2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.合成氨工業(yè)中使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率以及增大該反應(yīng)的限度B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相向濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.已知二氧化硫催化氧化反應(yīng)的△H<0，則升高溫度，反應(yīng)速率增大2、下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.+HNO3+H2OB.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHC.2CH3CHO＋O22CH3COOHD.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl3、最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章；文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是()

A.這兩種分子均包含四個(gè)手性碳原子B.與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C.“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH2D.“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同4、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ?mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后放出92.3kJ的能量D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?mol-15、下列說法不正確的是A.由植物及其廢棄物制成的燃料乙醇，屬于可再生能源B.通過減壓分餾，可對重油再次分離C.植物光合作用是大自然利用太陽能最成功的途徑D.煤的干餾是將煤在空氣中加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的變化6、如圖所示的裝置中；M為金屬Fe，N為石墨棒。下列敘述不正確的是。

A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極，N為正極C.M極發(fā)生氧化反應(yīng)D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N7、如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）

①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動(dòng)；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OB.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.用足量氨水吸收SO2氣體：2OH-+SO2=SO+H2OD.電解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；

(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

②若則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；

③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。10、氨廣泛用于生產(chǎn)化肥；制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________(填化學(xué)式)。

（2）最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是____________________(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”)。11、(1)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：

①根據(jù)上圖填寫下表：?；瘜W(xué)鍵斷裂或形成1mol

化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收___________kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ

②該反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ熱量。

(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；

(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示；回答下列問題：

①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)，(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。12、在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

。共價(jià)鍵。

H2分子。

N2分子。

NH3分子。

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（2）在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。13、我國的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時(shí)產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打14、現(xiàn)代科技的發(fā)展給人們帶來物質(zhì)文明的同時(shí)；也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境污染。請回答：

(1)居室裝修使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引發(fā)過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是___________(填名稱)

(2)“世界上沒有真正的垃圾，只有放錯(cuò)了地方的資源?！毕聢D所示標(biāo)志的含義是____

(3)下列污水處理方法中屬于化學(xué)方法的是___________(填字母)

A過濾法B中和法15、I．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（2）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

II．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。制備Na2S2O5可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，_______室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。16、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______，該電池的總電極反應(yīng)式是_______。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由_______極流向_______極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，鋅極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。17、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)26、現(xiàn)有反應(yīng)：①②回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，能設(shè)計(jì)成原電池的是_______。

(2)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸；總反應(yīng)為裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許通過。

①通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是_______。

A.從左向右B.從右向左。

②通入的電極反應(yīng)式是_______。

(3)電解氯化銅溶液時(shí)，與電源正極相連的石墨棒稱為_______極，該電極反應(yīng)式為_______。27、根據(jù)化學(xué)能和熱能；電能相關(guān)的知識(shí)；請回答下列問題：

I.已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量。

(1)上述變化屬于_______變化；穩(wěn)定性白磷_______紅磷(填“>”或“<”；下同)；

(2)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5.31g白磷完全燃燒釋放出的能量_______31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

II.氫氣是一種清潔能源；在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2+O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。

(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫-氧燃料電池的裝置圖”則：

①a極為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。

②b電極附近pH_______。(填增大；減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_______。

④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積_______L。28、在toC時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.7mol；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

B．混合氣體密度不再變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___________。

A．向容器中通入氦氣B．?dāng)U大容器的體積C．升高溫度D．使用正催化劑E．向容器中通入O2

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的___________倍；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)29、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1；試求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min時(shí)的濃度是___；

(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是_____；

(4)A轉(zhuǎn)化率是____；

(5)容器內(nèi)在5min時(shí)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比為_____________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)30、A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，A是烴，E的分子式為C4H8O2；H為有香味的油狀物質(zhì)。

已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr

（1）0.2molA完全燃燒生成17.6gCO2，7.2gH2O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________；

（3）①的反應(yīng)類型為____________

（4）G可能具有的性質(zhì)為__________。

a.與鈉反應(yīng)b.與NaOH溶液反應(yīng)c.易溶于水。

（5）請寫出②和⑦的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②_________________；

反應(yīng)⑦_(dá)________________；

（6）J是有機(jī)物B的同系物，且比B多3個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中含3個(gè)甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________。31、芳香醛常用于藥物合成；某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子其轉(zhuǎn)化過程如下：

已知：（R1、R2、R3為氫原子或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式_____________反應(yīng)③、④反應(yīng)類型_________、__________。

（2）反應(yīng)③；⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)。

________________，________________

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡式)

_____________________________32、石油通過裂解可以得到乙烯；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。以乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：乙醛乙酸。

(1)A的化學(xué)名稱是___________。D的含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)乙烯生成B的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)B和D還可以通過酯化反應(yīng)生成一種具有芳香氣味、難溶于水的物質(zhì)E，請寫出B+D→E的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。33、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包裝材料。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)Ⅰ.寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、C___________；

Ⅱ.寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B___________、D___________；

Ⅲ.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

(3)F是常見的高分子材料，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________；合成F的反應(yīng)類型：___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___________，錐形瓶中盛放的液體是___________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．催化劑只影響反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；

B．鋅粉與鹽酸的接觸面積更大；反應(yīng)速率更快，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下鐵會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化；且加熱反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；升高溫度活化分子數(shù)會(huì)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．硝化反應(yīng)為+HNO3+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．加成反應(yīng)為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故B正確；

C．氧化反應(yīng)為2CH3CHO＋O22CH3COOH；故C正確；

D．取代反應(yīng)為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝基苯分子中氮原子與苯環(huán)相連，而不是氧原子。3、B【分析】【分析】

這兩種分子手性碳原子如圖中“*”所示：

兩種物質(zhì)與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分別為：

【詳解】

A.“AND”分子中有五個(gè)手性碳原子；“EST”分子中含有四個(gè)手性碳原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.與足量氫氣加成后，兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)飽和碳，即分子式之差為CH2；互為同系物，B選項(xiàng)正確；

C.“AND”分子比“EST”分子多1個(gè)碳且少1個(gè)不飽和度，即多1個(gè)CH2+2個(gè)H，所以兩者的分子式之差為CH4；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.“AND”分子中含有羰基；“EST”分子中含有羥基和苯環(huán)(屬酚類物質(zhì))，官能團(tuán)不同，故二者的化學(xué)性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

同系物分子間相差若干個(gè)CH2的含義是相差若干個(gè)飽和碳。4、B【分析】【詳解】

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故E反應(yīng)物＞E生成物；A錯(cuò)誤；

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ?mol-1，表示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，E反應(yīng)物＜E生成物；B正確；

C．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ?mol-1；表示1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后吸收92.3kJ的能量，C錯(cuò)誤；

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量小于0.5mol，而反應(yīng)熱是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量的差，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ?mol-1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．植物及其廢棄物的主要成分為纖維素；纖維素可以水解為葡萄糖，葡萄糖可以在酶的作用下得到乙醇，所以由植物及其廢棄物制成的燃料乙醇，屬于可再生能源，A正確；

B．石油通過常壓分餾；得到石油氣；汽油、煤油、柴油、重油等，重油再通過減壓分餾，可以進(jìn)一步得到柴油，還可以得到潤滑油、石蠟，燃料油等，B正確；

C．經(jīng)光合作用；太陽能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以植物光合作用是大自然利用太陽能最成功的途徑，C正確；

D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；使其發(fā)生復(fù)雜的變化，D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

M屬于氫之前的金屬；該裝置構(gòu)成原電池，M為負(fù)極；N為正極。

A．石墨棒上氫離子得電子生成氫氣；故A正確；

B．通過以上分析知；M是負(fù)極；N是正極，故B正確；

C．M發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；故C正確；

D．在外電路中；電子由M極流出經(jīng)導(dǎo)線流向N極，則電流則由正極(N)流向負(fù)極(M)，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答。

【詳解】

①Fe為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣未告知是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算氫氣的體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥負(fù)極反應(yīng)式為故⑥錯(cuò)誤；正確的有③④，故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；A正確；

B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀：2OH-+Ba2++Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；B錯(cuò)誤；

C．一水合氨難電離，用足量氨水吸收SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；C錯(cuò)誤；

D．惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；

(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；

(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)所以實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；

(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；

②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.00660%；

③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1?！窘馕觥刻骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應(yīng)速率加快對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間0.00660%0.08110、略

【分析】【分析】

（1）①由裝置圖可知；支行試管的左端鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，右端亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)?，氫氣和氮?dú)庠谶€原鐵粉做催化劑作用下，發(fā)生可逆反應(yīng)生成氨氣；

（2）由反應(yīng)機(jī)理圖示可知；反應(yīng)Ⅰ為氮?dú)馀c鋰反應(yīng)生成氮化鋰，反應(yīng)Ⅱ是氮化鋰與水反應(yīng)生成氨和氫氧化鋰，反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?；氧氣和水?/p>

【詳解】

（1）①亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為NO2—＋NH4+N2↑＋2H2O，故答案為NO2—＋NH4+N2↑＋2H2O；

②鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣與亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)生成的氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成了氨，因此錐形瓶中含酚酞的水變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、H2、NH3，故答案為H2；NH3；

（2）①反應(yīng)Ⅱ是Li3N與水反應(yīng)生成氨和LiOH的過程；反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為非氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)Ⅲ中氫氧化鋰轉(zhuǎn)變?yōu)殇?；氧氣和水；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【點(diǎn)睛】

氮?dú)夂蜌錃庠谶€原鐵粉做催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)是分析的關(guān)鍵所在，氫氧化鋰電解生成鋰、氧氣和水為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.NO2—＋NH4+N2↑＋2H2O②.H2③.NH3④.非氧化還原反應(yīng)⑤.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、略

【分析】【詳解】

(1)①斷開H-H；Cl-Cl鍵；通過題目數(shù)據(jù)可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。

②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較；可知該反應(yīng)放出862-679=183kJ熱量。

(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)；(c)是吸熱反應(yīng)。

②反應(yīng)(b)是個(gè)放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?！窘馕觥?79862放出183吸熱放熱吸熱小于12、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應(yīng)物、生成物的鍵能分別計(jì)算吸收和放出的能量，以此計(jì)算判斷吸熱還是放熱；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算生成2molNH3時(shí)的能量變化。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂1molNN鍵、3molH-H鍵共吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)N2+3H22NH3即理論上生成2molNH3時(shí)放出的熱量Q為93kJ?！窘馕觥糠艧?3kJ13、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團(tuán)-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時(shí)糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯(cuò)誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醛來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛具有揮發(fā)性，居室裝修使用的人造板材會(huì)釋放出甲醛；

(2)圖示標(biāo)志的含義是可回收垃圾；

(3)過濾沒有新物質(zhì)生成，中和法有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)方法的是中和法，故選B?！窘馕觥考兹┛苫厥誃15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解氧化鋁時(shí)；陽極上氧離子放電生成氧氣，石墨電極會(huì)被氧氣氧化；

(2)陽極溶液中的陰離子，即水中的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，所以電極反應(yīng)為4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑；陰極上；水中的氫離子放電生成氫氣；

(4).裝置圖中左側(cè)電極與電源正極連接，為三室電解槽的陽極，由于陽極室的溶液為稀硫酸，故陽極反應(yīng)為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑；生成的氫離子穿過陽離子交換膜進(jìn)入a室與二氧化硫堿吸收液中的亞硫酸根離子生成亞硫酸氫根離子，則a室中的亞硫酸氫鈉的濃度增大。

【點(diǎn)睛】

掌握電解池中的陰、陽極的判斷和電極反應(yīng)的判斷和書寫。與電源的正極連接的為電解池的陽極，與電源負(fù)極連接的電解池的陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。【解析】石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化4CO32－+2H2O?4e?=4HCO3－+O2↑H22H2O－4e－＝4H＋+O2↑a16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅片和酸反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是:鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，所以電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu；鋅極逐漸溶解，電解質(zhì)溶液藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺。【解析】鋅產(chǎn)生無色氣泡2H++Zn=H2↑+Zn2+鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu鋅極逐漸溶解藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺17、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點(diǎn)睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅。【解析】負(fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移；可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析答題。

（1）

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降；①為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，②為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，可以設(shè)計(jì)成原電池，答案為：①；①；

（2）

①該裝置為原電池裝置，電極a通入自身為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：電極b通入氧氣，自身為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b正極，電極反應(yīng)式為：根據(jù)電極反應(yīng)式可知通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是從左向右；答案為：A；

②根據(jù)上述分析可知通入的電極反應(yīng)式是：答案為：

（3）

電解池中，與電源正極相連的電極為電解池的陽極，石墨為惰性電極，所以是溶液中的陰離子放電，電極反應(yīng)式為：答案為：陽；【解析】(1)②②

(2)A

(3)陽27、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)白磷和紅磷是兩種不同的物質(zhì)，因此上述變化屬于化學(xué)變化；由于31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量；這說明白磷的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性白磷＜紅磷；

(2)白磷的能量高于紅磷；因此31g白磷完全燃燒釋放出的能量大于31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

Ⅱ.(1)已知：2H2+O22H2O；該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，則2mol氫氣完全燃燒放出熱量4×121kJ，由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和與生成物中鍵能之和的差值，如果設(shè)形成1molH-O鍵放出熱量為xkJ，則4x-2×436-496=4×121，解得x=463，即形成1molH-O鍵放出熱量為463kJ。

(2)①電子從a極流出，則a極為電池的負(fù)極；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極；氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，所以附近pH增大。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。

④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子，氫離子在正極得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，這說明消耗鋅的質(zhì)量是60g-47g=13g，物質(zhì)的量是13g÷65g/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑可知產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。【解析】化學(xué)＜>463kJ負(fù)極a增大CH4-8e-+10OH-=+7H2O4.4828、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。通過反應(yīng)的“三段式”得：

v(SO3)＝＝＝0.15mol·L-1·min-1；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率＝=＝30%；故答案：0.15mol·L-1·min-1；30%。

(2)A．SO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)中為變量；變量不變，已達(dá)平衡，故A符合題意；

B．恒容密閉容器中；混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化，為恒量，混合氣體密度不再變化不能作平衡標(biāo)志，故B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)為恒量；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化不能作平衡標(biāo)志，故C不符合題意；

D．隨著反應(yīng)得進(jìn)行；容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)平衡，故D符合題意；

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2；說明正；逆反應(yīng)速率相等，可證明已達(dá)到平衡，故E符合題意；

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2；均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，故F不符合題意；

答案選ADE；

(3)根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)方程式和已知條件2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中可知：

A．恒溫恒容密閉容器中通入氦氣；與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；

B．?dāng)U大容器的體積；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢，故B不符合題意；

C．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故C符合題意；

D．使用正催化劑；降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

E．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故E符合題意；

故答案：CDE。

(4)根據(jù)已知：將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，由反應(yīng)的“三段式”得：

所以平衡時(shí)恒溫恒容密閉容器中的物質(zhì)的量n=1.4+0.7+0.6=2.7mol，反應(yīng)開始時(shí)加入2molSO2和1molO2，總物質(zhì)的量n=3mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律：所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍。容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=所以反應(yīng)開始容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量==53.3g/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量==59.3g/mol，所以容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比增大，故答案：0.9；增大。【解析】0.15mol·L-1·min-130%ADECDE0.9增大五、計(jì)算題(共1題，共6分)29、略

【分析】【分析】

(1)由C的速率計(jì)算C的濃度變化量；利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；

(2)由方程式可知物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，再利用5min時(shí)A、B濃度之比計(jì)算A的起始濃度，5min末A的濃度=A的起始濃度-△c(A)；

(3)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B)；

(4)根據(jù)A轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(5)根據(jù)氣體的體積比等于氣體的壓強(qiáng)比分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，則△c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol/L；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)濃度變化量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：2=0.5mol/L：0.5mol/L，解得x=2；

(2)由方程式可知△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L，△c(B)=△c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B起始濃度相等設(shè)為cmol/L，則(c-0.75)：(c-0.25)=3：5，解得c=1.5mol/L，故5min末A的濃度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(3)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=v(C)=0.05mol/（L?min）；

(4)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；

(5)根據(jù)(1)計(jì)算可知x=2；則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，由于在相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以容器內(nèi)在5min時(shí)氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前仍然相等，故容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比為1：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合有關(guān)概念及阿伏伽德羅定律分析解答。不能用固體或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。【解析】20.75mol·L-10.05mol·L-1·min-150%1：1六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)30、略

【分析】【分析】

17.6gCO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)==0.4mol，7.2g水的物質(zhì)的量為=0.4mol，A是一種烴，則n（A）：n（C）：n（H）=0.2mol：0.4mol：0.8mol=1:2:4，A的分子式為C2H4，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A與水加成生成B，B為CH3CH2OH；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E為乙酸乙酯；乙烯與氫氣加成生成的I為乙烷；乙烯與溴加成生成的F為1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解生成的G為乙二醇，乙二醇和過量乙酸反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；

(2)D為乙酸；含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為羧基；

(3)反應(yīng)①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案為加成反應(yīng)；

(4)G為CH2OHCH2OH，屬于二元醇；a．含羥基，能與金屬鈉反應(yīng)HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，故a正確；b．醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．乙二醇易溶于水；故c正確，故答案為ac；

(5)反應(yīng)②：乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+