2025年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了迎接2008年奧運會，北京市大力治理大氣和水污染，你認為下列建議不可行的是（）A.抑制水中所有動植物生長B.公共汽車改用清潔燃料C.禁止使用含硫高的劣質煤D.禁止排放未經處理的工業(yè)廢水2、神州九號載人飛船已于2012年6月12日成功發(fā)射，這是我國航天史上的有一大突破，火箭推進器中常常盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水，當它們混合反應時，放出大量的熱量．有關反應式為：X+2H2O2═N2↑+4H2O，據(jù)此判斷肼的化學式是（）A.N2H4B.NH3C.NH2D.N2O3、如圖是元素周期表中的一部分；下列說法中正確的是（）

A.鋁元素在化學變化中易得到電子。

B.鋁元素順序為27

C.鋁的相對原子質量為26.98g

D.鋁原子的核電荷數(shù)為13

4、在一個密閉容器中放人X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，下列關于此反應的說法正確的是（）。物質xyzw反應前質量（g）211616反應后質量（g）12m814A.物質y一定是該反應的催化劑B.該反應基本類型為分解反應C.參加反位的z和w質量比為4：1D.反應后生成的x的質量為12g5、成語被譽為中華民族語言的瑰寶．下列成語中，一定包含有化學變化的是（）A.木已成舟B.燭炬成灰C.花香四溢D.滴水成冰6、下圖所示的化學實驗基本操作正確的是（）

A.

點燃酒精燈。

B.

讀取量筒中的液體體積。

C.

向試管中滴加液體。

D.

取用液體藥品。

7、下列符號中“3”所表示的含義；其中錯誤的是（）

A.3H2O中的“3”表示三個水分子。

B.SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子。

C.3C中的“3”表示三個碳元素。

D.Al3+中的“3”表示1個鋁離子帶三個單位正電荷。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、酒精燈的火焰可分為____、____和____三層，給物質加熱時應該用____；給試管中的固體加熱時，試管口要略向下傾斜，防止試管____，加熱時，先給試管____，受熱均勻后再固定在裝藥品的部位加熱；給試管中的液體加熱時應注意：加熱前把試管外壁的水擦干，以免____，試管內液體的體積不超過試管容積的____，不與燈芯接觸，試管口不對著____．9、元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖如下：

（1）圖中具有相對穩(wěn)定結構的原子，它的元素名稱是____；

（2）硼原子結構示意圖中的X=____；

（3）鎂原子的結構示意圖為圖中與其化學性質相似的元素是____；

（4）圖中元素從左到右排列所遵循的規(guī)律是____（任寫一條）；

（5）根據(jù)圖示信息確定1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為____．10、鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志；如圖是根據(jù)煉鐵原理設計的實驗裝置圖．

（1）請你寫出冶煉生鐵的化學方程式：____；

（2）為確保實驗安全，在實驗前應注意的問題是：____；

（3）此裝置有不完善的地方，請寫出其中一種改進的方法：____．

11、(3分)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：（1）鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是。（2）從三種粒子的結構示意圖來看，它們的化學性質不同的原因是。（3）根據(jù)鈉原子和氯原子的結構示意圖判斷，鈉元素和氯元素位于元素周期表的第周期。12、學習化學可以幫助我們解決許多生產生活中的問題；結合所學化學知識回答下列問題．

（1）PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的____性．

（2）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以____（填“單質”或“化合物”）形式存在．

（3）家庭裝修時，在衛(wèi)生間安裝太陽能沐浴器，它是把太陽能轉化為____能．

（4）硝酸鉀是農業(yè)生產中常用的肥料，硝酸鉀屬于____肥．13、rm{(1)}我們的生活離不開化學?，F(xiàn)有rm{壟脵}氯化鈉rm{壟脷}硝酸鉀rm{壟脹}過磷酸鈣rm{壟脺}醋酸rm{壟脻}二氧化硫rm{壟脼}燒堿rm{壟脽}純堿rm{壟脿}石墨，請選擇適當?shù)奈镔|填空rm{(}填序號rm{)}rm{(1)}農業(yè)上用來選種的是________；rm{(2)}能除去鋁壺中水垢的是________；rm{(3)}屬于復合肥料的是________；rm{(4)}產生酸雨的主要物質是________；rm{(攏碌)}廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是________；rm{(6)}可作干電池中電極的是________。14、（2013秋?萬州區(qū)校級月考）實驗室常用如圖的裝置來收集氣體；請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

收集二氧化碳時，氣體應該從____（a或b）端進入集氣瓶，收集氫氣時，氣體應該從____（a或b）端進入集氣瓶．15、實驗室常用下列裝置（如圖一）來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a____、b____；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是____（填序號），選該裝置要滿足藥品是____，反應的條件是____．

（3）用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為____．

（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是____，檢驗氧氣是否集滿的方法是____．

（5）若分解過氧化氫制取氧氣；供選用的裝置如圖二：

①要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是____（選填“甲”或“乙”）；

②若用丙裝置進行排水法生成的氧氣，氣體應從____（選填“a”或“b”）端導入．

（6）用A裝置制氧的方法好或是用B裝置制氧的方法好？____原因是：____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、水分子保持著水的化學性質．____．（判斷對錯）17、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．18、相對原子質量就是一個原子的質量．____．19、空氣中的氧元素大部分以游離態(tài)存在，少數(shù)以化合態(tài)存在．____20、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）21、用鑷子夾取塊狀藥品．____．22、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)23、Na2CO3和NaCl的混合物12.6g；加入50g稀鹽酸恰好完全反應，得到溶液質量為58.2g．計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少？．

（2）反應后得到的溶液溶質質量分數(shù)是多少？24、黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能；在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

。1234樣品質量/g40.040.040.050.0稀硫酸質量/g80100120100產生氣體質量/g0.40.50.50.5計算：

（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應的是第____次實驗．

（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質量。

（3）所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)．25、（2011?衡陽）在學習碳酸鈉的性質的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導同學們對濾液中溶質的成分進行探究．同學們通過討論認為溶質是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③______．

小偉同學設計了下列實驗方案；請你幫助完成．

。實驗步驟可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產生______假設③成立（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸放出無色氣體假設______成立（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象假設______成立小強根據(jù)小偉設計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，產生該現(xiàn)象化學方程式為______．因此他得出的結論是只有假設______成立，該假設成立說明教師做的實驗是______（選填“恰好完全反應”、“Ca（OH）2過量”或“Na2CO3過量”）

評卷人得分五、探究題(共2題，共18分)26、某化學興趣小組的同學，利用數(shù)字手持技術探究金屬鋁和稀鹽酸反應時容器內壓強和溫度隨時間變化的關系rm{(}如圖rm{1)}請回答下列問題．

圖rm{1}圖rm{2}圖rm{1}rm{2}進行該實驗時的第一步操作是__________________。rm{壟脜}在rm{壟脝}時容器內壓強明顯變化的原因是___________rm{50s隆蘆100s}用化學方程式表示rm{(}rm{)}根據(jù)rm{壟脟}時，兩條曲線的變化可知鋁和稀鹽酸反應的速率變化是__________。由此可知，影響該反應速率的因素是______________。rm{50隆蘆100s}以后容器內的溫度逐漸降低的原因是______________________。注意：若答對第rm{壟脠100s}小題獎勵rm{壟脡}分，化學試卷總分不超過rm{4}分。rm{60}將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。由此可知氧化鋁的熔點_____鋁的熔點rm{壟脡}填“高于”或“低于”rm{(}若用砂紙將鋁箔表面的氧化膜徹底打磨掉再加熱，現(xiàn)象仍然是熔化不滴落，你猜想可能的原因是___________rm{)}請設計實驗證明你的猜想：___________________。rm{.}27、如圖是實驗室制取氣體的一些裝置；據(jù)圖回答有關問題。

（1）寫出指定儀器的名稱：②______；

（2）C裝置常用于加熱高錳酸鉀制氧氣；其中試管口略向下傾斜的原因是______；

（3）盛放石灰水的試劑瓶露置于空氣中容易吸收______（填物質的“化學式”或“名稱”）而產生一層白膜（白色沉淀）；寫出石灰水在空氣中產生白膜的化學方程式______。石灰水露置于空氣中，溶液的質量會變______（填“大”；“小”或者“不變”，下同），溶液的質量分數(shù)變______。

（4）實驗室可以用石灰水變質所得的產物為原料制取二氧化碳氣體；請寫出該反應的化學方程式______，收集二氧化碳氣體應選用的裝置是______（填儀器編號），驗滿二氧化碳的方法______。

（5）實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分：CaC2）與水反應制取微溶于水的乙炔（化學式：C2H2）氣體，同時生成一種常見的堿，寫出實驗室制取乙炔的化學方程式______。該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱導致發(fā)生裝置炸裂。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是______；如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從______（填“a”或“b”）端管口通入。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】工業(yè)廢水經處理后排放，能夠防止水污染．公共汽車改用清潔燃料、嚴禁使用含硫高的煙煤等有利于保護空氣．【解析】【解答】解：A；水中的動植物可以凈化水質；故A說法錯誤；

B；公共汽車改用清潔燃料；有利于防止空氣污染，故B說法正確；

C；嚴禁使用含硫高的煙煤；有利于保護空氣．故C說法正確；

D；工業(yè)廢水經處理后排放；防止了水污染．故D說法正確．

故選：A．2、A【分析】【分析】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式X+2H2O2═N2↑+4H2O，推斷反應中反應物X的分子構成，然后確定X物質的化學式．【解析】【解答】解：由反應的化學方程式X+2H2O2═N2↑+4H2O；可知：

反應前反應后。

氫原子48

氧原子44

氮原子02

根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，物質X的分子由2個氮原子和4個氫原子構成，物質X的化學式為N2H4；

故選：A．3、D【分析】

A；鋁為金屬；最外層電子數(shù)為3，鋁元素在化學變化中失去到電子，故A錯誤；

B；根據(jù)原子序數(shù)為13可知鋁元素順序為13；故B錯誤；

C；由信息可知；元素名稱下方的數(shù)字為原子的相對原子質量，即鋁原子的相對原子質量為26.98，而沒有單位g，故C錯誤；

D；根據(jù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)；鋁原子的核電荷數(shù)為13，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)元素周期表中的一部分；利用一個小格中的信息可知原子的原子序數(shù)；元素符號及名稱、原子的相對原子質量．

4、C【分析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律；反應后Y的質量為（2+1+16+16）g=（12+m+8+14）g，則m=1g，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z；W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑．

A．物質Y可能是該反應的催化劑；故錯誤；

B．由分析可知該反應可表示為：Z+W→X；符合“多變一”的化合反應特點，屬化合反應，故錯誤；

C．參加反應的Z與W的質量比為（16﹣8）g：（16﹣14）g=4：1；故正確；

D．反應后生成X的質量為12g﹣2g=10g；故錯誤．

故選C．

【分析】據(jù)質量守恒定律進行分析，先根據(jù)反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和計算出反應后Y的質量；然后根據(jù)反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物判斷反應的類型；由表格信息即可推出一些量之間的關系．5、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．【解析】【解答】解：A；木已成舟的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

B；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；屬于化學變化；

C；花香四溢只是分子的擴散；過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D；滴水成冰的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選B．6、D【分析】

A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故A錯誤；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，圖中測量值偏高，故B錯誤；

C；膠頭滴管伸入試管內或接觸試管；會造成藥品的污染，圖中操作錯誤，故C錯誤；

D；取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；點燃酒精燈時；用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；

B；量取液體時；視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管；

D；取用液體時：注意瓶口、標簽的位置；瓶塞的放置等。

7、C【分析】

A、根據(jù)標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；所以3H2O中的“3”表示三個水分子，故A說法正確；B、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；所以SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子；故B說法正確；

C；根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；因此3C中的“3”表示三個碳原子；故C說法錯誤；

D、根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；因此Al3+中的“3”表示1個鋁離子帶三個單位正電荷；故D說法正確；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；進行判斷．

二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，火焰可分為外焰、內焰和焰心三部分，處焰溫度最高，所以要用外焰加熱．對試管內的液體加熱時，稍有不慎就會造成管內液體受熱不均勻而噴出，實驗室對液體取用量、加熱操作時的方法都有明確要求；對試管內固體物質加熱時，注意對試管的保護--試管炸裂，還需考慮因操作不當而造成意外．【解析】【解答】解：酒精燈的火焰可分為外焰、內焰和焰心三部分，處焰溫度最高，所以要用外焰給物質加熱．在對試管內的固體藥品加熱時，固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂；加熱時要先對試管進行預熱，然后再固定加熱；給盛有液體的試管加熱時，先要把試管外壁的水擦干，防止試管近受熱不均勻而發(fā)生破裂，試管內液體的量不可超過試管容積的；為防止液體噴出傷人，試管口不要對對著自己或別人．

故答案為：外焰；內焰；焰心；外焰；破裂；預熱；試管受熱不均勻發(fā)生破裂；；自己或別人．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)相對穩(wěn)定結構與最外層電子數(shù)關系考慮；

（2）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系考慮；

（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質解答；

（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加；進行解答本題；

（5）根據(jù)原子中所含電子來進行計算．【解析】【解答】解：

（1）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構；所以表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氖元素；

（2）對于原子來說核內質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；硼原子結構示意圖中的X=2+3=5；

（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質；圖中與其化學性質相似的元素是Be；

（4）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加；從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束；故填：核電荷數(shù)依次遞增；

（5）在原子中；質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．1個一氧化碳分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的．1個碳原子中有6個電子，1個氧原子中有8個電子，故1個一氧化碳分子中含有14個電子．故填：14．

答案：

（1）氖；

（2）5；

（3）Be；

（4）核電荷數(shù)依次遞增；

（5）14．10、略

【分析】

（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）一氧化碳具有可燃性；不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前檢驗一氧化碳的純度．

（3）尾氣中含有污染空氣的一氧化碳；所以要進行尾氣處理，可用點燃尾氣或用塑料袋收集尾氣的方法處理．

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）檢驗一氧化碳的純度；

（3）用酒精燈對尾氣點燃或用塑料袋收集尾氣．

【解析】【答案】（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳；寫出反應的化學方程式即可．

（2）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答．

（3）根據(jù)尾氣中含有污染空氣的一氧化碳；利用一氧化碳的性質進行分析解答．

11、略

【分析】試題分析：（1）鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是質子數(shù)不同；（2）元素的化學性質與其最外層電子數(shù)關系密切，最外層電子為穩(wěn)定結構時化學性質穩(wěn)定，最外層電子為不穩(wěn)定結構時，易得失電子，化學性質較活潑；（3）元素的原子的電子層數(shù)等于該元素的周期數(shù)，鈉元素和氯元素的電子層數(shù)均為3，故屬于第三周期?？键c：原子結構示意圖與離子結構示意圖，核外電子在化學反應中的作用，元素的概念，元素周期表的特點及其應用【解析】【答案】（1）質子數(shù)不同（2）最外層電子數(shù)（3）三12、吸附單質熱復合【分析】【解答】解：

（1）活性炭具有吸附性；PM2.5專用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性；

（2）金的化學性質穩(wěn)定；黃金在自然界中能夠以單質形式存在；

（3）太陽能沐浴器中的水變熱；實質是太陽能轉化成了熱能．故填：熱；

（4）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥．故填：復合．

答案：

（1）吸附；

（2）單質；

（3）熱；

（4）復合．

【分析】（1）根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

（2）根據(jù)金的化學性質穩(wěn)定解答；

（3）太陽能沐浴器的能量轉化關系判斷．

（4）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．13、rm{(1)壟脵}

rm{(2)壟脺}

rm{(3)壟脷}

rm{(4)壟脻}

rm{(5)壟脼}

rm{(6)壟脿}【分析】【分析】

根據(jù)常見物質的性質與用途進行分析。

【解答】

rm{(1)}農業(yè)上常用氯化鈉溶液來選種，故填：rm{壟脵}

rm{(2)}水垢的主要成分是碳酸鈣，可以與醋酸反應，所以醋酸能除去鋁壺中水垢，故填：rm{壟脺}

rm{(3)}硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，故填：rm{壟脷}

rm{(4)}二氧化硫能與水反應生成相應的酸，形成酸雨，故填：rm{壟脻}

rm{(5)}氫氧化鈉廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)，故填：rm{壟脼}

rm{(6)}石墨有良好的導電性，可作干電池中電極，故填：rm{壟脿}

【解析】rm{(1)壟脵}

rm{(2)壟脺}

rm{(3)壟脷}

rm{(4)壟脻}

rm{(5)壟脼}

rm{(6)壟脿}14、略

【分析】【分析】利用圖中裝置收集氣體時（排空氣法收集氣體），如果收集密度比空氣“大”的氣體，要從“長”的一端進，收集密度比空氣“小”的氣體，要從“短”的一端進．【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳密度比空氣大；所以用向上排空氣法收集，即空氣要從上端被排出，所以二氧化碳必須從a端進入；

（2）因為氫氣的密度比水的密度小，所以應將氫氣從b端進入；空氣從a端排出．

故答案為：（1）a；（2）b．15、略

【分析】

（1）根據(jù)實驗室常用儀器的認識，可知圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈；b鐵架臺；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣為“固液常溫”的發(fā)生裝置；因此選用的發(fā)生裝置是：B；選該裝置要滿足藥品是固體好和液體；反應的條件是常溫．

（3）用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣；

（4）氧氣密度比空氣密度大；因此可用向上排空氣法收集；檢驗氧氣是否集滿的方法是：把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了；

（5）若分解過氧化氫制取氧氣，則選用裝置甲可得到平穩(wěn)的氧氣流，因為注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率，若用丙裝置進行排水法收集氧氣，因氧氣的密度比水小，氧氣應從b端導入；水從a端排出；

（6）B裝置制的優(yōu)點是：操作簡單；節(jié)約能源．

故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；

（2）B；固體與液體；常溫；

（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣；

（4）氧氣密度比空氣密度大；把帶火星的木條放在瓶口來驗滿；如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了；

（5）甲；B；

（6）B好；操作簡單；節(jié)約能源．

【解析】【答案】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的認識；進行解答；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣為“固液常溫”的發(fā)生裝置；正確書寫反應的文字表達式；

（3）根據(jù)用氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣的反應原理分析；

（4）根據(jù)氧氣的性質選擇收集裝置；根據(jù)驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口來驗滿；如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了；

（5）注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率使氣流產生的平穩(wěn)，用排水法收集氧氣，氣體應該從b端進入；

（6）根據(jù)裝置的特點分析．

三、判斷題(共7題，共14分)16、√【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子構成的物質；因此保持水的化學性質的微粒是水分子．

故填：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；所以相對原子質量不是一個原子的質量．

故答案為：×19、√【分析】【分析】游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態(tài)是元素以單質的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態(tài)存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數(shù)．

故答案為：√20、√【分析】【分析】根據(jù)該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法回答，取用塊狀固體藥品一般用鑷子夾取．【解析】【解答】解：為了操作方便；取用塊狀固體藥品一般用鑷子夾?。?/p>

故答案為：√．22、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．四、計算題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；進一步可以計算碳酸鈉的質量；

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算氯化鈉溶液的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x；生成氯化鈉的質量為y；

反應生成二氧化碳的質量為：12.6g+50g-58.2g=4.4g；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

10611744

xy4.4g

=，=；

x=10.6g；y=11.7g；

答：樣品中碳酸鈉的質量是10.6g；

（2）樣品中氯化鈉的質量為：12.6g-10.6g=2g；

溶液中溶質氯化鈉的質量為：11.7g+2g=13.7g；

反應后得到的溶液中，氯化鈉的質量分數(shù)為：×100%=23.5%；

答：反應后得到的溶液溶質質量分數(shù)是23.5%．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)生成氣體的情況；對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行解答；

（2）由于銅與稀硫酸不反應；故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質量，進而求出黃銅中銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；

（3）依據(jù)第一組反應的數(shù)據(jù)結合化學方程式的有關計算解答即可；【解析】【解答】解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出；第2；3、4次反應生成氣體的質量相等，而第二次反應所用樣品質量和稀硫酸質量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．

（2）設樣品中Zn的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.5g

x=16.25g

（3）設稀硫酸中溶質質量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

982

y0.4g

y=19.6g

所用稀硫酸中溶質質量分×100%=24.5%

故答案為：（1）2；（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質量是16.25g；（3）所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)為24.5%．25、略

【分析】

碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第③種猜想為：NaOH和Ca（OH）2；

（1）取過濾后的濾液；分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現(xiàn)；

（2）采取在濾液中加入鹽酸；有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；

（3）取過濾后的濾液；分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明恰好完全反應，則猜想①成立；

在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應放出二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因此反應后的溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液；猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量；

故答案為：③NaOH和Ca（OH）2；

（1）白色沉淀；

（2）②；

（3）①；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；②；Na2CO3過量．

【解析】【答案】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應會出現(xiàn)三種情況：其一；兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的氫氧化鈣；

可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法；檢驗反應后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉；氫氧化鈣的性質，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳進行檢驗．

五、探究題(共2題，共18分)26、（1）檢查裝置氣密性

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）逐漸加快溫度

（4）鹽酸濃度減小，反應減慢逐漸停止，熱量散失

（5）高于鋁在加熱時表面很快又形成一層致密的氧化鋁保護膜取一片鋁箔打磨光亮，隔絕空氣加熱，若鋁熔化滴落，則猜想正確；反之則猜想錯誤【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)有氣體參與的反應；在實驗開始之前需要檢驗裝置氣密性進行分析；

rm{(2)}根據(jù)鋁與鹽酸的反應分析；

rm{(3)}根據(jù)圖象中壓強的變化趨勢和溫度的變化進行分析；

rm{(4)}根據(jù)鹽酸和鋁反應后，鹽酸的濃度會逐漸減小進行分析；rm{(5)}根據(jù)鋁與氧氣的反應分析?！窘獯稹縭m{(1)}有氣體參與的反應；在實驗開始之前需要檢驗裝置氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性；

rm{(2)}鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，且反應放熱，故rm{50s隆蘆100s}時容器內壓強明顯變化，反應方程式為時容器內壓強明顯變化，反應方程式為rm{50s隆蘆100s}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}；故答案為：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}；根據(jù)rm{(3)}時；兩條曲線的變化可知鋁和稀鹽酸反應的速率變化是逐漸增大，由此可知，影響該反應速率的因素是溫度；故答案為：逐漸加快；溫度；

rm{50隆蘆100s}鹽酸和鋁反應后，鹽酸的濃度會逐漸減小，反應速率減小，所以rm{(4)}以后容器內的溫度逐漸降低；故答案為：鹽酸濃度減小，反應減慢逐漸停止，熱量散失；rm{100s}鋁是一種化學性