2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化合物的電子式書寫正確的是（）A.B.C.D.2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.100ml0.1mol?L-1Na2SO4溶液中，微粒總數(shù)是0.03NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定C.常溫常壓下，32gO2-中所含電子的數(shù)目為17NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA3、下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.表示組成分子中的各原子在空間的位置B.以共價鍵相連的兩原子間總以一條短線相連C.結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同D.用一條短線表示一對共用電子對的圖式反映共價分子中各原子的連接順序4、在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Zn^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}5、已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法正確的是rm{({??})}A.該元素位于第rm{3}周期第Ⅱrm{A}族B.該元素位于第rm{2}周期第Ⅷ族。

C.該元素位于第rm{2}周期第Ⅱrm{A}族D.該元素位于第rm{4}周期第Ⅱrm{B}族6、用0．1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.＋4B.＋3C.＋2D.＋17、需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（）

A.PCl3→PCl5

B.MnO4-→Mn2+

C.SO3→SO42-

D.CO2→H2CO3

評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（）

A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色9、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率rm{婁脭(}正rm{)}和逆反應(yīng)速率rm{婁脭(}逆rm{)}隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)<婁脭(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}時刻，rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}10、下列化學(xué)實驗或操作能夠達到目的是rm{(}rm{)}A.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度B.將溴乙烷和rm{NaOH}溶液共熱后，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液可檢驗其中的溴元素C.向rm{2}rm{mL}rm{2%}硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液D.除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液11、如圖所示裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性B.利用乙裝置制取NO2，井檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-KI溶液C.利用丙裝置制取并收集氨氣D.利用丁裝置分離沸點接近互不相溶的渡體混合物12、下列有關(guān)鹽、硝酸硫酸的敘述正的是（）A.都是無色液體B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C.濃溶液在空氣中都有白霧生成D.都是易溶于水的強酸13、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.甲能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C.丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)D.丁可與rm{NaHCO_{3}}發(fā)生取代反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體；靜止時隔板位置如圖所示．已知甲；乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為______．

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為______．

（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“______”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量______．15、斷開化學(xué)鍵要______，形成化學(xué)鍵要______．16、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是____，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)=________。圖1圖2（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式____。②銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為____L。17、（10分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離，實驗過程如下：請回答下列問題：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為_________，試劑2為__________________，試劑4為____________________。（2）加入過量試劑3的目的是__________________________________。（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱_____________________18、金屬；非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活及化學(xué)實驗中都有著廣泛應(yīng)用；請完成下列各題．

（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：______．

（2）如果胃酸過多，可服用______（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用______；以防止胃穿孔．

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（4）刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫離子方程式）______．

（5）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

（6）高錳酸鉀是實驗室中一種常用的氧化劑，可與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，如SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請寫出這一過程離子方程式：______．19、同一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱且數(shù)值相等rm{.}物質(zhì)含有的能量越高越不穩(wěn)定，含有的能量越低越穩(wěn)定rm{.}表中的數(shù)據(jù)是破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{H_{2}}能量rm{(kJ)}rm{243}rm{193}rm{151}rm{431}rm{366}rm{298}rm{436}根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

rm{(1)}下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是______．

A.rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{Br_{2}}D.rm{I_{2}}

rm{(2)}下列氫化物中最穩(wěn)定的是______rm{.A.HClB.HBrC.HI}

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}=2HCl}的反應(yīng)是______反應(yīng)rm{.A.}吸熱反應(yīng)rm{B.}放熱反應(yīng)．20、有下列四組物質(zhì)rm{壟脵}水、酒精、煤、石油rm{壟脷CaO}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}壟脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{NaCl壟脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}rm{HgO}各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同；這四種物質(zhì)分別是：______；______；______；______．

21、有以下物質(zhì)：

rm{壟脵}石墨；rm{壟脷}鋁；rm{壟脹}酒精；rm{壟脺}鹽酸；rm{壟脻}二氧化碳；rm{壟脼}碳酸氫鈉固體；rm{壟脽}氫氧化鋇溶液；rm{壟脿}純醋酸；rm{壟謾}氫氧化鈉固體；rm{壟芒}氯化氫氣體．

rm{(1)}其中能導(dǎo)電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；屬于電解質(zhì)的是______．

rm{(2)}寫出物質(zhì)rm{壟脼}和rm{壟脿}在水中反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)}將物質(zhì)rm{壟脼}配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：______檢驗離子沉淀完全的方法是______．22、rm{(1)}現(xiàn)有rm{壟脵}鹽酸rm{壟脷}酒精rm{壟脹}液氨rm{壟脺}純堿rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉rm{壟脼}水銀rm{壟脽}三氧化硫rm{壟脿}澄清石灰水等物質(zhì)中，屬于鹽的是rm{(}填序號，下同rm{)}______；屬于酸性氧化物的是______，能導(dǎo)電的是______，屬于電解質(zhì)的是______．

rm{(2)}有下列三個反應(yīng)：

rm{a.2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}

rm{b.2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}

rm{c.2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性由強到弱的關(guān)系為______；

在反應(yīng)rm{c}中，若被氧化的rm{HCl}為rm{1.5mol}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______個rm{.}

rm{(3)12.4g}rm{Na_{2}X}含有rm{0.4mol}rm{Na}rm{Na_{2}X}的摩爾質(zhì)量為______，rm{X}的相對原子質(zhì)量為______，該物質(zhì)的化學(xué)式為______．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A．氯化鈣電子式；故A錯誤；

B．硫化鈉為離子化合物；硫離子帶電荷應(yīng)為2﹣，故B錯誤；

C．鎂離子不能用方括號括起來；故C錯誤；

D．氟化鉀為離子化合物；書寫正確，故D正確．

故選D．

【分析】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷．（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號．2、C【分析】解：A．100ml0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有0.01mol硫酸鈉；含有0.02mol鈉離子和0.01mol硫酸根離子，總共含有0.03mol離子，而硫酸鈉溶液中的微粒包含水分子，所以該溶液中含有微粒的總物質(zhì)的量大于0.03mol，故A錯誤；

B．分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、C2H4的摩爾質(zhì)量相等；都是28g/mol，所以該混合氣體的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯誤；

C．32gO2-的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol該離子中含有17mol電子，所含電子的數(shù)目為17NA；故C正確；

D．標(biāo)況下酒精不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選C．

A．水分子也屬于微粒；無法計算硫酸鈉溶液中含有微粒數(shù)目；

B．二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；能夠根據(jù)m=nM計算該混合氣體的質(zhì)量；

C．O2-離子中含有17個電子，根據(jù)n=計算出32gO2-的物質(zhì)的量；然后可計算出含有電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；酒精的狀態(tài)不是氣態(tài)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}結(jié)構(gòu)式僅表示原子的成鍵方式；不能表示組成分子中的各原子在空間的位置，故A錯誤；

B.原子之間可能存在單鍵；雙鍵或三鍵；可為一條、二條或三條短線，故B錯誤；

C.球棍模型可表示原子的相對大小關(guān)系；故C錯誤；

D.一對共用電子對可用一條短線表示；可反映共價分子中各原子的連接順序，故D正確．

故選D．

有機物分子中；原子之間可能存在單鍵；雙鍵或三鍵，短線表示一對共用電子對，可體現(xiàn)原子的連接順序，以此解答該題．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.Cu^{2+}}為藍色；與無色不符，故A不選；

B.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}結(jié)合生成沉淀；不能共存，故B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，且離子均為無色，故C選；

D.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合生成沉淀；不能共存，故D不選；

故選C．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等；不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：含有三個電子層，最外層為rm{2}根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)分析。根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)分析?！窘獯稹恳阎吃拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖為可知：含有三個電子層，最外層為rm{2}電子層數(shù)等于周期數(shù)，則為第三周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則為第rm{2}族，所以該元素位于第rm{IIA}周期第Ⅱrm{3}族；故A正確。

故選A。rm{A}【解析】rm{A}6、A【分析】試題分析：設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是n價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失的電子守恒可知，0．03L×0．1mol/L×（6－4）＝2×10－3mol×（7－n），解得n＝＋4?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中化合價的有關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、A【分析】

A、在PCl3→PCl5中；磷元素化合價升高，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，故A正確；

B、在MnO4-→Mn2+中；錳元素的化合價降低，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C、在SO3→SO42-中；沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、在CO2→H2CO3中；沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】化合價升高的元素在反應(yīng)中做還原劑；要實現(xiàn)元素化合價升高，需要加入氧化劑．

二、雙選題(共6題，共12分)8、B|D【分析】解：A、Ⅰ圖中：如果MnO2過量；濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；

B；Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；滴入石蕊試液遇到石蕊變紅證明酸性，但次氯酸存在溶液最后會褪色，即證明氯水的酸性，故B正確；

C；Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；故C錯誤；

D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故D正確；

故選BD．

A；從濃鹽酸隨著反應(yīng)進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；

B；氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白性；

C；銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；

D；依據(jù)起漂白作用的是次氯酸；

本題考查氯氣的性質(zhì)以及實驗室制法，注意氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣、氯水的性質(zhì)的異同，題目難度不大．【解析】【答案】BD9、rBD【分析】解：由圖象可知；該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始；

rm{t_{4}}時刻達到化學(xué)平衡；

由圖可以看出則rm{t_{4}}時刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}

故選BD．

由圖象可知，rm{t_{4}}時刻之前均為rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}rm{t_{4}}時刻之后均為rm{婁脭(}正rm{)=婁脭(}逆rm{)}以此來解答．

本題考查圖象及反應(yīng)速率的關(guān)系，明確圖中正反應(yīng)速率在上方，則大于逆反應(yīng)速率即可解答，注重基礎(chǔ)知識和圖象分析能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}10、AC【分析】解：rm{A.}實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度；所以必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液中，以控制反應(yīng)液的溫度，故A正確；

B.將溴乙烷和rm{NaOH}溶液共熱后，溶液中有剩余的氫氧根，氫氧根會和銀離子結(jié)合形成rm{AgOH}但是rm{AgOH}不能在水中存在；會生成沉淀，故B錯誤；

C.銀氨溶液的配制，是向rm{2mL2%}硝酸銀溶液中滴加稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液；故C正確；

D.如果加入乙醇和濃硫酸；雖然可以反應(yīng)掉部分乙酸，但是又會引入乙醇，而且加熱會使它揮發(fā)，最好不用，一般加入少量碳酸鈉即可，故D錯誤．

故選AC．【解析】rm{AC}11、B|D【分析】解：A；甲裝置檢驗裝置氣密性時；從右邊玻璃管中加水至液面高于左邊液面，若水柱差保持不變，則可以證明裝置不漏氣，故A正確．

B；乙裝置銅和濃硝酸制備的二氧化氮氣體；通過小孔進入小試管中生成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀溶液變藍色，二氧化氮和碘化鉀的反應(yīng)中二氧化氮體現(xiàn)氧化性，所以不可實現(xiàn)實驗要求，故B錯誤．

C；丙裝置濃氨水遇生石灰產(chǎn)生氨氣；氨氣易溶于水不能用排水法收集，且密度小于空氣密度，實驗采用向下排空氣法收集，即進入右邊試管收集即可，故C正確．

D；丁裝置是蒸餾裝置；主要用于分離沸點不同的液體混合物，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故D錯誤．

故選BD．

A；根據(jù)能否產(chǎn)生壓強差判斷裝置的氣密性．

B；二氧化氮具有氧化性；能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)．

C；生石灰和水反應(yīng)放出熱量；加快氨水的分解，氨氣采用向下排空氣法收集．

D；互不相溶的液體采用分液的方法分離．

本題考查了混合物的分離、裝置氣密性的檢驗、氣體的制取和收集等知識點，難度不大，明確二氧化氮和碘化鉀反應(yīng)的方程式為：NO2+2KI+H20=N0+I2+2KOH．【解析】【答案】BD12、A|D【分析】解：鹽；硝酸、硫酸均為色溶液A正確；

硫酸是不揮發(fā)性酸；聞到刺味，而鹽酸和酸均揮發(fā)，有烈的刺性氣味，故B錯誤；

酸硫酸和酸為酸；均能和互溶，故D正確．

選AD．

酸是不揮發(fā)酸；

硫酸沒揮發(fā)性；

鹽；硫酸和硝酸均為強．

本體考查了大強酸--鹽酸、硝酸和硫的物性質(zhì)，度不，屬于基礎(chǔ)性題目．意硝酸鹽酸是揮酸，而硫酸是不揮酸．【解析】【答案】AD13、rBC【分析】解：rm{A.}由圖可知；甲為甲烷，為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙為乙烯；含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B正確；

C.丙為苯；與濃硫酸；濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C正確；

D.丁為乙醇，與rm{NaHCO_{3}}不反應(yīng)；故D錯誤；

故選BC．

A.由圖可知；甲為甲烷，為飽和烴；

B.乙為乙烯；含碳碳雙鍵；

C.丙為苯，苯環(huán)上rm{H}可發(fā)生取代反應(yīng)；

D.丁為乙醇．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】解：（1）乙室中充入NH3；則氨氣的質(zhì)量為m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲；乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g，則甲中氣體的質(zhì)量為17.3g+6.8g=24.1g；

故答案為：24.1g；

（2）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2：1，故其物質(zhì)的量之比為2：1，在乙室中充入NH30.4mol；所以甲室中氣體為0.8mol，甲中氣體的質(zhì)量為24.1g；

設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x；氮氣的物質(zhì)的量為y；

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol=1：3；

故答案為：1：3；

（3）乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)生成NH4Cl固體，剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時氣體總物質(zhì)的量為1.2mol，其活塞b在6處，現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，所以活塞b將會左移至“4”處；體系的平均摩爾質(zhì)量M===25.25g/mol；

故答案為：4；25.25g/mol．

（1）乙室中充入NH3；根據(jù)m=nM求出氨氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差求出甲中氣體的質(zhì)量；

（2）根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計算HCl和氮氣的物質(zhì)的量之比；

（3）根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計算剩余氣體所占體積，從而確定b的位置，根據(jù)M=計算．

本題考查物質(zhì)的量及濃度的計算，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式及明確相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．【解析】24.1g；1：3；4；25.25g/mol15、略

【分析】解：因斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要放出能量，故答案為：吸收能量；放出能量．

斷開化學(xué)鍵要吸收能量；形成化學(xué)鍵要放出能量．

本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開與形成與能量的關(guān)系，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】吸收能量；放出能量16、略

【分析】（1）根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=－234kJ·mol-1。（2）根據(jù)圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，平衡時分別減少0.1mol和0.3mol，所以Y是氫氣，X是氮氣。氮氣的反應(yīng)速率是（3）①氨催化氧化的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。②氧化劑被還原所生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，所以硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2。0.6mol銅失去1.2mol電子，因此NO和NO2的物質(zhì)的量是1.2mol÷4＝0.3mol，其體積都是6.72L，所以總共是13.44L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=－234kJ·mol-1（2分）（2）H2（1分），0.1mol?L-1?min-1（1分，不寫單位不給分，下同）（3）①4NH3+5O24NO+6H2O（2分）②NO和NO2（1分）；13.44（2分）17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）分離溶液中的Cl-，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應(yīng)加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba（NO3）2]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，答案為：除去溶液中過量的Ag+、Ba2+；（3）從溶液中獲得固體，應(yīng)將溶液進行蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得固體，答案為：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．考點：考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇和應(yīng)用。【解析】【答案】25．（1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸(2)除去過量的Ba2＋和Ag＋(3)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾18、略

【分析】解：（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O；

故答案為：Al2O3.2SiO2.2H2O；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；生成二氧化碳會引起胃穿孔；

故答案為：Al（OH）3、NaHCO3；NaHCO3；

（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

（5）用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：2ClO3-+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2+2H2O；

故答案為：2ClO3-+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2+2H2O．

（6）在酸性條件下，SO2與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；

故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

（1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O得順序來書寫；并要遵守原子守恒來分析解答；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（3）二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；

（4）三價鐵離子具有強的氧化性；能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子；

（5）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯；氯氣、水和氯化鈉；

（6）在酸性條件下；SO2與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀；硫酸錳和水．

本題考查將復(fù)雜化合物寫出氧化物的形式、方程式是書寫、離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】Al2O3.2SiO2.2H2O；Al（OH）3、NaHCO3；NaHCO3；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；2ClO3-+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2+2H2O；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+19、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高；則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低；

故選：rm{A}

rm{(2)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明rm{HCl}最穩(wěn)定；

故選：rm{A}

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)rm{Cl_{2}+H_{2}簍T2HCl}可以計算反應(yīng)的rm{triangleH=}反應(yīng)物的鍵能和rm{-}生成物的鍵能和rm{=243KJ/mol+436KJ/mol-2隆脕431KJ/mol=-183kJ/mol}新鍵生成釋放的熱量大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以rm{1molCl_{2}}與足量的rm{H_{2}}完全反應(yīng)時放出熱量rm{183kJ}

故選：rm{B}．

rm{(1)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)具有的能量越低；

rm{(2)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；

rm{(3)}根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答．

本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，注意新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{A}rm{B}20、煤CaONaClHgO【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分類、組成，本題關(guān)鍵是要知道純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質(zhì)組成；酸可以分為含氧酸和無氧酸；鹽是由金屬離子和酸根離子組成，堿是由金屬離子和氫氧根離子組成，題目難度不大。【解答】rm{壟脵}根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)解答，水、酒精、石油均為液體，而煤為固體。故答案為：煤；rm{壟脷CaO}為堿性氧化物，rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}均為酸性氧化物。故答案為：rm{CaO}

rm{壟脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}均為酸，而rm{NaCl}屬于鹽。故答案為：rm{NaCl}

rm{壟脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}均為鹽，而rm{HgO}屬于氧化物。故答案為：rm{HgO}【解析】煤rm{CaO}rm{NaCl}rm{HgO}21、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}石墨、rm{壟脷}鋁存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；rm{壟脺}鹽酸；rm{壟脽}氫氧化鋇溶液；有能自由移動的陰；陽離子，能導(dǎo)電；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?；酒精和二氧化碳符合?/p>

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，rm{壟脼}碳酸氫鈉固體、rm{壟脿}純醋酸、rm{壟謾}氧化鈉固體、rm{壟芒}氯化氫氣體，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{壟脼壟脿壟謾壟芒}

rm{(2)}碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}將物質(zhì)rm{壟脼}碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}氫氧化鋇溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}檢驗離子沉淀完全的方法是：取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全；故答案為：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全．

rm{(1)}能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的離子或者電子．

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{(2)}碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水；二氧化碳；寫出離子方程式；

rm{(3)}將物質(zhì)rm{壟脼}碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}氫氧化鋇溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀；取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全．

本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析以及方程式的書寫，抓住電解質(zhì)必須是化合物，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷壟脺壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{壟脼壟脿壟謾壟芒}rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現(xiàn)象，則沉淀完全22、略

【分析】解：rm{(1)壟脺}純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成的化合物；屬于鹽；

rm{壟脽}三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；屬于酸性氧化物；

rm{壟脵}鹽酸rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉和rm{壟脿}澄清石灰水含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；rm{壟脼}水銀含有自由電子能夠?qū)щ姡?/p>

rm{壟脺}純堿rm{壟脻}熔融的氫氧化鈉水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脵壟脻壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻}

rm{(2)壟脵}氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；則。

rm{a.2FeCl_{3}+2KI簍T2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}}氧化劑rm{FeCl_{3}}氧化產(chǎn)物rm{I_{2}}氧化性rm{FeCl_{3}>I_{2}}

rm{b.2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}氧化劑rm{Cl_{2}}氧化產(chǎn)物rm{FeCl_{3}}氧化性rm{Cl_{2}>FeCl_{3}}

rm{c.2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}氧化劑rm{KMnO_{4}}氧化產(chǎn)物rm{Cl_{2}}氧化性rm{KMnO_{4}>Cl_{2}}

氧化劑氧化性強弱關(guān)系為rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>FeCl_{3}}

故答案為：rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>FeCl_{3}}

rm{壟脷2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}反應(yīng)中被氧化rm{10molHCl}電子轉(zhuǎn)移rm{10mol}若被氧化的rm{HCl}為rm{1.5mol}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是rm{1.5N_{A}}

故答案為：rm{1.5N_{A}}

rm{(3)12.4}克rm{Na_{2}X}中含有rm{0.4molNa^{+}}rm{Na_{2}X}的物質(zhì)的量為：rm{n(Na_{2}X)=dfrac{1}{2}n(Na^{+})=0.4mol隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}

rm{n(Na_{2}X)=dfrac

{1}{2}n(Na^{+})=0.4mol隆脕dfrac{1}{2}=0.2mol}的摩爾質(zhì)量為：rm{M(Na_{2}X)=dfrac{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即rm{Na_{2}X}的相對原子量為rm{M(Na_{2}X)=dfrac

{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}

鈉原子的相對原子質(zhì)量是rm{Na_{2}X}所以rm{62}的相對原子質(zhì)量是rm{23}

rm{X}為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為rm{62-23隆脕2=16}

故答案為：rm{X}rm{Na_{2}O}rm{62g/mol}

rm{16}鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物；

酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；

物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

rm{Na_{2}O.}氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析三個反應(yīng)中的關(guān)系得到；

rm{(1)}濃rm{(2)壟脵}反應(yīng)中被氧化rm{壟脷2KMnO_{4}+16HCl(}電子轉(zhuǎn)移rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}計算；

rm{10molHCl}克rm{10mol}中含有rm{(3)12.4}根據(jù)rm{Na_{2}X}的組成計算出rm{0.4molNa^{+}}的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系計算出rm{Na_{2}X}的相對原子質(zhì)量，根據(jù)rm{Na_{2}X}相對原子質(zhì)量來確定分子式．

本題主要考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．rm{X}【解析】rm{壟脺}rm{壟脽}rm{壟脵壟脻壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻}rm{KMnO_{4}>Cl_{2}>FeCl_{3}}rm{1.5N_{A}}rm{62g/mol}rm{16}rm{Na_{2}O}四、判斷題(共1題，共8分)23、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分