中毒蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高400℃～500℃、101KPaBDH2SO4、SO2125【分析】【分析】裝置A中硫酸與磷礦反應(yīng)，操作a是把固體與液體分開(kāi)，應(yīng)為過(guò)濾，裝置B中氨氣與磷酸反應(yīng)，操作b是由溶液中析出晶體；應(yīng)經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶等操作得到磷銨，磷酸受熱容易分解，在結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用低溫蒸發(fā)結(jié)晶．磷石膏中含有硫酸鈣，經(jīng)過(guò)煅燒生成水泥，得到二氧化硫窯氣，凈化后得二氧化硫，在接觸室中氧化得三氧化硫，與水反應(yīng)得硫酸，可以再參加與磷礦石的反應(yīng)，尾氣中二氧化硫循環(huán)利用．

（1）未凈化的SO2氣體中有粉塵等雜質(zhì)；可以使催化劑中毒；

（2）操作b是從溶液中獲得晶體；

（3）增大SO3與吸收劑的接觸面積；

（4）預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體；及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收；400℃～500℃；101KPa時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，會(huì)增大成本，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高不大；

（5）SO2、微量的SO3和酸霧都能與堿反應(yīng)，不能利用堿測(cè)定，SO2具有還原性；可以利用強(qiáng)氧化劑測(cè)定；

（6）由上述分析可知；硫酸；二氧化硫可以循環(huán)利用；

（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，磷銨的化學(xué)式可以表示為：（NH4）3H3（PO4）2，根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式：2P～（NH4）3H3（PO4）2，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：裝置A中硫酸與磷礦反應(yīng)，操作a是把固體與液體分開(kāi)，應(yīng)為過(guò)濾，裝置B中氨氣與磷酸反應(yīng)，操作b是由溶液中析出晶體；應(yīng)經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶等操作得到磷銨，磷酸受熱容易分解，在結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用低溫蒸發(fā)結(jié)晶．磷石膏中含有硫酸鈣，經(jīng)過(guò)煅燒生成水泥，得到二氧化硫窯氣，凈化后得二氧化硫，在接觸室中氧化得三氧化硫，與水反應(yīng)得硫酸，可以再參加與磷礦石的反應(yīng)，尾氣中二氧化硫循環(huán)利用．

（1）未凈化的SO2氣體中有粉塵等雜質(zhì)；可以使催化劑中毒；

故答案為：防止接觸室中的催化劑中毒；

（2）操作b是從溶液中獲得晶體；從溶液中析出晶體的方法是：將溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可得相應(yīng)晶體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（3）吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)，增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收；

故答案為：增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收；

（4）接觸室內(nèi)安裝熱交換器；可以預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高，400℃～500℃；101KPa時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，會(huì)增大成本，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高不大，該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑活性最好；

故答案為：預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體；及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高；400℃～500℃；101KPa；

（5）A．NaOH溶液與SO2、微量的SO3和酸霧反應(yīng)，測(cè)量的SO2含量偏高；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸尾氣中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)KMnO4溶液的體積結(jié)合方程式計(jì)算SO2的含量；故B正確；

C．氨水與SO2、微量的SO3和酸霧反應(yīng)，測(cè)量的SO2含量偏高；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸尾氣中只有SO2能被碘水氧化SO2，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，根據(jù)碘水溶液的體積結(jié)合方程式計(jì)算SO2的含量；故D正確；

故選：BD；

（6）由上述分析可知，H2SO4、SO2可以循環(huán)利用；

故答案為：H2SO4、SO2；

（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，磷銨的化學(xué)式可以表示為：（NH4）3H3（PO4）2；設(shè)需要磷礦y噸，則：

2P～～～～～～～（NH4）3H3（PO4）2

62247

y噸×80%××（1-7%）74.1噸。

所以62：244=y噸×80%××（1-7%）：74.1噸。

解得y=125

故答案為：125．12、鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）d66.7%檢驗(yàn)SO2是否除盡C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2OcD中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)【分析】【分析】（1）常溫下；鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）①亞鐵離子具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②根據(jù)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以2.33g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.01mol，根據(jù)S原子守恒得n（BaSO4）=n（S）=n（SO2）=0.01mol；標(biāo)況下二氧化硫體積=0.01mol×22.4L/mol=224mL；

（3）品紅溶液能檢驗(yàn)二氧化硫存在；

（4）加熱條件下；C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（5）碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳；

（6）氫氣具有還原性，在加熱條件下，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．【解析】【解答】解：（1）常溫下；鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以將鐵釘放入濃硫酸片刻無(wú)明顯變化的原因是鐵釘表面被鈍化；

故答案為：鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）；

（2）①a．氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色，但不能確定原來(lái)溶液中一定含有亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

b．鐵粉和酸反應(yīng)生成亞鐵離子；不能確定原來(lái)溶液中是否含有亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

c．濃氨水和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；氫氧化亞鐵能被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能確定溶液中一定含有亞鐵離子，故錯(cuò)誤；

d．亞鐵離子具有還原性；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故正確；

故選d；

②根據(jù)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以2.33g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.01mol，根據(jù)S原子守恒得n（BaSO4）=n（S）=n（SO2）=0.01mol，標(biāo)況下二氧化硫體積=0.01mol×22.4L/mol=224mL，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)==66.7%；

故答案為：66.7%；

（3）品紅溶液能檢驗(yàn)二氧化硫存在，所以該裝置的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；

故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（5）碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以Q為CO2；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳，故選c；

（6）氫氣具有還原性；在加熱條件下，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，所以如果Y中含有氫氣，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)；

故答案為：D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．13、CH3CH（OH）CH2COOHHOOC-COOH消去縮聚nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O【分析】【分析】D是食醋的主要成分，應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合題給信息可知B中應(yīng)含有結(jié)構(gòu)，兩分子A可發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明A中含有-OH和-COOH，則可知A為CH3CH（OH）CH2COOH，B為則C為HOOCCH2COOH，E為HOOC-COOH，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，應(yīng)為CH3CH=CHCOOH；

結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：D是食醋的主要成分，應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合題給信息可知B中應(yīng)含有結(jié)構(gòu)，兩分子A可發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明A中含有-OH和-COOH，則可知A為CH3CH（OH）CH2COOH，B為則C為HOOCCH2COOH，E為HOOC-COOH，F(xiàn)中含有甲基，并且可以使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，應(yīng)為CH3CH=CHCOOH；

（1）由以上分析可知A為CH3CH（OH）CH2COOH；E為HOOC-COOH；

故答案為：CH3CH（OH）CH2COOH；HOOC-COOH；

（2）F為CH3CH=CHCOOH；說(shuō)明A發(fā)生消去反應(yīng)生成F，A中含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I；

故答案為：消去；縮聚；

（3）A中含有羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I，反應(yīng)的方程式為nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O；

兩分子A可發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：nCH3CH（OH）CH2COOH+（n-1）H2O；．14、略

【分析】解：rm{(1)A}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{D}rm{F}是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{A}為變價(jià)金屬，rm{F}具有強(qiáng)氧化性，可推知rm{A}為rm{Fe}rm{F}為rm{Cl_{2}}故B為rm{HCl}rm{C}為氯化亞鐵、rm{D}為氫氣、rm{E}為氯化鐵，則：反應(yīng)rm{壟脷(}在水溶液中進(jìn)行rm{)}的離子方程式是：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(2)B}rm{C}rm{F}都是氣態(tài)單質(zhì)，rm{B}有毒，則rm{B}為氯氣，反應(yīng)rm{壟脷}需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，rm{壟脹}反應(yīng)中都有水生成，可以推知rm{C}為rm{N_{2}}rm{F}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{A}為rm{NH_{3}}反應(yīng)rm{壟脵}為置換反應(yīng)，rm{A}rm{D}相遇有白煙生成，可推知rm{D}為rm{HCl}rm{D}反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，電子式是反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式是：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{(3)A}都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且rm{D}rm{F}所含元素同主族，rm{A}rm{D}所含元素同周期，rm{A}rm{F}rm{C}為氣體，rm{E}有毒，反應(yīng)rm{F}為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與rm{C}碳與rm{壟脵}反應(yīng)生成rm{CO}rm{F}與rm{E}生成rm{CO}則rm{F}為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)rm{E}的化學(xué)方程式是rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO隆眉+Si}

故答案為：rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO隆眉+Si}．

rm{F}是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{壟脵}rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO隆眉+Si}是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)rm{2C+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO隆眉+Si}為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{(1)A}為變價(jià)金屬，rm{D}具有強(qiáng)氧化性，可推知rm{F}為rm{壟脵}rm{A}為rm{F}故B為rm{A}rm{Fe}為氯化亞鐵、rm{F}為氫氣、rm{Cl_{2}}為氯化鐵；

rm{HCl}rm{C}rm{D}都是氣態(tài)單質(zhì)，rm{E}有毒，則rm{(2)B}為氯氣，反應(yīng)rm{C}需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，rm{F}反應(yīng)中都有水生成，可以推知rm{B}為rm{B}rm{壟脷}為rm{壟脹}rm{C}為rm{N_{2}}rm{F}為rm{O_{2}}反應(yīng)rm{E}為置換反應(yīng)，rm{NO}rm{A}相遇有白煙生成，可推知rm{NH_{3}}為rm{壟脵}

rm{A}rm{D}rm{D}都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且rm{HCl}rm{(3)A}所含元素同主族，rm{D}rm{F}所含元素同周期，rm{A}rm{D}rm{A}為氣體，rm{F}有毒，反應(yīng)rm{C}為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與rm{E}碳與rm{F}反應(yīng)生成rm{C}rm{壟脵}與rm{CO}生成rm{F}則rm{E}為氧氣；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目信息量大，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)．rm{CO}【解析】rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{2C+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO隆眉+Si}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{.}}{triangle}4NO+6H_{2}O}15、NH2SO4HF【分析】【分析】A、B、C均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C均為短周期元素；由元素在周期表中位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素．

（1）由上述分析可知；A為N元素，故答案為：N；

（2）C是F元素，其離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是8，F(xiàn)-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（3）三種元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．16、ABCCa（HCO3）2Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-962.4kJ/mol【分析】【分析】（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫；二氧化碳以及粉塵等；都可導(dǎo)致環(huán)境污染；

（2）CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca（HCO3）2；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣；

（3）利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并以此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2；分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)；粉塵污染和酸雨，沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化；

故答案為：ABC；

（2）①CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca（HCO3）2；

故答案為：Ca（HCO3）2；

②亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣，方程式為：Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；

故答案為：Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；

（3）根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+CaSO4（s）=CO2（g）+2H2O（g）+CaS（s）△H=160.1kJ?mol-1①，再寫(xiě)出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1②；

②-①可得熱化學(xué)方程式：CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-962.4kJ/mol；

故答案為：CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-962.4kJ/mol．17、CO2CuO2H2O是BCHAFD【分析】【分析】（1）①A組利用氧化物的分類來(lái)分析；B組利用單質(zhì)的分類來(lái)分析；C組利用單質(zhì)的類別來(lái)分析；D組利用是否為酸來(lái)分析；

②根據(jù)元素的化合價(jià)變化來(lái)分析是否為氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離方法：分液用于分離互不相溶的液體；過(guò)濾用于分離不溶性固體和液體；萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的溶質(zhì)；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；蒸發(fā)用于分離可溶性固體和液體的混合物，分離溶解度不同的混合物，可用結(jié)晶的方法分離；當(dāng)物質(zhì)具有熱不穩(wěn)定性時(shí)，可用加熱分解的方法分離；膠體和溶液的分離用滲析．【解析】【解答】解：（1）①A組中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；B組中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；C組中O2為非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；D組中H2O為氧化物；其余為酸；

故答案為：CO2；Cu；O2；H2O；

②由CO2+Cu+O2+H2O→Cu2（OH）2CO3；該變化中Cu元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，則是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；

（2）①碳酸鈣不溶于水，除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3可用過(guò)濾方法分離；故答案為：B；

②可用苯或四氯化碳作萃取劑；用萃取的方法分離，故答案為：C；

③實(shí)現(xiàn)膠體和溶液的分離用滲析的方法；故答案為：H；

④植物油和水互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：A；

⑤碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水以及二氧化碳；可以用熱分解法實(shí)現(xiàn)二者的分離，故答案為：F；

⑥可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故答案為：D．三、判斷題(共7題，共14分)18、×【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無(wú)法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×19、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒(méi)有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒(méi)有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯(cuò)誤，③錯(cuò)誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基沒(méi)有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的基團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或20、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來(lái)普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測(cè)定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測(cè)出被測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測(cè)定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗(yàn)應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測(cè)液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．22、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．23、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．24、×【分析】【分析】每個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個(gè)數(shù)為2NA；

故答案為：×．四、推斷題(共4題，共16分)25、第三周期，第ⅢA族取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，證明是三價(jià)鐵離子Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2FeCl3+Fe=3FeCl2【分析】【分析】A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl2；所以判斷F為FeCl3；A+HCl=H2+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl3；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題；【解析】【解答】解：A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大推斷為Fe；D為FeCl2，E在常溫下是黃綠色氣體推斷E為Cl2；所以判斷F為FeCl3；A+HCl=H2+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氫氧化鈉溶于，推斷A為Al，C為AlCl3；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問(wèn)題；

（1）A為Al；在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族；故答案為：第三周期，第ⅢA族；

（2）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子是Fe3+；檢驗(yàn)的常用方法是：取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，證明是三價(jià)鐵離子的存在；

故答案為：取溶于少許于試管中；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，證明是三價(jià)鐵離子；

（3）白色沉淀是氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）反應(yīng)F→D是FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2；故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；26、略

【分析】【解析】試題分析：A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物，若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，可以初步推斷為O2，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO，G為H2O，N為HNO3，B為NH3。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物，若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D，說(shuō)明D為酸性氣體且無(wú)還原性，推測(cè)D為CO2，根據(jù)反應(yīng)：N（HNO3）+K（C）＝D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C為Na2O2，F(xiàn)為（Na2CO3），所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2，證明A為碳酸銨鹽。（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子是NH4+的方法：取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子。（2）氨氣發(fā)生催化氧化的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以生成1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2－（－3）＝5mol。（3）實(shí)驗(yàn)室制取B（NH3）的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。（4）N的稀溶液HNO3與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－＝2NO↑+3Fe2++4H2O。（5）混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B為NH3與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D（CO2）的物質(zhì)的量之比是8：5，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒得到，若是碳酸氫銨，銨根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量之比為1：1；若為碳酸銨，銨根離子和碳酸根離子物質(zhì)的量為2：1，混合氣體中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為8：5，介于1：1和2：1間，所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物。設(shè)碳酸氫銨和碳酸銨的物質(zhì)的量分別是x和y，則解得x:y＝2:3，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】（10分）(1)取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子。（2分）(2)5（2分）(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）(4)3Fe+8H++2NO3－＝2NO↑+3Fe2++4H2O（2分）(5)NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成。（2分）27、Cl2NOH++ClO-═HClO2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-13【分析】【分析】根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na+，e為OH-，I為NH3，物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，應(yīng)為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應(yīng)，為Cl2和NaOH的反應(yīng)，則B為Cl2，C為H2，D為N2，H為HCl，反應(yīng)④應(yīng)為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見(jiàn)光分解生成氧氣，則K為O2，和O2反應(yīng)生成NO和H2O，則G為H2O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的方程式為NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知N為N2H4，各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為L(zhǎng)是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知L應(yīng)為COCl2，反應(yīng)的方程式為COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：根據(jù)原子核數(shù)和帶電荷數(shù)可知a為Na+，e為OH-，I為NH3，物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，應(yīng)為NaOH，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，能與NaOH反應(yīng)的工業(yè)生成為工業(yè)制備漂白液的反應(yīng)，為Cl2和NaOH的反應(yīng)，則B為Cl2，C為H2，D為N2，H為HCl，反應(yīng)④應(yīng)為工業(yè)電解飽和食鹽水，則E為NaClO，M為HClO，見(jiàn)光分解生成氧氣，則K為O2，和O2反應(yīng)生成NO和H2O，則G為H2O，J為NO，F(xiàn)為NaCl，E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的方程式為NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知N為N2H4，各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式應(yīng)為L(zhǎng)是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素

CO（NH2）2和物質(zhì)H，因H為HCl，則L含有C、O、Cl三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知L應(yīng)為COCl2；反應(yīng)的方程式

為COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl；

（1）由以上分析可知B為Cl2，J為NO，故答案為：Cl2；NO；

（2）H+E（溶液）→M的離子方程式為H++ClO-═HClO；F+G→A+B+C為工業(yè)電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；

故答案為：H++ClO-═HClO；2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；

（3）由以上分析可知N的電子式為故答案為：

（4）L為COCl2，電子式為故答案為：

（5）B為Cl2，反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，n（Cl2）==0.005mol，則生成n（OH-）=0.01mol；

c（OH-）==0.1mol/L；則pH=13；

故答案為：13．28、2Cl--2e-=Cl2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Fe3++Fe=3Fe2+ABCDFeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl陰電泳Fe（CO）5或者FeC5O5【分析】【分析】由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO2，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說(shuō)明E是一種變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則G為FeCl3，H為Fe2O3，J為FeCl2，C為H2，B分解生成Fe和CO，根據(jù)其結(jié)構(gòu)模型可推知為Fe（CO）5；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成實(shí)驗(yàn)操作．【解析】【解答】解：由電解生成D并且有毒，則D應(yīng)為氯氣，I為直線型非極性分子，則應(yīng)為CO2，F(xiàn)為CO，根據(jù)E與氯氣反應(yīng)后能繼續(xù)與E反應(yīng)，說(shuō)明E是一種變價(jià)金屬，應(yīng)為