高中化學(xué)必修一(蘇教版)知識點

高中化學(xué)必修一（蘇教版）知識點整理【知識點的認(rèn)識】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時一定伴隨物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化.物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等.物理變化：物態(tài)變化，形狀變化等.化學(xué)變化：物質(zhì)的燃燒、鋼鐵銹蝕、火藥爆炸，牛奶變質(zhì)等.【命題的方向】本考點主要考察常見的物理變化和化學(xué)變化.題型：物理變化和化學(xué)變化的判斷典例1：下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.B．氯水使有色布條褪色原理是氯水有強氧化性能將有色布條氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變C．活性炭使紅墨水褪色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D．漂白粉有強氧化性將染料氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤.點評：本題考查溶液的褪色，解答本題要分析變化過質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.生成.【知識點的認(rèn)識】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．很多元素有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的幾種原子．例如，氫有、、3種原子，就是3種核素，它們的原子核中分別有0、1、2個中子．這3種核素互稱為同位素．例如，原子核里有6個質(zhì)子和6個中子的素的元素稱多核素元素．核素常用表示，X是元素符號，Z是原子序數(shù)，A是質(zhì)量數(shù)，A﹣Z=N，N是該核素中的中子數(shù).【命題方向】本考點主要考察核素的概念，屬于高中化學(xué)的重要概念.題型：核素概念典例：我國稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()分析：A．根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；C．根據(jù)原子符號的含義以及只有質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同的核素才是同一核素；D．根據(jù)原子符號的含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù).解答：A、Sm由與Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素，所以是同位素，故A正確；故選A.點評：本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個概念間的區(qū)別.【解題思路點撥】元素、核素和同位素的關(guān)系如下圖所示：【知識點的認(rèn)識】固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將他們保持著原來的性質(zhì)．混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離.【命題方向】本考點屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識，了解即可.題型一：混合物、純凈物概念的考察典例1：下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可.解答：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤.如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物.題型二：常見的混合物和純凈物的區(qū)分典例2：下列物質(zhì)屬于混合物的是()分析：根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成，據(jù)此分析判斷.解答：A、純堿中只含有一種碳酸鈉，屬于純凈物，故A錯誤；B、小蘇打中只含有一種物質(zhì)碳酸氫鈉，屬于純凈物，故B錯誤；C、燒堿中只含有一種物質(zhì)氫氧化鈉，屬于純凈物，故C錯誤；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D正確；點評：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的組成，對照概念即可完成.【解題思路點撥】常見判斷混合物和純凈物的方法：能否寫出化學(xué)式，能寫出化學(xué)式的為純凈物，不能寫出的為化合物．因此需要熟記高中所學(xué)的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、電石、鋁土礦、剛玉、水玻璃、水煤氣、焦?fàn)t煤氣、福爾馬林等都是混合物.【知識點的認(rèn)識】概念構(gòu)成特點分類酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物氫離子和酸根離子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、無②酸分子電離生成個數(shù)：一元酸、二元堿電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物金屬陽離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成的酸、非揮發(fā)性酸；低沸點酸、揮發(fā)性酸①溶解性；可溶性③與一個金屬離子結(jié)合的的個數(shù)：一元堿、二元堿子或非金屬離子結(jié)合的化合物.金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子③堿式鹽（2）溶解性：可溶性鹽、不溶性鹽（3）相同金屬離子某鹽、某酸鹽①金屬元素+酸根，讀作“某酸某或某酸化某或某化亞某”；③金屬元素+H+酸作“堿式某酸某或堿式某化某”氧其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧化元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物物；若為非金屬，則為非金屬氧化物.氧元素為負(fù)二價時和另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物①金屬氧化物與非金屬氧化物②離子型氧化物與共價型氧化物離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物化物和超氧化物氧化物和兩性氧化其它復(fù)雜氧化物2、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的對比：酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概一類能與水作能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物既可以與酸反念用生成酸或與（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生應(yīng)生成鹽和水堿作用生成鹽又可以與堿反和水的氧化物應(yīng)生成鹽和水組一般是非金屬成元素的氧化物和某些過渡金堿性氧化物都是金屬氧化物．金屬氧化物一般為堿性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻主要由活動性較低的金屬組屬元素的高價氧化物質(zhì)成相應(yīng)的酸（除了二氧化成鹽和水物反應(yīng)對應(yīng)水化物是不溶性堿的則其氧化物不與水反應(yīng)，如：氧化銅不與水反應(yīng)，堿金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧成.ZnO等.既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)堿性氧化物受熱時比較穩(wěn)定，一般不會分解.區(qū)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物．堿性氧化物都是別一些金屬氧化物，酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物．所以與說，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如NO酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物.【命題方向】本內(nèi)容重點掌握酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質(zhì).題型一：酸、堿、鹽互為氧化物的概念典例1：分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()分析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；據(jù)定義分析即可.解答：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤.點評：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別.題型二：酸性氧化物、堿性氧化物的識別典例2：下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABHClCHDKOH分析：根據(jù)堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子，酸電離出的陽離子全部是氫離子，鹽電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物等概念進(jìn)行分析.SO2屬于酸性氧化物，故D正確.點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類角度的總結(jié).題型三：酸性氧化物、非金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物的辨析關(guān)系典例3：下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是()A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．堿性氧化物肯定是金屬氧化物D．金屬氧化物肯定是堿性氧化物分析：A、能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物；C、能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物.D、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物.解答：A、酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤；B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D錯誤；點評：本題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題.CO、NO酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物.【知識點的認(rèn)識】一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系．分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑．在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑．溶質(zhì)在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在.分散系包括：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液.分散質(zhì)分散質(zhì)直徑主要特征實例分子，離子膠粒（分子集體或單個高分子）>100nm（不能澄清，透明，均一穩(wěn)定，無丁達(dá)爾現(xiàn)象常透明不均一，不穩(wěn)定，不透明，能透光的濁液有丁達(dá)爾現(xiàn)象NaCl溶液，溴水肥皂水，淀粉溶體小液滴水由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路.①定義：膠體粒子在做無規(guī)則的運動.②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的.①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象.②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷．揚斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應(yīng)，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I﹣而帶負(fù)電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電.1°一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；2°非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負(fù)電；3°蛋白質(zhì)分子一端有﹣COOH，一端有4°淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚.1°生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).2°醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病.3°電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上.4°陶瓷工業(yè)精練高嶺土．除去雜質(zhì)氧化鐵.5°石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離.6°工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等.①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象．在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來.②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變1°加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用.2°加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力.聚沉能力越大.③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成.），邊振蕩，得淺黃色AgI膠體.即得．離子方程式分別為：Ag++I﹣=AgI（膠體）↓復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀.（1）膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等.（2）膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體.（3）膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體．特殊的，AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而帶正電或負(fù)電．若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I﹣而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電.【注意】：膠體不帶電，而膠?？梢詭щ?6、常見的膠體分散系①Fe（OH）3膠體，Al（OH）3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體．分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成.明礬溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+②鹵化銀膠體．Ag++X﹣=AgX（膠體）③土壤膠體.④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃（分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃）.⑥煙、云、霧.膠體與濁液：過濾.膠體與溶液：滲析．采用半透膜.題型一：分散系的概念及不同分散系的區(qū)分典例1：下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之間的是()分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此即可解答.故選B.點評：本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，題目難度不大.題型二：膠體的性質(zhì)典例2：下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀分析：可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).解答：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；點評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋.題型三：膠體與溶液的區(qū)別與聯(lián)系典例3：關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有分析：A、溶液、膠體均為電中性，膠粒帶電荷；B．膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜和濾紙；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有.解答：A．溶液膠體均為電中性，膠體能吸附電荷，故A錯誤；B．氯化鎂溶液能透過半透膜和濾紙，氫氧化鐵膠體的膠粒粒徑為1﹣100nm，不能透過半透膜，能透過濾紙，故B錯誤；D．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鎂溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有，故D正確；點評：本題考查了有關(guān)膠體的知識，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.【解題思路點撥】膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析比較：它是不可逆的．鹽析是指高分子溶液中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出．發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的．由此可見膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別.【知識點的認(rèn)識】（1）概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg12C所含的原號為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目.2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367.【命題方向】本考點主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號及數(shù)值、單位，需要重點掌握.題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念典例1：下列敘述正確的是()子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol.解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故A錯點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單.題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用典例2：設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是()D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量.D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件.【解題思路點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：2）對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；4）注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等.【知識點的認(rèn)識】同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律.我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用M1【命題方向】本考點主要考察阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容，需要重點掌握.題型一：阿伏伽德羅定律典例12011?新疆一模）下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定則它們所含的分子數(shù)一定不等決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同.解答：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，因此氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤.點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些.題型二：阿伏伽德羅定律推論典例2：下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．體積相等、密度不等的CO和C2H4C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2分析：根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷.A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；D、壓強相同、體積相同，分子數(shù)之比等于溫度之比.解答：A、溫度相同、體積相同，壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，二者所處的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B、體積相等、密度不等，二者的質(zhì)量不相等，由于CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)不相等，故B錯誤；C、二者質(zhì)量相同，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，所以二者的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，D、根據(jù)pV=nRT可知，壓強相同、體積相同，分子數(shù)之比等于溫度之比，二者的溫度不一定相等，故分子數(shù)不一定相等，故D錯誤.點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵對阿伏伽德羅定律及推論的理解，可借助pV=nRT理解.【解題思路點撥】相對密度：M2.注意：①D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位．如氧氣對氫氣的密度為16.【知識點的認(rèn)識】離子方程式計算的常用方法包括：2、電荷守恒法3、得失電子守恒法4、關(guān)系式法【命題方向】題型一：原子守恒度之比約是()n（CO21時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者答.n（CO21時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8①故選A.點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析.題型二：電荷守恒質(zhì)的量之比肯定不正確的是()分析：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷.解答：向氯化鈉、溴化鈉的混合物中通入足量氯氣，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸發(fā)溶液蒸干時，溴揮發(fā)導(dǎo)致得到的晶體是氯化鈉，任何溶液中都存在電荷守恒，氯化鈉和溴化鈉都是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣),所以溶液中c（Na+）=c（Cl﹣)+c（Br﹣),同一溶液中體積相等，所以n（Na+）符合電荷守恒，故D錯誤；點評：本題考查了離子方程式的計算，如果采用方程式進(jìn)行計算，比較麻煩，采用電來分析解答即可，較簡便，難度中等.題型三：關(guān)系式法典例3：向等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液使Cl﹣恰好沉淀完全，則消耗AgNO3溶液的體積之比為()分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比.解答：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時存在：銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.題型四：得失電子守恒恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成()高，鐵原子失去電子，氮原子是得到電子，根據(jù)得失電子守恒來計算HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的價態(tài).解答：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N點評：本題是一道關(guān)于電子守恒的計算題，電子守恒的靈活應(yīng)用是考試的熱點，難度不大.【解題思路點拔】本考點是關(guān)于離子方程式的計算方法，相對于化學(xué)方程式，離子方程式的計算方法更純粹一點，最重要的是守恒方法和關(guān)系式法，要重點掌握.【知識點的認(rèn)識】（1）概念：溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，用符號cB表示.（2）單位：常用單位為mol/L.注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積.2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：（1）將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.（2）將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).c=（V?ρ?w/M）/V=V?ρ?w/MV數(shù)值等于物質(zhì)的式量].【命題方向】本考點主要考察物質(zhì)的量濃度的計算，需要中斷掌握.題型一：物質(zhì)的量濃度概念的考察典例1：下列關(guān)于1mol/LNaCl說法正確的是()分析：A、根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質(zhì)量；B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等；B、溶液是均勻的，取出部分溶液、剩余溶液與原溶液濃度相等，都為1mol/L，故B錯誤；指溶液體積，不是溶劑體積，故D錯誤；故選A.的計算.題型二：物質(zhì)濃度與構(gòu)成其微粒濃度的關(guān)系典例2：下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是()無關(guān)，1mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣濃度為2mol/L.液的體積無關(guān).以下操作正確的是()不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水符合實驗操作，故D正確.另外注意水的體積不等于溶液的體積.題型四：溶液密度與物質(zhì)的量濃度的換算為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大.題型五：稀釋問題濃度為()分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算.故選：B.點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.題型六：電荷守恒典例6：某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl﹣,則SO42﹣為()分析：根據(jù)溶液呈電中性計算溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量.）﹣+）﹣點評：本題考查離子濃度的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答.【解題思路點撥】對物質(zhì)的量濃度進(jìn)行理解的時候需要注意以下幾點：①體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；③溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合；④結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)通常以無水化合物計算；⑥溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量⑦配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系.【知識點的認(rèn)識】1）定義：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液；不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液.2）飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液.飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.1）定義：固體溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．用符號“S”表示.氣體溶解度：在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度.1°固體溶解度影響因素：溶質(zhì)的本性；溶劑的種類；溫度.2°氣體溶解度的影響因素：氣體本性、溶劑性質(zhì)、溫度和壓強．當(dāng)壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少．當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大.（1）溶解度曲線：由于物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示．我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線.解度曲線下的點表示物質(zhì)在該點所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液.②溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液.③溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余.④兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等.①大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀.③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca度很?。S著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解如說硫酸鋰.了解即可.題型一：Ca（OH）2溶解度隨溫度變化特點應(yīng)用典例1：將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是()分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識解決.解答：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)，所以溶劑的質(zhì)量減少，故A錯誤；B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變依然為40℃的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分C．加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，但是部分溶質(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小，故C錯誤；故鈣離子數(shù)目減小，故D錯誤；點評：此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其它因素?zé)o關(guān)的道理，要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高.題型二：結(jié)晶水合物相關(guān)典例2：在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06置，最終所得晶體的質(zhì)量()克（2）原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會有晶體析出.又原飽和溶液由于加入無水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶點評：本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結(jié)晶水合物這一點.【解題思路點撥】要注意Ca（OH）2溶解度隨溫度的上升而下降，注意結(jié)晶水合物的形成對溶液成分形成的影響.【知識點的知識】1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液.因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變．增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量．所以，若設(shè)因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和．所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：【命題方向】本考點主要考察溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識，了解即可.題型一：溶液的稀釋問題用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度()分析：根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，該氨水用等體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V，點評：根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計算.題型二：溶液增濃的計算典例2：某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()分析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽此計算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45gH2O是在蒸發(fā)掉35gH2O的基礎(chǔ)上完成的，也就是說，在10g水中最多能溶解氯化鉀5g，從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g．這樣100點評：本題考查溶液的計算，題目難度中等，注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系，得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵.情況，蒸發(fā)溶劑時抓住溶質(zhì)不變，添加溶質(zhì)時抓住溶劑不變，與濃溶液混合時能找出等量關(guān)系.【知識點的認(rèn)識】一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系．分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑．在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑．溶質(zhì)在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在.分散系包括：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液.分散質(zhì)分散質(zhì)直徑分子，離子膠粒（分子集體或單個高分子）>100nm（不能主要特征澄清，透明，均一穩(wěn)定，無丁達(dá)爾現(xiàn)象常透明不均一，不穩(wěn)定，不透明，能透光的濁液有丁達(dá)爾現(xiàn)象NaCl溶液，溴水肥皂水，淀粉溶體小液滴水由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路.①定義：膠體粒子在做無規(guī)則的運動.②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的.①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象.②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷．揚斯規(guī)則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應(yīng)，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I﹣而帶負(fù)電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電.1°一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；2°非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負(fù)電；3°蛋白質(zhì)分子一端有﹣COOH，一端有4°淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚.1°生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).2°醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病.3°電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上.4°陶瓷工業(yè)精練高嶺土．除去雜質(zhì)氧化鐵.5°石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離.6°工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等.①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象．在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來.②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變1°加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用.2°加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力.聚沉能力越大.③應(yīng)用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成.），邊振蕩，得淺黃色AgI膠體.即得．離子方程式分別為：Ag++I﹣=AgI（膠體）↓復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀.（1）膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等.（2）膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體.（3）膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體．特殊的，AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而帶正電或負(fù)電．若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I﹣而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電.【注意】：膠體不帶電，而膠粒可以帶電.6、常見的膠體分散系①Fe（OH）3膠體，Al（OH）3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體．分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成.明礬溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+②鹵化銀膠體．Ag++X﹣=AgX（膠體）③土壤膠體.④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃（分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃）.⑥煙、云、霧.膠體與濁液：過濾.膠體與溶液：滲析．采用半透膜.題型一：分散系的概念及不同分散系的區(qū)分典例1：下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之間的是()分析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此即可解答.故選B.點評：本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，題目難度不大.題型二：膠體的性質(zhì)典例2：下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀分析：可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).解答：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；點評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋.題型三：膠體與溶液的區(qū)別與聯(lián)系典例3：關(guān)于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有分析：A、溶液、膠體均為電中性，膠粒帶電荷；B．膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜和濾紙；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有.解答：A．溶液膠體均為電中性，膠體能吸附電荷，故A錯誤；B．氯化鎂溶液能透過半透膜和濾紙，氫氧化鐵膠體的膠粒粒徑為1﹣100nm，不能透過半透膜，能透過濾紙，故B錯誤；D．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鎂溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有，故D正確；點評：本題考查了有關(guān)膠體的知識，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.【解題思路點撥】膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析比較：它是不可逆的．鹽析是指高分子溶液中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出．發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的．由此可見膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別.【知識點的知識】特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置．記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的1）根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；2）利用元素周期表，可以尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物；3）可以用元素周期表來根據(jù)一些已知元素的性質(zhì)推測一些未知元素的性質(zhì).握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進(jìn)行考查.題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)典例1：關(guān)于元素周期表的說法正確的是()C．元素周期表有7個周期D．短周期是指第一、二周期解答：A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu).典例2：在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()分析：根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來解答.解答：元素周期表中第一周期有2種元素；點評：本題考查元素周期表及各周期元素，熟悉每個周期的元素數(shù)目即可解答，較基礎(chǔ).典例3：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、36來分析.度不大.題型二：原子序數(shù)關(guān)系的推斷典例4：A、B為同主族的兩元素，A在B的序數(shù)不可能為()分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對于過渡元素后邊的所有各主族（包括零族同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù).解答：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、點評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，難度不大，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu).典例5：已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是()分析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)及每一周期元素的數(shù)目.解答：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生有較強的基礎(chǔ)知識.題型三：元素周期表的應(yīng)用（位置元素的推斷）典例6：據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd、…的磷中的()分析：根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)．當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為即為第七周期，第ⅥA族.故選：B.點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置.【解題思路點撥】已知原子序數(shù)求位置及屬性的解題方法：如110號元素，在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應(yīng)該在第七周期．92號以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此為金屬元素.【知識點】（1）首先必須相鄰，不相鄰一般就不強烈；（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵；（3）“相互作用”不能說成”相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）一定要注意”相鄰”和”強烈”．如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的.化學(xué)鍵的分類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵（氫鍵不是化學(xué)鍵）.【命題方向】本考點主要考察化學(xué)鍵的定義和類型，在高考中通常會以選擇題的形式出現(xiàn)，需要重點掌握.【解題思路點撥】化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較：（注意分子間作用力和氫鍵都不是化學(xué)鍵相鄰原子間強烈分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間作用力分子間存在的微弱分子間氫鍵存在于分子間或分子內(nèi)的一種比分子間作用力稍強的相互作用分子間或分子內(nèi)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)約幾個到數(shù)十個主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)強于分子間作用力小于化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熔沸點、密度、溶解性等【知識點的認(rèn)識】1）強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物.2）弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物.①電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定．強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì).③電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系.【命題方向】題型一：相關(guān)概念典例1：下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是()HClNaOHKOH等）都是強電解質(zhì).解答：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強電解質(zhì)，故A正確.B、H2S在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤.C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤.D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤.故選A.點評：本題考查了強電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與溶解性大小無關(guān)，與電離程度有關(guān).題型二：弱電解質(zhì)的證明典例12011?延慶縣一模）下列事實一定能說明HF是弱酸的是()①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅.分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度.解答：①常溫下堿性溶液中pH＞7，NaF溶液的pH大于7說明呈堿②導(dǎo)電性強弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HF是弱酸，故②錯誤；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體說明HF的酸性比碳酸的強，不能說明HF是點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，掌握弱電解質(zhì)是部分電離的解題的關(guān)鍵.【解題方法點撥】弱電解質(zhì)的證明方法（以鹽酸和醋酸為例）：1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別實驗：等體積、濃度均為0.5mol?L﹣1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多．因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的.規(guī)律1：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱.2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別離的弱酸.規(guī)律2：同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大.3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢來鑒別應(yīng)，觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生H2的速率快，鋅很快反應(yīng)完；鋅與CH3COOH溶液反是弱酸.規(guī)律3：等物質(zhì)的量濃度的酸，酸越弱，其c（H+）越小，反應(yīng)速率越慢.4、通過測定同濃度的酸所對應(yīng)的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別規(guī)律4：等物質(zhì)的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其“對應(yīng)的酸”越弱，溶液的pH越大.5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別倍然后分別用pH試紙測定稀釋后溶液的pH，其結(jié)果是鹽酸稀釋后pH變化幅度大稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOH?H++CH3COO﹣,電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸.規(guī)律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，化幅度越小.6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質(zhì)發(fā)生完全反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量的多少來鑒別溶液進(jìn)行中和滴定，結(jié)果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多．這表明﹣向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗盡．這說明CH3COOH是部分電離的弱酸.規(guī)律6：在pH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強.7．通過向酸溶液中加入與之相應(yīng)的鈉鹽，引起溶液pH變化的大小來鑒別結(jié)果無明顯變化．這表明鹽酸里不存在電離平衡．另在100mL0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液里加入少許CH3COONa固體，用pH試紙測定溶液pH的變化，結(jié)果pH明顯變大．這表明方向移動，H+濃度減小，pH增大.規(guī)律7：在等物質(zhì)的量濃度的酸溶液中，分別加入相應(yīng)的鹽固體（電離出相同的酸根離子引起pH變化越大，其相酸性越弱.【知識點的認(rèn)識】一、電解原理1、概念：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解．借助構(gòu)成電解池（電解槽）的條件：（1）有外加直流電源.（2）有電解質(zhì)溶液或熔融的離子化合物.）：陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極.陽極：與直流電源的正極直接相連的一極.（4）兩個電極要與電解質(zhì)溶液接觸并形成回路.原電池的正、負(fù)極則由構(gòu)成電極材料本身的性質(zhì)決定.在電解時，根據(jù)電極本身是否參與氧化還原反應(yīng)，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：②活性電極（除Pt、Au外的其余金屬當(dāng)作陽極時金屬陽離子進(jìn)入溶液中.3、離子放電順序①在陰極上．在陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，因此，電極本身只起導(dǎo)電作用而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子，它們得電子的能力順序為：說明：上列順序中H+有兩個位置：在酸溶液溶液中，則H+位于Zn2+與Ag+之間.②在陽極上．首先應(yīng)考慮電極是活性電極還是惰性電極，若為活性電極，則是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液中，即此時不能考慮溶液中陰離子的失電子情況；若為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的能力順序為：二、電解池與原電池對比作正極發(fā)生氧化反應(yīng)正極：溶液中的陽離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng):﹣:H+解流電源的負(fù)、正極決 源負(fù)極相連的是陰極陰極：較易獲得電子的陽離子優(yōu)先得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)陽極，金屬或較易失去電子的陰離子優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)電子由直流電源的負(fù)極流線回到直流電流的正極為電極電解Cl:﹣﹣﹣三、電解原理的應(yīng)用項銅的電解精煉目含利用電解原理將粗銅中的雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、義銀、金等）除去，以獲得電解銅（含Cu的質(zhì)量目制得電解銅，以增強銅的導(dǎo)電性的液材料材料特①陽極反應(yīng)為粗銅中的Cu及雜質(zhì)失去電子而溶:﹣↓利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬（銅）或合金的過程使金屬更加美觀耐用，增強防銹抗腐能力待鍍金屬制品①陽極本身失去電子而溶解點解②溶液中金屬陽離子的濃度保持不變③溶液的pH保持不變說①銅鍍層通常主要用于電鍍其明金等金屬雜質(zhì)以單質(zhì)的形式沉積于電解槽底，形成陽極泥他金屬之前的預(yù)鍍層，以使鍍層更加牢固和光亮②電鍍工業(yè)的廢水中常含劇毒物質(zhì)如氰化物、重金屬等．因此必須經(jīng)過處理才能排放①電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原理.（H+得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH﹣濃度增大而顯）：﹣②設(shè)備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成.OH﹣和氣體則不能通過．這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量.【命題方向】題型一：電解原理典例12014?廣州一模）某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)來回答判斷即可.解答：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑,陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣A、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑,銅電極附近觀察到無色氣體，B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl2e﹣=Cl2↑,可以觀察到黃綠色C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑,屬于還原反應(yīng)，故D正確.點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電解池的陽極材料決定電極反應(yīng)的書寫，難度不大.題型二：電解池和原電池綜合典例22011?連云港模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說法不正確的是()A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池B．當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出固C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置分析：A、依據(jù)裝置圖分析電極與電解質(zhì)溶液可知電極活潑性相差大的為原電池，甲池為原B、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算分析；C、甲池中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；D、乙中C電極和原電池負(fù)極連接做電解池的陰極，換做銅對電解過程無影響，不能形成電鍍裝置，電鍍裝置是陽極為鍍層金屬.解答：A、Zn、Cu電極和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn作負(fù)極，Cu作正極；乙裝置是電解B、當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1molH2時，電極反應(yīng)無味2H++2e﹣═H2↑,電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，乙C、實驗一段時間后，甲燒杯的溶液中c（H+）減小，pH增大，故C正確；D、乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置，故D錯誤.故選：D.應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等.題型三：電解混合溶液相關(guān)計算電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c（K+）為0.2mol?L﹣1B．分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答.解答：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量則銅離子的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，D．當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解故選：A.點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等.題型四：電解酸、堿、鹽水溶液產(chǎn)物及溶液pH變化分析典例4：用石墨作電極，電解1mol?L﹣1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()分析：電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性；陰離子放電順序為：S2﹣>SO32﹣>I﹣>Br﹣>Cl﹣>OH﹣>含氧酸根離子＞F﹣,據(jù)此即可解答.解答：A．用石墨作電極電解鹽酸，電解過程中，陽極：溶液中陰離子OH﹣、Cl﹣移向陽極，放電順序Cl﹣>OH﹣,Cl﹣放電發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)式：2Cl2e﹣═Cl2↑;陰極：溶液中陽離子H+移向陰極放電2H++2e﹣=H2↑,所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐 漸變大，故A錯誤；B．用石墨作電極電解CuSO4溶液，電解過程中，陽極：溶液中陰離子OH﹣、SO42﹣移向陽極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH4e﹣═2H2O+O2↑;陰極：溶液中子濃度逐漸減小，氫離子濃度逐漸增大，pH陽極4OH4e﹣═2H2O+O2↑;相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確；D．用石墨作電極電解氯化鈉溶液時，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣2e﹣=Cl2↑,同時生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以溶液中氫離子濃度逐漸減如電解氯化鈉溶液，明確電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.題型五：電解原理的應(yīng)用（見銅的精煉和氯堿工業(yè)相關(guān)考點卡片）【解題方法點撥】用惰性電極作陽極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律：含氧酸無氧酸鹽不活潑金屬的無氧活潑金屬的無氧酸鹽不活潑金屬的含氧活潑金屬的含氧酸鹽代表物HClKOH質(zhì)HCl產(chǎn)物產(chǎn)物減小減小歸納1）電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水，即：（3）電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)（4）電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)則分為三種情況：電解酸的溶液，pH減??；電解堿的溶液，pH增大；電解鹽的溶液，pH不變.【知識點的知識】②含量與存在：在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在；③同素異形體：晶體硅和無定形硅.（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，它的結(jié)構(gòu)類似金剛石，具有較高的沸點和熔點，硬度也很大，它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料.（2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑①常溫下，除與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應(yīng)外，與其他物質(zhì)不反應(yīng)②在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合（4）制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2CSi+2CO↑,將制得的粗硅，再與Cl2反應(yīng)后，蒸餾出SiCl4，然后用H2還原SiCl4可得到純硅．有關(guān)的反應(yīng)為：3、硅的用途：高純硅可作半導(dǎo)體材料，制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制造太陽能電池．硅的合金用途也很廣，如含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性，可用來制造變壓器的鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設(shè)備.二、二氧化硅1、二氧化硅：酸性氧化物；原子晶體；共價鍵2、二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無色透明或白色粉末，原子晶體，熔沸點都很高，堅硬難熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗稱硅石，是構(gòu)成巖石的成分之一.（2）化學(xué)性質(zhì)：不活潑驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因）③具有弱氧化性②石英的主要成分是SiO2，純凈的石英可用來制造石英玻璃．石英晶體中有時含有其他元素的化合物，它們以溶解狀態(tài)存在于石英中，呈各種顏色．純凈的SiO2晶體叫做水晶，它是六方柱狀的透明晶體，是較貴重的寶石．水晶常用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器，也用來制造高級工藝品和眼鏡片.③瑪瑙石含有有色雜質(zhì)的石英晶體，可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品.【知識點的知識】芳香族化合物：含有苯環(huán)的有機化合物．如硝基苯、溴苯、苯乙烯等芳香烴：含有苯環(huán)的烴．如甲苯、苯乙烯等.苯的同系物：苯環(huán)上的H原子被烷基取代的產(chǎn)物，如甲苯、二甲苯等.【命題方向】本考點主要考察基本概念，通常以選擇題的形式出現(xiàn).【解題思路點撥】區(qū)分概念.【知識點的知識】主要用途用于精確配制一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用方法和注意事項互換②用前檢漏，不貯存試劑③不直接溶解④使用時選合適測量溫度①不允許超過他的最高量程②不能當(dāng)攪拌棒使用③注意水銀球位置用于精確度要求不高的稱量藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時將被稱量物放在紙量粗略量取液體的體積（精確度0.1mL）筒滴中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取定液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴管定管盛堿性、非氧化性溶液.或玻璃器皿上，“左物右碼”①刻度由下而上，無“0”刻度②使用時選合適的規(guī)格③不可用做反應(yīng)器，不加熱，不用直接配溶液④讀數(shù)平視①使用時先檢查是否漏液.②用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗.③讀數(shù)前要將管內(nèi)的氣泡趕盡、尖嘴內(nèi)充滿液體.④讀數(shù)時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上.⑤量取或滴定液體的體積═第二次的讀數(shù)﹣第一次讀數(shù).⑥絕對禁止用堿式滴定管裝酸性及強氧化性溶液，以免腐蝕橡皮管.【知識點的知識】過濾或向小口徑容器注入液體裝配反應(yīng)器使用方法和注意事項漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁下端應(yīng)插入液面下，否則氣體會從漏斗口跑掉用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時加液體使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出.【知識點的知識】①實驗步驟：計算﹣稱量﹣量取﹣溶解②實驗器材：托盤天平+藥匙（或鑷子合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒③注意事項：計算、稱量和量取都要準(zhǔn)確，溶解時固體要溶解完全2）液體+水①實驗步驟：計算﹣量取﹣溶解②實驗器材：合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒③注意事項：計算、量取都要準(zhǔn)確，同時需要兩種不同規(guī)格的量筒配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：①實驗用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等.②實驗步驟：計算→稱量藥品→量取水→攪拌溶解c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻d．把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中③誤差分析a．從計算錯誤角度考慮：水的質(zhì)量算多了，溶質(zhì)的質(zhì)量算少了；b．從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題．藥品和砝碼放顛倒了，左盤放紙片但c．從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了；d．從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水，量筒中的液體溶質(zhì)未全e．從藥品的純度角度考慮：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)a．稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；b．量取溶劑時，俯視讀配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法：常用的是100和250mL的容量瓶.1°容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致.2°為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水.在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°,塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏.這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混.（1）計算